高三化学复习：守恒法在化学计算中的应用课件

1、稀硫酸与BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到的液体过滤，得滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等，求原稀硫酸的溶质质量分数。2、1L混合溶液中含SO42－0.025mol，Cl－0.05mol,NO3－0.025mol,Na＋0.025mol,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为A．0.25mol·L－1B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1D.0.5mol·L－13、在空气中加热32g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是（）A、250gB、90gC、125gD、24g4、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（）A．＋1B．＋2C．＋3D．＋41、稀硫酸与BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到的1稀硫酸与BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到的液体过滤，得滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等，求原稀硫酸的溶质质量分数。溶液质量守恒：m(H2SO4)aq＋m(BaCl2)aq＝m(BaSO4)+m(HCl)aq已知：m(HCl)aq＝m(BaCl2)aq所以：m(H2SO4)aq＝＝m(BaSO4

)又：H2SO4与BaCl2恰好反应，设H2SO4有1mol质量为９８g则生成BaSO4为1mol质量为２３３gH2SO4%=98/233X100%=42%稀硫酸与BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到的液体2电荷守恒:1L混合溶液中含SO42－0.025mol，Cl－0.05mol,NO3－0.025mol,Na＋0.025mol,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（）。A．0.25mol·L－1B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1D.0.5mol·L－1n（Na＋）＋n（H＋）=2n（SO42－）＋n（Cl－）＋n（NO3－）即0.025mol＋n（H＋）=2×0.025mol＋0.05mol＋0.025moln（H＋）=0.1mol故c（H＋）=0.1mol/1L=0.1mol/L答案选C电荷守恒:1L混合溶液中含SO42－0.025mol，Cl－3在空气中加热32g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是（）

A、250gB、90gC、125gD、24g

思考：铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守恒。且有下列关系：Cu～CuO～CuSO4～CuSO4·5H2O6425032gＸＸ＝125g元素原子守恒在空气中加热32g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量的稀4某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（）

A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4氧化剂为X 2O72－，还原剂为SO32－。设反应后X元素的化合价为a.则X元素化合价由＋6降为a，S元素化合价由＋4升为＋6。电子守恒知：2×0.2（6－a）=0.6×2a=＋3答案选C得失电子守恒某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.25守恒思想高中化学中的应用专题复习守恒思想高中化学中的应用专题复习6能力·思维·方法【思考】在10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3固体中加入含1molHCl的盐酸溶液，溶液呈酸性，继续加入100mL7mol/L的NaOH溶液后恰好中和，将溶液蒸干，则所得固体的质量__________g。反应物（始态）：Na2CO3NaHCO3HClNaOH生成物（终态）：NaClNaCl～Cl～HCl1mol1molM(NaCl)=58.5g守恒呀！物料守恒Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H20NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H20NaOH+HCl=NaCl+CO2+H20能力·思维·方法【思考】在10.6gNa2CO3和8.4gN7守恒思想解题守恒法就是根据化学反应的实质是原子间的重新组合，遵循质量、元素等守恒规律。抓住物质变化的始态和终态，忽略中间过程，利用不变量直接建立关系式解题。守恒思想解题守恒法就是根据化学反应的实质是原子间的重8一、质量守恒

依据：化学反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。常见守恒类型：二、元素守恒依据：化学反应前后原子的种类和数目不发生变化

三、电荷守恒依据：溶液中阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数。四、得失电子守恒依据：氧化还原反应中氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数一、质量守恒常见守恒类型：二、元素守恒三、电荷守恒四、得失938.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)(不考虑生成N2O4)。则反应消耗的HNO3的物质的量是多少？【探究一】38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后10用守恒思想解题：能力·思维·方法根据反应前后N原子守恒可得

n(HNO3)=2[nCu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×38.4g/64g/mol+22.4L/22.4L/mol=2.2mol

始态(N)：HNO3始态(Cu)：Cu终态(N)：Cu(NO3)2、NO、NO2终态(Cu)：Cu(NO3)2即反应消耗的硝酸物质的量为2.2mol。用守恒思想解题：能力·思维·方法根据反应前后N原子守恒可得11分析：发生反应为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O……a3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O……b解法比较如果从方程式求解，设NO2、NO的物质的量分别为x、y。64g/mol×（x/2+3y/2）＝38.4g……

