高一年级化学下册说课稿模板

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1.高一班级化学下册说课稿模板

一、教材分析

通过以前章节的学习，同学已经掌控了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识预备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的有用性和宽阔的应用范围的技术产品。小到手表、单放机、儿童玩具，大到航空航天、卫星通讯，几乎无处不在。因此本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和同学在日常生活中积累的感性体验联系起来，援助同学进一步的深入认识化学电池。

现代科技的飞速进展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池〔碱性锌锰电池〕、二次电池〔铅蓄电池〕、和在将来有着美妙应用前景的燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围。同时向同学渗透绿色环保的意识。

二、教学目标

【知识与技能】了解常见电池的组成与应用；

理解一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理；

了解常见电池与人类生活、生产的亲密关系。

【过程与方法】学会用多种手段获得信息的方法与途径，结合生活、生产实际，学习常见化学电池的组成、应用与原理，通过探究，学习探究的方法，体验科学技术转化为生产力的过程。

【情感、立场与价值观】通过对电池工作原理的探究，激发同学探究的爱好，通过新型电池的介绍，提高同学制造欲*与学习爱好，学会利用能源与制造能源的方法，提高环保意识与节能意识。

三、教学重难点

【重点】一次电池、二次电池与燃料电池的反应原理、性能及应用

【难点】化学电池的反应原理及电极反应式的书写

四、学情分析

在化学必修2中同学已学习了氧化还原反应的初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简约的电极反应等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的知识。同学能通过对试验现象的观测、有关数据的分析得出相关结论，具有肯定的观测技能、试验技能和思维技能。

五、设计理念

本节课与日常生活、生产实际联系得比较紧密，所以设计本节教学时，坚持以课堂为主，向课前和课后延伸，课堂教学时以日常生活中常见的化学电源入手，以化学电源的进展史为线索，通过小组合作探究碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池等，引导同学对电池的优劣，找寻出这些电池的相同点和不同点，共同探究化学电池的讨论和进展方向，课前通过商店调查、上网查阅资料，了解化学电源的有关信息，课后通过小组讨论性学习，进一步激发同学的求知欲，进一步加强对同学科学方法的训练和科学思维的培育，加强同学的合作探究，培育规律推理、分析问题、解决问题、总结规律的技能。

六、教学方式

本节课的教学主要采纳“预习学习”为先导，通过同学自主预习、调查讨论、查阅资料，初步了解常见电池的分类、电池的优劣的判断、电极方程式的书写，课堂上采纳“合作探究”的教学方法，即创设情境、提出问题、小组探究合作、解决问题、小组归纳、提出新问题……的合作探究的自主学习模式。在教学中，通过创设问题情境，去体验和感受知识的发生和进展过程，去体验合作探究所带来的胜利喜悦。在完全的教学过程中，同时留意培育同学的总结归纳技能和求真务实的探究精神。课后，通过讨论性学习，进一步引导同学合作探究，综合运用所学知识，立足于社会大背景之下，以更开阔的视野从管理、技术、环境和消费等不同角度来分析实际问题。

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今日，我说课的内容是人教版《全日制一般高级中学教科书〔试验修订本必修〕化学》第一册第二章第一节钠的第一课时。

本节课我主要采纳试验探究法。首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起同学新奇、惊疑，激发同学的内在动力。然后是试验探究，以精确的演示试验现象让同学找出其中的规律，培育同学观测试验现象、记录试验结果、分析试验现象的技能，从而归纳出钠的性质。

下面从五个方面谈一谈关于钠的第一课时的一些想法：

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用

本章碱金属编排在化学反应及其能量改变之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。

1.2教学重点与难点

重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。

难点是对试验现象的观测和分析。

2、目标分析

2.1依据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导同学去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌控钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。

2.2在技能方面，通过钠的有关性质试验以及对试验现象的争论，培育同学观测技能、思维技能和创新技能。通过改进试验让同学体验化学试验制造的激情，激发同学学习化学的爱好。

3、过程分析

〔一〕创设情景，提出问题

钠为什么要保存在煤油中？径直放入空气中会变成什么呢？把钠投入水中有什么现象？会不会一石激起千层浪?带着这些问题去观测试验，可以激发同学的求知欲和探究欲。

〔二〕演示试验，观测现象

通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观测其产物；再演示钠和水的反应，让同学总结，最末我归纳其反应现象：浮、球、游、消、红.〔课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。〕

