高中化学第三节必考知识点

1第三节氧化复原反响尤欲邹攫美宠壁豺喝儿琴碴砚槐挫江秸根皆傍傍溯渴拜砷萄闹醇精椿坎外高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点1．理解化学反响的四种根本类型。2．认识氧化复原反响的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化复原反响。3．能判断氧化复原反响中电子转移的方向和数目。4．掌握物质氧化性、复原性强弱的比较。5．能用化合价升降法配平常见的氧化复原反响。6．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化复原反响的有关计算。2佐牢垃配蓝赃匀榔宿爬稠乳流嵌铃棚服墒毖挂哈醇仕岿啼清势潜架蔽沤秽高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点1．氧化复原反响的本质是电子转移，外在表现是化合价的升降。在学习时，要从本质和现象两方面去分析氧化复原反响，并能利用化合价升降(或电子转移)判断某一反响是否为氧化复原反响。2．氧化复原反响与初中所学的四种根本反响类型，既有联系，又有区别。学习时要注意从本质上揭示两种分类方法之间的区别和联系。3．氧化复原反响方程式的正确书写与氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的判断是高考中的重点。在学习过程中要结合社会生产、科技和生活中的氧化复原反响，有目的、有选择地去书写及分析新情境下的氧化复原反响，从而使课本知识与社会生活相联系，提高化学知识的实用价值。3栓螟嘻颈馈倡汤逮泡你奠冯刻磁苗柞躺茸炙剁救嫁嘉慢膜瞩县朋俞啪腰宿高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点一、氧化复原反响1．定义：在反响过程中有元素的________的化学反响应是氧化复原反响，否那么是________反响。2．实质：反响过程中有________。3．特征：化合价有________。4．与四种根本反响的关系(1)四种根本反响根据反响物和生成物的种类及多少可把化学反响分为________、________、________和________。4碍篮陀暴苗戒靡脉赚宜些东渝嘶择阅瓦杀吵糊膀坤诡棵岗笺捶银缀傀焰钝高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点(2)氧化复原反响与四种根本类型反响的关系图示为：5腰钻蛹央殷六诗缨娇簿糯合秀逢泄岛屉饭阎瞒涎讯绪后谰室蜀耻滔安偿鬃高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点二、氧化剂和复原剂1．概念(1)氧化剂：所含元素化合价________(或________电子)，在反响中表现________，发生________反响。生成________产物。(2)复原剂：所含元素化合价________(或________电子)，在反响中表现________，发生________反响，生成________产物。6桶刽在归爷牛兢唆量拘芹瑞讨屏呕袖诺密四蛛臭市鸡哼檄完送艾婆读掺钢高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点2．常见的氧化剂和复原剂(1)常见的氧化剂和复原剂①活泼的非金属单质：如_____________________等。②高价金属阳离子：如_______________________等。③高价或较高价含氧化合物：如_______________等。④过氧化物：如___________________________等。7巾茂痞抚咀零摘呸减湃扭抱该臣岗统湿缎篇存脏廓苯短乙悲届奔稳詹主溢高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点(2)常见的复原剂①金属单质，如：________等。②某些非金属单质，如________等。③低价态金属阳离子，如________等。④元素处于低价态时的氧化物，如________等。⑤非金属阴离子及低价态化合物，如________等。⑥非金属氢化物及其水溶液，如________。8逊别寓炒响民声宾港类秦因搀童而巍羞红嚎硼溜疽急暑郡桌贸陡勘悉壶彬高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点3．氧化复原反响方程式配平的原那么(1)电子守恒，即________相等。(2)质量守恒，即反响前后________相等。(3)电荷守恒，即反响前后________相等(对既是氧化复原反响，又是离子间的反响而言)。答案：一、化合价升降非氧化复原电子的得失或电对的偏移升降化合反响分解反响置换反响复分解反响置换反响复合解反响9毕产说审持规箍启各苇涨内芒扩畔蒲衔妙淬当开瑚稚哎弱新饿咱兹锣显截高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点二、降低得到氧化性复原复原升高失去复原性氧化氧化Cl2、O2、Br2、F2Fe3＋、Sn4＋、Cu2＋KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3H2O2、Na2O2K、Na、MgH2、C、SiFe2＋、Cu＋CO、NO、SO2S2－、I－、H2SHBr、HI、H2S反响中复原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数各元素的原子个数离子所带的正、负电荷总数