①x+y=22.4L/22.4L/moL……

②联立①②，解得：x=0.9mol；y=0.1mol；

n(HNO3)=n(NO2)×2+n(NO)×4

＝0.9mol×2＋0.1mol×4

=2.2mol分析：发生反应为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO12同类题型如：含1molNaOH的溶液1L吸收0.8molCO2,则所得溶液中CO32-、HCO3-的物质的量浓度之比约为

。[根据Na+离子、C原子守恒。1:3]

在使用中还要能适应题目的变化，灵活运用守恒思想解题。

始态：bmolNaOH0.8molCO2终态：NaHCO3XmolNa2

CO3Ymol同类题型如：含1molNaOH的溶液1L吸收0.8mol13向含amolAlCl3的溶液中滴加含bmolNaOH溶液时有沉淀生成，当3a<b<4a时求产生沉淀的质量？

【拓展练习1】讨论：当3a<b<4a时，生成物有哪些？向含amolAlCl3的溶液中滴加含bmolNaOH14m（Al(OH)3）

=78(4a－b)g换个角度考虑问题，从元素守恒角度求解则较简便。始态：amolAlCl3bmolNaOH终态：NaCl、NaAlO2、Al(OH)33amol

（b-3a）mol

amol-(b-3a)mol

m（Al(OH)3）=78(4a－b)g换个角度考15【探究二】取cmolKMnO4固体，加热一段时间后（KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2↑），收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸（KMnO4+HCl－KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O；K2MnO4+HCl－KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O；MnO2+HCl－MnCl2+Cl2↑+H2O），又收集到bmol气体，此时Mn均以Mn2+形式存在。试写出a、b、c间的关系式。

【探究二】取cmolKMnO4固体，加热一段时间16从整体看Mn元素从+7→+2价，化合价降低，被还原，而被氧化的元素是氧元素和氯元素；根据氧化还原的得失电子守恒可得：c×(7-2)e-=a×4e-+b×2e-,即a、b、c间的关系式为：4a+2b=5c202120422;2ClClOOee¾¾®¾¾¾®¾-------;2547+++¾¾®¾-MnOMnKe从整体看Mn元素从+7→+2价，化合价降低，被还原，而被氧化17

38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体若干升，将生成的气体和VL（标况）的O2一起导入水中恰好全部溶解生成硝酸，求标况下氧气的体积。【拓展练习2】讨论:此时铜与硝酸反应生成的气体若为NO、NO2或N2O4等对最终V(O2)有无影响？38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后1838.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体若干升，将生成的气体和VL（标况）的O2一起导入水中恰好全部溶解生成硝酸，求标况下氧气的体积始态：Cu0.6molHNO3若干O2VL终态：Cu(NO3)2HNO3若干H2O若干得失电子守恒：n(Cu)×2=n(O2)×40.6×2=n(O2)×4n(O2)=0.3molv(O2)=6.72L38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体若19守恒类型守恒类型20守恒思想解题1．溶液中常用离子的电荷守恒和物料守恒。2．氧化还原反应中应考虑得失电子守恒法。3．多步反应中可考虑元素守恒法。4．在反应中涉及质量有关的问题可考虑质量守恒法。5．具体问题中，综合考虑，往往是几种守恒关系联合运用。

守恒思想解题1．溶液中常用离子的电荷守恒和物料守恒。2．氧化21【拓展练习3】将14

g铁粉溶解在1

L稀硝酸中，恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8

g

。若反应后溶液仍为1

L，求生成盐的浓度。

分析：m(NO)=14

g-8

g

=

6

g

，则n(NO)=6g/30g·mol-1=0.2molN(Fe)=14g/56g/mol=0.25mol讨论:生成的盐是Fe(NO3)2

还是Fe(NO3)3

？为什么？【拓展练习3】将14

g铁粉溶解在1

L稀硝酸中，恰好22因为Fe与稀HNO3

反应，可生成Fe(NO3)2

或Fe(NO3)3

，设物质的量分别为x、y；质

量

守

恒：56g/mol(x+y)=14g……①得失电子守恒：2x+3y=0.2mol×3

……②联立，解得x=0.15mol，y=0.1mol；故：C(Fe(NO3)2)=0.15mol/L；C(Fe(NO3)3)=0.1mol/L因为Fe与稀HNO3

反应，可生成Fe(NO3)2

或Fe(23将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时收集的还原产物NO气体0.896L（SPT），向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60ml时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为（）A.

