吉林省油田高中2012届高三化学10月份质量检测

.吉林油田高中2012届高三10月份质量检测化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。注意事项：1。答题前考生务必然自己的学校、班级、姓名、考试号填写清楚；可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S_32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(共计45分)一．选择题（每题只有一个选项吻合题意，1-15小题，每题2分，16-20每题3分共分。）1．胶体的实质是( )．拥有丁达尔效应B．能够透过滤纸C．可做布朗运动D．分别质微粒的直径在1---100nm之间2．常温下，将一小块铝片投入足量的以下溶液中，铝片不能够全部溶解的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸3．下列说法中正确的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.1mol·L－144的CuSO溶液，需8g无水CuSOD．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g4．以下有关储藏方法的表达错误的选项是（）A．浓硝酸用棕色瓶盛放，储藏在阴凉处B．少量液溴可用水封存，防范溴挥发C．氢氧化钠溶液储藏在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．实验室中少量的金属钠保存在煤油中5．以下氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）专业..A.CO＋H2OCO2＋H2B.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC.2Na2O2＋2HO＝4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O＝4HF＋O26．以下表达正确的选项是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能够与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其脱水性A．①④⑤B．①⑤C．②③④D．④⑤7．以下实验设计能达成或实验结论合理的是（）A．新制氯水的氧化性强于久置氯水B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加盐酸积淀消失，说明该溶液中有钙离子C．用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体D．用水和Al2O3混杂制取Al(OH)38．以下有关氧化还原反应的表达正确的选项是（）A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．化合物中某元素处于最高价时不能够再被氧化C．失电子越多的还原剂，其还原性越强D．某元素在反应中由化合物转变成单质，该元素必然被氧化9．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色积淀生成，连续滴加则积淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明展现象发生，据此可判断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO410．以下说法不正确的选项是（）A．标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C．常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体专业..D．1molOH-和17gNH3所含的电子数相等11．以下说法不正确的选项是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不相同。B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见积淀生成，连续通入NO2则有积淀生成。D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法12．2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员重要急配制0.01mol/L的KMnO消毒液，以下操作以致所配溶液浓度偏高的是（）4A．容量瓶未干燥B．溶解搅拌时有液体溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线13．下列离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB．钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na=2Na++CuC．铁屑溶于过分稀硝酸：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI溶液中通入少量氯气：2++Cl3+－2Fe＝2Fe+2Cl2214．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关－＋2HO→SO2224－＋4H＋反应的说法错误的是（）A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1molSO2－，则耗资SO的物质的量为0.1mol42C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用15．以下各组离子在常温下必然能大量共存的是( )A．pH=0的无色溶液中：Cl－+2－2＋、Na、SO4、FeB．pH=4的溶液中：＋－＋－NH、NO、K、Cl432＋＋－－433+Al3＋－－+D．含有大量Fe的溶液中：、SCN、Br、Na16．设阿伏加德罗常数为NA，以下表达正确的选项是专业..（）A．常温常压下，2.24LSO2中含有的原子数为0.3NAB．34克过氧化氢分子中原子总数为4NAC．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数必然为0.2NAD．1mol羟基中含有10NA个电子17．在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO、NO2，当这两个容器内温度平和体密度相等时，以下说法正确的选项是( )A．两种气体的压强相等B．两种气体的氮原子数目不相等C．两种气体的分子数目相等D．NO比NO2的质量小18．实验室常用以下三个反应制备Cl2：①MnO2与浓盐酸反应制备氯气；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O若是分别用上述方法制得等量的Cl2，以下说法中正确的选项是( )A．参加反应的HCl的物质的量相等B．转移电子的总数相等C．耗资氧化剂的物质的量相等D．被氧化的氯离子数不相等19．以下递变状况中，正确的选项是( )A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．C、N、O的原子半径依次减小C．Si、P、S元素的最高正价依次降低D．Li、Na、K的金属性依次减弱20．mg铝镁合金与必然浓度的稀硝酸恰好完好反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混杂溶液中滴加amol／LNaOH溶液，当滴加到VmL时，获取积淀质量恰好为最大值ng，则以下有关该实验的说法中正确的有（）①积淀中氢氧根的质量为（n—m）g②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol③反应过程中转移的电子的物质的量为nmmol④生成NO气体的体积室温下为⑤与合金反应的硝酸的物质的量为

22.4(n17Lm)nmaV(51)mol511000专业..A．2项B．3项C．4项D．5项第Ⅱ卷(共计55分)二、填空题21．（12分）以下列图是中学常有物质间的转变关系。已知：①A为淡黄色固体，B为以致“温室效应”的主要物质；②E为常有金属，J为红褐色积淀；③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储蓄在棕色瓶中。回答以下问题：ECFBLAI①KGD②HJ1）A的电子式____________________________________________________。（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为，（3）若参加反应的A的质量为39g，则耗资CO2的体积（标况下）为L。（4）L的化学式，G的化学式。22．（16分）某化学课外活动小组设计实验研究氨气的化学性质，装置以以下列图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从以下固体物质中采用：专业..铂丝网浓硫酸→尾气办理C水铜片ABDEFa.NH4HCO3b.NH4Clc.Ca(OH)2d.NaOH检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体经过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象以下：铂丝连续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_______（填代表备选试剂的字母）；此时A中反应的化学方程式_______,A中主要的玻璃仪器有_______（填名称）。2）C中发生反应的化学方程式为_______，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。3）浓硫酸的作用____________________;铜片溶解的化学方程式_________________.（4）待实验结束后，将B中固体混杂物溶于500mL1mol·L－1的盐酸中，产生无色混杂气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有NaO的物质的量是_______mol。2223．（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种离子是由A、B两元素形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行以下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；专业..③取少量甲溶液于试管中加入足量NaOH溶液，加热，部分实验现象以下：产生有刺激气味的气体；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色积淀。回答以下问题：（1）C的元素符号是，D在周期表中的地址：周期族（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。（3）实验③中出现的现象还有。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为284g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为。24．（14分）中学常有反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是_______，该反应的化学方程式是_______。（2）若A为非金属单质，组成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________。（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的地址是_______（填所在周期和族）；Y的化学式是_______。②含amolX的溶液溶解了必然量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_______mol。（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，该反应的化学方程式是_______。吉林油田高中2012届高三10月份质量检测化学试卷答案一、选择题（每题只有一个选项吻合题意，1-15小题，每题2分，16-20每题3分共分。）12345678910DACCABABDC11121314151617181920BCACBBBDBB二、填空题专业..21.（12分）（1）Na+[]2－Na+；（2分）（2）2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2；（2分）Fe3+—分）+3OH=Fe（OH）3↓；（23）11.2L；(4)L:HNO3G:Ca(OH)216分1）a，试管、酒精灯（导管）。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）4NH3+5