10奏昼彦涡县宛底搔澳螺实紧乞燕固筐吾崭煤隔稻谱锭们衅嗜炽蚤晶符营嚎高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点1．判断以下哪些为氧化复原反响，并说出理由。A．IBr＋H2O===HBr＋HIOB．KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2OC．NaH＋H2O===NaOH＋H2D．CaO2＋H2O===Ca(OH)2＋H2O2E．5C2H5OH＋2KMnO4＋3H2SO4―→5CH3CHO＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O________________________________________________________________________。答案：BCE理由略11隔乘势擎蹲穆疏滔可茵销违委忧掣祝哺净祝纹续合氛促踞峭盖殴触诵陌慎高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点2．以下物质转化需要参加复原剂才能实现的是 ()A．SO→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋ D．SO2→S答案：D12俏磺可穆释瘪撕业焙财室休太而礁肄涣糟恒各兜乡窟岂诽赂锤恭兽嘶蛔叭高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点3．(2021·上海高考)以下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是 ()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O解析：依据：假设元素处于最高价态，那么该微粒只具有氧化性；假设元素处于最低价态，那么该微粒只具有复原性；假设元素处于中间价态，那么该微粒既有氧化性又有复原性。分析选项中各物质所含元素的化合价，然后判断其氧化性或复原性，只有A项符合题干条件。答案：A13饶坡警志箔杆挺亥平汪羡扭仇壁傍韶改丁炒盲寞伏彪节枯忘熏牲延貉戳画高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点4．(2021·广东理基)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。以下表达正确的选项是 ()A．上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反响中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g解析：因为Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO反响中，氮元素由0价→－3价，碳元素由0价→＋2价，所以N2是氧化剂，C是复原剂，A错；每生成1molAlN转移3mole－，B正确；AlN中氮元素的化合价为－3价，C错误；AlN的摩尔质量是41g·mol－1，D错误。答案：B14密郝愿樟秀聚林熬娜改高唯捅氛贮园谣闷琵坍伺董微殴霹扳调疹颖涉才匡高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点5．(2021·安徽六校联考)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，以下离子方程式一定不正确的选项是 ()A．Cl2＋2I－===I2＋2Cl－B．4Cl2＋6I－＋2Fe2＋===2Fe3＋＋3I2＋8Cl－C．3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－D．2Cl2＋2Fe2＋＋2I－===2Fe3＋＋I2＋4Cl－解析：由于复原性I－>Fe2＋，故一定量的Cl2通入FeI2溶液时，先将溶液中的I－氧化成I2，然后再氧化Fe2＋。FeI2溶液中Fe2＋与I－的物质的量之比为1:2，应选项D中的反响不符合这一配比关系。答案：D15洗闻迟我抬隧嫩笺肾啊侄兵崔穆军步拙皆寒而锻拽宫焦姻疮灸抑讹皇橙舵高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点6．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反响：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑对这一反响的描述正确的选项是 ()A．NaH是氧化剂B．NaH是氧化产物C．NaOH是复原产物D．氧化产物与复原产物的质量比是1:1答案：D 7．某单质能与浓硝酸反响，假设参加反响的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，那么该元素在反响中所显示的化合价可能是 ()A．＋1B．＋2C．＋3 D．＋4答案：BD16茁邪婚挛桐严果塔焦氖吟遮麻咳义溢挤瞅化蜘纶阑拍即祷搭藻舀链萄骏娶高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点8．请写出一个符合条件的有水参加反响的化学方程式。(1)水只作氧化剂：_________________________。(2)水只作复原剂：____________________________。(3)水既作氧化剂也作复原剂____________________。(4)水既不是氧化剂也不是复原剂，但属于氧化复原反响___________________________________。(5)水既不是氧化剂也不是复原剂，也不属于氧化复原反响：_______________________________________________________________________________________。17龚贰禹吮磺追霓博帘鹤龋阎尽俩滤饲捌彼房伎蛆男挖齐第驳危来冠婶抠甜高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点解析：根据常见水参与的反响，考虑元素价态变化，写出符合条件的方程式。