江西省横峰中学2018届高三第14周周练化学试题

高三化学第14周周练试卷一．选择题：本题共10小题，每题5分，在每题给出的四个选项中，只有一项吻合题目要求的。1．三氟化氮（NF3）是一种新式电子资料，它在润湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则以下说法正确的选项是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，能够用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子2．在一些化学反应中，经常会涉及反应的先后序次问题．以下实验中，离子反应的先后顺序判断正确的选项是（）A．含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：Al3+、NH4+B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中，加入铁粉：Cu2+、Fe3+D．含等物质的量的CH3COO﹣、ClO﹣溶液中，逐滴加入稀盐酸：CH3COO﹣、ClO﹣3．2015年10月，屠呦呦因青蒿素和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一位获得诺贝尔科学奖项的中国当地科学家．青蒿素的化学结构以下列图，以下说法不正确的选项是（）．青蒿素的分子式为C15H21O5．由青蒿素分子中所含官能团推测，该物质难溶于水C．在碱性条件下，青蒿素易发生水解反应．青蒿素因拥有特其他过氧基团，易受热和还原性物质的影响而分解4．以下实验方案或实验操作中，不能够达到实验目的是（）A．检验淀粉可否发生水解，将淀粉与稀硫酸溶液共热，冷却后，取上层水溶液，用NaOH中和稀硫酸后，再加入Cu（OH）2悬浊液，加热，观察可否产生砖红色积淀B．检验Fe（NO3）2晶体可否已氧化变质，将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液可否变血红色C．在酸、碱中和滴定终点时不慎滴入过分标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入必然量溶液进行调整．实验室制备氢氧化亚铁，滴加氢氧化钠溶液时应将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中5．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：Xg+mYg）?3Zg），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此（）（（平衡系统中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．以下表达不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转变率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为﹣10.4mol?L6．平常饮用水中NO3﹣的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到必然浓度时会对人体健康产生危害．为了降低饮水中NO3﹣的浓度，某自来水厂设计了以下方案：以下说法不正确的选项是（）A．该方案在调治pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低B．为了降低能耗，工业上经常用AlCl3代替固体a来制备固体bC．用熟石灰调治PH主要原因是价格低价且引入的Ca2+对人体无害D．在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：37．常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10﹣5．向10mL浓度为0.1mol?L﹣1的NH3?H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（）A．先增大再减小B．c（NH4+）与c（NH3?H2O）之和向来保持不变C．水的电离程度向来增大D．当加入

CH3COOH

的体积为

10mL

时，c（NH4+）=c（CH3COO

﹣）8．短周期元素

X、Y、Z、W

的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为

13．X

的原子半径比

Y的小，X

与W

同主族，Z是地壳中含量最高的元素．

以下说法正确的选项是（

）A．原子半径的大小序次：

r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素

Z、W

的简单离子的电子层结构不相同C．元素

Y的简单气态氢化物的热牢固性比

Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是（）A．等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数（N）：N（NaCl）＜N（NaClO）﹣1﹣1盐酸中：c（Na+）＞c（ClC．将10mol0.1mol?LNa2CO3溶液逐渐滴加到10mL0.1mol?L﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）D．室温下，向0.1mol?L﹣1的醋酸钠溶液中通入氯化氢气体，使溶液的pH=7：＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）10．Fe2O3在工业上有重要的用途，可发生以下列图的一系列反应．以下说法正确的选项是（）A．Fe2O3与Al的反应属于吸热反应B．Fe2O3与NaN3反应，每耗资1molFe2O3产生9molN2C．Fe2O3与CO的反应属于置换反应D．常温下K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4的大二、非选择题（共3题，共50分）17．（14分）一种由废催化剂（钯/活性炭催化剂长远使用，会被杂质如：铁、有机物等污染而失去活性）制取氯化钯的工艺流程以下：废催化剂甲酸王水浓氨水盐酸弃液空气焙烧1除PdOPd酸溶滤液酸析过滤除杂Pd(NH3)2Cl2700℃10h加热至沸30minpH8～9积淀废渣氯化钯焙烧2烘干漂洗550℃（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是▲；甲酸在反应中的作用是▲。（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁的存在形式是▲（写化学式）。3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转变为H2PdCl4，其中硝酸被还原为NO，该反应的化学方程式▲。（4）写出酸析过程中反应的离子方程式▲。（5）550℃焙烧

