2020届高三高考全国I卷理综化学全真模拟试卷1

第第页，共16页D吸收，装置E是防止肥皂液则水蒸气进入，装置AB是对生成的气体进行除杂和干燥，除去二氧化碳用氢氧化钠溶液，除去水蒸气用浓硫酸；气体还原铁红样品需要检验气体的纯度，防止混有空气发生爆炸；实验前后称得D装置增重8.8g为生成二氧化碳的质量，物质的量=亠—=0.2mol44g/mol氧元素质量=0.2molx2x16g/mol=6.4g,其中一半来源于CO,—半来源于铁的氧化物，铁红中氧元素质量=6.4g=3.2g，结合元素守恒计算铁元素含量。2【解答】(1)氧化铜可以溶解于强酸溶液中，得到含有铜离子的盐，加入足量铁粉可以将金属铜置换出来，据此可以检验固体是氧化铜，氧化亚铁可以和强酸反应生成亚铁盐，能使高锰酸钾褪色，据此可以检验固体中含有氧化亚铁，可取少量样品于试管中，加入足量的3mol・L-1H2S04，充分振荡.取少许上述溶液于，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol-L-1H2SO4,充分振荡，取少许步骤1溶液于试管中，逐滴加入0.1mol・L-i酸性KMnO4溶液，若试管中出现红色固体，说明试样中有CuO,如果紫红色褪去，说明试样中有FeO,故答案为：操作步骤预期现象①3mol/L巧S04②向一支试管中加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol/L巧S04，充分振荡出现红色固体③向另一支试管中加入0.01mol/I酸性KMnO4溶液4溶液紫红色褪去④操作步骤③中反应为高锰酸钾溶液氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO—+8H+=5Fe3++Mn2++4HO；42(2)气体发生装置由草酸晶体受热分解得到：HC0•2HO=COT+COT+3H0，通224222过装置A中氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过装置B中浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的一氧化碳气体，通过装置C中的铁红发生氧化还原反应，生成的二氧化碳被装置D吸收，装置E是防止肥皂液则水蒸气进入，分析可知装置A是除去二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，装置B为干燥气体的浓硫酸溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；浓硫酸；气体还原铁红样品需要检验气体的纯度，防止混有空气发生爆炸，气体通入后，接下来的操作是：用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧，故答案为：用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧；实验前后称得D装置增重8.8g为生成二氧化碳的质量，物质的量=亠―=0.2mol

氧元素质量=0.2molx2x16g/mol=6.4g，其中一半来源于CO,—半来源于铁的氧化物，铁红中氧元素质量=6.4g=3.2g,11.6g该铁红中铁元素的含量=11.6g-3-2gx211.6g100%=72.41%，故答案为：72.41%。五、简答题(本大题共2小题，共30分)镁和钛在生物工程、合金、有机合成、国防科技等领域有着重要且广泛的应用。请回答下列问题：基态Ti原子的价层电子排布式为，其核外电子占据的最高能层的符号为;同周期元素中，基态原子的未成对电子数与Ti原子相同的元素还有种。[Ti(SCN)6]3-中所含n键与配位键的数目之比为；其中SCN-的空间构型为。区分晶体钛和非晶体钛的最科学的方法为。可作为烯烃聚合反应的催化剂，其中碳原子的杂化方式有C曲(5)若基态Mg原子的第一电离能为akJ•mol-1，则基态Al原子的第一电离能(填“大于”或“小于”)akJ•mol-1。(6)镁不同于很多金属，灼烧时火焰无特殊颜色。很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为。(7)MgH2是一种具有良好发展前景的储氢材料，其长方体晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中所储H2的密度为・cm-3(用含有a、b、NA的代数式表示)。【答案】(1)3d24s2；N；32:1;直线形X-射线衍射实验sp2、sp3小于(6)电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，产生焰色反应4X1021⑺一【解析】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、等电子体、空间构型、氢键、杂化方式、晶胞结构与计算等，侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力，需要学生具备扎实的基础。【解答】Ti位于周期表中第4周期第IVB族，价电子排布式为3d24s2,核外电子占据的最高能层符号为N。基态Ti原子有2个未成对电子，与Ti同周期的锗、硒、镍也有2个未成对电子，故答案为：3d24s2；N；3。[Ti(SCN)6]3-中有2个n键、1个配位键，其数目之比为2:1。SCN-为直线形微粒，故答案为：2:1；直线形。构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故答案为：X-射线衍射实验。苯环和碳碳双键上的C原子为sp2杂化，其余C原子采用sp3杂化，故答案为：sp2、sp3。Mg原子2s轨道为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：Mg>Al,故答案为：小于。灼烧金属元素时，电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，产生焰色反应，故答案为：电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，产生焰色反应。Mg原子数=8x^+1=2,有4个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内，则晶8胞内H原子数目=2+4x丄=4,1个晶胞的体积=a2bX10-21cm3，1个晶胞总H的2质量=—，则晶体中所储H2的密度=N2NA4x1021NAa2bg•cm-,故答案为：4x101NAa2b白头翁素衍生物H是一种具有抗菌作用的化合物,实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：i.BCflsBi已知：i.BCflsBin=cn-斤ii2R-CH=CH-R一定条件口（以上R、R'代表氢或烃基等）TOC\o"1-5"\h\z（1）A的化学名称是。C中所含官能团的名称为。（2）试剂a是，G生成H的反应类型是。（3）由F生成G的化学方程式。（4）D的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有种（不含立体结构）；苯环上只有两个取代基能使溴的四氯化碳溶液褪色既能发生银镜反应又能发生水解反应且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，其中核磁共振氢谱为五组峰的有机物的结构简式为。（5）以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写EjCCK,出合成路线（用简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。【答案】2-甲基苯甲酸（或邻甲基苯甲酸）；酯基、溴原子；HCHO；加成反应；CHzL9CHCHzL9CH，为2-甲基苯甲酸(，为2-甲基苯甲酸(或邻甲基苯甲酸)，C为，含有的官能团为酯基、溴原子,故答案为：2-甲基苯甲酸(或邻甲基苯甲酸)；酯基、溴原子；⑵由以上分析可知试剂a是HCHO,G生成H的反应类型是加成反应，故答案为:HCHO；D的同分异构体中：①苯环上只有两个取代基，可为邻、间、对；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，③既能发生银镜反应又能发生水解反应且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，说明水解可生成甲酸和酚羟基，则应含有HCOO-,另一个取代基可为—ch=ch2ch3、-ch2ch=ch2、-C(CH3)=ch2，则共9种，核HCOO-CVc-CH,磁共振氢谱为五组峰的有机物的结构简式为，CHB(5)以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成口(5)以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成口应先生成CH3CH=CHCH3，可由乙醛和CH3CH2Br生成，且乙醇可生成乙醛、溴乙烷,反应的流程为故答案为：

故答案为：COOCH；A发生取代反应生成B,根据B结构简式知A为，B和甲醇发生酯化反应生成C，C为