20202021初三化学利用化学方程式简单计算专项培优易错试卷练习题附详细

2020-2021初三化学利用化学方程式的简单计算的专项培优易错试卷练习题附详细答案2020-2021初三化学利用化学方程式的简单计算的专项培优易错试卷练习题附详细答案18/182020-2021初三化学利用化学方程式的简单计算的专项培优易错试卷练习题附详细答案2020-2021初三化学利用化学方程式的简单计算的专项培优易错试卷练习题附详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在一密闭容器中，有四种物质，在必然条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量以下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.以下推理中正确的选项是( )物质XYZQ反应前质量410121/g反应后质量01215待测/gA．该反应后待测Q质量为12gB．反应后生成15gZC．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3D．该反应中Y与Q质量之比为1：1【答案】C【解析】【解析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。【详解】依照质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。A、反应后Q的质量为9g，故错误；B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g:12g=2：3，故正确；n2nD、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；应选C。【点睛】在化学反应中依照质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。2．以下列图是某反应的微观表示图，以下说法不正确的选项是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16【答案】C【解析】试题解析：从分子组成看B中只有一种元素因此属于单质，依照配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。应选C.考点：分子的组成物质之间的质量关系3．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了奇异色彩。微观思想是化学思想的重要组成部分。已知某反应的微观表示图以下所示，以下说法错误的选项是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】A【解析】试题解析：由反应的微观表示图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依照质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。应选A。考点：化学反应的微观过程4．以下列图为某化学反应的微观粒子表示图，关于该反应说法错误的选项是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应依照质量守恒定律【答案】B【解析】试题解析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应依照质量守恒定律，正确。应选B考点：质量守恒定律的应用。5．甲和乙在必然条件下反应生成丙和丁的微观表示图以下，结论正确的选项是（）A．丁的式量为18gB．生成物都是氧化物C．参加反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变【答案】C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能够带“g，”错误；B、丙物质由三种元素组成，故不能能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。应选C。6．对化学反应：M+HSO=CaSO↓+2N的认识，错误的选项是（）244AB．N中必然含有氢元素．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaOD．N可能是HNO3【答案】C【解析】AN中必然含有氢元素，故A正确；BM可能是、依照质量守恒定律知，、依照酸的性质，氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B正确；C、M可能是CaO，故C正确；D、N不能能是HNO3，只可能是水，故D错误。7．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49gB恰好完好反应，生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16B．27C．44D．56【答案】B【解析】【详解】依照质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g设A的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x98×39g49g2x/9g=98/49g×3x=27应选B。8．己知A+3B=2C+3D中，已知跟恰好完好反应生成D的相对分。又知子质量为18，则C的相对分子质量为（）A．22B．44C．88D．92【答案】B【解析】【解析】【详解】依照质量守恒定律，生成D的质量为：。设C的相对分子质量为x2x318得x=44.应选B。9．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生以下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量节余固体为．以下说法错误的选项是（）A．节余固体为混杂物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26C．节余固体中含6.4g铜元素D．节余固体用足量CO还原，可产生2【答案】D【解析】【详解】解：假设为650℃时，CuSO分解为CuO与气体，设完好分解生成的固体的质量为x，4x=8g，现在固体为

，说明氧化铜也部分分解。因此节余固体必然是混杂物

；依照铜元素守恒，设混杂物中氧化铜的质量为

a，则氧化亚铜的质量为

a，

a+

（）=16g×

×，a=4g；氧化亚铜的质量为

；产生的气体中，硫、氧的质量比为（

16g××100%）：（

16g×

-4g

×

×

）：5.2=8：13；节余固体含氧元素的质量为

4g×+3.6g×；节余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，因此可产生CO2=1.2g÷（×）。应选D。10．以下列图：在密闭容器中充入CO和CO2的混杂物10g，测得其中氧元素含量为64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完好燃烧成二氧化碳。则完好反应后密闭容器中二氧化碳的质量为( )A．B．C．D．【答案】A【解析】【详解】混杂物中碳元素质量为：10g164%3.6g，反应后碳元素完好转变到二氧化碳中，则完好反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：1213.2g，44应选：A。【点睛】此题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题要点。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。11．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观表示图以下列图，以下判断不正确的选项是( )A．该反应中有两种化合物分子B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3C．物质C的化学性质不爽朗，常用作保护气D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9【答案】D【解析】将图对应成微粒相等如图：化学方程式为：

4NH3+3O2

2N2+6H2OA、经过观察题中的图，能够发现物质

A和

C是由不同样种原子组成的分子，为化合物，故

A正确；B、依照质量守恒定律可知，参加的

A和

B的分子个数比为

4：3，故

B正确；C、经过观察题中的图，物质

C为氮气，化学性质不爽朗，常用作保护气，故

C正确；D、由图示物质的组成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，依照化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D错误。12．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若

