电离平衡教学建议课件

高考要求：1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．理解离子反应的概念。3．理解电解质的电离平衡概念。4．了解水的电离、溶液pH等概念。掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。5．了解强酸强碱中和滴定的原理。6．理解盐类水解原理，了解盐溶液的酸碱性。用水解原理解释一些实际问题。

高考要求：1新课标的要求：1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。4．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

新课标的要求：1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸2二．考查的重点和题型高二教材中电离平衡这部分内容主要有三方面：

1．强弱电解质概念

2．水的电离和pH计算

3．盐类水解及其应用试题的形式仍主要是选择题、填空题。

二．考查的重点和题型3三．教学的几点建议

1．注重规律，夯实基础：化学平衡、电离平衡、平衡移动之间有着密切的内在联系和规律性，教学中要以此为纲，把握本质，加深学生的理解，使知识规律化、系统化、网络化、具体化，并由此及彼、由表及里地加以拓展应用，真正体现出“理论”的指导功能。

三．教学的几点建议4例1．⑴液氨是一种溶剂，纯液氨电离有如水的电离，写出液氨的电离方程式：________________。⑵金属钠能在液氨中慢慢溶解，钠与液氨的反应有如钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式：________。⑶N2H4称为肼或联氨，N2H4与NH3的关系有如H2O2与H2O的关系，分析联氨能否与盐酸反应？若能请写出反应的离子方程式为：__________________。

例1．⑴液氨是一种溶剂，纯液氨电离有如水的电离，写出液氨的电5

例2．已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所有离子数目为n1，后者溶液中所有的离子数目为n2，下列关系正确的是（）

A．n1=n2

B．n1＞n2C．n1＜n2

D．C(F-)＞C(CN-)例2．已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的6

解析：因为HF的酸性比HCN的酸性强，物质的量浓度相同的NaF和NaCN两种溶液，水解程度前者弱于后者，导致C(F-)＞C(CN-)，NaCN溶液的碱性比NaF溶液强。在NaF溶液中：

c(Na+)1+c(H+)1=c(OH-)1+C(F-)

在NaCN溶液中：

c(Na+)2+c(H+)2=c(OH-)2+C(CN-)c(Na+)1=c(Na+)2c(H+)1＞c(H+)2

所以n1＞n2

解析：因为HF的酸性比HCN的酸性强，7

2．注重分析，学会归纳：电离平衡知识学生初学常会感到杂、乱、难，教学中要站在学生的角度，从掌握基础知识，理解重难点，提高分析能力方面考虑；把规律性的内容教给学生，帮助学生归纳，使学生学会应用规律。对于一些复杂的、较难理解的知识点可以用简洁浅显的语言加以概括提炼，易于学生的理解和记忆。通过强化训练，在记忆的基础上加深理解，学会归纳和小结。2．注重分析，学会归纳：8

例3．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是()A．

c(A－)=c(K＋)B．c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C．

V总≥20mL

D．

V总≤20mL

例3．在常温下10mLpH＝10的KO9例4．(05江苏12)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞

c(CH3COO-)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞

c(OH-)D．pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)例4．(05江苏12)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COO10

3．综合应用，提高能力：电离平衡的教学内容虽然多，但知识点之间彼此联系紧密，对高一所学的化学知识有较多应用，与化学平衡联系更紧。教学中应侧重于综合应用，强调知识的联系和发展，可以将水的电离、pH计算、盐类水解等内容融为一体，解题时能综合应用、灵活应用。

3．综合应用，提高能力：11

例5．某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-

HA-H++A2-

回答下列问题：（1）Na2A溶液显___（填“酸性”、“中性”或“碱性”）,理由是（用离子方程式表示）__。（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______________0.11mol/L（填“>”、“<”或“=”）。理由是________。（3）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____。例5．某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：12

4．数形结合，图表分析：图表是化学规律的形象体现，是浓缩了的化学信息，在实践（工业生产、科学实验）中有着广泛的应用。分析时宜从如下几方面着手：①弄懂坐标轴的意义及量度单位，②把握曲线的形状走向，以及起点、终点、折点、交点及零点所代表的含义，③注意图像极值及其化学依据，④会依据图表进行定量分析和计算，⑤学会作图。

