【精编版】高三化学一轮专题复习题：化学反应速率与化学平衡

试卷第=page1717页，共=sectionpages1717页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高考化学一轮专题复习题：化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（·浙江·高三开学考试）丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：甘油(C3H8O3)→丙烯醛(C3H4O)→丙烯酸(C3H4O2)。已知：反应I：C3H8O3(g)C3H4O(g)+2H2O(g)△H1>0Ea1(活化能)反应II：2C3H4O(g)+O2(g)2C3H4O2(g)△H2>0Ea2(活化能)甘油常压沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法不正确的是A．当H2O的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态B．固体催化剂一定时，增加其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率C．丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低Ea2且对Ea1几乎无影响的催化剂D．若改变条件增大反应II的平衡常数，反应II一定向正反应方向移动，且平衡移动过程中逆反应速率先减小后增加2．（·上海·高三专题练习）如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，下列叙述正确的是A．2NO2N2O4是吸热反应B．NH4Cl溶于水时吸收热量C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大D．③烧瓶中气体的压强增大3．（·上海·高三专题练习）利用传感技术可探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入适量NO2气体，当活塞位置不变时，分别在t1、t2s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深B．由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致C．B、H两点对应的NO2浓度相等D．B点处NO2的转化率为6%4．（·上海·高三专题练习）化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)

K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(g)

K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g)

K3=4×10-92以下说法正确的是A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80D．以上说法都不正确5．（·上海·高三专题练习）已知卤化氢生成的平衡常数如下(25℃)：化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.5×1095Cl2+H22HCl2.57×1033Br2+H22HBr1.91×1019I2+H22HI8.67×102则与H2反应最完全的卤素是A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I26．（·上海·高三专题练习）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，设起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒压条件下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和温度T的关系如图所示，下列说法正确的是A．图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3B．图中Z的大小关系为a>3>bC．该反应的焓变ΔH>0D．温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后，φ(CH4)减小7．（·湖南·邵阳市第二中学高三期末）T1℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中分别加入1mol、1molCO，发生反应，反应10min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应的B．CO的平衡转化率：a<bC．在T3℃下平衡后，充入1molCO，再次平衡时不变D．当体系压强不再变化时，反应达到平衡8．（·云南省文山壮族苗族自治州第一中学高三模拟预测）下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是A．H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH＜0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH＜0C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

ΔH>09．（·云南·普洱一中高三模拟预测）某反应充分反应前后如图所示，图中涉及物质均为气体，关于该反应的下列说法中不正确的是A．该反应可表示为2AB2(g)＋B2(g)2AB3(g)B．若反应开始加入1molB2(g)，则不可能生成2molAB3(g)C．反应速率：v(AB2)=v(AB3)、2v(AB2)=v(B2)D．相同时间内，若c(AB2)变化1.0mol·L-1，则c(B2)变化为0.05mol·L-110．（·湖北·高三期末）环己烷(C6H12)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，在一定温度和压强下不同结构的能量不同，它们的相对能量如图所示。下列说法错误的是A．相同条件下半椅型结构最不稳定B．扭船型结构一定条件下可自发转化成椅型结构C．C6H12(椅型)→C6H12(船型)ΔH=-28.9kJ/molD．椅型转化成扭船型正反应的活化能大于逆反应的活化能11．（·江苏·宝应县教育局教研室高三期中）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应①：反应②：反应③：向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应①的平衡常数可表示为B．图中曲线C表示的物质的量随温度的变化C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在高温区高效的催化剂D．的12．（·浙江·湖州中学高三模拟预测）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示。(平衡转化率：平衡后原料转化掉的物质的量占投料时的百分比)n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是A．0～5min用A表示的平均反应速率为B．该反应在10min后才达到平衡C．平衡状态时，D．物质B的平衡转化率为20%13．（·浙江·湖州中学高三模拟预测）可逆反应在体积不变的密闭绝热容器中反应(绝热容器不与外界发生热交换)，和的投料比为，则达到平衡状态的标志是①单位时间内消耗nmol的同时消耗2nmol②混合气体的密度不再改变的状态③体系的温度不再变化④氮气的物质的量百分数不变⑤A．①④ B．①③④ C．①③ D．①②④⑤14．（·湖南·雅礼中学高三开学考试）环保是21世纪人类社会的主要研究课题之一、火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模大的行业，石灰石-石膏烟气脱硫是除去SO2的一种常用方法，其具体过程如下图所示：研究发现：pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图。下列有关说法正确的是A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率也越高B．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率C．上述方法中用石灰石浆液每吸收理论上同时生成D．石灰石浆液pH>5.7即碱性增强烟气脱硫效果降低的原因是此时石灰石的稳定性变差二、填空题15．（·上海市第二中学高三期末）Ⅰ.元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)氯元素在元素周期表中的位置是_______；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾(KIO3)，该物质内存在_______键(填化学键类型)。根据下表数据可推测_______(填写性质名称)HCl高于HBr。物质HClHBr键能(kJ)431362(2)从原子结构角度分析氯的非金属性强于溴的原因：_______。(3)氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，比较氯水溶液中：_______。(填“>”“<”或“=”)；已知HClO的杀菌能力比强，氯处理饮用水时，在夏季(气温较高)的杀菌效果比在冬季差，从电离平衡移动角度解释可能的原因：_______。Ⅱ.工业上用制取高纯硅：(4)一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_______(选填编号)a.

