精品解析：陕西省咸阳市2022届高三模拟检测（一）化学试题（解析版）

咸阳市2022年高考模拟检测（一）化学可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—120—16Na—23S—32Ba—137第I卷（选择题共48分）=lr一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）=lr我国在材料领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅神舟十二号载人飞船天和核心舱发动机“燃料”"Xe原子核含77个中子天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料【答案】A【解析】【详解】A.合金属于金属材料，A错误;晶体硅可以用于芯片和太阳能电池制造，B正确；原子中中子数=质量数-质子数，；？Xe原子核含131-54=77个中子，C正确;高分子材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，芳纶是高分子材料，D正确；故选A。水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。下列有关水的说法正确的是水是弱电解质，其电离方程式为2H28H3O++OH-水分子之间存在氢键，因此水比FLS更稳定常温下，由水电离出c（H+）=lxlOT2mol・LT的溶液可能呈碱性水和金属单质或非金属单质反应时一定是水中的氢元素被还原生成氢气【答案】c【解析】【详解】A.水是弱电解质，不完全电离，电离方程式为2H2O=H3O++OH・，A错误;水比H2S稳定是因为O-H键的键能大，与氢键无关，氢键影响的是物理性质，B错误;常温下，由水电离出c（H+）=lxlO-12mol-L-'的溶液中水的电离受到抑制，酸或碱的电离都可以抑制水的电离，所以溶液可能呈碱性，c正确；水与氯气反应时，水既不被还原也不被氧化，D错误；综上所述答案为C。BF3与碱性物质发生的反应为4BF3+2Na2C03+2H20=3NaBF4+NaB(0H)4+2C02To下列化学用语表示正确的是水分子的比例模型：B.BF3的电子式:B.BF3的电子式:c,钠离子结构示意图：钏刃D.Na2CO3溶液显碱性的原因：CO?+2H2OVH2CO3+2OH-【答案】B【解析】误错B为式子电【详解】A・图示为水分子的球棍模型，不是比例模型，A错误;误错B为式子电BF3分子中B原子与每个F原子共用一对电子,钠原子失去一个电子得到钠离子，结构示意图为C错误；Na2CO3溶液显碱性是因为碳酸根水解，碳酸根水解方程式为CO?+H2O=HCO；+OH-,D错误;综上所述答案为B。下列有关化学反应的离子方程式书写正确的是A.用硫酸铜溶液浸泡硫化锌生成黑色固体:ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+B.向NaAlO?溶液中通入过量的CO?:2A1O^+CO2A.用硫酸铜溶液浸泡硫化锌生成黑色固体:ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+B.向NaAlO?溶液中通入过量的CO?:2A1O^+CO2+3H2O=2A1(OH)3J+CO=C.向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：+40JT=A10；+2丄0D.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Feu+3H2O【答案】A【解析】□□【详解】A.硫化铜比硫化锌更难溶，用硫酸铜溶液浸泡硫化锌生成黑色固体硫化铜，方程式正确，A正确;B.向NaAK)2溶液中通入过量的二氧化碳反应生产氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子:A1O'+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3,B错误;C.向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，生成偏铝酸钠且硫酸根离子完全反应生成硫酸钥沉淀:Al3+4OH'+2SOj+2Ba2+=A1O"+2H2淀:Al3+4OH'+2SOj+2Ba2+D.Fe(OH)3溶于HI溶液，碘离子还会与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质,2Fe(OH)3+6IT+2I一=2Fe2++3H2O+I2,D错误;故选Ao下列实验操作所得现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向固体Mn。?上滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2<MnO2B镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置铝表面有气泡金属活动性：Mg>AlC海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂液体分层，下层溶液为紫红色碘在有机溶剂中溶解度较大D将10mL2mol/L的K1溶液与Imol/LFeCl3溶液混合充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红该反应为可逆反应A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.产生黄绿色气体，说明生成氯气，C1元素化合价升高则氯气为氧化产物，Mn元素化合价降低则Mu。?为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：MnO2>C12,故A错误；形成原电池反应，由于铝与氢氧化钠溶液反应，铝为负极，但活泼性Mg>Al,故B错误；碘易溶于苯，苯的密度比水小，可观察到液体分层，上层为紫红色，故C错误；KI过量，由现象可知还反应后存在铁离子，则KI与FeCE的反应具有可逆性，故D正确；故选：DoCIO?是一种绿色饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制备:反应1：4HC1+2KC1O3=2C1O2T+C12T+2KC1+2H2O反应2：C6HI2O6+24KC1O3+12H2SO4=12K2SO4+24C1O2T+6CO2T+18H2O下列说法正确的是两个反应中KC1C)3都作氧化剂反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2反应2中每转移6mol电子，生成气体的物质的量为15mol制备等量的CIO?,反应1比反应2转移的电子总数多【答案】A【解析】【详解】A.反应1KCIO3一C1O2中C1元素化合价降低，做氧化剂，反应2KCIO3一C1O2中C1元素化合价降低，做氧化剂，故A正确；反应1KCIO3一C1O2,KC1O3做氧化剂，HC1—C12中C1元素化合价升高，HC1做还原剂，还有2个C1原子不变价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1,故B错误；反应2KCIO3一C1O2中C1元素化合价从+5降到+4,有24个C1原子变价，每转移24mol电子，生成气体的物质的量为30mol,则转移6mol电子，生成气体的物质的量为7.5mol,故C错误；将反应1乘以12,生成24molC1O2时转移(5-4)x24=24mol,反应2生成24molC1O2时也转移24mol,故D错误；故选：Ao橙、橘皮中的橙皮素，具有镇咳、祛痰、抗菌、抗病毒等功效，其结构简式如图所示。下列有关橙皮素的说法正确的是O-CH,A.O-CH,A.其分子式为。6九4。6B.分子中所有的碳原子共面分子中含有4种官能团该物质可以发生取代、加成、消去等反应【答案】A【解析】【详解】A.根据结构简式确定分子式为。6日|4。6,故A正确；苯环、乙烯中所有原子共平面，单键可以旋转，分子中存在饱和碳原子，结构类似四面体的甲烷结构,所以该分子中所有原子不可能共平面，故B错误；该分子中含有酚羟基、醜键、蹶基3种官能团，故C错误；含有酚羟基可发生取代反应，含苯环可发生加成反应，不能发生消去反应，故D错误；故选：AoA.AC.CD.D进行下列实验操作时，所用实验仪器错误的是A.AC.CD.D浓缩Na2CO3溶液量取一定体积的NaOH溶液溶解NaCl固体提取碘水中的碘UYABCDB.B【答案】D【解析】【详解】A.蒸发浓缩溶液应在蒸发皿中进行，所用仪器正确，A不符合题意；NaOH溶液为碱性溶液，量取一定体积的NaOH溶液可以选用碱式滴定管，所用仪器正确，B不符合题仪器错误，D符合题意;溶解NaCl固体需在烧杯中进行，所用仪器正确，C不符合题意;仪器错误，D符合题意;提取碘水中的碘一般采用萃取的方法，应使用分液漏斗，图示仪器为漏斗,综上所述答案为D。下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO；、K+、*CHsCOO-

常温下，pH<l的溶液中：Fe3\AH、MnO；、NH；澄清透明酸性溶液中：NO；、Na\Fe2\SO?遇酚猷显红色的溶液中：C12、K+、NO；、SOf【答案】B【解析】1!【详解】A・与单质铝反应能产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO-与酸性溶液中H+或碱性溶液中的OH•都会发生反应，不能大量共存；酸性溶液中时，H+、CH3COO-会发生反应产生弱酸1!CH3COOH,不能大量共存，A不符合题意;常温下，pHvl的溶液显酸性，含有大量HLH+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意;澄清透明酸性溶液中含有大量HLH+与NO；、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意;遇酚猷显红色的溶液显碱性，其中含有大量OH,OH•与CI2会发生反应，而不能大量共存，D不符合题意;故合理选项是B。