盐的水解平衡及应用课件

盐的水解平衡及应用幽默来自智慧，恶语来自无能盐的水解平衡及应用幽默来自智慧，恶语来自无能1五、盐类水解平衡(一)定义:在一定条件下,当盐类的水解速率等于中和速率时,达到水解平衡(动态平衡)(二)影响因素:1、内因ε盐本身的性质。(越弱越水解①不同弱酸对应的盐碱性NacIo(aq)>NaHco3aq)对应的酸HCO<H2CO3②不同弱碱对应的盐酸性MgCl2aq)<ACl3aq对应的碱Mg(OH)2>AIOH五、盐类水解平衡2③同一弱酸对应的盐碱性Na2CO3(aq)>NaHco3aq)对应的酸HCO3H2CO3∴正盐的水解程度>酸式盐的水解程度④多元弱酸对应的酸式盐:一般来说,水解趋势>电离趋势(NaH2PO和NaSO3例外)pHTNa2SO3>Na2SO4>NaHSO3>NaHSO4Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4⑤弱酸弱碱盐:水解程度较大特例:CH3COON4呈中性③同一弱酸对应的盐32、外因①温度:升温,促迸水解。②浓度:加水稀释,促进水解。③加酸:抑制弱碱阳离子的水解。促进弱酸根离子的水解。④加碱:促进弱碱阳离子的水解抑制弱酸根离子的水解。配制FeCl3溶液需要注意什么问题?Fe3++3H,oFe(OHa+3H加入一定量的HC,抑制FeCl3的水解。2、外因4对于水解平衡Fe3+3H2OeFe(OH)3+3H改变条件移动方向n(HpH水解程度现象升温棕黄色变浅通HCl(g)↑ψ个个个个棕黄色变深加H2O个个棕黄色变浅加Mg粉ψ个棕黄色变浅棕黄色变浅,冒加NaHCO3气泡,产生红褐色沉淀加NaF→>↓个个棕黄色变浅加NaOH→「↓个「个产生红褐色沉淀对于水解平衡Fe3+3H2OeFe(OH)3+3H5对于水解平衡CH3COO+H2O一CH3COOH+OH改变条方水解程件向(Ac)C(HAc)C(OH)C(H)pH升温→加H2O→度个个加醋酸←个加醋酸钠个个个↓个通HCI(g)个↓个加Naoh个↓个↓个↓对于水解平衡CH3COO+H2O一CH3COOH+OH6泡沫制备胶体灭火剂明矾净水判断溶液混施化肥盐类水解酸碱性的应用盐溶液离子浓度的蒸发此较溶液配制试剂贮存泡沫7六、盐类水解的应用:(考点)(一)易水解盐溶液的配制与保存:加相应的酸或碱Fe3++3H,0FFe(oH)3+3H+配制FeCl溶液:加少量稀盐酸;配制FeCl2溶液:加少量稀盐酸和Fe粉配制FeSO溶液:加少量稀硫酸和Fe粉;保存NHF溶液:铅容器或塑料瓶不能存放在玻璃瓶中(二)判断盐溶液的酸碱性:(相同温度和浓度)NaC溶液中性CH3COONa溶液碱性NHC溶液CH3COONH4溶液中性NaHco3溶液碱酸性NaSO3溶液酸性NaH2PO溶液酸性Na2HPO溶液碱性六、盐类水解的应用:(考点)8(三)判定离子能否大量共存:A1+5A1O2Al3++3A102+6H,0=4Al(OH3AP与HCO3A+3HCO=AoH+oAI+5CO32-2AI++3C03+3H,=2A1(OH)3]+3CofAⅣ+与S22A13+3s2+6H1=2Al(OH+3H2S(四)盐作净化剂的原理:明矾、FeCl3等A3+3H2O÷AOH)3(胶体)+3H+Fe+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+本身无毒,胶体可吸附不溶性杂质,起到净水作用。(三)判定离子能否大量共存:9(五)某些化肥的使用使土壤酸碱性变化NH4)2SO4(硫铵酸性Ca(OH)2、K2CO3(草木灰)—>碱性它们不能混合使用否则会因双水解而降低肥效。(六)利用盐类水解除杂如:MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。不引入新杂质!(=E)Fe3++3H20Fe(oH)3+3H+:()Mg2++2H20Mg(OH)2+2H+①加入Mg(OH2③加入MgCO②加入MgO④加入Mg(五)某些化肥的使用使土壤酸碱性变化10(七)热的纯碱去污能力更强,Why?升温,促进CO32水解。(八某些盐的无水物,不能用蒸发溶液的方法制取AICl3溶液AⅣOH)3Al2O3△△Mg6H20>Mg(OH)2">MgO晶体只有在干燥的HC气流中加热,才能得到无水MgCl,◆制备纳米材料。如:用TCl制备TO2(七)热的纯碱去污能力更强,Why?11盐的水解平衡及应用课件12盐的水解平衡及应用课件13盐的水解平衡及应用课件14盐的水解平衡及应用课件15盐的水解平衡及应用课件16盐的水解平衡及应用课件17盐的水解平衡及应用课件18盐的水解平衡及应用课件19盐的水解平衡及应用课件20盐的水解平衡及应用课件21盐的水解平衡及应用课件22盐的水解平衡及应用课件23盐的水解平衡及应用课件24盐的水解平衡及应用课件25盐的水解平衡及应用课件26盐的水解平衡及应用课件27盐的水解平衡及应用课件28盐的水解平衡及应用课件29盐的水解平衡及应用课件30盐的水解平衡及应用课件31盐的水解平衡及应用课件3231、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔

