第四章 第三节 化学键 学案-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节化学键学案【学习目标】1.从原子结构出发，探究原子成为稳定结构的途径，进而演变出离子键和离子化合物的概念。2.能判断简单离子化合物中的化学键类型。3.明确电子式的概念，能用电子式表示离子化合物的成键过程。【基础梳理】一、离子键1、离子键的定义之间的相互作用叫做离子键。2、成键粒子：。3、成键本质：(包括静电引力和静电斥力)4、形成条件①与元素的原子失去和得到电子形成离子，进而形成离子键。②等金属阳离子与OH¯之间形成离子键。③金属阳离子、NH4+与含之间形成离子键。5、形成过程6、影响离子键强弱的因素影响离子键强弱的因素的主要因素是离子的和离子所带，即离子半径越小，离子所带电荷数越多，阴、阳离子的作用力越强，离子键就越强。二、离子化合物1、离子化合物的定义由构成的化合物叫做离子化合物。2、常见类型①强碱，如、等。②绝大多数盐，如、等。③活泼金属氧化物，如、、等。3、离子化合物的性质①离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较，常温下为固体。②离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是。三、电子式1、定义在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的的式子叫做电子式。2、电子式的书写(1)原子电子式的书写书写电子式时，一般将原子的最外层电子书写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如：Na原子Mg原子Al原子O原子Cl原子N原子(2)离子电子式的书写①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成，其电子式即为本身。如：Na+、Al3+、Ca2+。②简单阴离子是原子得到电子后形成的最外层为8电子的稳定结构，书写时要在元素符号周围标出，用[]括上，并在[]右上角表明和所有所带的。如：氟离子、氧离子。③用电子式表示离子化合物中的离子键氯化钠氧化钙氯化钙过氧化钠④用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程时，反应物是原子的电子式，生成物是离子化合物的电子式，中间用“→”连接，例如：试写出用电子式表示K2S、Na2O2、NH4Cl的形成过程。【思考交流】1．在共价化合物中一定存在共价键，能否存在离子键？提示：不能，在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。如果含有离子键，那么就属于离子化合物。2．在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？提示：可以存在共价键，如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。3．所有物质中都存在化学键吗？提示：不一定，稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键。【巩固练习】1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()

A.中只有离子键

B.中不含共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电

D.与互为同素异形体2.下列物质中含有共价键的离子化合物的是()A.HCl B.KCl C. D.3.下列化学用语描述正确的是()

A.NaClO的电子式：

B.的电子式：

C.CO的分子结构模型为

D.用电子式表示的形成过程：4.下列过程中，共价键被破坏的是()

①溴蒸气被木炭吸附

②石英熔化③酒精溶于水④HCl气体溶于水

⑤碘升华

⑥受热分解

⑦氢氧化钠熔化

⑧溶于水A.②④⑥ B.④⑤⑥ C.①④⑧ D.①④⑥5.一定条件下，氨与氟气发生反应：，其中空间结构与相似。下列有关说法错误的是()

A.除外，反应物和生成物均为共价化合物

B.中各原子均满足8电子稳定结构

C.中只含极性共价键

D.中既含有离子键又含有共价键6.2019年8月，IBM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子，碳环由交替的碳碳单键（C—C）和碳碳三键（）构成。其流程如下，下列有关说法错误的是()A.的质子数比多28

B.分子中含极性键和非极性键

C.由生成的过程中碳碳三键数目逐渐增多

D.和互为同位素7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为15；W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一；W、Z同主族。下列结论正确的是()

A.原子半径的大小顺序为Y>Z>W>X

B.Y的氯化物中含有离子键和共价键

C.Y的氧化物中不含离子键

D.X的氧化物对应的水化物的酸性比W的弱8.下列说法中正确的是()

A.HCl溶于水能电离出，所以HCl是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.和都由分子构成，它们中都存在共价键

D.受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键9.研究人员成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是()

A.中含四种离子

B.属于离子化合物

C.每个中含有35个电子

D.中含极性键

参考答案1.答案：C解析：首先判断球碳盐中有离子键，在K与C之间，而60个C之间为共价键。该晶体在熔融状态下能电离出，所以能导电。同素异形体是由相同元素组成的不同单质之间的互称，不是单质，故与不互为同素异形体。2.答案：C解析：A.HCl只含有共价键，属于共价化合物，故A错误；B.KCl只含有离子键，属于离子化合物，故B错误；C.既含离子键又含共价键，属于离子化合物，故C正确；D.只含共价键，属于单质，故D错误；故选:C。3.答案：D解析：NaClO是离子化合物，其电子式为，A错误；是共价化合物，其电子式为，B错误；二氧化碳中碳原子半径大于氧原子半径，C错误；硫化钾形成过程中钾失去电子，硫得到电子，D正确。4.答案：A解析：①是物理变化，共价键未被破坏；②中共价键被破坏；③酒精不能发生电离，共价键未被破坏；④HCl在水中电离成和，共价键被破坏；⑤碘升华分子间距离变大，破坏分子间作用力，共价键未被破坏；⑥反应生成和HCl，既存在离子键又存在共价键的破坏；⑦NaOH电离为和，破坏离子键；⑧电离出和，破坏离子键；综合上述分析②④⑥均破坏共价键，故选A。5.答案：A解析：为共价化合物，为离子化合物，A项错误；中各原子均满足8电子稳定结构，B项正确；中只含N—F极性共价键，C项正确；是离子化合物，和之间存在离子键，N和H之间存在共价键。6.答案：D解析：转化为的过程中少了2个C和2个O，即的质子数比多（6+8)×2=28，A项正确；由分子的图示可知，碳原子之间存在非极性共价键，碳原子与氧原子之间存在极性共价键，B项正确；中碳碳三键数目分别为6、7、8、9，逐渐增多，C项正确；和为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D项错误。7.答案：A解析：由W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一，可知W、X位于第二周期，分别为C、N或O、F，W、Z同主族，则Z为Si或S，根据四种元素原子的最外层电子数之和为15可知，W、Z不可能为O、S，故W、X、Y、Z分别为C、N、Mg、Si。原子半径：Mg>Si>C>N，A正确；中只含离子键，B错误；Mg的氧化物为MgO，MgO为离子化合物，其中含有离子键，C错误；N的氧化物对应的水化物为或，其酸性均强于，D错误。8.答案：B