16gA与足量

B充分反应获取

20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）A．8：1：5

B．4：1：5

C．8：2：5

D．4：2：5【答案】

D【解析】【解析】【详解】解：由

16gA与足量的

B反应能生成

20gC，则参加反应的

B的质量为

20g﹣16g＝4g，设A、B、C三种物质的相对分子质量分别为

a、b、c，则：2AB2C2ab2c16g4g20g2ab2c16g4g20ga：b：c＝4：2：5。应选D。13．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在必然条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量以下表所示，则以下说法中错误的选项是( )物质W氧气氮气水蒸气前质量/g6810022反应后质量/gX458110A．X的值应为0B．反应前后氮元素的化合价发生了变化C．物质W中不含氧元素D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24【答案】D【解析】【详解】A、依照质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即

68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正确；B、由于反应生成了氮气分子，化合价为

0价，因此参加反应的物质中必然不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价必然不为故正确；

0，因此反应前后氮元素的化合价发生了变化，C、生成的水蒸气的质量为16100%108g=96g即生成物中氧108g,其中氧元素的质量为18元素的质量为96g，则反应物中氧元素的质量为96g，由于反应耗资的氧气的质量为100g-4g=96g，因此物质W中不含氧元素，故正确；D、生成氮气的质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C解析可知，W中只含有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，因此W的组成为NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32，故错误。应选D。14．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入100g稀盐酸至恰好完好反应，以下说法中不正确的选项是A．反应生成CaCl2的质量为11.1gB．所加稀盐酸的质量分数为％C．CaO固体露置于空气中会变质D．样品中必然含有碳酸钙【答案】A【解析】【解析】生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再依照物质的性质解析判断相关的说法。【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷

，故错误；B、生成氯化钙质量为

，依照氯元素质量守恒可知，稀盐酸中

HCl的质量为，故盐酸中溶质的质量分数为

，故正确；C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确；D、氧化钙中钙元素的质量分数是：

，氢氧化钙中钙元素的质量分数是：

，碳酸钙中钙元素的质量分数是：，由题意可知，测得其中

Ca元素质量分数为

50%，则该混杂物必然含有碳酸钙，故正确。应选A。15．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混杂物溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转变为积淀，过滤、干燥，获取10gCaCO3。则原6.4g混杂物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：

2CaO2+2H2O=2CaOH

2+O2

）A．1∶1

B．5∶4

C．5∶3

D．5∶2【答案】

C【解析】【详解】氧化钙和过氧化钙中的钙元素完好转变到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g×40＝4g，氧100元素质量为：﹣4g＝，则原6.4g混杂物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g：＝5：3，应选C。16．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完好反应生成。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A．23B．46C．92D．96【答案】B【解析】【解析】【详解】依照质量守恒定律，生成D的质量为：x，，设A的相对分子质量为A+3B=2C+3Dx318x则=3，解得x=46，应选B。1817．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在必然条件下发生化学反应，不同样时辰的质量如表所示。甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时辰32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2倍，以下相关说法错误的选项是（）A．a为32B．该反应属于分解反应C．丙可能是催化剂D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1【答案】A【解析】【详解】解：数据办理得以下结果：甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时辰32abc反应后042d48变化量（后﹣64+320+32﹣前）依照增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正当为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为

2：1：1，由于

64＝32+32，丙变化的质量为

0，因此反应种类为分解反应。依照质量比为

2：1：1，可得

a＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，因此可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的

2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2＝1＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量也许21相对分子质量）。应选A。18．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观表示图以下：以下说法正确的选项是A．一个甲分子中含有

2个原子

B．4

种物质中，属于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的质量比为

28：18

D．该反应的基本种类为复分解反应【答案】【解析】【解析】

B点燃依照微观表示图，图可得化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。【详解】A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A不正确；B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B正确；C、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不正确；D、该反应吻合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不正确；应选B。19．用氯酸钾和二氧化锰的混杂物制取氧气，混杂物的质量变化如右图，以下解析正确的选项是（）A．反应结束时最多能收集到（

a－b）g氧气B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D．在

0~t2时段，MnO2在混杂物中的质量不断增加【答案】

C【解析】【解析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。【详解】A、理论上反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气，但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实质上收集的氧气会偏小，故A不正确；B、P点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故正确；