“祝融号”火星车拍摄的影像图显示，火星气体及岩石中富含原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中Z原子的最外层电子数是内层电子数的!，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石含有化合物ZWY3,下列判断错误的是W位于元素周期表第三周期第W位于元素周期表第三周期第IVA族X、W简单氢化物的稳定性：X>WC.原子半径：C.原子半径：Z>W>Y>XD.火星气体中可能含有XY、XY2【答案】C【解析】【分析】其中Z原子的最外层电子数是内层电子数的丄，则Z的电子层结构应为2、8、2,所以Z为Mg元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为0元素；火星岩石含有化合物ZWY3,即MgWO3,所以W应为IVA族元素，X、W为同一主族元素，且X的原子序数较小，则X为C元素，W为Si元素。【详解】A・W为Si元素，为14号元素，位于元素周期表第三周期第IVA族，A正确;同主族自上而下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，所以简单氢化物的稳定性：OSi,B正确;

同周期自左至右原子半径依次减小，同主族自上而下原子半径依次增大，所以原子半径：Mg>Si>C>O,即Z>W>X>Y,C错误；根据题意，火星气体中含有C、0元素，所以可能含有CO、CO2,D正确；综上所述答案为C。一种新型锂电池如图所示，其中电解质LiC104溶于络合有机溶剂中，Li+在电解质溶液中可自由移动，b极参与反应的物质是二氯亚WSOCh),且放电过程中b极有刺激性气味的气体产生。下列说法错误的是LiClO,络合有机溶剤a极为负极不可用水代替有机溶剂正极反应为2SOC12+4e・=S+SO2t+4Cra极质量增加7g,电路中通过Imol电子【答案】D【解析】【详解】A.Li为活泼金属所以放电时a电极为负极，b电极为正极，A正确；Li活泼金属，会和水反应，所以不可用水代替有机溶剂，B正确；b为正极，正极上SOC12得电子发生还原反应，且放电过程中b极有刺激性气味的气体产生，说明生成SO2,电极反应式为：2SOC12+4e-=S+SO2f+4CI-,C正确；放电时负极反应为Li-e=Li+,电极质量减小，不会增加，D错误；综上所述答案为DoCH3CH2CH3的漠化、氯化反应过程及产物的选择性如图所示。下列说法正确的是国浪化反应过程CHQLCHM卜(45%)

(CH.hCH—HCI

(55%)就化反国浪化反应过程CHQLCHM卜(45%)

(CH.hCH—HCI

(55%)就化反应过程CH3CH2CH2•比(CH,)2CH•更稳定使用催化剂对氯化、漠化反应的AH有影响升高温度，氯化、漠化反应的CH3CH2CH3平衡转化率都增大以CH3CH2CH3为原料合成2-丙醇时，应该选用漠化反应，然后再水解【答案】D【解析】【详解】A.能量低，物质稳定，根据图像可知，CH3CH2CH2-比(CH3)2CH•高，即(CH3)2CH-比CH3CH2CH2•稳定，故A错误；AHR与体系中始态和终态有关，因此使用催化剂降低活化能，AH保持不变，故B错误；根据漠化反应过程图像可知，该反应为吸热反应，升高温度，促进平衡向正反应方向移动，CH3CH2CH3的平衡转化率增大，根据氯化反应图像可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，CH3CH2CH3的平衡转化率降低，故C错误；根据图像可知，(CH3)2CH-选择性95%,相对较大，即产生2—丙醇产量较多，以CH3CH2CH3为原料合成2—丙醇时，应该选用漠化反应，然后再水解，故D正确；答案为案。某lOOmL溶液可能含有Na*、NH：、Fe3+CO：、SO；、CT中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：100ml.沉淀①4.30g(标腐状况)100ml.沉淀①4.30g(标腐状况)下列说法错误的是原溶液一定存在CO/,理由是沉淀①在盐酸中部分溶解否存在Na+只有通过焰色反应才能确定原溶液一定不存在Fe3+»可能存在C「原溶液中c(Na+)>0.1mol-Lr'【答案】B【解析】