b.反应物的量达到了最大值c.混合气体密度保持不变

d.(5)一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，3min后达到平衡，气体总质量减小16.8g，此过程中的平均反应速率为_______mol/(L·min)。16．（·甘肃·民勤县第一中学高三模拟预测）丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。(1)由上图可知，主反应在_______(选“高温”或“低温”)时更加容易自发进行(2)丙烷脱氢制丙烯的过程中。恒压时向原料气中掺入高温水蒸气，则K(主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)____。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是___。(3)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。105Pa时，图中表示丙烯的曲线是_______(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。17．2021年11月初，世界气候峰会在英国举行，为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。(1)甲醇、乙醇来源丰富、燃烧热值高，可作为能源使用。其中一种可减少空气中CO2的甲醇合成方法为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。①若将一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密闭容器中合成甲醇，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。则该反应的正反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应，在p2及512K时，图中N点处平衡向_____(填“正向”或“逆向”)移动；②若将物质的量之比为1：3的CO2和H2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应，不同压强下CO2转化率随温度的变化关系如下图所示。a．A、B两条曲线的压强分别为、，则_____(填“＞”“＜”或“=”)；b．若A曲线条件下，起始充入CO2和H2的物质的量分别为lmol、3mol，且a点时的K=300(L2/mol2)，则a点对应CO2转化率为_____。(2)在工业生产中也用反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1制取H2，从而获得氢能源，该反应需要加入催化剂，若用[M]表示催化剂，则反应历程可表示为：第一步：[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g)第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g)①第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步___________(填“大”或“小”)。反应过程中，中间产物[M]O的能量比产物的能量___________(填“高”或“低”)；②研究表明，此反应的速率方程为，式中)、分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，该反应的Kp___________(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是_____。18．（·北京市八一中学高三模拟预测）某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得数据如图所示。已知：ClO+3HSO=Cl-+3SO+3H+。(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl-)=____mol/(L·min)。(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大，12min后逐渐变慢(12min后图略)。i.小组同学针对这一现象进一步通过测定c(Cl-)随时间变化的曲线探究速率先增大的原因，具体如表所示。方案假设实验操作I该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，_____II____取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液III溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液①补全方案I中的实验操作：____。②方案II中的假设为____。③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是____。④在已知方案I的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：____。ii.12min后，化学反应速率变慢的原因是_____。三、实验题19．（·山东菏泽·高三期末）某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与过氧化氧反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。(1)实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠()的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：反应ⅰ：；反应ⅱ：。为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为)实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。根据此现象可知反应ⅰ的速率_______反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是_______。(2)为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行)实验编号试剂体积/mL溶液开始变蓝的时间/sKI(含淀粉)I4040204020IIV1202040V2①V1=_______，V2=_______。②对比实验I和实验II，_______(填“>”、“<”或“=”)。(3)利用实验I的数据，计算反应ⅱ在的化学反应速率_______；反应ⅰ在的化学反应速率_______20．（·河南·洛宁县第一高级中学高三模拟预测）影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：某同学设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。回答下列问题：(1)a管的作用___________。(2)等质量的锌分别与4份50mL过量的稀硫酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表：实验组别反应前温度/℃金属状态11.020块状21.625块状31.630块状41.625粉末状①实验___________(填实验组别序号)可表明实验温度对反应速率产生影响。②实验2和4表明___________也可对反应速率产生影响。(3)的稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是___________。A．加入少量粉末 B．加入少量溶液C．加入适量溶液 D．加热实验二：已知：，酸性溶液和溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(4)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。(5)若用实验证明你的猜想，除酸性溶液、溶液外，可以在反应一开始时加入___________(填标号)。A． B． C． D．四、原理综合题21．（·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高三模拟预测）工业上用接触法制硫酸的原理之一是的催化氧化反应：