4.32克B.4.68克C.5.36克D.6.38克答案：B将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,24谢谢！谢谢！25【拓展练习4】现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为amol。Al3+的物质的量与Al3+、Fe3+物质的量总和之比为x。在此溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，若Al3+、Fe3+完全反应，且沉淀中同时有Fe(OH)3和Al(OH)3，求各沉淀的物质的量（用含有a、x的代数式表示）。

【拓展练习4】现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，26则n(Fe(OH)3)=a(1–x)mol，

n(Al(OH)3)=[4ax–0.36]mol始态终态FeCl3

a(1-x)molNaCl

3axmolAlCl3

axmolFe(OH)3

a(1-x)molNaOH0.36molNaAlO2

0.36mol－3axmolAl(OH)3[ax－(0.36－3ax)]mol则n(Fe(OH)3)=a(1–x)mol，始态终态27守恒规律的综合应用例.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448mLH2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是A[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H+]B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]（ＡD）守恒规律的综合应用例.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L28

在反应A、+3B、==2C、+3D中，已知生成物C和D的质量比为28:33，若A和B的混合物244g经充分反应后，恰好完全反应，则生成C的质量为

。思考：根据反应前后物质的总质量守恒可得如下关系：

A、+3B、==2C、+3D、

612833

244gx

61:28=244g:x

解得x=112g在反应A、+3B、==2C、+3D中，已知生成物C和29同类题型如：含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好与mgFe完全反应，若已知有1/4的HNO3被还原成NO，则n：m的取值范围是

。

[Fe是变价金属，(1)Fe被氧化为Fe2+

和(2)Fe被氧化为Fe3+分别建立守恒关系。]同类题型如：含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好与mgFe完全30

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚

10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰

15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基

16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁

17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁

19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰

20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫

21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯

22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根

23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基

24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东

25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基

13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威311、稀硫酸与BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到的液体过滤，得滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等，求原稀硫酸的溶质质量分数。2、1L混合溶液中含SO42－0.025mol，Cl－0.05mol,NO3－0.025mol,Na＋0.025mol,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为A．0.25mol·L－1B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1D.0.5mol·L－13、在空气中加热32g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是（）A、250gB、90gC、125gD、24g4、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（）A．＋1B．＋2C．＋3D．＋41、稀硫酸与BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到的32稀硫酸与BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到的液体过滤，得滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等，求原稀硫酸的溶质质量分数。溶液质量守恒：m(H2SO4)aq＋m(BaCl2)aq＝m(BaSO4)+m(HCl)aq已知：m(HCl)aq＝m(BaCl2)aq所以：m(H2SO4)aq＝＝m(BaSO4

)又：H2SO4与BaCl2恰好反应，设H2SO4有1mol质量为９８g则生成BaSO4为1mol质量为２３３gH2SO4%=98/233X100%=42%稀硫酸与BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到的液体33电荷守恒:1L混合溶液中含SO42－0.025mol，Cl－0.05mol,NO3－0.025mol,Na＋0.025mol,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（）。A．0.25mol·L－1B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1D.0.5mol·L－1n（Na＋）＋n（H＋）=2n（SO42－）＋n（Cl－）＋n（NO3－）即0.025mol＋n（H＋）=2×0.025mol＋0.05mol＋0.025moln（H＋）=0.1mol故c（H＋）=0.1mol/1L=0.1mol/L答案选C电荷守恒:1L混合溶液中含SO42－0.025mol，Cl－34在空气中加热32g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加热蒸发溶剂，可制得硫酸铜晶体的质量是（）

A、250gB、90gC、125gD、24g

思考：铜元素在本题涉及的一系列变化中保持守恒。且有下列关系：Cu～CuO～CuSO4～CuSO4·5H2O6425032gＸＸ＝125g元素原子守恒在空气中加热32g铜粉，使其全部变为氧化铜，然后加入足量的稀35某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（）