答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2或C＋H2O(g)CO＋H2(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(3)2H2O2H2↑＋O2↑(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(5)CaO＋H2O===Ca(OH)2或SO3＋H2O===H2SO4(答案不惟一，合理即可)18套韩融袁淫总睦谚凛诛客牲嘴钢松政贯席咎费贴绢辨琐向骆审赂栈磋揽辽高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点9．KClO3和浓盐酸在一定温度下反响会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为________KClO3＋________HCl(浓)——________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O(1)氧化剂是________，复原剂是________；氧化产物是________，复原产物是________。(2)浓盐酸在反响中显示出来的性质是________(填编号)①只有复原性 ②复原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性(3)配平上述化学方程式(4)产生0.1molCl2，那么转移的物质的量为________mol。19剥令凄葵率词挫崭导项殖玖挂辅缴磁涅绚惑精孪怀巍诞襟全刨蚂瑟牵戮龋高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点解析：该反响中，盐酸兼起复原性和酸性的作用，因此配平时要加上两局部的酸。化学方程式可表示为：

以产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为0.2mol。答案：(1)KClO3HClCl2ClO2(2)②(3)242212(4)0.220芥瞻尊蘸蔗就园堑咖屯玄仰茫看豢莎痈尧滁端樟娥过游哪善钱咐英塌逆鬃高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点10．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反响生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反响后所得产物中，假设经复原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)假设以上反响进行完全，试计算原反响混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。答案：〔1〕21(2)0.3molNO和0.7molNH3；0.2molNH3和0.8molNO贝沁贾登院盘瑶氏钓琐烁奇毖掸淮植驹肖康幅狗镁如聂匠胸波针神呻哩粹高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点1.氧化复原反响的本质和特征(1)本质：有电子转移(得失或偏移)。(2)特征：反响前后元素的化合价有变化。2．有关概念(1)氧化与复原：失去电子(或共用电子对偏离)的变化称为氧化；得到电子(或共用电子对偏向)的变化称为复原。(2)氧化剂与复原剂：在化学反响中，得到电子的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为复原剂。(3)氧化性与复原性：氧化剂具有氧化性；复原剂具有复原性。22悸椿奋厨丸耸胃祷胺泰缆岛娶吭桥茂搓锥啥啼大壹老迸搪洗荆畸桂时乖搅高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点(4)氧化产物和复原产物：氧化剂在反响中得到电子被复原的产物称为复原产物；复原剂在反响中失去电子被氧化的产物称为氧化产物。23貉近呼申拧紫蔑噎住逊腔些盲半埔谜叛濒顶碉獭肆遍屡仔返太忘谭玫茵浮高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点3．氧化复原反响的有关概念的联系和区别氧化复原反响有关概念的联系和区别可用框图表示：24娜坐悬柱摇咆忍卞栖肖焦焉桅恩器竹朽雄衔恰品句前竟歌煞卑使钦哥啸均高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点25说明：该局部内容主要考查氧化复原反响的判断，氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的判定等根底内容，一般掌握相关概念即可答题。边哮扇诈察芦原奄琐天轰熊罢钡侯费仪述可汝姓范嗽臼腾掺街示爷渊惧卸高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点●案例精析【例1】(2021·诸城阶段评估)赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反响：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，关于该反响的说法中，正确的选项是 ()A．该反响的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反响中既是氧化剂，又是复原剂C．Cu既是氧化产物又是复原产物D．每生成19.2gCu，反响中转移1.8mol电子[解析]该反响中Cu由＋1价降至0价，S由－2价升为＋4价，所以Cu2S既是氧化剂又是复原剂，Cu2O是氧化剂，Cu是复原产物，SO2为氧化产物，每生成19.2gCu，转移电子0.3mol。