。(1)几种物质的相对能量如表所示。物质相对能量/(kJ/mol)994290486科学研究发现，NO对反应有促进作用，其历程分两步，能量变化图如图甲所示。①

；②

；从能量角度分析，在该反应中NO的作用是_______。根据图甲可知，反应_______(填“①”或“②”)控制总反应速率；_______。(2)在体积相同的甲、乙两个密闭容器中，起始投入、的量完全相同，在不同条件下发生上述反应。甲乙反应条件500℃、恒容500℃、恒压平衡常数K1K2的平衡转化率α1α2c1c2混合气体平均摩尔质量M1M2下列推断正确的是_______(填字母)A． B． C． D．(3)在恒容密闭容器中起始按为2∶1、1∶1、1∶2投料，测得的平衡转化率与投料比[]、温度(T)的关系如图乙所示。①x1代表的投料比为_______。②随着温度升高，不同投料比对应的转化率趋向相同，其主要原因可能是_______。③M点对应的总压强为1.3Mpa，M点对应的温度下，该反应的标准平衡常数为_______。【已知：用各组分的标准分压计算的平衡常数叫标准平衡常数，分压=总压×该组分物质的量分数，标准分压，(为参照标准)】④在T0℃时，向恒容密闭容器中充入、、三种气体，它们的分压依次为0.1MPa、0.3MPa、0.2MPa，此时反应_______(填“向左进行”“向右进行”或“处于平衡状态”)。22．（·湖南·株洲市第八中学高三期末）研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：(1)已知下列热化学方程式：反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=

CH4(g)+2H2O(g)