【分析】加入BaC12溶液之后，有沉淀生成，且加入过量的盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO：、SO?这两种离子，一定没有Fe3+(Fe3+和CO：会发生双水解反应，不能共存)，且沉淀②为BaSO4,m2.33g .n(BaSO4)=—=… ,=0.01mol, m(BaCO3)=4.30g-2.33g=l.97g, 贝ij n(BaCO3)=M233g/molm197s=二=°・°lmol。加入NaOH溶液产生0.672L(标准状况)气体，则溶液中含有NH；,NH3有M197g/mol0.03mol,即n(NH*)=0.03moLCO；-和SO：所带的负电荷的物质的量为0.01molx2+0.01molx2=0.04moLNH；所带的正电荷的物质的量为0.03molxl=0.03mol,根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含有Na*，且最少为0.01mol(因无法判断是否有C「，如果有C「，需要多余的Na*去保持溶液的电中性)，据此分析解答。【详解】A.加入BaCh溶液之后，产生沉淀①，且沉淀①在盐酸中部分溶解，BaSO4不溶于盐酸，溶解的是BaCCh,则说明一定有CO；「，故A正确；由分析可知，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含有Na+，不必通过焰色反应确定，故B错误；原溶液中一定有CO；,Fe3+和CO：会发生双水解反应，不能共存，则一定不存在Fe3+；溶液中一定含有Na+，但Na*含量不确定，若多于O.OlmoL根据电荷守恒，需要C「去保持溶液的电中性，故可能存在C「，故C正确；若原溶液中不存在CT,则c(Na+)=%=*C=0.Imol.17】,若原溶液中存在C「，贝Uc(Na+)>0.1mol-U',即c(Na+)>O.lmolU1,故D正确；答案选B。氯碱工业中要求对粗盐进行提纯后方可进行电解，现有含硫酸钠、碳酸氢铉的氯化钠固体原料。某学生设计了如下方案进行除杂。解溶-残』物♦解溶-残』物♦③魏N②齢-丄悬浊液%加—过己知NH4HCO3迪=NH,f+HQ+CCM。下列叙述正确的是操作①可在蒸发皿中进行操作②所加试剂可改为加硝酸钗溶液操作③的目的是除去BaCl2操作④目的只是得到氯化钠的浓溶液【答案】C【解析】【分析】固体加热，碳酸氢铉能受热分解生成氨气和水和二氧化碳，残留物为氯化钠和硫酸钠，残留物加入水溶解，然后除去硫酸根离子即可得到氯化钠，除杂过程中注意不能引入新的杂质；【详解】A.操作①为灼烧，应在増垠中进行，不能在蒸发皿中进行，故A错误；操作②改加入硝酸钥，则引入硝酸根离子，是新的杂质，而且后面不能除去，故B错误；前面加入氯化飆是过量的，所以后续加入碳酸钠除去多余的钥离子，故C正确；操作④是为了除去多余的盐酸，故D错误；故选C。用氨水吸收工厂烟气中的SC\时，溶液中H2SO3、HSO；、SO；的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是Ka2（H2SO3）=IO®由图像可知，NaHSO3溶液显酸性pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为HSO；pH=8时，溶液中c（NH：）+c（H+）=c（SO；）+c（HSO；）+c（OH-）【答案】D【解析】c（HSO；）c（H+） ,【详解】A.Ka2（H2SO3）=一 ,据图可知，当c（HSO；）=c（SOQ时，^a2（H2SO3）=c（H+）=10-7-2,A3J正确;NaHSCh溶液中HSO；的含量最高，据图可知，当HSO；含量最高时，溶液显酸性，B正确；根据纵坐标为物质的量分数8可知，pH=6时，溶液中离子浓度最大的阴离子为HSO；,C正确;pH=8时，溶液中存在电荷守恒c（NH：）+c（H+）=2c（SO；）+c（HSO；）+c（OH-）,D错误;综上所述答案为D。NO?和NQ4存在平衡：2NO2（g）^^N2O4（g）AH<0o下列分析正确的是Imol平衡混合气体中含ImolN原子断裂2molNO2中的共价键所需能量大于断裂lmolN2O4中的共价键所需能量恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的恒温恒容时，充入He（g）,容器中混合气体的相对分子质量减小【答案】D【解析】【详解】A.ImolNCh中含ImolN原子，lmolN2O4中含2molN原子，平衡时混合气体的组成未知，不能确定Imol平衡混合气体中N原子的物质的量，故A错误；嬉变为负，为放热反应，且嬉变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则断裂2molNO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量，故B错误；□D恒温时，缩小容积，浓度增大,则气体颜色变深，浓度增大的程度大于平衡正向移动的程度，故C错误;□D恒温恒容时，充入He（g）,压强增大平衡正向移动，容器中混合气体的相对分子质量减小，故D正确;故选：Do第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（本大题共5二、非选择题（本大题共5小题，计52分）A!r已知X、Y、Z、M、N、A均为短周期元素形成的常见单质或化合物，其转化关系如图所示（部分产物及条件略去）。fY——~►Z—--►M请回答下列问题:（1）若A、X、Y均为单质，且A元素的主族序数是其周期数的两倍，则A原子的结构示意图为