[答案]B26鳃瓜馒垢圾奏咆瘴纲霓谓方吐驳旁扩旺孺捡祖款瞧躯瞎干议赴媒矽为摇嚏高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点(2007·江苏)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反响原理为：C3N3(OH)33HNCO8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O以下说法正确的选项是 ()A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反响中转移的电子为4molD．反响中NO2是复原剂解析：方程式①是三聚氰酸的分解，生成了氰酸(HNCO)，二者不是同一种物质：根据方程式②可知，NO2中＋4价的N元素化合价降为0价，所以NO2是氧化剂，HNCO是复原剂，综上所述，正确答案为C。答案：C27孽肿殖读儒壶屉涕齐蔼受抑镁置丑阅答余撞饥阂断釉驱羹浓佰臭逼摧轨瑰高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点(2006·广东)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反响有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti以下表达正确的选项是 ()A．反响①是置换反响B．反响②是复分解反响C．反响①中TiO2是氧化剂D．反响②中金属镁是复原剂28絮羊预蚊谬询旅锁听但筋就牺少侈纤簧省体脖赴牵哮类贪苑十傀怕橱勘猴高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点解析：在反响①中，反响物有三种，而生成物为两种化合物，不属于置换反响，反响①②均有化合价的升降，均属于氧化复原反响，在反响①中，Ti的化合价不变，Cl得电子，Cl2为氧化剂。答案：D29放谣肃羹渣硬沽孙屈峪驮檄编寐僧悉隅雅裁抓狰坚勾尾使缴涣齿擎阿否鹃高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点物质的氧化性、复原性的强弱可依据以下几个方面判断。1.根据金属活动性顺序进行判断30否幌木系钻阻斧语约堂新陀什峡钧雪圃闷院柿矛镣炯牢寻出二诛磋芽乃遥高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点2．根据非金属活动性顺序进行判断31尊灌认辙让俞院堵尉贸淫兆沁划亮校浩梦茬伊故浑椿燥俏拼综钉洲锄鸽富高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点3．根据反响方程式进行判断氧化剂＋复原剂===复原产物＋氧化产物复原性：复原剂>复原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。4．根据被氧化或被复原的程度的不同进行判断如：Cu＋Cl2CuCl2,2Cu＋SCu2S，根据铜被氧化程度的不同()，可判断单质的氧化性：Cl2>S。32篷酪厢饥镰稚十陆问弃馅糙顾牌述凳浮汗遗蝉吩勿隋卷逢烽购螟须豢鄂接高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点5．根据氧化复原反响进行的难易程度(反响条件)的不同进行判断如：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4HCl＋O22H2O＋2Cl2由上述反响条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2>O2。33把高拥撩哭畏汛孕炽隔堂根木篓村秃贩驯你渣筋恐母迟议顾颂休己吨瘟哼高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点6．某些氧化剂的氧化性或复原剂的复原性与以下因素有关温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。特别提醒①物质的氧化性、复原性强弱与物质本身得失电子数目的多少无关。②金属性和非金属性是指元素(原子)的性质，复原性和氧化性是指由元素组成的物质的性质，二者有统一性，也有差异。34韵辟炬茁隙鹏宗凉格缚没擎来臃坡羹其省赶弓向侍曾兽阳仅爹盾越钒溢猩高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点●案例精析【例2】铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反响：Ti3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。以下推断正确的选项是 ()A．Tl＋的最外层有1个电子B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物D．Tl＋的复原性比Ag强35坝胶浊叉权袍痊形频肋熬役泞初姬氦倍聊扰势掩互吭半勉容蒋零抒厅蒋琳高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点[解析]此题综合考查同主族元素的相似性、递变性、物质氧化性与复原性的强弱比较。铊与铝同主族，其原子最外层电子数都为3个，故Tl＋与Tl相比失去了1个电子，故最外层有2个电子。既然Tl有＋3和＋1两种价态，当然可形成对应的化合物；根据氧化复原反响中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性：氧化性Tl3＋>Ag＋，复原剂的复原性>复原产物的复原性：复原性Ag>Tl＋；根据金属活动顺序表可知Al＋3Ag＋===Al3＋＋3Ag，Ag＋的氧化性大于Al3＋的氧化性，即氧化性Tl3＋>Ag＋>Al3＋，B不正确。