A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4氧化剂为X 2O72－，还原剂为SO32－。设反应后X元素的化合价为a.则X元素化合价由＋6降为a，S元素化合价由＋4升为＋6。电子守恒知：2×0.2（6－a）=0.6×2a=＋3答案选C得失电子守恒某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.236守恒思想高中化学中的应用专题复习守恒思想高中化学中的应用专题复习37能力·思维·方法【思考】在10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3固体中加入含1molHCl的盐酸溶液，溶液呈酸性，继续加入100mL7mol/L的NaOH溶液后恰好中和，将溶液蒸干，则所得固体的质量__________g。反应物（始态）：Na2CO3NaHCO3HClNaOH生成物（终态）：NaClNaCl～Cl～HCl1mol1molM(NaCl)=58.5g守恒呀！物料守恒Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H20NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H20NaOH+HCl=NaCl+CO2+H20能力·思维·方法【思考】在10.6gNa2CO3和8.4gN38守恒思想解题守恒法就是根据化学反应的实质是原子间的重新组合，遵循质量、元素等守恒规律。抓住物质变化的始态和终态，忽略中间过程，利用不变量直接建立关系式解题。守恒思想解题守恒法就是根据化学反应的实质是原子间的重39一、质量守恒

依据：化学反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。常见守恒类型：二、元素守恒依据：化学反应前后原子的种类和数目不发生变化

三、电荷守恒依据：溶液中阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数。四、得失电子守恒依据：氧化还原反应中氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数一、质量守恒常见守恒类型：二、元素守恒三、电荷守恒四、得失4038.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)(不考虑生成N2O4)。则反应消耗的HNO3的物质的量是多少？【探究一】38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后41用守恒思想解题：能力·思维·方法根据反应前后N原子守恒可得

n(HNO3)=2[nCu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×38.4g/64g/mol+22.4L/22.4L/mol=2.2mol

始态(N)：HNO3始态(Cu)：Cu终态(N)：Cu(NO3)2、NO、NO2终态(Cu)：Cu(NO3)2即反应消耗的硝酸物质的量为2.2mol。用守恒思想解题：能力·思维·方法根据反应前后N原子守恒可得42分析：发生反应为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O……a3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O……b解法比较如果从方程式求解，设NO2、NO的物质的量分别为x、y。64g/mol×（x/2+3y/2）＝38.4g……

①x+y=22.4L/22.4L/moL……

②联立①②，解得：x=0.9mol；y=0.1mol；

n(HNO3)=n(NO2)×2+n(NO)×4

＝0.9mol×2＋0.1mol×4

=2.2mol分析：发生反应为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO43同类题型如：含1molNaOH的溶液1L吸收0.8molCO2,则所得溶液中CO32-、HCO3-的物质的量浓度之比约为

。[根据Na+离子、C原子守恒。1:3]

在使用中还要能适应题目的变化，灵活运用守恒思想解题。

始态：bmolNaOH0.8molCO2终态：NaHCO3XmolNa2

CO3Ymol同类题型如：含1molNaOH的溶液1L吸收0.8mol44向含amolAlCl3的溶液中滴加含bmolNaOH溶液时有沉淀生成，当3a<b<4a时求产生沉淀的质量？

【拓展练习1】讨论：当3a<b<4a时，生成物有哪些？向含amolAlCl3的溶液中滴加含bmolNaOH45m（Al(OH)3）

=78(4a－b)g换个角度考虑问题，从元素守恒角度求解则较简便。始态：amolAlCl3bmolNaOH终态：NaCl、NaAlO2、Al(OH)33amol

（b-3a）mol

amol-(b-3a)mol

m（Al(OH)3）=78(4a－b)g换个角度考46【探究二】取cmolKMnO4固体，加热一段时间后（KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2↑），收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸（KMnO4+HCl－KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O；K2MnO4+HCl－KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O；MnO2+HCl－MnCl2+Cl2↑+H2O），又收集到bmol气体，此时Mn均以Mn2+形式存在。试写出a、b、c间的关系式。

【探究二】取cmolKMnO4固体，加热一段时间47从整体看Mn元素从+7→+2价，化合价降低，被还原，而被氧化的元素是氧元素和氯元素；根据氧化还原的得失电子守恒可得：c×(7-2)e-=a×4e-+b×2e-,即a、b、c间的关系式为：4a+2b=5c202120422;2ClClOOee¾¾®¾¾¾®¾-------;2547+++¾¾®¾-MnOMnKe从整体看Mn元素从+7→+2价，化合价降低，被还原，而被氧化48