4．数形结合，图表分析：13例6．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸；

D．若1<a<4，则A、B都是弱酸。例6．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到114

5．悟透难点，抓住关键：在解答电离平衡的相关题中，关键要抓住溶液中溶质的物质的量浓度、溶液中c（H+）、c（OH-）、pH三者之的关系，解题时要加以区分并能准确应用。我们要了解学情，掌握学生学习中可能存在困难的知识点，教学中有所侧重，让学生在训练中突破难点，掌握重点，提高成绩。5．悟透难点，抓住关键：15例7．(05江苏8)在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是（）

A．1:9B．1:1C．1:2D．1:4例7．(05江苏8)在一定体积pH=116解：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O1mol1mol1molV1×

5×10-3mol（V1+V2)×10-3mol

得:V1×

5=（V1+V2)

得:V1:V2=1:4解：17

6．研究考题，提高效率：研究并用好与本章内容相关的高考题和各地模考题，了解高考命题内容和趋势，是教学有的放矢、提高功效的“诀窍”。

6．研究考题，提高效率：18例8．（03江苏18）将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c(HCN)＜c(CN-)

B．c(Na＋)＞c(CN-)C．c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-)

D．c(HCN)＋c(CN-)＝0.1mol·L-1例8．（03江苏18）将0.2mol·L-1HCN溶液和0.19

例10．⑴室温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c（H+）

———0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；(填“>”、“<”、或“=”)②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Cl-）—c（M+）=

mol/L，

c（H+）—c（MOH）=

mol/L。

例10．⑴室温下取0.2mol/LHCl溶液与20解析：0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，生成的MCl溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，由于混合溶液的pH=6，表明MCl水解，促进水的电离，而HCl在水溶液

中抑制水的电离。

①填“

＞”号。

解析：0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液21

根据电荷守恒原则，在MCl溶液中：c(Cl-)+c(OH-)=c(M＋)+c(H＋)由此可得：

c(Cl-)－c(M＋)=c(H＋)－c(OH-)=10-6mol·L-1－10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1对于第二式，从两个平衡反应式分析：

H2OH++OH-xxM＋+H2OMOH+H+yyx+y=10-6mol·L-1x=10-8mol·L-1

得c(H＋)－c(MOH)=x+y-y=x=10-8mol·L-1根据电荷守恒原则，在MCl溶液中：22

⑵如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度

MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

_______________________。

⑵如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1m23

只要我们能够精心研究教材，研究考纲，研究学情，研究教法和学法，提高课堂教学效率，加强训练，经过我们的努力，我们的化学教学质量一定会有提高的。

只要我们能够精心研究教材，研究考纲，研究学情，24谢谢谢谢25高考要求：1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．理解离子反应的概念。3．理解电解质的电离平衡概念。4．了解水的电离、溶液pH等概念。掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。5．了解强酸强碱中和滴定的原理。6．理解盐类水解原理，了解盐溶液的酸碱性。用水解原理解释一些实际问题。

高考要求：26新课标的要求：1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。4．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

新课标的要求：1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸27二．考查的重点和题型高二教材中电离平衡这部分内容主要有三方面：

1．强弱电解质概念

2．水的电离和pH计算

3．盐类水解及其应用试题的形式仍主要是选择题、填空题。

二．考查的重点和题型28三．教学的几点建议

1．注重规律，夯实基础：化学平衡、电离平衡、平衡移动之间有着密切的内在联系和规律性，教学中要以此为纲，把握本质，加深学生的理解，使知识规律化、系统化、网络化、具体化，并由此及彼、由表及里地加以拓展应用，真正体现出“理论”的指导功能。

三．教学的几点建议29例1．⑴液氨是一种溶剂，纯液氨电离有如水的电离，写出液氨的电离方程式：________________。⑵金属钠能在液氨中慢慢溶解，钠与液氨的反应有如钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式：________。⑶N2H4称为肼或联氨，N2H4与NH3的关系有如H2O2与H2O的关系，分析联氨能否与盐酸反应？若能请写出反应的离子方程式为：__________________。