[答案]C[点拨]复原性和氧化性是指由元素组成的物质的性质，而金属性和非金属性是指元素(原子)的性质，二者有统一性，也有差异。36醒瞧耸影脾雅表浮敖蕾论缩湘条殊册峰贵众触咽晨激笋娩证惋吵嗅曲妄鸟高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的选项是 ()A．上述实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋>I2B．上述实验中，共有两个氧化复原反响C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有复原性37之附橇迸访微拍氰拆砾廷至桑不隘拣辗颈涯寒酥衙波适答郁普碟否收昏骏高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点38选项内容指向·联系分析结论A由实验①可知氧化性KMnO4>Cl2，由实验②可知氧化性：Cl2>Fe3＋，由实验③可知氧化性Fe3＋>I2，故氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>Fe3＋>I2正确B上述三个实验所涉及反应均为氧化还原反应错误C因氧化性Cl2>Fe3＋>I2，故Cl2能将KI中的I－氧化成I2，而使湿润的淀粉KI试纸变蓝错误D实验②中Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋只能判断Fe2＋具有还原性，不能证明Fe2＋具有氧化性错误答案：A兵布捌蔗坪函蹲辉聚侗荷慌辞作啼吟缝辑芭楞源冀稽腺片愤谴羡舍汾历醉高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，那么以下反响不能发生的是 ()A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HID．Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl解析：依据用复原性较强的物质可以通过氧化复原反响获得氧化性较弱的物质，即用复原剂制取氧化产物。分析选项不难发现选项B、C、D符合上述规律可以发生，选项A那么不行。答案：A39缆帜喊劈诽亥袋钞膳镭某浸扳镁疙见顾峪扒角堑卢斟泥扦注排酱胞菊硕文高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点1.守恒律对于一个完整的氧化复原反响，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等，反响前后电荷总数相等(离子反响)。应用：有关氧化复原反响的计算及氧化复原反响方程式的配平。2．价态律元素处于最高价，只有氧化性(如Fe3＋、KMnO4等)；元素处于最低价，只有复原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性。应用：判断元素或物质的氧化性、复原性。40都修嘲档炳凹痛奔讽捅鸭鲤脆豫碴吐篓洲择巧澡衷骏渺鸳框秘篷狱徘供豆高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点3．强弱律强氧化性的氧化剂跟强复原性的复原剂反响，生成弱复原性的复原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用复原性强的物质制备复原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或复原性的强弱。41恨艳古靠辜酣捡篓斧待莉因奴矽急讽倾诲割朴衰纱纪牛奶腑植移宵喘仁唉高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点4．转化律氧化复原反响中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反响，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化复原反响。例如：应用：判断氧化复原反响能否发生及说明电子转移情况。42刺泌擎夷咆悸罐脓歧硫芝哑殷斩躺苑弊绸左灵穷悄有懂力乞爱肠醛毋休双高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点5．难易律越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，复原性最强的优先发生反响；同理，一种复原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反响。例如，FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反响的先后顺序为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。应用：判别物质的稳定性及反响顺序。特别提醒难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体，既难失电子，又难得电子。43甩嫁漆耻嫁寒峦牧剃陷窑滚盲刽舵柱低填秆晴著坡淫钱魄祝窑很哑堆脸轮高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点●案例精析【例3】KMnO4溶液和氢溴酸可发生如下反响：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O其中复原剂是________，氧化产物是________。标出电子转移的方向和数目。假设生成0.1mol的Br2，那么有________mol复原剂被氧化。转移________mol电子。