ΔH1=-164.9kJ/mol。反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41.2kJ/mol则反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH3=_______kJ/mol。(2)在T℃时，将1molCO2和3molH2加入容积不变的密闭容器中，发生反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，实验测得CO2的体积分数φ(CO2)如表所示：t/min01020304050φ(CO2)0.250.230.2140.2020.2000.200①能判断反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)达到平衡的是_______(填标号)。A．CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等B．混合气体的密度不再发生变化C．容器内气体压强不再发生变化D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化②达到平衡时CO2的转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。(3)在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分数)①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，v(H2)=_______mol/(L·min)。②b点时反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-1(以分压表示)。③c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，则H2的转化率_______(填“增大”“不变”或减小”)。23．（·陕西渭南·高三期末）将作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。Ⅰ.以和为原料合成尿素是利用的成功范例。尿素合成塔中的主要反应如下：反应①：反应②：反应③：(1)_______。(2)对反应③，下列措施中有利于提高平衡转化率的是_______(填字母)。A．升高温度 B．增大压强C．提高原料气中的比例 D．及时分离出生成的尿素Ⅱ.可利用和催化制备合成气(CO、)。一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入等物质的量的和，加入Ni/Al2O3使其发生反应：。(3)反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得为3mol/L，则的转化率为_______。(4)制备“合成气”反应历程分两步：反应正反应速率方程逆反应速率方程步骤①步骤②上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图1所示：①反应速率：v(步骤①)_______(填“>”、“＜”或“=”)v(步骤②)，请依据有效碰撞理论分析其原因_______。②一定温度下，反应的平衡常数K=_______(用、、、表示)。(5)制备合成气(CO、)过程中会发生副反应：。在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态时，反应体系中随温度变化的关系如图2所示。随着进料比的增加，的值逐渐_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______。答案第=page3030页，共=sectionpages1313页参考答案：1．B【详解】A．恒温恒压下，H2O的体积分数保持不变，则H2O的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，A正确；B．增加其表面积但浓度不变，平衡不一定，甘油的平衡转化率不变，B错误；C．活化能越小反应速率越快，丙烯醛有毒，为了安全应减慢反应I的反应速率加快反应II的反应速率，则选择能大幅降低Ea2且对Ea1几乎无影响的催化剂，C正确；D．反应II是吸热反应，若反应II的平衡常数增大，则为升高温度，平衡正向移动，反应II一定向正反应方向移动，平衡移动过程中逆反应速率先减小后增加，D正确；故选：B。2．B【详解】A．①中红棕色变深，则平衡向逆反应方向移动，而CaO和水反应放出热量，说明升高温度，平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故A错误；B．③中红棕色变浅，说明平衡正向移动，因正反应是放热反应，则氯化铵溶于水时吸收热量，故B正确；C．①中平衡逆向移动，气体的总质量不变，而平衡时混合气体的物质的量增大，则体系中平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，故C错误；D．③中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的物质的量减小，则③烧瓶中的压强必然减小，故D错误；故答案选B。3．B【详解】A．由B点到D点，气体压强减小，气体的体积增大，观察到注射器内气体颜色先变浅，然后化学平衡逆向移动使气体颜色又逐渐变深，A正确；B．由E点到F点，气体压强增大，注射器内气体体积变小，气体颜色加深；然后化学平衡向气体体积减小的正向移动，使气体颜色逐渐变浅，颜色加深是由于气体体积减小使气体浓度增大所致，与化学平衡移动无关，B错误；C．B、H两点的气体压强相同，温度相同，二者处于同一化学平衡状态，则对应的NO2浓度相等，C正确；D．反应开始时总压强是100kPa，B点处压强是97kPa，减少3kPa，根据物质反应转化关系可知：反应消耗6kPaNO2，由于在恒温恒容时气体的物质的量的比等于压强之比，故NO2的转化率为，D正确；故选B。4．B【详解】A．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则NO分解反应的化学平衡常数表达式应该为K1=，A错误；B．根据2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

K2=2×1081可知2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的化学平衡常数K4=，化学平衡常数越大，则在相同条件下反应正向进行的程度就越大，故NO、H2O、CO2分解的平衡常数，可判断放出O2的进行程度大小顺序为：NO＞H2O＞CO2，B正确；C．根据选项B分析可知H2O分解产生O2的平衡常数K4=，C错误；D．根据上述分析可知在常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为：NO＞H2O＞CO2，故该说法不合理，D错误；故合理选项是B。5．A【详解】根据K值越大，正反应进行的程度越大，F2+H22HF反应的K值最大，则与H2反应最完全，故A符合题意。综上所述，答案为A。6．C【详解】A．由方程式可知，甲烷与水蒸气以物质的量比为1：1发生反应，反应起始时=3，反应一段时间后，X点对应的平衡混合物中一定不等于3，故A错误；B．设甲烷的物质的量为定值，相同温度下，Z值越大，水的物质的量越大，平衡向正反应方向移动，甲烷的体积分数减小，则图中Z的大小关系为b>3>a，故B错误；C．由图可知，反应温度升高，甲烷的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，反应的焓变ΔH>0，故C正确；D．该反应是气体体积增大的反应，温度不变时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的体积分数增大，故D错误；故选C。7．C【详解】A．由图可知，随温度升高，平衡常数K越来越小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热，，故A错误；B．由图可知，a到b，平衡常数K变小，平衡逆向移动，CO的转化率减小，则CO的平衡转化率：a>b，故B错误；C．该反应的平衡常数K==，则=，K只与温度有关，温度不变，K不变，因此充入1molCO，再次平衡时不变，故C正确；D．由反应可知，该反应前后气体分子数不变，则反应中体系压强始终保持恒定，则压强不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；答案C。8．B【分析】由四个备选项的方程式可知，反应物和生成物都是气体，也就是反应前后气体的总质量不变，若要使混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的物质的量减小。【详解】A．升高温度，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH＜0的平衡逆向移动，平衡混合气的物质的量不变，A不符合题意；B．升高温度，反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH＜0的平衡逆向移动，平衡混合气的物质的量减小，B符合题意；C．升高温度，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0的平衡逆向移动，平衡混合气的物质的量增大，C不符合题意；D．升高温度，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