，由X生成Y的化学方程式为 。（2） 若X为淡黄色固体，N为空气的成分之一，M为易溶于水的物质，且X与Z的摩尔质量相同，则N的电子式为 ;若X与水反应转移的电子物质的量为3mol,则得到Z的物质的量为 molo（3） 若X为二元化合物，所含金属元素原子的最内层电子数等于最外层电子数，常温下M为红棕色气体，则Y+A—Z的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为 实验室检验体，则Y+A—Z的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为 实验室检验Y气体的常用方法是 【答案】（I）（2） ①.②.2F2+2H2O=4HF+O2(3)①.5：4 ②.用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，证明有氨气（或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓(3)硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气）【解析】【分析】（1）若A、X、Y均为单质，且A元素的主族序数是其周期数的两倍，则A是C,能够与C单质反应的单质是。2,逆推能够与压。反应产生02的单质是F2,F2与H2。反应产生HF、02,。2与C点燃反应产生CO2,C02与C在加热时反应产生CO,因此X是F2,Y是02,Z是C02,M是CO,N是HF,A是Co（2） 若X为淡黄色固体，X能够与水反应，贝I]XNa2O2,其摩尔质量是78g/mol；Na2C）2与压0反应产生NaOH、O2,由于N为空气的成分之一，所以N是Ch,Y是NaOH；NaOH能够连续与A反应，反应产物Z的摩尔质量与Na2O2相同，则Z是Na2S,A是H2S,NaOH与少量H2S反应产生Na2S,NazS与H2S反应产生易溶于水的NaHS,故X是NazCh,Y是NaOH,Z是Na2S,M是NaHS,N是O2,A是H2So（3） 若Y是二元化合物，其所含金属元素原子的最内层电子数与原子的最外层电子数相等，则该金属元素是第IIA元素，在常温下M是红棕色气体，则M是N02,逆推Z是NO,Y是NH3,A是。2,二元化合物与水反应产生NH3,金属元素是第II主族元素，可知X是Mg3N2,因此X是Mg3N2,Y是NH3,Z是NO,M是NO2,N是Mg（0H）2,A是O2。【小问1详解】A是C单质，C原子核外电子排布是2、4,所以C原子结构示意图为：丄F2与H2O反应产生HF、Ch,该反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2；【小问2详解】

N是02,在02分子中两个。原子形成2对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故。2的电子式为：：6：：5：；X是NazCh,Na2O2与H2O反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,根据方程式可知：每反应转移1mol电子，反应产生2molNaOH,若反应转移3mol电子，就会同时反应产生6molNaOH,根据方程式:2NaOH+H2S=Na2S+H2O可知：6molNaOH发生上述反应，产生3molNa2S；【小问3详解】Y是NH3,A是O2,Z是NO,NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化还原反应，反应方程式为：催化剂4NH3+5O24NO+6H2O,在该反应中。2作氧化剂，NH3作还原剂，因此反应中氧化剂与还原剂物A质的量的比是5:4；Y是NH3,在实验室中一般是用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变为蓝色，则证明有氨气产生（或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，该白色固体是NH4C1或NH4NO3,则证明有氨气）。A为煙的含氧衍生物，摩尔质量为46g・molT,能与金属钠反应。相关物质的转化关系如下：■匕■七痴七 ■匕■七痴七 催论剂石油裂解气净化、分离「而请回答下列问题：（1） A的名称为 ,D的结构简式为 。（2） 写出A与钠反应的化学方程式 。（3） D—A的反应类型是 ,C+A—E的反应类型是 。（4） 关于石油及其加工的说法正确的是 （填字母）。石油裂解气能使酸性KMnO4溶液褪色石油的裂解是为了得到汽油等轻质燃料油石油是各种液态烷煙组成的混合物石油属于不可再生能源（5） 以KOH溶液为电解质溶液，由A和氧气能构成原电池，则通入A的一极是 极（填“正”或“负”）。【答案】（1） ①.乙醇 ②.CH2=CH2（2） 2CH3CH2OH+2Na->2CH3CH2ONa+H2t（3） ①.加成反应 ②.