2023届湖南省武冈市化学高二第一学期期末监测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、不属于烃的物质是A．CH3Cl B．C6H6 C．C2H2 D．CH3CH32、下列有关说法不正确的是A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量0.2mol/L的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(H+)的值减小3、下列有机物的命名错误的是（）A．1，2，4-三甲苯 B．3-甲基戊烯C．2-丁醇 D．1，3-二溴丙烷4、工业上常用电解法冶炼的金属是()A．钠B．铁C．铜D．银5、在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L6、下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应7、下列有关实验操作的解释或结论正确的是选项实验操作解释或结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH一定会使测定结果偏低C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏小A．A B．B C．C D．D8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4中含C—Cl键的数目1.5NAB．8.7gMnO2与40mL10mol·L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAC．1molNaHSO4固体中含有的离子总数为2NAD．0.5mol·L-1K2SO4溶液中，阴阳离子总数为1.5NA9、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A．实验室制取溴苯B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．实验室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D10、下列叙述中,错误的是(

)A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低B．利用电解法精炼粗铜时,精铜板做阴极,粗铜做阳极,CuSO4溶液做电解液C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3D．用惰性电极电解MgCl2溶液,阴极得到单质Mg,阳极得到Cl211、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯12、25℃时，下列有关0.1mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是A．pH=1B．c(H+)=c(CH3COO-)C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性13、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇14、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体15、下列表示不正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HBr的结构式：H－BrC．CH4的比例模型： D．Clˉ的结构示意图：16、下列应用或事实与胶体的性质无关的是A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成沙洲17、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．金属铁 B．金属铜 C．金属钠 D．金属铝18、下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A．NO3- B．H3O+ C．SO32- D．SiH419、某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是A．I为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度20、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)21、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动22、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。请回答下列问题：A的分子式为__________。D分子含有的官能团是________________。上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有________个(填数字)。写出化学方程式：①A和稀硫酸共热：____________________________________________________；②E氧化成G：__________________________________________________；③F与氢氧化钠醇溶液共热：__________________________________________。与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。24、（12分）有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molC与足量新制Cu(OH)2

共热,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氢谱显示:D分子中有4

种不同化学环境的氢原子；④G的相对分子质量比E大16。回答下列问题:A

中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。25、（12分）甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。26、（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________(填“相等”或“不相等”)。此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。27、（12分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：①取250mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应；②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用待测溶液润洗c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出28、（14分）可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根据图回答：压强p1比p2_____________(填“大”或“小”);(a+b)比(c+d)_____________(填“大”或“小”);温度t1比t2℃_________(填“高”或“低”);正反应为______________热反应．在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式____________________________。SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为_________________________。已知反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为_____________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。29、（10分）肼(N2H4)具有强还原性，可用作火箭燃料、抗氧剂等。肼可以由氨气反应制得，已知部分化学键键能如下表所示：化学键H—HN≡NN—H键能/kJ·molˉ1abc①工业上合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝____kJ·mol－1②合成氨反应的活化能很大，能加快反应速率但不改变反应活化能的方法是____。肼作火箭燃料与二氧化氮反应生成氮气和水。已知部分反应热化学方程式如下：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋183kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝－116.2kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543kJ·mol－1写出肼作火箭燃料时反应的热化学方程式____。肼－空气燃料电池是一种环保型燃料电池，结构如图所示；①肼－空气燃料电池的负极反应式为____。②全钒液流可充电电池结构如图所示，将肼－空气燃料电池的A极与全钒液流可充电电池的C极相连，B极与D极相连，写出阴极的电极反应式____。肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，肼的优点是____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、C3、B4、A5、B6、D7、A8、C9、A10、D11、C12、C13、B14、B15、A16、C17、D18、A19、C20、B21、C22、D二、非选择题(共84分)23、C8H13O2Cl羟基、氯原子3CH3CH(CH