38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体若干升，将生成的气体和VL（标况）的O2一起导入水中恰好全部溶解生成硝酸，求标况下氧气的体积。【拓展练习2】讨论:此时铜与硝酸反应生成的气体若为NO、NO2或N2O4等对最终V(O2)有无影响？38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后4938.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体若干升，将生成的气体和VL（标况）的O2一起导入水中恰好全部溶解生成硝酸，求标况下氧气的体积始态：Cu0.6molHNO3若干O2VL终态：Cu(NO3)2HNO3若干H2O若干得失电子守恒：n(Cu)×2=n(O2)×40.6×2=n(O2)×4n(O2)=0.3molv(O2)=6.72L38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体若50守恒类型守恒类型51守恒思想解题1．溶液中常用离子的电荷守恒和物料守恒。2．氧化还原反应中应考虑得失电子守恒法。3．多步反应中可考虑元素守恒法。4．在反应中涉及质量有关的问题可考虑质量守恒法。5．具体问题中，综合考虑，往往是几种守恒关系联合运用。

守恒思想解题1．溶液中常用离子的电荷守恒和物料守恒。2．氧化52【拓展练习3】将14

g铁粉溶解在1

L稀硝酸中，恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8

g

。若反应后溶液仍为1

L，求生成盐的浓度。

分析：m(NO)=14

g-8

g

=

6

g

，则n(NO)=6g/30g·mol-1=0.2molN(Fe)=14g/56g/mol=0.25mol讨论:生成的盐是Fe(NO3)2

还是Fe(NO3)3

？为什么？【拓展练习3】将14

g铁粉溶解在1

L稀硝酸中，恰好53因为Fe与稀HNO3

反应，可生成Fe(NO3)2

或Fe(NO3)3

，设物质的量分别为x、y；质

量

守

恒：56g/mol(x+y)=14g……①得失电子守恒：2x+3y=0.2mol×3

……②联立，解得x=0.15mol，y=0.1mol；故：C(Fe(NO3)2)=0.15mol/L；C(Fe(NO3)3)=0.1mol/L因为Fe与稀HNO3

反应，可生成Fe(NO3)2

或Fe(54将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时收集的还原产物NO气体0.896L（SPT），向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液60ml时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为（）A.

4.32克B.4.68克C.5.36克D.6.38克答案：B将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,55谢谢！谢谢！56【拓展练习4】现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为amol。Al3+的物质的量与Al3+、Fe3+物质的量总和之比为x。在此溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，若Al3+、Fe3+完全反应，且沉淀中同时有Fe(OH)3和Al(OH)3，求各沉淀的物质的量（用含有a、x的代数式表示）。

【拓展练习4】现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，57则n(Fe(OH)3)=a(1–x)mol，

n(Al(OH)3)=[4ax–0.36]mol始态终态FeCl3

a(1-x)molNaCl

3axmolAlCl3

axmolFe(OH)3

a(1-x)molNaOH0.36molNaAlO2

0.36mol－3axmolAl(OH)3[ax－(0.36－3ax)]mol则n(Fe(OH)3)=a(1–x)mol，始态终态58守恒规律的综合应用例.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448mLH2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是A[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H+]B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]（ＡD）守恒规律的综合应用例.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L59

在反应A、+3B、==2C、+3D中，已知生成物C和D的质量比为28:33，若A和B的混合物244g经充分反应后，恰好完全反应，则生成C的质量为

。思考：根据反应前后物质的总质量守恒可得如下关系：

A、+3B、==2C、+3D、

612833

244gx

61:28=244g:x

解得x=112g在反应A、+3B、==2C、+3D中，已知生成物C和60同类题型如：含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好与mgFe完全反应，若已知有1/4的HNO3被还原成NO，则n：m的取值范围是

。

[Fe是变价金属，(1)Fe被氧化为Fe2+

和(2)Fe被氧化为Fe3+分别建立守恒关系。]同类题型如：含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好与mgFe完全61

4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威

5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳

6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立

7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清

8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁

9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企