取代反应 （4）AD(5)负【解析】【分析】A为煙的含氧衍生物，能与金属钠反应，则应含有羟基或侵基，根据图示可知其可以被连续氧化，则A应含有羟基，可以由葡萄糖生成，摩尔质量为46g・molf则A应是乙醇，乙醇被催化氧化生成B,则B为CH3CHO,CH3CHO被催化氧化生成C,贝I」C为CH3COOH,CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E,则E为CH3COOCH2CH3,石油裂解气净化分离可以得到D,D与水反应可以生成乙醇，则D为CH2=CH2o【小问1详解】根据分析可知A为乙醇；D为乙烯，结构简式为CH2=CH2；【小问2详解】乙醇与钠反应生成乙醇钠和水，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na一2CH3CH2ONa+H2f；【小问3详解】'1!D-A的反应即乙烯与水加成生成乙醇，属于加成反应，C+A-E的反应为乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯,'1!属于取代反应;【小问4详解】石油裂解气中含有不饱和炷，可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，A正确;石油的裂解是为了得到乙烯等烯炷，B错误;石油大部分是液态煙，其中溶有气态炷和固态煙，C错误;石油属于化石燃料，为不可再生资源，D正确;综上所述答案为AD；【小问5详解】由乙醇和氧气构成的原电池中，乙醇被氧化，所以通入乙醇的一极为负极。。2。是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯C12。。既（啪末,与玻璃珠I）I）已知：®HgO+2C12=HgCl2+C12O,反应温度为18~25°C；副反应：2HgO+2Cl2=2HgCl2+O2o②常压下，Cl?沸点-34.0°C,熔点-101.0°C；C，0沸点2.0°C,熔点・120.6°C。 ③CLO+HQl^2HC1O,C，o在CCI4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。匕 匕、请回答下列问题：（1）装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是 0虚框D中应选用下列装置中的 （填字母）。（2）有关反应柱B,须进行的操作是 （填字母）。将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱调控进入反应柱的混合气中C"和N?的比例调控混合气从下口进入反应柱的流速将加热带缠绕于反应柱并加热（3）在装置C中，冷却液的温度通常控制在-80-60°Co反应停止后，温度保持不变，为减少产品中CL的含量，可采用的方法是 。（4）产品分析：取一定量02。浓溶液的稀释液，加入适量CC14.过量KI溶液及一定量的稀H2SO4,充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定（滴定I）；再以酚猷为指示剂，用标准NaOH溶液滴定（滴定II）。己知产生12的反应（不考虑ci2与水反应）：21-+Cl2=L+2Cr；4r+C12O+2H+=2I2+H20+2CP；2F+HC10+H+=L+h2o+cr,实验数据如下表:加入量n（H2SO4）/mol2.505x10-3滴定I测出量n(I2)/mol2.005x10'3滴定II测出量n（H2SO4）/mol1.505x10-3①用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定I到达终点的实验现象是 •••②高纯度Cl2o浓溶液中要求"辭">99(C12O和HCIO均以C1Q计)。缜含敎排分析所制备的C12O。(。以丿浓溶液是否符合要求 O【答案】(1) ①浓H2so4 ②.a (2)ABC抽气(或通干燥氮气)①.CCL中由紫红色突变到无色，且30s不恢复原来颜色 ②.由反应可知，ChO〜2H+〜212,由实验数据可知ChO和HC1O共消耗n(H+)=2x(2.505xl0・3mol_i.505xl(y3mol)=2xl0・3mol,生成12的物质的量为2xl0-3mol,则高纯度CI2O浓溶液中n(CkO)=lxl0-3mol；加入过量KI溶液共生成12的物质的量为2.005X10-3moh因此CI2与「反应生成I2的物质的量为2.005x10'3mol-2x10-3mol=5x1O^mol,由此可知高纯度ChO浓溶液中n(Cl2)=5xlO-6mol； 所以高纯度CI2O浓溶液中m。：=200>99:符合要求。n(Cl2)5x10mol【解析】【分析】由实验装置可知，氮气和氯气混合气经过装置A干燥混合后，进入含有HgO粉末的反应柱反应,在常温下生成C.O故反应柱不需要加热，生成物通入装置C中利用C12O沸点低的性质冷凝分离出020,尾气需要吸收处理。【小问1详解】浓硫酸具有吸水性可做干燥剂，装置A的作用是去除原料气(C12、N2)中的少量水分，可用的试剂是浓H2SO4；C12和ChO都不能直接排放于空气中，因此需要进行尾气处理，C12、ChO能与NaOH溶液反应，同时需要防止NaOH溶液中水蒸气进入C装置中，因此需要在C和尾气处理装置之间连接吸收水蒸气的装置，所以虚框D中应选用a装置。