例1．⑴液氨是一种溶剂，纯液氨电离有如水的电离，写出液氨的电30

例2．已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所有离子数目为n1，后者溶液中所有的离子数目为n2，下列关系正确的是（）

A．n1=n2

B．n1＞n2C．n1＜n2

D．C(F-)＞C(CN-)例2．已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的31

解析：因为HF的酸性比HCN的酸性强，物质的量浓度相同的NaF和NaCN两种溶液，水解程度前者弱于后者，导致C(F-)＞C(CN-)，NaCN溶液的碱性比NaF溶液强。在NaF溶液中：

c(Na+)1+c(H+)1=c(OH-)1+C(F-)

在NaCN溶液中：

c(Na+)2+c(H+)2=c(OH-)2+C(CN-)c(Na+)1=c(Na+)2c(H+)1＞c(H+)2

所以n1＞n2

解析：因为HF的酸性比HCN的酸性强，32

2．注重分析，学会归纳：电离平衡知识学生初学常会感到杂、乱、难，教学中要站在学生的角度，从掌握基础知识，理解重难点，提高分析能力方面考虑；把规律性的内容教给学生，帮助学生归纳，使学生学会应用规律。对于一些复杂的、较难理解的知识点可以用简洁浅显的语言加以概括提炼，易于学生的理解和记忆。通过强化训练，在记忆的基础上加深理解，学会归纳和小结。2．注重分析，学会归纳：33

例3．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是()A．

c(A－)=c(K＋)B．c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C．

V总≥20mL

D．

V总≤20mL

例3．在常温下10mLpH＝10的KO34例4．(05江苏12)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞

c(CH3COO-)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞

c(OH-)D．pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)例4．(05江苏12)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COO35

3．综合应用，提高能力：电离平衡的教学内容虽然多，但知识点之间彼此联系紧密，对高一所学的化学知识有较多应用，与化学平衡联系更紧。教学中应侧重于综合应用，强调知识的联系和发展，可以将水的电离、pH计算、盐类水解等内容融为一体，解题时能综合应用、灵活应用。

3．综合应用，提高能力：36

例5．某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-

HA-H++A2-

回答下列问题：（1）Na2A溶液显___（填“酸性”、“中性”或“碱性”）,理由是（用离子方程式表示）__。（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______________0.11mol/L（填“>”、“<”或“=”）。理由是________。（3）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____。例5．某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：37

4．数形结合，图表分析：图表是化学规律的形象体现，是浓缩了的化学信息，在实践（工业生产、科学实验）中有着广泛的应用。分析时宜从如下几方面着手：①弄懂坐标轴的意义及量度单位，②把握曲线的形状走向，以及起点、终点、折点、交点及零点所代表的含义，③注意图像极值及其化学依据，④会依据图表进行定量分析和计算，⑤学会作图。

4．数形结合，图表分析：38例6．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸；

D．若1<a<4，则A、B都是弱酸。例6．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到139

5．悟透难点，抓住关键：在解答电离平衡的相关题中，关键要抓住溶液中溶质的物质的量浓度、溶液中c（H+）、c（OH-）、pH三者之的关系，解题时要加以区分并能准确应用。我们要了解学情，掌握学生学习中可能存在困难的知识点，教学中有所侧重，让学生在训练中突破难点，掌握重点，提高成绩。5．悟透难点，抓住关键：40例7．(05江苏8)在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是（）

A．1:9B．1:1C．1:2D．1:4例7．(05江苏8)在一定体积pH=141解：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O1mol1mol1molV1×

5×10-3mol（V1+V2)×10-3mol

得:V1×

5=（V1+V2)

得:V1:V2=1:4解：42

6．研究考题，提高效率：研究并用好与本章内容相关的高考题和各地模考题，了解高考命题内容和趋势，是教学有的放矢、提高功效的“诀窍”。

6．研究考题，提高效率：43例8．（03江苏18）将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c(HCN)＜c(CN-)

B．c(Na＋)＞c(CN-)C．c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-)

D．c(HCN)＋c(CN-)＝0.1mol·L-1例8．（03江苏18）将0.2mol·L-1HCN溶液和0.44

例10．⑴室温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c（H+）

———0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；