高考化学二轮复习公开课课件：一定情境下方程式的书写

方程式书写一定情境方程式书写一定情境21.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：______________________。HNO2+(NH2)2CO—N2↑+CO2↑+H2O+3-30HNO2+(NH2)2CO—N2↑+CO2↑+H2O+3-20+4电负性：O>N>C2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O↓32↑6↓32↑621.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在32.（2018北京）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。磷精矿粉酸浸时发生反应：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：

。2Ca5(PO4)3F+5H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO432.（2018北京）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：www.islide.cc41.根据信息直接书写主要反应物和生成物2.根据需要补充反应介质（水、酸或碱）3.根据质量守恒（得失电子守恒、电荷守恒）配平一、根据信息直接书写www.islide.cc41.根据信息直接书写主要反应物和53.（2018天津）将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00mL。NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是

。NO+H2O2—NO3–+H2O2NO+3H2O2=2NO3–+2H2O+2H++2+5-1↓23↑324.（2018全国Ⅰ）Na2S2O5可用作食品抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50mL葡萄酒样品，用0.01000mol/L的碘标准液滴定到终点，消10.00mL。滴定反应的离子方程式为：

。S2O52－+I2—SO42－+I－S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋I20+4S2O52－2

2

42322

53.（2018天津）将vL气样通入适量酸化的H2O2溶www.islide.cc61.根据信息直接书写主要反应物和生成物2.根据需要补充反应介质（水、酸或碱）3.根据质量守恒（得失电子守恒、电荷守恒）配平二、判断氧化产物或还原产物判断并补充氧化产物或还原产物www.islide.cc61.根据信息直接书写主要反应物和75.（2019江苏）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFeSO4·7H2O溶解聚合硫酸铁稀硫酸氧化H2O2水解聚合①4H2O+H2O2+2Fe2＋＝2Fe(OH)3(胶体)+4H＋②H2O2+2Fe2＋＝2Fe3＋

+2OH－××75.（2019江苏）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(S8题干提供的信息为氧化和水解聚合同时发生，过程产生Fe4(OH)66+、Fe2(OH)33+、Fe3(OH)24+离子，则方程式如何书写？4Fe2＋

+2H2O2+2H2O＝Fe4(OH)66++2H＋8题干提供的信息为氧化和水解聚合同时发生，过程产生Fe4(O9拓展：利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为

．Fe2＋

+O2+NH3·H2O—

FeOOH+NH4＋4Fe2＋

+O2+8NH3·H2O＝4FeOOH+8NH4＋+2H2O三、关注实验制备的目的

449拓展：利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2Owww.islide.cc10三、关注实验的目的www.islide.cc10三、关注实验的目的116.用含氯消毒剂处理饮用水常含有一定量ClO2－，对人体不利，其含量应不超过0.2mg·L‒1。若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量Fe2+将ClO2－还原成Cl－，写出反应的离子方程式：

。4Fe2++ClO2－+4H+＝4Fe3++Cl－+2H2O，合理吗？信息分析：饮用水pH为5.5～6.5，接近中性信息提供：Fe3+沉淀pH范围2.7～3.74Fe2++ClO2－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+Cl－+8H+，合理吗？回忆：明矾用作净水剂；高铁酸盐消毒且净水××116.用含氯消毒剂处理饮用水常含有一定量ClO2－，对www.islide.cc12①将1颗(约0.1g)二氧化氯消毒片剂放入盛有400mL蒸馏水的烧杯中配制成二氧化氯消毒液（黄绿色）。②取100mL消毒液加入盛有500mL自来水的大烧杯中，进行消毒。③取5mL饱和硫酸亚铁溶液加入消毒后的水中。

现象：无红褐色沉淀产生。④用激光笔照射大试管中的液体现象：有明显光亮的通路。证明氧化产物为Fe(OH)3胶体。www.islide.cc12①将1颗(约0.1g)二氧化136.用含氯消毒剂处理饮用水常含有一定量ClO，对人体不利，其含量应不超过0.2mg·L‒1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量Fe2+将ClO还原成Cl－，写出反应的离子方程式：

。4Fe2++ClO2－+10H2O＝4Fe(OH)3（胶体）+Cl－+8H+若碱性条件下发生该反应：4Fe2++ClO2－+8OH－+2H2O＝4Fe(OH)3↓+Cl－若酸性条件下发生该反应：4Fe2++ClO2－+4H+＝4Fe3++Cl－+2H2O136.用含氯消毒剂处理饮用水常含有一定量ClO，对人体不利147.（2015扬州期末）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为

。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。Mn2++HCO3—+NH3=MnCO3↓+NH4+；HCO3—+NH3=CO32—+NH4+；Mn2++CO32—=MnCO3↓；147.（2015扬州期末）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，158（2019全国Ⅲ卷）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：写出“沉锰”的离子方程式

Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；Mn2++HCO3—

=MnCO3↓+H+；2HCO3-

CO32—+H2CO3；158（2019全国Ⅲ卷）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材169（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2