【小问2详解】由题意可知，装置B为HgO与Cb反应制备C12O的装置:因C120能与H20发生反应，因此需要将HgO粉末热处理除水分，该反应为固体与气体接触类反应,因此增加表面积能够加快反应速率，故A正确;N2的作用是稀释C12,在气流速率一定的条件下，氯气所占的比例越小，其转化率越高，同时C12不足时会发生副反应，因此需要调控进入反应柱的混合气中Ch和N2的比例，故B正确；为了让气体与固体充分接触，混合气体应从下口进入反应柱，同时需要控制气体的流速，防止副反应发生，故c正确；HgO与C12反应制备C12。的合适反应温度为18°C〜25C,因此该反应在常温下进行，若对反应柱加热会发生副反应，故D错误；故选ABCo【小问3详解】由题可知，C12沸点小于C12O,在C12未发生冷凝时抽气或通入氮气可以有效的去除产物中的C12。【小问4详解】溶有12的CC14溶液呈紫红色，用标准Na2S2O3溶液滴定I2过程中，当12恰好反应完全时，溶液呈无色,因此滴定12到达终点的实验现象是CC14中由紫红色突变到无色，且30s不恢复。由21+CI2T2+2CI-、4I-+C12O+2H+=2l2+2H2O+2Cl-、21+HC1O+H+=I2+H2O+C1-(HC1O为C12O与H2O反应的产物)可得关系式：ChO〜2H+〜2D,由实验数据可知ChO和HCIO共消耗n(H+)=2x(2.505xl0・3mol-n(a2Q)_lxlQ-3moln(Cl2)5xl06mol1.505x10-3mol)=2x10-3mol,生成I2的物质的量为2xl(y3mol,则高纯度CI2O浓溶液中n(C120)=lxlO-3mol；加入过量KI溶液共生成12的物质的量为2.005X10-3mob因此CI2与I•反应生成I2的物质的量为2.005x1(?3mol.2xl0-3mol=5xl0-6mol,n(a2Q)_lxlQ-3moln(Cl2)5xl06mol=200>99,则所制备的高纯度ChO浓溶液符合要求。我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。C%与CC^重整是CC^利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应:CH4(g)+CO2(g)^^2CO(g)+2H2(g)AH,CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g) AHCH4(g)=^C(s)+2H2(g) AH32CO(g)^^CO2(g)+C(s) AH4 e） CO（g）+H2（g）^^H2O（g）+C（s）AH5（1） 根据盖斯定律，反应a的AH|二 （写出一个代数式即可）。（2） 上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 （填字母）。增大CO?与CH4浓度，反应a正反应速率增加移去部分C（s）,反应c的平衡向右移动反应a使用催化剂后，可提高CH’的平衡转化率降低反应温度，反应e的正、逆反应速率都减小（3） 一定条件下，C%分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分 步进行，其中，第 步的正反应活化能最大。能鼠（4）设K；为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0=100kPa）o反应a、c、e的InK；随;（温度的倒数）的变化如图所示。②反应c②反应c的相对压力平衡常数表达式为K；= 在图中A点对应温度下、原料组成为〃（C0j：〃（CH4）=l：l、初始总压为1OOkPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPao则CH4的平衡转化率为 CO?用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途 【答案】(1)AH2+AHr【答案】(1)AH2+AHrAH5或小H3-AH4(2)AD(3)①.4②・4fp(H2)Y(4)①・ac②.IPo丿P(CH(4)①・ac②.IPo丿P(CH4)③.68%Po(5)做冷冻剂等【解析】【小问1详解】根据题目所给出的反应方程式关系可知，a=b+c-e=c-d,根据盖斯定律则有△Hi=AH2+AH3-AH5=AH3-AH4;【小问2详解】增大CO2和CH4的浓度，对于反应a、b、c来说，均增大了反应物的浓度，反应的正反应速率增大，A正确;移去部分C(s),没有改变反应体系中的压强，反应的正逆反应速率均不变，平衡不移动，B错误;催化剂可以同等条件下增大正逆反应速率，只能加快反应进程，不改变反应的平衡状态，平衡转化率不变，C错误;降低温度，体系的总能量降低，正、逆反应速率均减小，D正确;故答案选AD；【小问3详解】由图可知，反应过程中能量变化出现了4个峰，即吸收了4次活化能，经历了4步反应；且从左往右看4次活化能吸收中，第4次对应的峰最高，即正反应方向第4步吸收的能量最多，对应的正反应活化能最大;【小问4详解】①由