ΔH>0的平衡正向移动，平衡合气的物质的量增大，D不符合题意；故选B。9．C【分析】根据上述微观粒子的反应示意图可知，该反应为可逆反应，涉及的反应为：2AB2(g)＋B2(g)2AB3(g)，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析可知，上述反应可表示为：2AB2(g)＋B2(g)2AB3(g)，A正确；B．反应方程式中参加反应的B2(g)与生成的AB3(g)的化学计量数之比为1:2，因反应为可逆反应，所以开始加入1molB2(g)，转化率达不到100%，则不可能生成2molAB3(g)，B正确；C．化学反应速率之比等于参加反应的各物质的化学计量数之比，所以v(AB2)=v(AB3)、v(AB2)=2v(B2)，C错误；D．相同时间内，c(AB2)变化量：c(B2)变化量=2:1，若c(AB2)变化1.0mol·L-1，则c(B2)变化为0.05mol·L-1，D正确；故选C。10．C【详解】A．相同条件下半椅型结构能量最高，最不稳定。A正确。B．扭船型结构转化成椅型结构要释放能量，ΔH＜0，一定条件下可自发转化。B正确。C．C6H12(椅型)→C6H12(船型)ΔH=+28.9kJ/mol。C错误。D．椅型转化成扭船型是吸热反应，ΔH＞0，正反应的活化能大于逆反应的活化能。D正确。故选C。11．B【分析】反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，因此，CH4的平衡量随着温度的升高而减小，所以图中曲线A表示CH4的物质的量变化曲线；由反应Ⅱ和Ⅲ可知，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，因此，CO在平衡时的物质的量随着温度升高而增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CO2的物质的量变化曲线。【详解】A．化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应Ⅰ的平衡常数为K=，A错误；B．根据分析，曲线C为CO的物质的量变化曲线，B正确；C．反应Ⅰ和反应Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降低温度有利于反应Ⅰ和反应Ⅲ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，因此，在低温时CH4的平衡量较高，要提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂以尽快建立化学平衡状态，C错误；D．-(反应Ⅱ+反应Ⅲ)得到目标反应，则CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-[41.2kJ/mol+(-247.1kJ/mol)]=205.9kJ/mol，D错误；故选B。12．C【详解】A．0～5minC增加了0.9mol，则v（C）=＝0.09mol•（L•min）-1，同一反应反应中反应速率之比等于计量数之比，3v（A）=v（C），所以v（A）=0.03mol•（L•min）-1，故A错误；B．15min时，n（B）=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，根据方程式可知这段时间内消耗A的物质的量为0.4mol，所以15min时，n（A）=1.6mol，与10min时A的物质的量相同，说明10～15min这段时间内平衡没有移动，但无法确定是10min时达到平衡，还是10min前已经达到平衡，故B错误；C．根据B选项分析可知平衡时消耗的B为0.8mol，根据方程式可知生成C的物质的量为1.2mol，浓度为0.60mol•L-1，故C正确；D．物质B的平衡转化率=×100%=33.3%，故D错误；故选C。13．B【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变。据此解答。【详解】①单位时间内消耗nmol的同时消耗2nmol，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故①正确；②反应前后体积和混合气体的质量均不变，密度始终不变，则反应容器中混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，故②错误；③该容器为绝热容器，容器内温度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③正确；④氮气的物质的量百分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故④正确；⑤，根据方程式可知正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故⑤错误；故①③④正确；故选B。14．B【详解】A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，故吸收率降低，A错误；B．能使褪色，而脱硫后的气体中是否残留，可以粗略的通过溶液褪色的程度和快慢来判断，从而粗略判断烟气的脱硫效率，B正确；C．由题意，可得脱硫总反应：，即1mol参加反应生成1mol，即每吸收，理论上生成，C错误；D．石灰石浆液pH>5.7时，石灰石的溶解度减小，脱硫率下降，而非稳定性，D错误；故选：B。15．(1)

