安徽省怀远县包集中学高一化学必修2《赢在课堂》课时练习带解析：2

2.(2022天津南开高一检测)下列微粒中半径最大的是……()解析:对于和Na来说比Na少一个电子层,所以微粒半径:;Na、Al、S原子都具有相同的电子层数,Na的原子序数最少,故其半径最大。答案:B3.元素X、Y可组成化学式为的化合物,则X、Y的原子序数不可能是()和和1和和17解析:A项中两元素分别为Li、F,两者形成化合物的化学式为LiF;B项中两元素分别为N、H,两者可形成分子;C项中两元素分别为Al、Cl,两者形成;D项中两元素分别为P、Cl,两者可形成。答案:A、B均是原子序数为1

~18的元素中的一种,已知A的原子序数为n比少8个电子,则B的原子序数为…()++6++10解析:的电子数为n-2,则的电子数为n-2+8。的质子数为n-2+8-2=n+4,原子序数也为n+4。答案:A5.在具有两个电子层的元素中(稀有气体除外),下列说法中不正确的是()A.随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小B.随着原子序数的递增,最外层电子数从1递变到7C.随着原子序数的递增,最高化合价从+1递增到+7D.随着原子序数的递增,元素的金属性依次减弱解析:根据元素周期律的内容,可知A、B、D选项均正确;有两个电子层的元素中氟没有正化合价,通常氧也没有正化合价。答案:C6.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为()解析:设元素的最高正价为x,最低负化合价为y,由题意可得x+y=4①又因为最高正价+|最低负价|=8可得x+(-y)=8②联合①②解得x=6,y=-2因此原子的最外层电子数为6。答案:C7.下列说法正确的是()A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析:非金属元素的最高正价等于它的最外层电子数(O、F除外),所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它的最外层形成8电子稳定结构所需的电子数,也就是8减去最外层电子数。He原子最外层有2个电子,但He不是金属,所以C错误。锑(Sb)、铋(Bi)都是金属元素,它们的最外层电子数为5,故D项不正确。答案:A8.原子序数为1

18的元素中,对于其原子结构特点的叙述中正确的是()A.最外层电子数与电子层数相同的元素为H、AlB.最外层电子数等于内层电子数的为铍C.与He具有相同电子数的阳离子只有D.原子半径最大的元素(稀有气体除外)是氯解析:A项,这样的元素有H、Be、Al;B项,由题意可知该元素的内层只有K层,即核外有2个电子层,且每层上都有2个电子,故为铍;C项,这样的阳离子除外,还有;D项,除稀有气体外,原子半径最大的元素是钠。答案:B9.原子半径由小到大、且最高正价依次降低的是()、Mg、、O、F、Cl、、P、Cl解析:A项中三元素电子层数相同,原子序数依次减小,原子半径依次增大,最外层电子数依次减小,最高正价依次减小;B项中N、O、F原子半径依次减小,且O、F通常无正价;C项中K的原子半径大于Cl、S的原子半径;D项中按Cl、P、Si的顺序原子半径由小到大,最高正价依次降低。答案:A元素的最高正价和负价的绝对值之差为6,Y元素原子次外层与X元素原子次外层均为8个电子,X、Y的离子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物可能是()..解析:X元素的最高正价与负价的绝对值之差为6,只有卤素可以满足,且次外层为8个电子,则该卤素为Cl。各选项中,与具有相同的电子排布的Y元素只能是。答案:C11.在水溶液中和发生反应的离子方程式如下:中Y元素的化合价是。(2)Y元素原子的最外层电子数是。解析:(1)根据方程式两端电荷守恒得-n6=-1,得n=1,代入中求得Y的化合价为+5。(2)由(1)及化学方程式知,Y有+5、-1两种化合价,但由于Y存在价将是Y元素的最低化合价,其最外层电子数=8-|最低化合价|=8-|-1|=7。另外,由于无法确定+5价是否为Y元素的最高化合价,所以不能用+5价确定Y元素原子的最外层电子数。答案:(1)+5(2)712.元素A、B、C、D的离子,核外都有10个电子,A的氯化物分子中,电子总数为28,A和B的化合物分子中共有30个电子,B与C的化合物为型;C与D的化合物为型。试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。ACl;;;。解析:由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子,可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为因其电子总数为28,只有x=1时合理,可确定A为Na元素。A与B元素形成的化合物为两者的电子总数为30,可得B有8个电子,B是O元素。B与C元素形成的化合物为可知C为Al元素。C与D元素形成的化合物为可得D为F。答案:NaCl13.有A、B、C、D四种元素,它们最外层电子数依次为1、2、3、7,它们的原子序数按A、B、C、D的顺序递增,A和B的次外层电子数是2,C和D的次外层电子数是8,试判断A、B、C、D各为何种元素,写出它们的元素符号:A,B,C,D。解析:根据题意,A、B只有两个电子层,最外层电子数分别为1、2,所以A、B分别为3号元素Li,4号元素Be;C、D有3层电子,C的核外电子排布为,则C是Al元素,D的核外电子排布为,则D是元素Cl。答案:LiBeAlCl14.下列各题中的物质均由核电荷数为1

~10的元素组成。请填写化学式:(1)只由两个原子核和两个电子组成的分子是。(2)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合成的分子是。(3)1个L层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合成的分子是。(4)