〔三〕分析现象，深入探究

钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明白钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃那么与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越猛烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸缘由就在于此。

〔四〕总结性质，得出结论

通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去说明钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。

4、学法分析

通过这节课的教学教给同学对金属钠的认识，掌控金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培育同学观测、分析问题的技能，调动同学积极性，激发同学的学习爱好。

5、归纳小结，布置作业

利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的认识。

下课后小组讨论：

〔1〕钠为什么保存在煤油中？

〔2〕把钠投到苯和水的混合液中钠在水和苯间跳上水上芭蕾,为什么？

〔3〕钾与硫酸铜溶液反应的本质是什么？写出其离子方程式。

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我说课的内容是高中化学新课程选修5《有机化学基础》〔人教版〕第三章《烃的衍生物》第一节《醇、酚》第二课时，依据课程标准要求，并结合同学的知识储备和实际技能，表达化学新课程“从生活走向化学，从化学走向社会”的新理念，贯彻新课改自主、合作、探究等精神，我将从以下五方面设计这节课：

一、说教材

1．内容和地位

本节内容从知识结构上看，可分为四部分，即苯酚的分子组成结构，物理性质、化学性质和它在日常生产、生活中的用途。从教材整体上看，芳香族化合物在中学化学里面，教材只着重介绍两种物质——苯和苯酚，其中苯是最简约的芳香烃；而苯酚既是很重要的芳香烃衍生物，又是酚类物质的代表。可见，《苯酚》在高中有机化学里面也处于较重要的地位。

从教材结构上看，本节内容是安排在《乙醇》后，同学在学习乙醇的过程中已初步掌控了官能团对有机物主要性质的决断性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌控。教材在这一基础上紧接着安排苯酚知识的学习有其独特的作用，既能联系前面已学过的知识，又能为后面烃的衍生物的学习提供方法，作好铺垫。而苯酚的结构与乙醇结构中都含羟基，因此，苯酚和乙醇的性质有相像之处，但事实上苯酚性质与乙醇性质又有不同之处，本节内容安排在此还有对比作用,通过本节课的对比学习，使同学对酚羟基和醇羟基的性质将有一个更全面的认识，理解官能团的性质与所处的化学环境有肯定的相互影响，从而学会全面的看待问题，更深层次的掌控知识。

2．教学目标：

依据同学的知识层次和认知特征并结合课程标准的要求，我制定了以下教学目标：

〔1〕知识与技能方面

a、认识酚类物质，能够识别酚和醇

b、掌控苯酚的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途

c、理解苯环和羟基的相互影响

〔2〕过程与方法方面

通过对苯酚性质的探究学习，培育同学依据试验现象分析、推理、判断的技能和，培育同学自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。

〔3〕情感立场与价值观方面

a、培育实事求是的科学立场和勇于探究的科学精神。

b、通过对结构决断性质的分析，对同学进行辩证思维教育。

c、培育同学关注化学与环境、化学与健康、化学与生活的意识。

3．教学重点难点：

重点：苯酚的化学性质。

难点：官能团的性质与所处的化学环境的相互影响。

二、说教法

学情分析：

本节课前，同学已学完了烃和烃的衍生物中的乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有肯定的认识，能掌控常见的有机反应类型，具备了肯定的试验操作技能。

苯酚结构与乙醇结构的相同点〔都有羟基〕为同学对苯酚性质的探究提供了基础；苯酚结构中与乙醇的不同点〔羟基与苯基相连〕又为同学的进一步的探究提供了空间。因此，我将该节的内容设计成探究式教学模式。主要采纳通过创设情景——探究试验——理论推导——反思应用等教学方法，并充分利用实物感知、演示试验和现代教学手段，充分调动同学的参加意识，给同学提供更多的“动脑想”、“动手做”、“动口说”的机会，表达新课程提倡自主、合作、探究等学习方式。

三、说学法

围绕本节课教学目标和教学方法，引导同学采纳类比类推，以旧促新和试验探究等学习方法。

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一、说教材

1.教材的地位和作用

本节是全章教材的重点之一。氯气不仅仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和讨论，不仅是下一节进一步学习、讨论卤素性质相像性及其改变规律的需要，也是以后学习和讨论同族元素性质改变规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要;同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对同学全面认识化学元素、形成正确观点、掌控正确学习方法等也具有重要的作用;氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固;在教材中对氯气性质的认识，是以试验验证的方法完成的，这为培育同学的试验技能、观测技能及思维技能等提高了极好的机会。