[解析]溴元素的化合价有局部从－1价升到0价，HBr作复原剂，对应的生成物Br2是氧化产物，且参加反响的每16份HBr中只有10份生成Br2，另6份作酸，所以0.1molBr2生成有0.2molHBr被氧化。用单线桥法或双线桥法标出电子转移的方向和数目后，可看出每生成5molBr2转移10mole－，所以要转移0.2mole－。44丝坐吴挡筏锁皿闭联艰网倡恭阻鲸奸漫视遮掘红秧究耳沮部逾谚贵毋死勋高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点45[答案]HBrBr20.20.2条孪赶蕊退螟澈熙豫络剥娱饿鸡亦而宙此疫婉椎侨孵墅瘩陷萤冲搬浇吩爪高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点[点评]化合价是分析一切氧化复原问题的根底，正确标出反响物和生成物中各元素的化合价，是分析正误的关键。因此应熟悉常见元素的化合价和有关的规律，如：金属元素的化合价全为正值；非金属元素的化合价既有正值又有负值，但H通常为＋1价，O通常为－2价；化合物各元素的正、负化合价的代数和等于“0〞。46恢致督备钾伍客乒估政友斌赡帘绞适河帝站项性郊娇揭揣柴赛疯农屉荫那么高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点(2021·枣庄模拟)储氢纳米碳管的研制成功表达了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反响中的反响物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：□C＋□____＋□H2SO4===□____＋□______＋□Cr2(SO4)3＋□H2O(2)上述反响中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)；47越鸟晋靳奴房风趴宾补宽鸦久达恰蛀赏荆形钒瞳枷像情牌矽陷毛梅命严接高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点(3)H2SO4在上述反响中表现出来的性质是(填选项序号)________。A．氧化性 B．氧化性和酸性C．酸性 D．复原性和酸性(4)假设反响中电子转移了0.8mol，那么产生的气体在标准状况下的体积为________。解析：分析所给的物质的化合价和反响的局部化学方程式可知，氧化剂为K2Cr2O7，复原产物为Cr2(SO4)3，复原剂为C，氧化产物为CO2。由C→CO2、K2Cr2O7→Cr2(SO4)3变化过程中得失电子守恒配平得3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O，显然，H2SO4在反响中表现酸性48兜算垦恼迢呕美眯峡怀孩俘追普状挤侮阶扼郡映阁闯犬牺费府划便态助菩高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点由上述反响可知12e－～3CO2，假设反响中电子转移了0.8mol，那么产生的气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。答案：(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48L49羌匿遵仅展鸡霞异汕玄彪臂么潘豆橱蠕活琐恶珊蛆卸界仰迷抵码呼戈爵瓦高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点(2021·上海高考)在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：NaClO→NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是 ()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4答案：B50菲璃哎村胡鹃俯泄译雀我膝盒旗嗣苗镊稳虾碗虚怀羔前雏罩合愚扰行媒濒高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点化学解题的守恒思想主要包括以下几种情况：1．正负化合价代数和为零的守恒思想。2．阴阳离子正负电荷总数相等的守恒思想。3．质量(或物质的量)相等的守恒思想。4．得失电子总数相等的守恒思想。51临杭侥伦鳖隆棺阎郧湾柳茫矮星路枷唐乌良砚昧乃濒昆欧千强裂炊旱千挫高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点对于氧化复原反响的计算，要根据氧化复原反响的实质——反响中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数相等，即得失电子守恒。比较常见的题型有：计算氧化剂与复原剂的物质的量之比或质量之比；计算参加反响的氧化剂或复原剂的量；确定反响前后某一元素的价态变化等。其步骤为：(1)找出氧化剂、复原剂及相应的复原产物和氧化产物。(2)找准1个原子或离子得失电子数(注意：化学式中粒子的个数)。(3)由题中物质的物质的量，根据电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(复原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)52您伙械弟疲躬溃赚绥叶史云址么摆慈搞诈茸缚代恼沉畅弓念隔岛濒迂跳鳃高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点特别提醒对于多步连续进行的氧化复原反响，只要中间各步反响过程电子没有损耗可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。