及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3

沉淀的离子方程式为

。2Mg2++3CO32-+2H2O

=Mg(OH)2·MgCO3

↓+2HCO3-；Mg2+

+2H2O

—

Mg(OH)2+2H+；Mg2++CO32-—MgCO3

↓；NH3(NH3)2CO3四、关注产物存在的条件169（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化1710.（2018浙江卷）某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

步骤④的化学方程式是

。+3+2+3+40↓43↑342Fe2O3+8CO2+8H2O。4FeC2O4·2H2O+3O2Fe2O3+CO2+H2O。FeC2O4·2H2O+O2—H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑1710.（2018浙江卷）某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁1811.（2018天津）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：

。2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OMg(OH)2+SO2

=

MgSO3+H2O五、关注空气是否参与反应×1811.（2018天津）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg六、1912.[2018全国卷Ⅱ]我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：焙烧过程中主要反应的化学方程式为____________________。

2ZnS+3O22ZnO+2SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2工业制硫酸六、1912.[2018全国卷Ⅱ]我国是世界上最早制得和使用六、寻找原型2013.（2018浙江）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。写出电池总反应

。

2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+

H2

↑+Cl2

↑观察发现(CH3)4N+离子在反应前后未发生变化，而Cl—变为OH—。说明阳离子(CH3)4N+不参与阴极得电子反应，阴离子中Cl—参与阳极失电子反应。则阴极是水中的H+得电子生成H2，阳极为Cl—失电子生成Cl2，溶液中由水产生的H+转化为H2，留下OH—，整个过程与电解饱和食盐水相似。则书写电池总反应可与电解饱和食盐水类比。2Cl—+2H2O2OH—+

H2

↑+Cl2

↑六、寻找原型2013.（2018浙江）以四甲基氯化铵[(CH六、寻找定量关系2114.（2011江苏）高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。H

O六、寻找定量关系2114.（2011江苏）高温下水分解体系中七、寻找定量关系2215.（2014江苏）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为

。×H2S

H2+Sacb2H2S

2H2+S2H2S

H2+2S×七、寻找定量关系2215.（2014江苏）H2S在高温下分解1至夜半时分，昙花盛开时舒展的花瓣已完整地收拢，重新闭合成一枝橄榄形的花苞。很多天以后我拿到了那天晚上留下的摄影照片，它在开花前和开花后的模样，几乎没有什么不同。2我很久很久地陪伴着它，陪伴着昙花走完了从生到死，生命流逝的全部旅程。“昙花一现”那个带有贬义的古老词语，在这个夏夜里变成一种正在逝去的遥远回声。我们总是渴望长久和永生，我们恐惧死亡和消解；但那也许是对生命的一种误读——许多时候，生命的价值并不以时间为计。3我明白那个傍晚的阳台，昙花为什么一次次固执地呼唤我了。那最后的舞蹈中，我是唯一一位幸运的伴舞者。它离去以后，我将用清水和阳光守候那绿色的舞台，等待它明年再度巡回。4人们对周遭所有事物，只要去“见”，都会产生境界；因而，人们读诗，只要去“见”，就能得到诗的境界。5只有用“直觉的知”，心无旁骛地关注诗本身，无暇思索诗句形象之外的东西，如果还有所觉，那就体味到了诗的意境。6看到梅花的画像或是读到描写梅花的诗句时，如果考虑到梅花是一种冬天开放的木本植物，那么，就是考虑到了梅花的意义，也就是梅花与其它事物的联系，而不是在关注梅花本身的形象。7诗的首联写了暮春时节送别友人时的情景，其中既有对自然景物的点染描绘，也有对友人深情厚谊的直接表达，景中有情，情中有景，二者是融合在一起的。1至夜半时分，昙花盛开时舒展的花瓣已完整地收拢，重新闭合成一方程式书写一定情境方程式书写一定情境251.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：______________________。HNO2+(NH2)2CO—N2↑+CO2↑+H2O+3-30HNO2+(NH2)2CO—N2↑+CO2↑+H2O+3-20+4电负性：O>N>C2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O↓32↑6↓32↑621.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在262.（2018北京）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。磷精矿粉酸浸时发生反应：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：

。2Ca5(PO4)3F+5H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO432.（2018北京）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：www.islide.cc271.根据信息直接书写主要反应物和生成物2.根据需要补充反应介质（水、酸或碱）3.根据质量守恒（得失电子守恒、电荷守恒）配平一、根据信息直接书写www.islide.cc41.根据信息直接书写主要反应物和283.（2018天津）将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00mL。NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是

。NO+H2O2—NO3–+H2O2NO+3H2O2=2NO3–+2H2O+2H++2+5-1↓23↑324.（2018全国Ⅰ）Na2S2O5可用作食品抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50mL葡萄酒样品，用0.01000mol/L的碘标准液滴定到终点，消10.00mL。滴定反应的离子方程式为：