2.教学目标

知识目标：知道氯气的物理性质;掌控氯气的化学性质，能正确写出氯气与金属、

与氢气、与水、与碱反应的化学方程式;了解氯气的用途。

技能目标：通过试验形成科学的观测、思维、分析问题和总结归纳技能。

情感目标：通过试验讨论物质及其改变的科学方法，进一步激发学习化学的爱好，

巩固喜爱科学、尊敬科学的思想以及严谨求实、努力探究的优良品质;

通过氯元素的结构与氯气化学性质的关系，进一步确立内因是决断物质

3.教学重难点：

氯气的化学性质是理解氯气的存在、制法和用途的依据，也是后续学习卤素及其他非金属元素化学性质的基础，所以氯气的化学性质是本节的教学重点。由于同学缺乏溶解平衡的知识，较难理解氯水既有单质氯的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这一部分假如学得不好，将在学习氯水跟不同物质反应表现出来的不同性质时发生困难，所以氯气与水的反应是本节的教学难点。

二、说教法

三、说学法

四、说教学程序

(一)联系碱金属导入新课

在第二章同学已经学习了一族在原子结构和元素性质都具有相像性的金属元素——碱金属，知道了一些讨论金属元素的方法，在课的开始即向同学明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有相像性的非金属元素——卤族元素，简称卤素，并用多媒体课件显示卤族元素的名称、符号、原子结构示意图，引导同学观测、分析卤族元素的原子结构特点，说明与学习碱金属相像，我们也先学习其代表“人物”——氯气，从而自然进入本节课的学习。

(二)氯气的物理性质

(三)氯气的化学性质，是本节课的重点，采纳推理验证法，引导同学由氯的原子结构分析，推想它的化学性质，再通过试验来验证，最末理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属。

1.设问激疑：依据氯的原子结构，请同学分析氯气的化学性质应当如何?如何验证?培育同学由原子结构推断性质的化学思想。由实践是检验真理的标准引出对氯气化学性质的探究。

2.试验验证：

(1)与金属的反应：做好三个演示试验①钠在氯气中燃烧②铁在氯气中燃烧③铜在氯气中燃烧。有目的地引导同学认真观测和分析试验现象，留意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的状况。例如，做铜在氯气中燃烧的演示试验时，老师一面演示，一面提出一系列问题，让同学留意观测积极动脑。一面灼热铜丝，一面提出问题：为什么要灼热铜呢?(铜是不活泼的金属，需要灼热活化铜，使其达到燃点)灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时，提示同学留意观测现象。反应后马上提出问题：观测到什么现象?(猛烈燃烧、集气瓶里充斥棕黄色的烟)棕黄色的烟是什么物质?(氯化铜晶体颗粒)写出化学方程式，注明电子转移。又设问：铜是不活泼的金属，为什么能够跟氯气猛烈反应?(从氯的原子结构特点出发进行分析，得出氯是特别活泼的非金属的结论)把少量水注入集气瓶里，提示同学留意观测现象。观测到什么现象?(氯化铜溶于水，溶液变绿色——说明氯化铜易溶，氯化铜溶液颜色为绿色)老师进一步加水，稀释溶液，溶液变蓝。提示同学浓度不同时溶液的颜色不同。这一点很重要，不要把同学的思维固定在一点上，强调条件的重要性。

接着提出设疑，氯气能不能与非金属反应?激起同学继续探究的爱好，从而引出性质

(2)与非金属的反应

除了做好书上的氢气与氯气反应的两个演示试验外，补充红磷在氯气中燃烧的演示试验，同样引导同学观测、分析试验现象，总结出氯气比氢气和磷的非金属性更强。适时地让同学争论：燃烧是否肯定要有氧气参与?引导同学比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧，以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推出“任何发热发光的猛烈的化学反应都可以叫做燃烧。

大多同学知道自来水不能径直用来养鱼这一生活常识，那么是为什么呢?通过这一与同学联系比较亲密的生活问题引出氯气与水的反应这一性质，能够激发起同学的爱好以及进一步探究的**。

