人教版必修一高一上学期期末考试化学试题含

人教版必修一高一上学期期末考试化学试题含答案人教版必修一高一上学期期末考试化学试题含答案人教版必修一高一上学期期末考试化学试题含答案2017-2018人教版高一化学第一学期期末检测试题高一化学试卷满分:120分考试时间:100分钟A卷【必修模块1】满分100分第一部分（选择题共50分）每题只有一个选项吻合题意（1~10小题，每题2分；11~20小题，每题3分）．．．．．．1．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是ABCD2．以下技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是．．．A．火炬燃烧B．风力发电C．粮食酿醋D．高炉炼铁3．以下物质属于纯净物的是A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水4．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属资料，它们的主要成分中都含有的元素是???A．氮????B．?硫???C．硅????D．氯5．合金在生活中有广泛应用。以下物质不属于．．．合金的是A．生铁B．青铜C．不锈钢D．金属铝6下表中各组物质不能够实现如图转变的是．．甲

乙

丙A

AlBCD7．以下关于硫酸的表达中，正确的选项是．浓硫酸拥有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌8．以下关于容量瓶的使用方法中，正确的选项是．使用前检查可否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长远存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体9．以下相关物质用途的说法中，不正确的选项是．．．A．NH3常用作制冷剂34常用于红色油漆和涂料B．FeOC．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂10．过氧化钠和水反应的离子方程式是A．Na2O2+2H2O===2Na+－+H2↑+2OHB．2O22?+4H+－===4OH+O2↑C．Na2O2+2H2O===2Na+－+O2↑+2OHD．2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑11．以下关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确．．．的是．呼吸作用涉及氧化还原反应B．碳循环拥有全球性C．含碳化合物可相互转变D．碳元素均被氧化12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．2gH2所含原子数目为NAB．64gSO2中含有的原子数为3NAC．常温常压下，LCl2含有的分子数为NAD．1mol/LNaOH溶液中Na+的数目为NA13．以下相关试剂保留的说法中，不正确的选项是．．．A．金属钠保留在煤油中B．保留氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C．过氧化钠应密封保留D．氢氟酸保留在玻璃试剂瓶中14．以下说法中正确的选项是A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验可否漏气C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D．保留金属钠的库房着火能够用二氧化碳灭火器去灭火15．以下除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适合Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤C．CO气体（CO2）：经过NaOH溶液洗气后干燥D．Cl2气体（HCl）：经过饱和NaCl溶液洗气后干燥16．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、SO42、HCO3B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、NO3、OH17．以下离子方程式书写正确的选项是A．单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH?SiO32?+H2O===C．单质钠放入水中，产生气体：Na+H2O===Na++OH?+H2↑D．向氯化铝溶液中加入过分氨水：Al3++4NH3?H2O===AlO2?+4NH+4+2H2O18．从以下实验事实得出的结论中，不正确的是．．．选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不用然有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热消融但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红原溶液中含NH4+色石蕊试纸变蓝的气体19．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，以下说法不正确．．．的是．①和②中发生的反应均为复分解反应B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C．一段时间后②中有胶冻状物质生成D．该实验能证明酸性强弱的序次是：硫酸＞碳酸＞硅酸20．完成以下实验所选择的装置或仪器不正确的选项是．．．第二部分（非选择题

共50分）21．（3分）将以下待分其他物质与相应的分别方法用直线连接起来。红热的铁与水蒸气可发生反应：

3Fe＋4H2

O(g)

Fe3O4

4H2，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），H2O作__________（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若耗资了3molFe，转移电子的物质的量是__________。22．（6分）钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。1）能与冷水发生激烈反应的是__________，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是__________。2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是__________。3）__________制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。23．（4分）以下列图是某少儿微量元素体检报告单的部分数据：北京市医疗机构临床检验结果报告单解析项目检测结果单位参照范围1锌（Zn）μmol/L66-1202铁（Fe）↓mmol/L钙（Ca）mmol/L依照上表的数据，回答以下问题：（1）该少儿元素含量偏低。（2）报告单中“μmol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食品中的Fe3+转变为Fe2+。在这个过程中表现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片晌表面包有一层特其他糖衣，推断糖衣的作用是。24．（6分）生活中为了延长鲜花的寿命，平时会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答以下问题：成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖（C12H22O11）342硫酸钾（K2SO4）174高锰酸钾（KMnO4158）阿司匹林（C9H8O4）180硝酸银（AgNO3）170（1）鲜花保鲜剂的以下成分中，属于电解质的是________（填序号）。a．蔗糖b．硫酸钾c．硝酸银（2）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，现已供应予下仪器：①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④?药匙、⑤玻璃棒、⑥天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_______________（写仪器名称）。（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式：___________________mol/L（能够不化简）。25．（4分）阅读下面短文。光的散射与丁达尔效应光经过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来流传方向，而沿侧向流传的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经齐聚后的光辉投射到胶系通通上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条光明的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。表1分别系对可见光的不相同作用溶液胶体