。S2O52－+I2—SO42－+I－S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋I20+4S2O52－2

2

42322

53.（2018天津）将vL气样通入适量酸化的H2O2溶www.islide.cc291.根据信息直接书写主要反应物和生成物2.根据需要补充反应介质（水、酸或碱）3.根据质量守恒（得失电子守恒、电荷守恒）配平二、判断氧化产物或还原产物判断并补充氧化产物或还原产物www.islide.cc61.根据信息直接书写主要反应物和305.（2019江苏）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFeSO4·7H2O溶解聚合硫酸铁稀硫酸氧化H2O2水解聚合①4H2O+H2O2+2Fe2＋＝2Fe(OH)3(胶体)+4H＋②H2O2+2Fe2＋＝2Fe3＋

+2OH－××75.（2019江苏）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(S31题干提供的信息为氧化和水解聚合同时发生，过程产生Fe4(OH)66+、Fe2(OH)33+、Fe3(OH)24+离子，则方程式如何书写？4Fe2＋

+2H2O2+2H2O＝Fe4(OH)66++2H＋8题干提供的信息为氧化和水解聚合同时发生，过程产生Fe4(O32拓展：利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为

．Fe2＋

+O2+NH3·H2O—

FeOOH+NH4＋4Fe2＋

+O2+8NH3·H2O＝4FeOOH+8NH4＋+2H2O三、关注实验制备的目的

449拓展：利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2Owww.islide.cc33三、关注实验的目的www.islide.cc10三、关注实验的目的346.用含氯消毒剂处理饮用水常含有一定量ClO2－，对人体不利，其含量应不超过0.2mg·L‒1。若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量Fe2+将ClO2－还原成Cl－，写出反应的离子方程式：

。4Fe2++ClO2－+4H+＝4Fe3++Cl－+2H2O，合理吗？信息分析：饮用水pH为5.5～6.5，接近中性信息提供：Fe3+沉淀pH范围2.7～3.74Fe2++ClO2－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+Cl－+8H+，合理吗？回忆：明矾用作净水剂；高铁酸盐消毒且净水××116.用含氯消毒剂处理饮用水常含有一定量ClO2－，对www.islide.cc35①将1颗(约0.1g)二氧化氯消毒片剂放入盛有400mL蒸馏水的烧杯中配制成二氧化氯消毒液（黄绿色）。②取100mL消毒液加入盛有500mL自来水的大烧杯中，进行消毒。③取5mL饱和硫酸亚铁溶液加入消毒后的水中。

现象：无红褐色沉淀产生。④用激光笔照射大试管中的液体现象：有明显光亮的通路。证明氧化产物为Fe(OH)3胶体。www.islide.cc12①将1颗(约0.1g)二氧化366.用含氯消毒剂处理饮用水常含有一定量ClO，对人体不利，其含量应不超过0.2mg·L‒1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量Fe2+将ClO还原成Cl－，写出反应的离子方程式：

。4Fe2++ClO2－+10H2O＝4Fe(OH)3（胶体）+Cl－+8H+若碱性条件下发生该反应：4Fe2++ClO2－+8OH－+2H2O＝4Fe(OH)3↓+Cl－若酸性条件下发生该反应：4Fe2++ClO2－+4H+＝4Fe3++Cl－+2H2O136.用含氯消毒剂处理饮用水常含有一定量ClO，对人体不利377.（2015扬州期末）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为

。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。Mn2++HCO3—+NH3=MnCO3↓+NH4+；HCO3—+NH3=CO32—+NH4+；Mn2++CO32—=MnCO3↓；147.（2015扬州期末）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，388（2019全国Ⅲ卷）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：写出“沉锰”的离子方程式

Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；Mn2++HCO3—

=MnCO3↓+H+；2HCO3-

CO32—+H2CO3；158（2019全国Ⅲ卷）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材399（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2

及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3

沉淀的离子方程式为

。2Mg2++3CO32-+2H2O

=Mg(OH)2·MgCO3

↓+2HCO3-；Mg2+

+2H2O

—

Mg(OH)2+2H+；Mg2++CO32-—MgCO3

↓；NH3(NH3)2CO3四、关注产物存在的条件169（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化4010.（2018浙江卷）某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

步骤④的化学方程式是

。+3+2+3+40↓43↑342Fe2O3+8CO2+8H2O。4FeC2O4·2H2O+3O2Fe2O3+CO2+H2O。FeC2O4·2H2O+O2—H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑1710.（2018浙江卷）某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁4111.（2018天津）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：

。2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OMg(OH)2+SO2

=

MgSO3+H2O五、关注空气是否参与反应×1811.（2018天津）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg六、4212.[2018全国卷Ⅱ]我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：焙烧过程中主要反应的化学方程式为____________________。

2ZnS+3O22ZnO+2SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2工业制硫酸六、1912.[2018全国卷Ⅱ]我国是世界上最早制得和使用六、寻找原型4313.（