第三周期第ⅦA族

离子键和共价键

热稳定性(2)同主族元素，氯的电子层数少于溴，氯原子半径小于溴，得电子能力氯强于溴(3)

＞

HClO电离是吸热过程，夏季温度高，有更多的HClO电离为H+和ClO-(4)bc(5)0.2【解析】(1)氯元素的原子序数是17，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；为碘酸钾(KIO3)由钾离子和碘酸根离子组成，该物质内存在离子键和共价键。氯化氢中键能高于溴化氢中键能，所以氯化氢的热稳定性高于溴化氢的热稳定性。(2)由于同主族元素，氯的电子层数少于溴，氯原子半径小于溴，得电子能力氯强于溴，所以氯的非金属性强于溴。(3)氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸，部分电离，则氯水溶液中：＞。HClO电离是吸热过程，夏季温度高，有更多的HClO电离为H+和ClO-，所以氯处理饮用水时，在夏季(气温较高)的杀菌效果比在冬季差。(4)a.说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a正确；b.反应物的量达到了最大值不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，b错误；c.混合气体的质量是变化的，容器容积不变，因此混合气体密度保持不变，说明反应达到平衡状态，c正确；d.不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，d错误；答案选bc；(5)一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，3min后达到平衡，气体总质量减小16.8g，根据质量守恒定律可知生成单质硅的质量是16.8g，物质的量是16.8g÷28g/mol＝0.6mol，消耗氢气1.2mol，此过程中的平均反应速率为＝0.2mol/(L·min)。16．(1)高温(2)

增大

增大

副反应的活化能低于主反应的活化能(3)iii【解析】(1)主反应为吸热反应，让反应自发进行，则，，，高温时，故高温更加容易自发进行；(2)掺入高温水蒸气，温度升高，主反应为吸热反应，故温度升高，K增大，平衡正向移动，α(C3H8)增大；主反应和副反应均为吸热反应，更容易发生是因为活化能低，故温度升高，副反应更容易发生的主要原因是：副反应的活化能低于主反应的活化能；(3)主反应和副反应均为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，丙烷的体积分数减小，故ii和iv代表丙烷，丙烯的体积分数增加，i和iii代表丙烯；主反应和副反应正向气体分子数增多，相同温度下，加压平衡逆向移动，故压强大的丙烯的体积分数小，故105Pa时，图中表示丙烯的曲线是iii。17．(1)

放热

正向

＞

90%(2)

大

高

减小

温度为主要影响因素，Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高【解析】(1)①分析图像可知，压强相同时，温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，即升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；在p2及512K时，N点在曲线下方未达到平衡，达到平衡后甲醇的物质的量为，平衡向正向移动才能增大甲醇的物质的量，故N点此时向正向移动；②a．由热化学方程式得，相同温度下，增大压强，平衡向正向移动，的转化率增大，＞。ｂ．设a点对应CO2转化率为x，列三段式：，解得x=0.9，则CO2的转化率为90%。(2)①活化能越大，反应速率就越慢，第二步反应比第一步反应慢，则第二步的活化能大于第一步；反应物断开化学键需要吸收能量，正反应为放热反应，总能量降低，则中间产物的能量比产物的能量高。②正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆向移动，则减小；此反应的速率方程为，反应速率加快，k值增大，可得到Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高，T＞Tm时温度为主要影响因素，因此T＞Tm时v逐渐减小。18．(1)(2)

插入温度计

生成的氯离子加快了反应速率

生成的硫酸根加快了反应速率

将1mL水改为1mL0.2mol∙L−1NaCl

随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，所以反应速率也会逐渐减慢【解析】(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：；故答案为：；(2)①假设1提出该反应放热使得速率加快，所以应在一开始就测量温度，测量温度需要温度计；故答案为：插入温度计；②方案II中实验操作是向其中加入少量NaCl固体，说明其假设为生成的氯离子加快了反应速率；故答案为：生成的氯离子加快了反应速率；③反应中也生成了硫酸根，除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根加快了反应速率；故答案为：生成的硫酸根加快了反应速率；④根据题意分析出两个烧杯的变量不是氢离子变化了，还与氯离子的浓度也变化了，应该只能改变一个变量，则要使得两个溶液中的氯离子浓度相等即方案III中实验操作设计为：将1mL水改为1mL0.2mol∙L−1NaCl；故答案为：将1mL水改为1mL0.2mol∙L−1NaCl。ii.12min后，化学反应速率变慢的原因是随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，所以反应速率也会逐渐减慢；故答案为：随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，所以反应速率也会逐渐减慢。19．(1)