(3)氯气与水的反应。这是本节课的难点，可用试验探究法来突破。

设问：氯气能不能跟水反应，其产物是什么?如何用试验方法验证，请设计试验方法。让同学充分争论。经争论和老师的引导，先试验氯水的酸碱性。用滴管吸取上面试验中得到的氯水，注入试管里。然后滴入1～2滴石蕊试剂观测到氯水先变红后褪色。试验现象说明很可能生成了酸。依据反应物判断很可能生成了盐酸。如何验证盐酸的生成?同学联想中学学过的盐酸的检验方法很简单提出**银溶液，经试验确有盐酸生成。老师紧接着设问：如何说明石蕊试剂先红后褪色的现象?是氯水中的氯分子、盐酸，使指示剂褪色了，还是生成了另外一种新的物质使指示剂褪色了?让同学充分争论，并设计出试验方案。经争论和老师的引导，最末归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯气的集气瓶里、盐酸溶液里、上面试验得到的氯水里。前两者颜色不褪，后者颜色立刻褪。即氯分子、盐酸没有漂白作用，只有氯水有漂白作用。

既然氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用，那么氯水里必定有一种具有漂白作用的新物质。这种新物质是什么?到此，揭开氯气跟水反应产物的谜底的时机已经水到渠成。老师依据上面试验事实和化学反应中原子守恒原理可以引出以下化学方程式：

C12+H20=HCl+HClO

至此，同学对氯气跟水的反应和氯水里不仅有未反应的氯单质，还有盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象。

老师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红，而没有漂白作用。结合教材中演示试验，同学就能认识次氯酸不稳定，引出次氯酸分解的化学反应。

2HClO=2HCl+O2

老师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色马上褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。

(4)与碱的反应

重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式，并引导同学从氧化还原角度、离子角度分析反应，不仅巩固第一章所学知识，也能加深同学对氯气化学性质的理解。

3.归纳总结，得出结论

通过以上的一些试验演示及分析争论，同学已对氯气的性质有了一个生动而鲜亮的印象。这时再引导他们从氯的原子结构特点去认识氯气化学性质所以活泼的缘由，从理论和实践两个方面归纳出氯气是化学

性质很活泼的典型的非金属。

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一、说教材

《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。该课程模块有助于同学更深刻地认识试验在化学科学中的地位，掌控基本的化学试验方法和技能，培育同学运用试验手段解决实际问题的创新精神和实践技能。

“**和食盐的鉴别”选自苏教版《试验化学》专题3课题2。本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活亲密相关的工业盐(**)和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给同学从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。

教材要求同学从已有知识出发，依据物质的特性多角度设计物质鉴别的试验方案，并开展试验探究，感悟化学理论知识在实际应用中的价值，进一步提升同学运用化学知识解决实际问题的技能。

二、说目标

课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。

知识与技能：通过分析NaNO2和NaCl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。

过程与方法：通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培育同学设计、评价、操作、处理等试验综合技能。

三、说过程

根据情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用全都，不断升华的总原那么，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质决断不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，查找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜寻信息，明晰方向”、“设计方案，试验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。其主要教学内容与设计意图简述如下。

【教学过程】问题1：怎样用试验方法鉴别NaCl与NH4Cl两种固体?在同学分组争论的基础上，师生共同得出“焰色反应法、气体法(与NaOH固体反应)、显色法(与石蕊试液反应)、显色法(与pH试纸接触)”等四种方案。

【设计意图】奥苏伯尔认为，学习者头脑中已有的认知结构可通过先给学习者呈现一个先行组织者而加以激活，其用意旨在为新呈现材料的学习提供一个观念的框架，这样有助于聪慧技能的保持与迁移。

【教学过程】通过对NaCl与NH4Cl两种固体鉴别方法的讨论，我们可以思索与整理出物质鉴别所应遵循的基本原理。即依据物质的物理性质差异、依据物质的化学性质差异、依据物质的组成、结构差异等三方面。

【设计意图】在分析固体NaCl与NH4Cl鉴别方法的基础上，归纳提炼出物质鉴别的常用原理，完成同学认知结构从个别到一般，从详细到抽象的升华，为鉴别NaNO2与NaCl固体提供了上位概念与规章的支撑，同时也为同学如何选择所需信息和解决问题的策略作好辅垫。

【教学过程】问题2：要合理鉴别NaNO2和NaCl，已具有哪些知识储备?(呈现已经完成的预习作业：搜寻归纳NaNO2的性质、用途，展示所写的科普小论文)，投影呈现NaNO2和NaCl的性质对比表。

【设计意图】通过查找资料、撰写科普小论文方式使同学了解NaNO2的性质，它既提高了同学搜寻、接受信息的技能，又培育了同学分析、处理信息的技能。性质搜寻结果与性质比较最终以表格形式展示，不但呈现了信息的高密度，同时凸现了NaN