四川省成都经开区实验中学2018届高三上学期第二周周考化学试题(含解析)

成都龙泉二高三上第二周周考试题化

学（满分：

100分

时间：

50分钟）一、单项选择题：每题6分，共42分。1．化学与科学、技术、社会、环境亲近相关，以下相关说法正确的选项是（

B）．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是由于病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝2．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优异的等离子刻蚀气体，它在润湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。以下相关该反应的说法正确的选项是（D）A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D.NF3在润湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是（A）A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋－－2+－－2－＋－C．NO3、MnO4、Ba、ClD．CH3COO、SO4、NH4、Cl4．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（D）A．1molNa+离子含有的核外电子数为NAB．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NAC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子5．关于以下各装置图的表达中，正确的选项是(C)A．若采用装置①精髓铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转变成电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸取氨气，并防范倒吸D．装置④可用于实验室配置必然物质的量浓度的稀硫酸6．以下讲解物质用途或现象的反应方程式不正确的选项是（D）A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：B．明矾放入水中可形成带正电的Al（OH）3胶粒：C．采用CuSO4溶液除去乙炔气体中的D．热的纯碱液可以冲刷油污的原因：7．CuSO4是一种重要的化工原料，其相关制备路子及性质以下列图。以下说法不正确．．．的是（C）A．路子①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相关于路子①、③，路子②更好地表现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混杂气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖二、填空题：本题包括4小题，共58分。8．（12分）食品安所有是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业奥秘”在人们的眼皮底下被隐蔽了10多年。实验室中制备溴酸盐”过程以下：依照上述转变关系回答以下问题：(1)反应①的化学方程式为_________________________________________。(2)已知在酸性条件下溴酸盐可发生以下离子反应：.2BrO－3＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋Br2＋6H2O.6BrO3＋5Cl－＋6H＋===5ClO－3＋3Br2＋3H2O－.BrO－3＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是________。②在KCl和KBr的酸性混杂溶液中，加入过分的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________________。③将12mL0.4mol·L－1－1KBrO3溶液和10mL0.6mol·LKCl溶液在稀H2SO4中混杂，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。【答案】（12分）(1)6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2－②KClO3、Br2Br2③3∶1(2)①BrO3【解析】(1)解析实验过程，由于反应②中只加入KCl，不会发生氧化还原反应，反推知反应①中必生成BrO3－，由此得反应①中的化学方程式为6MgO＋Br2＋5Cl2===Mg(BrO3)2＋5MgCl2。(2)在三个反应中BrO3－均作氧化剂，所以其氧化性最强。比较反应Ⅰ和Ⅱ，可知KBrO3过分时，Cl－被氧化成ClO－，还原产物为Br，反应Ⅲ中32Br2既是氧化产物也是还原产物。③由题可知KBrO3的物质的量为4.8×10－3mol，KCl的物质的量为6×10－3mol，两者物质的量之比为4∶5。设参加反应Ⅰ的KBrO3的物质的量为x，则参加反应Ⅱ的KBrO3的物质的量为－5(4－x)，由Cl守恒得：5x＋(4－x)＝5，6得x＝2，反应Ⅰ生成的氯气为1，反应Ⅱ生成的KClO3为3。59．（15分）三氯化铬是化学合成中的常有物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程以下：1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水冲洗，如何用简单方法判断其已冲洗干净________________。（2）已知

CCl4沸点为

76．8

℃，为保证牢固的

CCl4气流，合适的加热方式是

________。（3）用右图装置制备

CrCl3时，反应管中发生的主要反应为

Cr2O3＋3CCl4===2CrCl3＋3COCl2，则向三颈烧瓶中通入

N2的作用为①

____________________________；②____________________________。（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________【答案】．（共15分）（1）最后一次冲洗的流出液呈无色（3分）（2）水浴加热（并用温度计指示温度）（3分）（3）赶尽系统中的氧气（3分）鼓气使反应物进入管式炉中进行反应（3分）4）2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+（3分）10．（14分）现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入

KBrO3的物质的量的关系以下列图。请回答以下问题：（1）b点时，

KI

反应完好，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为

__________，转移电子的物质的量为

__________mol。（2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式_______。3）已知c→d发生以下反应：2BrO3—+I2=2IO3—+Br2；当n（KBrO3）=3时，n（I2）=mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为g。（4）含amolKI的硫酸溶液所能耗资n（KBrO3）的最大值为_______mol。整个过程中转移的电子数目为。【答案】（14分）1）3：1；（2分）6；（2分）2）BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O；（2分）（3）2.1（2分）100.8（2分）（4）1.2a（2分）6aNA（2分）11．（17分）Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)中提取含镍化合物时有重要作用。提取过程以下：①电镀废渣先用过分酸进行酸化办理，获得溶液；②向溶液中滴入合适的Na2S溶液，除去Cu2＋、Zn2＋，过滤；③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2＋，再在95℃时加入NaOH溶液调治pH，过滤除去铁和铬；④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3积淀；⑤(1)步骤②中除可观察到黑色积淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：______________。(2)步骤③中在Fe2＋氧化阶段，需要控制温度不高出40℃，其目的是________________；该阶段发生反应的离子方程式为______________。(3)Fe2＋也可以用NaClO3氧化，Fe2＋被氧化并在较小pH条件下水解，最后形成黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]积淀而被除去；如图是温度—pH关系图，图中阴影部分为黄铁矾钠牢固存在地域[已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2.64×10－39]，以下说法正确的选项是________(填字母)。a．FeOOH中铁为＋2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2＋，再在pH＝4时除去铁，此时溶液中c(Fe3＋)＝2.64×10－29mol·L－1c．用氯酸钠在酸性条件下氧化2＋的离子方程式为2＋－＋6H＋3＋＋Cl－Fe6Fe＋ClO3===6Fe3H2Od．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时溶液的pH约为1.2～1.8无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式______________，NiCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是__________________。【答案】（除注明外，每空3分）(1)S2－＋2H＋===H2S↑（2）减少过氧化氢的分解（2分）2＋＋3＋2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O(3)cd(4)NiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2＋12HClNiCl2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能控制NiCl2的水解【解析】：(1)经过分酸办理获得的溶液中含有大量的＋H，当加入Na2S后会发生反应：S2－＋2H＋===H2S↑，生成拥有臭鸡蛋气味的H2S。(2)Fe2＋氧化阶段需要加入氧化剂过氧化氢，温度过高会造成过氧化氢的分解，以致过氧化氢损失，氧化阶段的反应为2Fe2＋＋H2O22H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)FeOOH中铁为＋3价；当pH＝4时，c(H＋)＝10－4mol·L－1，c