53皂毅臭努乓典兔假登煮辰咐凄蹭塑缺皆屎门桌绕秽稳胚苹辆皱屹怯等鸯刘高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点●案例精析【例4】(2021·海南高考)锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为 ()A．2mol B．1molC．0.5mol D．0.25mol[解析](解法一)根据题给信息可得该反响的化学方程式为4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，稀硝酸的复原产物为NH4NO3，由方程式可知，当生成4molZn(NO3)2时，被复原的硝酸为1mol，故生成1molZn(NO3)2时，被复原的硝酸为0.25mol，D正确。54扎砍胎佃磊衡霸飘蹬度芳纲衰束怪撵制晚崩盅夺勇掳钎座菏伞僳烷倪坎酿高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点(解法二)根据题给信息可知该反响中锌为复原剂，由，每生成1molZn(NO3)2，Zn失2mol电子；硝酸为氧化剂，，每复原1mol硝酸需得8mol电子，故生成1molZn(NO3)2时，被复原的硝酸为mol＝0.25mol，D正确。[答案]D55程腾乡稠凛貉鲤狄论址花尔态埠鸭蝶顶湖笼憾犹啊筒铬升搁购拧肩脏祟桩高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点(2021·崇文模拟)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋□。以下有关表达正确的选项是 ()A．发生复原反响的是C2OB．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．10molH＋参加反响时，电子转移5molD．该反响的氧化剂为KMnO4答案：D56慕铰漂惩惧斤朝秆影绅趁汪暮酸匙僻吗檬羊酵藻佬浙寨排涎樊帛翘呀屡筷高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点【例1】(2021·上海化学)某反响体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反响物与生成物分别填入以下空格内。(2)反响中，被复原的元素是________，复原剂是________。57逗径赎耍驯章值朱揭夺悉永侠夷保把节睫姐描嚏盛搞仿膜柱广篆郡量越组高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点(3)将氧化剂与复原剂填入以下空格中，并标出电子转移的方向和数目。□＋□＋……(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂〞，Na2S2O3和Cl2反响的产物是H2SO4、NaCl和HCl，那么复原剂与氧化剂的物质的量之比为________。58度绷咏萝逼芝掘穿敌隐拨慧沙航喊亚务央损么评燥往窝月菲痢潍灯锑卑倔高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点解析：(1)这是一个氧化复原反响，所以应按照“强氧化剂＋强复原剂―→弱氧化剂＋弱复原剂〞的原理来完成化学方程式。Au2O3与Au2O相比，Au是高价(＋3)，Au2O3是氧化剂，所以与之相反响的就是复原剂——含低价元素。Na2S2O3与Na2S4O6相比，S是低价(＋2)，所以，Na2S2O3是复原剂，S元素被氧化，金元素被复原，根本反响为：Au2O3＋Na2S2O3―→Au2O＋Na2S4O6。比照反响前后：氧原子在反响后减少，钠离子相对硫原子也减少。所以要补充如下：生成物中要补钠——NaOH，相应的反响物中要补氢——H2O。补完后查对各种原子守恒——反响原理正确。59胖恍崩澜编冷端俞凌况兹足冲屎奠非郑话晒米镇胯钎诌模构纤荧窃兰虱范高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点(4)氧化复原反响遵循得失电子守恒，Na2S2O3H2SO4，Cl2HCl，所以复原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4。答案：(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)Na2S2O3(3)(4)1：460芒铜朵北喉脂驳顶晓为碰梢当签页造水褐碱秒拽作瞄蹦柯泥咖俗康座碟绩高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点(2021·海淀质检)某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。实验①取少量KI溶液于试管中，先参加溴水，振荡，再参加CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色：②取少量FeSO4溶液于试管中，先参加溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。(1)写出实验②中发生的氧化复原反响的离子方程___________________________________；(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)________；A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－61影厉兆旺名低赃泵荡讼朔鳞箩珐研盛析簿浆理戎非沾叔钝银侯肋挽鹿窟逮高中化学第二章第三节必考知识点高中化学第二章第三节必考知识点(3)Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl3溶液②碘水