小于

硫代硫酸钠被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液变蓝(2)

40

40

＜(3)

【解析】（1）向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色，说明反应生成碘单质；再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色，说明和碘单质反应，导致溶液褪色；实验中褪色速率大于变蓝色速率，可知反应ⅰ的速率小于反应ⅱ的速率；实验一中同时加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠，生成的碘单质会立即和硫代硫酸钠反应，当硫代硫酸钠被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液变蓝，故溶液混合一段时间后才变蓝；（2）探究对反应速率的影响，则实验变量为氢离子浓度，其它因素要相同，故加入过氧化氢要相同，V1=40；溶液的总体积要相同，V2=40；反应中氢离子为反应物，反应物浓度增加，反应速率加快，故对比实验I和实验II，<；（3）实验I中混合后溶液总体积为160mL，、的物质的量分别为×40×10-3L=4×10-3mol、×20×10-3L=0.2×10-3mol，可知过量、不足，当溶液开始变蓝时，反应完全，消耗时间为s，故反应ⅱ在的化学反应速率；根据反应ⅰ、ⅱ可知：，则反应ⅰ在的化学反应速率。20．(1)使分液漏斗内压强与圆底烧瓶内压强相等，便于稀硫酸滴下(2)

2和3

金属状态(3)C(4)MnSO4或Mn2+的催化作用(5)B【分析】研究影响化学反应速率的因素，要求其他条件不变，控制变量，其他条件不变，升高温度、使用催化剂、增大反应物浓度、增大压强、构成原电池、增大固体表面积，一般化学反应速率增大，据此分析；（1）a管连接圆底烧瓶和分液漏斗，使圆底烧瓶和分液漏斗中气体压强相等，硫酸能顺利滴下；故答案为使分液漏斗内压强与圆底烧瓶内压强相等，便于稀硫酸滴下；（2）①研究温度随反应速率产生影响，两组实验中温度不用，其他条件不同，根据表中数据可知，实验2和3可表明实验温度对反应速率产生影响；故答案为2和3；②对比2和4可知，金属状态不同，即实验2和4表明金属状态对反应速率产生影响；故答案为金属状态；（3）本题注意三个点：①锌粒是过量；②减缓反应速率；③不影响生成氢气的总量；A．NO(H+)具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，加入硝酸钠溶液，影响生成氢气的总量，故A不符合题意；B．加入硫酸铜溶液，过量的锌与硫酸铜发生置换反应，得到铜单质，Zn、Cu、硫酸构成原电池，加快反应反应，故B不符合题意；C．锌与硫酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，加入适量硫酸钠溶液，相当于稀释硫酸，c(H+)减小，反应速率减慢，但溶液中n(H+)不变，因此产生氢气的总量不变，故C符合题意；D．加热，升高温度，加快反应速率，故D不符合题意；答案为C；（4）根据题中现象：开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快；除了该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快外，可能是催化剂对该反应速率的影响，猜想可能是MnSO4或Mn2+作该反应的催化剂，加快反应速率；故答案为MnSO4或Mn2+的催化作用；（5）验证猜想是否正确，反应开始应向溶液中加入含Mn2+的物质，答案应在B和C中选择，MnCl2中含有Cl-，酸性高锰酸钾溶液能将Cl-氧化成Cl2，对实验产生干扰，因此选择可作催化剂的试剂为MnSO4，选项B符合题意；答案为B。21．(1)

降低活化能

②

-112(2)B(3)

1∶2

随着温度升高，温度对平衡起决定作用，投料比对平衡影响逐渐减小

2

向左进行【解析】（1）分析反应历程可知，NO作总反应的催化剂，从能量角度分析，它降低了反应的活化能；活化能较大的反应速率较小，故反应②控制总反应速率；反应②的反应热等于产物的相对能量总和与反应物的相对能量总和之差，，根据盖斯定律，②×2＋①得总反应，，，故答案为：降低活化能；②；-11