优化方案人教化学选修4全册课件-第3章第三节2课时

第2盐类水解在生产、生活中的应第第生中盐的类应水用在生用纯碱溶液油污时,加热可增强去污能力例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋、Sn2＋的水解用盐作净水例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。灭火器原Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空 开来。离子方程式Al3＋＋3HCO－===Al(OH)↓＋3CO 利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)思考感(1)配制l3溶液时，能加少量硝酸抑制3＋水解吗？(2)洗去油污时应选取Na2CO3还是NaHCO3，为么3(1)NO－3(2)应选择Na2CO3。同浓度的Na2CO3c(OH－)为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加适量盐酸，这种试剂是()A．NH3H 解析：选D。欲除去酸性溶液中的Fe3＋，通常采用的方法是调整溶液的pH，促进Fe3＋水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而现在除去MgCl2溶液中的Fe3＋，不能混入新杂质，因此加入试剂配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()．防止硫酸铁分解 ．抑制硫酸铁的水解．提高溶液的pH ．提高硫酸铁的溶解度解析：选B。2(S4)3是强酸弱碱盐，易水解，溶液呈酸性，加硫酸的目的是抑制其水解。显然选项、、均不符合题意，只有正确。44443(201 4444选ANH发生少量水解，NH 4H2ONH3H2O＋H＋，溶液呈酸性，则可得如c(Cl－＞c(NH＋)＞c(H＋＞c(OH－)B、C、DA正确。4盐类水解在化学实验和科学研究中判断盐溶液的酸碱性或例如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、大到小的顺序比较盐溶液中离子浓度的大例如NaHCO3溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HCO－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO2－) 加热蒸发盐溶液析出固体不水解不分解的盐NaCl

水解生成不挥发性酸的盐 水解生成挥发性酸的盐(AlCl3)化较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2产判断盐所对应酸的相对强NaANaB其溶液的pH前者大于后则酸HA和HB的酸性强弱为HB>HA。金属与盐溶液反应产生金属镁与FeCl3AlCl3NH4Cl溶液均能反应产生H2，因为这些盐水解显酸性。例如：Al3＋、Fe3＋与CO2－、HCO－因为能发生 解相互促进反应，在溶液中不能大量共存判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解,使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KN3溶液中常含有杂质3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋例(2011年调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(＜400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()例 【思路点拨【解析】 AlCl3发生水解，AlCl3＋32OAl(H3＋3HCl，加热时生成的HCl不断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH3沉淀，最终经灼烧得到l23固体。NaHC3、KnO4溶液蒸干后所得的NaHC3、KMnO4固体受热分解得到a23、2Mn4、Mn2固体，只有MgS4溶液蒸干并灼烧后才能得到MgSO4固体。【答案【规律方法】盐溶液蒸干后产物判断(1)首先分析选项中受热易分解的盐，如NaHC3、KMn4溶液加热蒸干并灼烧时，得不到该物质的固体,得到的是它们的分解产物。(2)其次受热难分解的盐，加热其溶液，需分析盐溶液水解生成的酸，如果是易挥发性酸，如AlC3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物。如果是难挥发性酸，如MgS4、2(S4)3等溶液，最终得到它们的固体溶质。变式训练 下列问题与盐的水解有关的 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作灭火③草木灰与铵态氮肥不能混合使④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口 4解析：DNH＋、Zn2＋均能发生水解生成能与铁锈Fe2O3作用NaHCO3与Al2(SO4)3发生水解相互促进产生大量气泡44③草木灰的主要成分K2CO3与NH＋发生水4相互促进反应放出NH3使肥效降低；④中盛放的Na2CO3溶液水解产生的OH－与玻璃的成分SiO2反应生成的Na2SiO3有黏性，易把瓶塞和离子浓度大小的比较规 Na2CO3 强酸强碱混强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，＝c(OH－)。如室温下，中性溶液的c(H＋)＝10－mol/L，pH＝7强酸与强碱混合时，若酸过量，则求(H＋)过量，若碱过量，则求(OH－)过量，继而计算p。酸碱等体积混酸与碱p之和为14，若为强酸与强碱，则p＝7；若为强酸与弱碱，则p＞7；若为弱酸与强碱，则pH＜7HCN 6．利用守恒定特别提醒：(1)比较离子浓度大小时若出现等式则考虑三个守恒：即原子守恒、电荷守恒、质子守恒；若出现不等式，则应考虑电离或水解。(2)比较离子浓度大小时若为溶液混合，则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分例(201年调研)常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中()例D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)【解析】本题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。很多同学不知如何下手,对题干分析不深刻。题干中所给的信息pH＝7很重要，当NaH和HCOH反应时溶液中存在的离子有4种Na＋、－、－、H＋，根据电荷守恒可知：(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)；由pH＝7可知c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝c(HCOO－)【答案【规律方法】解此类题目时，必须清楚溶液中三个守恒关系，即电荷守恒、质量守恒和质子守恒。另外要综合考虑电离和水解因素。互动探如果把题干中的“pH＝7”改为“pH＞7”，是否还选项？【提示】正确的答案为B。因为pH＞7，所以c(OH－)＞c(H＋)，据＋)＋c(H＋)，得出c(HCOO－)＜c(Na＋)，所以应选B变式训练2 (2009年高考江苏卷)下列溶液中微粒 molLNaOH溶液至中性： molL333CNa2CO3c(OH)c(H＝c(HCO3D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1molL1CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO44解析AC0.01molL－1NH4HSO4中加NaOH溶液，当1∶1与H＋反应结束后，由于NH＋水解呈酸性需再加NaOH与NH＋反应使溶液呈中44c(Na＋)＞c(SO2－)＞c(NH＋)，A项正确。B项中， 3HCO水解呈碱性，但水解微弱c(Na3c(HCO－)数值接近所以 3—3

3)＋c(H＋)所以C项对。D项，[方法1]由电荷守恒有＋(H＋)＝(CH3COO－)＋(OH－)，物料守恒有：2(Na＋)＝(CH3COO－)＋(CH3)，两式联立得：(C3COO－)＋2(OH－)＝(C3COH)＋2H＋)，因溶液pH＝475，即(H＋)＞c(OH－)，得(CH3O－)＋(OH－)＞(CH3)＋(H＋)，D不正确；[方法2]若溶液呈中性，则有：(CH3O－)＋(OH－)＝(CH3)＋(H＋)，现呈酸性,即以CH3COH电离为主,右边增(H＋)、减(CH3COH)值相同，左边增(CH3O－)值＞减小(OH－)值，所以，(C3COO－)＋(OH－)＞(CH3)＋(＋)，D。AlCl3、FeCl3等一些易水解的盐在时要防止反应原理(以AlCl3为例

实验方法(装置如图连接好装置，检查装置的气密性。(方法：将导气管的一端水中，关闭分液漏斗活塞，用装入药品，先点燃左边灯氯气稍后点燃右 灯注意事为防止的氯化物发生水解，通入的氯气需干燥，反应管后接干燥管(干燥剂可用碱石灰或生必须先用氯气排尽装置内的空气，再点燃E处精灯干燥管的作用：一是防止水蒸气进入；二是吸 的氯气例现要无水FeCl3，并将其保存下来，例能选用的试剂如下A．食盐晶体B．水C．饱和食盐水D碱溶E．铁粉F．二氧化锰G．浓硫酸H．无水CaCl2I．碱石灰从上述仪器中选取若干连成一个并保存无水FeCl3的装置，用图中各管口标号按先后