高考热点氧化还原反应

++．．．2-23＝Br+2Fe++．．．2-23＝Br+2Fe+4Cl23＝2Br+2Fe高考热点—氧化还原应09年建理综6下列类型的反应，一定发生电子转移的是A化合反应

B分解反应

C．换反应

D．分反应年东化学下O溶中滴加少量FeSO溶生下两个反应+HO22＝O，＝↑+H下说法正确的是2222AH的氧化氢比Fe强其还原性比弱2B在H分过程中，溶液的逐下降22C．H分过程中，和Fe的量保持不变22D．O生产过程要严格避免混入2年国理综Ⅱ）物质的量之比为2︰5的与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N，反应结2束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A1B．1︰5C︰3D．2年全国理综Ⅱ）含有a的溶液中，通入xmolCl。下列项为通Cl过中，溶液内2发生反应的离子方程式，其中不正的是Ax＝，

＝2Fe2

-Bx0.6a，2BrCl＝+2Cl22C．，2Fe

22D．，2Fe

2年上海化学）在下列变化①大气氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A①②③

B②①③

C．②①

D．①08年庆理综6）下列做法中用到物质氧化性的是A明矾净化水

B纯碱除去油污

C．氧消毒餐具

D．醋洗水垢08年东理基33）氮化铝AlNAl的对原子质量别为和广泛应用于电子陶瓷等工业领域在定条件下AlN可过反应AlON＋3C2A上述反应中N是原剂，Al是氧化剂22B上述反应中，每生成molAlN需转移3电C．AlN中的化合价为+3D．AlN的尔质量为41

高

成。下列叙述正确的是08年南化学4锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝锌，被还原的硝酸的物质的量为A2mol

B1mol．D．mol08年海化学6下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF、、BCl、Al、2

2

C．、、2

D．O、SO、O2年上海化学）已知在热的碱性溶液中生如下反应：→2NaCl+NaClO。3相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是2ANaCl、NaClOC．3

B．、3D．NaClO311(07年高考全国理综卷已知氧化还原反应)＋＋=＋13I＋3244＋12H，中1氧剂在反中得到的电子为2ABmolC．12molD．13．(07年高考全国理综卷II·11)下氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

22--+44智浪教育—普惠英才22--+44ACOHO2

高温

CO＋2

B＋=2HNO＋23C．O＋2H=4NaOHO↑2

D．＋=4HF＋2

2年上海化学）某反应中应物与生成物有、SO、KBrO、KSO、HAsO、HO和34一种未知物质X。（1）已知在应得到电子，则该反应的还原剂是。3（2）已知02molKBrO在反应中得到1mol子生成X则X的化学式为。3（3）根据上述反应可推知。．氧化性：KBrO＞AsO34

．氧化性：AsO＞33c．还原性：X．原性X3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：年全国理综I）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO)制备KMnO，法下：软锰矿与过24量固体KOH和KClO在高温下反应，生成锰酸(K)和KCl用水溶解，滤去残渣，滤液酸324化后，KMnO转为和；滤去沉，浓缩滤液，结晶得到深色的针状KMnO24224请回答：（1软锰矿制备KMnO的学方程式是。2（2K制KMnO的子方程式是。24（3若用2.5g软锰矿含80%)行上述实验，计算KMnO的论产量；24（4KMnO能与热的经硫酸酸化的NaCO反应生成Mn42是。

和，反应的学方程式2（5上述制得的产品，恰好与纯CO反完全。计算该KMnO的4224度。

。年天津理综）平氧化还原反应方程式：＿＿CO＿MnO＿＿H＝+＿＿+＿HO24（2）称取6.0含HOO、KOHKHCO和KSO的试样，加水溶解，配成250mL液。量取244两份此溶液各，分别置于两个锥形中。①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加mol·L

1

NaOH溶至20mL时，溶液由色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为＿＿。②第二份溶液中滴加0.10mol·L

1

的酸性高锰酸钾溶液至mL反应完全时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿mol③原试样中HCO·的量分数为＿＿＿KHCO的量分数为＿＿＿。24

年江苏化学16根下列框图回答问（答题时方程式中的ME用对应的元素号表示M红色属

HSOH

MSO蓝色液

M

K金属

X

HSOH

Y

（1写出M溶于稀H和HO混合液的化学方程式：。22（2某同学取X的液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。

2+智浪教育—普惠英才2+（3写出Cl将Z氧为KEO的化学方程式：。22年上海化学）某反应体系中的物质有、O、NaSO、S、、。2322（1请将之的反应物与生成物分别填如以下空格内。2O23

+

+（2反应中，被还原的元素是，还原剂是。（3将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。+…（4）纺织工业中常用氯作漂白剂NaS可作为漂白后布匹的“脱氯剂和Cl反应的2323产物是HSO和HCl，则还原剂与化剂物质的量之比为。24．年高考上海化学卷·24)化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式NO＋4H＋=NO＋O32KMnO、NaCO、Cu、Fe)四物质中的一种物(甲能使上述还原过程发生。4243(1)写出并配平该氧化还原反应的程式_______________________________________。(2)反应中硝酸体现了、

性质。(3)反应中若产生0.2气，则转移电子的物质的量是

mol。(4)若mol与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。高考热点5——氧化还原反应参考答案：．C．．A．．A．．B．D．A10B．．A）3（2Br2（3）ac（4）分）＋6KOHKClO2

△

＋KCl＋3H22（23MnO＋↓2MnO＋O4242

（）2.4g（42KMnO＋5NaCO8HSO4242

△

KSO＋＋10CO↑＋（）95.8%22）1610（2）①②色紫色③％64％分）Cu+H+H=CuSO+24（2+4H=2H