化学：4.4《硫酸、硝酸和氨》(2)(新人教版必修1)课件

第四节氨硝酸硫酸德国物理化学家。是合成氨法的发明者。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法,获1918年诺贝尔化学奖金1918年诺贝尔化学奖哈伯,F.FritzHaber1868～19341931年诺贝尔化学奖柏吉斯,FFriedrichBergius1884～1949德国燃料化学家.一、氮的存在

1．定义：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程2．方法：二、氮的固定制取氨气：N2+3H22NH3高温高压催化剂喷泉实验考考你的观察能力现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈？。原因：①氨气极易溶于水（1∶700）。使烧瓶内气压急剧下降。②氨气水溶液呈？。红色碱性1、氨气的化学性质：(1)、氨气与水的反应：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-、微量H+⑵NH3与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl

（白烟）现象：产生大量白烟【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？NH3+HNO3=NH4NO3

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4②铵盐受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O↑△△一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。③铵盐与碱反应放出氨气（NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+Na2SO4+2H2O△实质：NH4++OH-==NH3↑+H2O△2、铵盐①铵盐都易溶于水棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法②浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂氨的用途讨论氨是制硝酸的重要原料，如果以氨气、空气、水为原料，如何实现由氨到硝酸的转化？

……短短十几分钟，整个天空被浓浓的白雾笼罩，处处弥漫着刺鼻的气味，村民们携家带口惊慌失措向村外狂奔。“白烟”过后，有20人中毒，15人被冻僵，其中4人死亡。同时大片的庄稼、蔬菜被熏死……

假如你正处在液氨泄漏的现场，你将如何去做？

讨论假如你正处在液氨泄漏的现场，你将如何去做？

讨论求助:

自救互救逃生刺激性气味气体液氨气化时吸收大量热极易溶于水比空气密度小易液化氨水溶液显碱性依据性质

处理方法报警:110119

闭眼戴眼罩防毒面具低头弯腰低处跑披棉被穿棉衣捂湿毛巾喷水捂酸毛巾喷酸

……浓硫酸浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。[思考]浓硫酸应如何稀释？用于制易挥发酸，如盐酸。浓H2SO4的特性吸水性浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。应用：做干燥剂不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2S脱水性（蔗糖炭化实验）将有机物中H、O原子按2：1的比例脱去——物质本身不含水B.与非金属单质反应

2H2SO4(浓)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑△硫酸的用途浓硝酸Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OA.与金属（除Au、Pt外）反应:Cu+4H++2NO3Cu2++2NO2+2H2OHNO3的作用：酸性、氧化性3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2