32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

33、希望是人生的乳母。——科策布

34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若

35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里33盐的水解平衡及应用幽默来自智慧，恶语来自无能盐的水解平衡及应用幽默来自智慧，恶语来自无能34五、盐类水解平衡(一)定义:在一定条件下,当盐类的水解速率等于中和速率时,达到水解平衡(动态平衡)(二)影响因素:1、内因ε盐本身的性质。(越弱越水解①不同弱酸对应的盐碱性NacIo(aq)>NaHco3aq)对应的酸HCO<H2CO3②不同弱碱对应的盐酸性MgCl2aq)<ACl3aq对应的碱Mg(OH)2>AIOH五、盐类水解平衡35③同一弱酸对应的盐碱性Na2CO3(aq)>NaHco3aq)对应的酸HCO3H2CO3∴正盐的水解程度>酸式盐的水解程度④多元弱酸对应的酸式盐:一般来说,水解趋势>电离趋势(NaH2PO和NaSO3例外)pHTNa2SO3>Na2SO4>NaHSO3>NaHSO4Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4⑤弱酸弱碱盐:水解程度较大特例:CH3COON4呈中性③同一弱酸对应的盐362、外因①温度:升温,促迸水解。②浓度:加水稀释,促进水解。③加酸:抑制弱碱阳离子的水解。促进弱酸根离子的水解。④加碱:促进弱碱阳离子的水解抑制弱酸根离子的水解。配制FeCl3溶液需要注意什么问题?Fe3++3H,oFe(OHa+3H加入一定量的HC,抑制FeCl3的水解。2、外因37对于水解平衡Fe3+3H2OeFe(OH)3+3H改变条件移动方向n(HpH水解程度现象升温棕黄色变浅通HCl(g)↑ψ个个个个棕黄色变深加H2O个个棕黄色变浅加Mg粉ψ个棕黄色变浅棕黄色变浅,冒加NaHCO3气泡,产生红褐色沉淀加NaF→>↓个个棕黄色变浅加NaOH→「↓个「个产生红褐色沉淀对于水解平衡Fe3+3H2OeFe(OH)3+3H38对于水解平衡CH3COO+H2O一CH3COOH+OH改变条方水解程件向(Ac)C(HAc)C(OH)C(H)pH升温→加H2O→度个个加醋酸←个加醋酸钠个个个↓个通HCI(g)个↓个加Naoh个↓个↓个↓对于水解平衡CH3COO+H2O一CH3COOH+OH39泡沫制备胶体灭火剂明矾净水判断溶液混施化肥盐类水解酸碱性的应用盐溶液离子浓度的蒸发此较溶液配制试剂贮存泡沫40六、盐类水解的应用:(考点)(一)易水解盐溶液的配制与保存:加相应的酸或碱Fe3++3H,0FFe(oH)3+3H+配制FeCl溶液:加少量稀盐酸;配制FeCl2溶液:加少量稀盐酸和Fe粉配制FeSO溶液:加少量稀硫酸和Fe粉;保存NHF溶液:铅容器或塑料瓶不能存放在玻璃瓶中(二)判断盐溶液的酸碱性:(相同温度和浓度)NaC溶液中性CH3COONa溶液碱性NHC溶液CH3COONH4溶液中性NaHco3溶液碱酸性NaSO3溶液酸性NaH2PO溶液酸性Na2HPO溶液碱性六、盐类水解的应用:(考点)41(三)判定离子能否大量共存:A1+5A1O2Al3++3A102+6H,0=4Al(OH3AP与HCO3A+3HCO=AoH+oAI+5CO32-2AI++3C03+3H,=2A1(OH)3]+3CofAⅣ+与S22A13+3s2+6H1=2Al(OH+3H2S(四)盐作净化剂的原理:明矾、FeCl3等A3+3H2O÷AOH)3(胶体)+3H+Fe+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+本身无毒,胶体可吸附不溶性杂质,起到净水作用。(三)判定离子能否大量共存:42(五)某些化肥的使用使土壤酸碱性变化NH4)2SO4(硫铵酸性Ca(OH)2、K2CO3(草木灰)—>碱性它们不能混合使用否则会因双水解而降低肥效。(六)利用盐类水解除杂如:MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。不引入新杂质!(=E)Fe3++3H20Fe(oH)3+3H+:()Mg2++2H20Mg(OH)2+2H+①加入Mg(OH2③加入MgCO②加入MgO④加入Mg(五)某些化肥的使用使土壤酸碱性变化43(七)热的纯碱去污能力更强,Why?升温,促进CO32水解。(八某些盐的无水物,不能用蒸发溶液的方法制取AICl3溶液AⅣOH)3Al2O3△△Mg6H20>Mg(OH)2">MgO晶体只有在干燥的HC气流中加热,才能得到无水MgCl,◆制备纳米材料。如:用TCl制备TO2(七)热的纯碱去污能力更强,Why?44盐的水解平衡及应用课件45盐的水解平衡及应用课件46盐的水解平衡及应用课件47盐的水解平衡及应用课件48盐的水解平衡及应用课件49盐的水解平衡及应用课件50盐的水解平衡及应用课件51盐的水解平衡及应用课件52盐的水解平衡及应用课件53盐的水解平衡及应用课件54盐的水解平衡及应用课件55盐的水解平衡及应用课件56盐的水解平衡及应用课件57盐的水解平衡及应用课件58盐的水解平衡及应用课件59盐的水解平衡及应用课件60盐的水解平衡及应用课件61盐的水解平衡及应用课件62