B不C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素的质量不变，则氯元素的质量分数不断增大，故C正确；D、在0~t2时段，MnO2在反应前后质量没变，混杂物中的质量不变，故D不正确。应选C。20．在加热条件下，将必然量的一氧化碳气体经过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重，则加热后获取的固体混杂物中，铜、氧元素的质量比为A．14：1B．12：1C．8：1D．4：1【答案】B【解析】【详解】设反应的氧化铜质量为x，生成铜的质量为y，CuOCO=CuCO2806444xyx80x＝8g，44y64y＝，44节余氧化铜中铜元素质量为：（12g﹣8g）×64＝，氧元素质量为：4g﹣3.2g＝，80则加热后获取的固体混杂物中，铜、氧元素的质量比为：（）：＝12：1。应选B。21．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混杂气体10g经过足量的灼热碳层，再经过足量的灼热氧化铜，将获取的气体再通入足量的石灰水，最后获取的积淀的质量是（）A．40gB．60gC．30gD．50g【答案】C【解析】【详解】解：该气体混杂物中碳的质量=10.0g×；因此CaCO中碳的质量为，又312由于碳酸钙中碳元素的质量分数=×100%=12%，因此白色积淀碳酸钙的质量=10012%=30g。应选C。【点睛】依照反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，尔后再依照供应的数据进行计算。22．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在必然条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据以下表：关于此反应的认识不正确的选项是（）物质WGHP反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212A．物质H必然是该反应的催化剂B．该反应必然是化合反应C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4D．待测值为13【答案】A【解析】【解析】依照质量守恒定律计算出“待测”的值，再依照化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。【详解】A、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A不正确；B、W、P质量都减少，是反应物，G增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B正确；C、反应中G、P的质量比为25g：20g＝5：4，故C正确；D、依照质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g，反应后物质待测值W的质量为：18g﹣5g＝13g，故D正确。应选A。【点睛】在化学反应中依照质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。23．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与必然量B恰好完好反应成，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（）A．2：1B．2：3C．3：1D．1：2【答案】A【解析】【详解】由于A和B的相对分子质量之比9：11，则设A的相对分子质量为9a，则B的相对分子质量是11a。设1.8gA与B反应时B的质量为xA+3B＝2C+2D中9a33a1.8gx解得：x＝由质量守恒定律可知，生成C的质量为：﹣＝则反应物B和生成物C的质量比为：：＝2：1应选A。24．以下关于反应C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2X↑+2HO的解析，正确的选项是A．X的化学式为SO3B．X的水溶液能使酚酞溶液变红C．CO2和X的质量比为11：16D．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价【答案】D【解析】【详解】依照反应C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2X↑+2HO和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8；反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4；能够推测X气体为SO2；因此：A、依照解析，X气体为SO2；说法不正确；故不吻合题意；B、SO2的水溶液呈酸性，不能够使酚酞溶液变红，说法不正确；故不吻合题意；C、CO2和SO2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不吻合题意；D、碳单质中碳元素化合价为0，CO2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故吻合题意；应选D25．必然条件下甲和乙反应生成丙。结合微观表示图解析，以下说法正确的选项是A．反应前后分子总数不变B．参加反应的甲和乙的质量比为15:16C．该反应涉及三种氧化物D．耗资的甲和生成的丙的分子个数比为1:1【答案】D【解析】试题解析：反应前后分子总数发生改变，开始是3个分子，反应后变为2个；参加反应的甲和乙的质量比为15:8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；耗资的甲和生成的丙的分子个数比为1:1。应选D.考点：物质的组成质量守恒定律26．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在必然条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据以下表，以下关于此反应的认识，正确的选项是（）物质XYZW反应前的质量/g10m87反应后的质量/g233025A．若W为水，则X或Y必然为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应必然为置换反应C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1：4【答案】D【解析】【解析】由表中数据解析可知，反应前后，X的质量减少了10g﹣2g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理能够确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的质量为25g﹣7g=18g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g。该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W。【详解】A、若W为水，则X或Y不用然为酸或碱，如甲烷等有机物燃烧也能生成水，应选项说法错误。B、若X为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的种类，该反应不用然为置换反应，应选项说法错误。C、Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g﹣8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g，应选项说法错误。D、参加反应的X与Y的质量比为8g：32g=1：4，应选项说法正确。应选D。27．在反应2A+5B=2C+4DCD的相对分子质量之比为922．若与必然量的B中，、：恰好完好反应，生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为A．4：9B．8：11C．10：11D．13：44【答案】C【解析】【解析】依照质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。【详解】C、D的相对分子质量之比为9：22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x2A+5B=2C+4D29422x29x4=22依照质量守恒定律，参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为8g:8.8g=10:11。【点睛】相对分子质量之比等于物质的质量比。28．已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。把12克NaHCO3和Na2CO3的混杂物样品加热至完好反应，节余固体的质量为8.9克。以下说法正确的是（）A．反应生成的CO质量为4.4克B．样品中NaCO的质量分数为30%223C．样品中NaHCO3的质量为8.6克D．样品中钠元素的质量分数为43.3%【答案】B【解析】【解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应