2的目的是：

▲。（6）判断积淀漂洗干净的操作是

▲。19．（14分）NaI

是一种白色结晶，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂。实验室用

Na2CO3、I2和N2H4?H2O（水合肼）为原料制得，部分装置以以下列图所示。实验步骤：按化学计量称取各原料，在三口烧瓶中先加入合适的水，尔后按Na2CO3、I2和水合肼的投料序次分批加入。已知：①I2+Na2CO3＝NaI+NaIO+CO2↑H＜03I2+3Na2CO3＝5NaI+NaIO3+3CO2↑H＜0－－②I2(s)+I(aq)I3(aq)；③水合肼拥有强还原性，可分别将IO－、IO3－和I2还原为I－，自己被氧化为空气中常有气体。(1)实验开始时I2与Na2CO3溶液反应很慢，以下措施能够加快反应速率的是▲（填字母）。a．将碘块研成粉末b．初步时加少量NaIc．加大水的用量(2)实验装置图中仪器A的名称为▲。(3)I2与Na2CO3溶液反应合适温度为60～70℃，合适的加热方式为▲，温度不宜高出70℃，除防范反应速率过快，另一个原因是▲。(4)水合肼（N2H4?H2O）还原NaIO3离子方程式为▲。经过实验获得NaI溶液粗品，此时向溶液中加入少量活性炭，煮沸半小时，尔后将溶液与活性炭分别。加入活性炭的目的是▲；“将溶液与活性炭分别”的方法是▲。21．（22分）SO2等污染物的检测和吸取是一项重要的研究课题。（1）两种办理含SO2尾气的流程以下：△ZnFeO3.5NaHSO3H2反应1反应22反应3反应4HClSO△ZnFeO4吸取剂X2流程Ⅰ流程Ⅱ写出流程Ⅰ中反应1的化学方程式：▲；流程Ⅱ中吸取剂X由反应4的产物之一电解获得，则吸取剂X是▲（填化学式）。（2）以下列图装置可用于实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液能够是▲（填写序号）。气体流速管量气装置注：气体流速管是用来测量单位时间内通X溶液过气体体积的装置。A．碘的淀粉溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转变器中2－的转变率，已知SO2氧化成SO4气体流速，还需测定的数据有▲、▲。（3）常温下将SO2和空气的混杂气体通入FeCl3、FeCl2Fe2+O2的混杂溶液中反应回收SO2，其物质转变以下列图。2－任意写出图示转变中的一个离子反应方程式▲。+SO4H当吸取224mL（标准状况）SO2时，若要使溶液中金属离子物质的量的浓度保持不变，则所通入的空气Fe3+SO2的体积（标准状况）约为▲mL。（4）用如图装置（夹持仪器略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）。步骤1连接好装置，冷凝水的进口为A的（填“a或”“b）”▲。步骤2B中加入300.00mL葡萄酒和合适▲酸（填化学式），加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完好反应。步骤3▲，尔后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，耗资NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为▲g·L－1。一、选择题（每个5分，共50分）12345678910CAABDBDDDD二、非选择题（共3题，共50分）11．1）使活性炭和有机物充分燃烧而除去；作还原剂2）Fe(OH)33）3Pd+12HCl+2HNO3＝3H2PdCl4+2NO↑+4H2O（4）[Pd(NH3)4]2++2H+－++2Cl＝Pd(NH3)2Cl2↓+2NH45）脱氨[将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2]。6）取少量最后一次的冲洗液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无积淀产生，则已洗净。（每空2分，共14分）12．a、b冷凝管(3)60～70℃水浴加热防范碘升华(4)－－2IO3+3N2H4?H2O＝2I+3N2↑+9H2O(