浊液光路表示图对光的主要作用

透射

散射

反射或折射当入射光的波长略大于分别相粒子的直径时就发生光的散射。

可见光的波长在

400～760nm

的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1～100nm），所以当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。关于溶液，分别质分子或离子更小，对可见光的散射作用很稍微；而当可见光束经过浊液时，由于分别质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。回答以下问题：1）产生丁达尔效应的实质是________________。（2）制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向开水中滴入5～6滴饱和的_____________溶液，连续煮沸至液体呈红褐色即可。（3）胶体差异于其他分别系的实质特色是________（填序号）。a．胶体有丁达尔效应b．胶体粒子能够透过滤纸c．胶体的胶粒带有电荷d．胶体粒子的直径在1～100nm之间4）CuSO4溶液无显然丁达尔效应的原因是_________________________________。26．（7分）研究SO2、NOx等对改进空气质量拥有重要意义。（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有__________________。②汽车发动机工作时的高温会惹起N2和O2反应，反应的化学方程式是_____________。2）为减少SO2的排放，常采用一些有效措施。①在含硫煤中加入生石灰能够起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转变为其最高价态的化合物，该化合物的化学式是___________________________。②以下物质中，可用于吸取烟气中的SO2的是_______________（填序号）。a.Na2CO3b.H2SO4c.NaHSO3d.NH3·H2O（3）取某空气样本用蒸馏水办理制成待测液，其中所含的离子及其浓度以下：离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-浓度4×10-66×10-62×10-5a4×10-53×10-52×10-5/mol·L-1依照表中数据计算：a=___________mol/L。27．（5分）Cl2是一种有毒气体，若是泄漏会造成严重的危害。（1）已知：3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2可否泄漏。当有少量Cl2泄漏，能够观察到的现象是。（2）发射石灰乳等碱性物质能够减少少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是。（3）实验室常用烧碱溶液吸取Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，能够获取NaCl、NaClO和NaClO3的混杂液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混杂液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为。28．（5分）课外小组的同学利用以下列图装置研究铜与稀硝酸的反应。（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是。（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO。某同学认为上述原因不足，原因是___________________________（用化学方程式表示）。3）同学们经过谈论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③以以下列图所示。步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。若是观察到的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。29．（10分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程以下：已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2低温34ClO===NaHCO↓+NH（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是_____________________________。（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42?等离子。①为获取纯净的饱和NaCl溶液，进行了以下操作。请补全操作步骤：a．向浓缩后的海水中加入过分的氢氧化钠溶液后，过滤；b．向滤液中___________________________，过滤；c．向滤液中___________________________，过滤；d．向滤液中加入足量的稀盐酸；e．加热煮沸一段时间，获取饱和NaCl溶液。②步骤c中反应的离子方程式是_____________________________________。3）反应II的化学方程式是____________________________________________。（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取g纯碱样品加入足量稀硫酸，获取标准状况下则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

1120mLCO2。B卷满分20分1．（5分）某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不相同的方法做了以下4组实验，如图I～Ⅳ所示。（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是_________（填化学式）。（2）III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是____________________________、_____________________________。与III对照，IV的优点是____________（填选项序号）。a.IV比III复杂b.IV比III安全c.IV能够做到用一套装置同时进行两个比较实验，而III不能够（3）若用IV考据碳酸钠和碳酸氢钠的热牢固性，则试管B中装入的固体应该是________。2．（6分）利用物质之间的性质差异可提纯物质。（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是__________。2）除去FeCl3溶液中的CuCl2，采用的试剂是__________。（3）除去粗盐水中2＋、Mg2＋2等杂质，采用的试剂是①盐酸②Ca、SO4BaCl2③NaOH④Na2CO3i.上述4种试剂的加入序次是__________。加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）__________。3．（4分）办理SO2废气的一种工艺流程以以下列图所示：依照流程，回答以下问题：1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是________。2）SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是____________________________。（3）推断Fe3+、O2和SO42?的氧化性由强到弱的序次是_________________________。4．（5分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图以下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。回答以下问题：1）步骤I中所用的试剂是_________。2）步骤III中反应的离子方程式是__________________________________。3）步骤V可采用的试剂是_______（填序号）。a．NaOH溶液b．氨水c．盐酸4）步骤VI的实验操作是_____________。第一学期期末试卷检测试题A卷（满分100分）（1~10小题，每题2分；11~20小题，每题3分；共50分）题号12345678910答案BBCCDADABD题号11121314151617181920答案DBDCBCBCBA（21~29小题，共50分；其他合理答案酌情给分）21．（3分）22．（6分）23．（4分）（1）铁（或Fe）（2）浓度（3）还原性（