还原反应电解池的构成课件

电解池的工作原理

及应用第一课时电解池的工作原理

及应用第一课时1完成预习作业举例利用电解反应制取新物质。用食盐制钠和氯气用氧化铝制金属铝电解水得氢气和氧气电解食盐溶液制烧碱、氯气和氧气。

通电

2NaCI===2Na+CI2↑

通电2Al2O3===4Al+3O2↑

通电2H2O===2H2↑+O2↑

通电2NaCI+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑完成预习作业举例利用电解反应制取新物质。2电解池1、定义：把电能转化为化学能的装置2、电解池的构成(1)外加直流电源(2)与电源相连的两个电极电源正极——阳极,电源负极——阴极(3)电解质溶液或熔化的电解质

(4)形成闭合回路电解池1、定义：把电能转化为化学能的装置2、电解池的构成(13离子的运动方向阳离子→阴极阴离子→阳极阳极

阴极离子的运动方向阳离子→阴极阳极4结论：电解质通电前在熔融氯化钠中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。

自由

定向电解课本P17交流与讨论动画结论：电解质通电前在熔融氯化钠中自由移动的阴、阳离子作___5

完成表格电极电子得失反应类型电极反应式电解反应方程式阳极阴极失电子氧化反应2Cl--2e-

=Cl2↑得电子还原反应Na++e-=Na通电2NaCl===2Na+Cl2↑完成表格阳极阴极失电子氧化反应2Cl6

1.通电前，熔融的氯化钠中氯离子和钠离子做无规则的自由运动；通电后，钠离子和氯离子做定向移动，钠离子移向阴极附近，氯离子移向阳极附近。2.电极反应式阳极：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)阴极:Na++e-=Na(还原反应)通电2NaCI===2Na+CI2↑小结：

1.通电前，熔融的氯化钠中氯离子和钠离子做无规则的自由运7想一想向氯化铜溶液中通入直流电思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？阳离子：Cu2+H+

阴离子：Cl-OH-Cu2+H+向阴极区移动；Cl-OH-向阳极区移动Cl-→Cl2↑OH-→O2↑

H2OH++OH-

CuCl2＝Cu2++2Cl-

阴极区：Cu2+→CuH+→H2↑阳极区：想一想向氯化铜溶液中通入直流电思考1：氯化铜溶液中含有哪些微8做一做向氯化铜溶液中通入直流电实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入电解池的CuCl2溶液中，再接通12V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。O2?Cl2?如何检验?Cu现象阳极---有气泡产生有红色的固体阴极---动画做一做向氯化铜溶液中通入直流电实验:将两根石墨棒分别跟直流电9电解氯化铜溶液反应式阴极---Cu2++2e-=Cu阳极---2Cl--2e-=Cl2↑总反应式：2Cl-+Cu2+===Cl2↑+Cu通电H+和OH-为什么没有参与电解？想一想：电解氯化铜溶液反应式阴极---Cu2++2e-=Cu阳极--10反思电解产物离子的放电顺序

阳离子：（在阴极）离子得电子能力强,氧化性强Ag+>Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞

Mg2+＞

Na+＞Ca2+>

K+

阴离子：（在阳极）离子失电子能力强,还原性强S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根反思电解产物离子的放电顺序阳离子：离子得电子能力112H+＋2e-=H2↑（氧化反应）

有气泡滴加酚酞溶液红色

电解饱和食盐水电解2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑动画有气泡，刺激性气味，湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2Cl-－2e-=Cl2↑（还原反应）2H+＋2e-=H2↑有气泡电解饱和食盐水电解2NaCl+121.电解池的构成

(1)直流电源总结(2)电解质溶液或熔化的电解质(3)两极(4)形成闭合回路1.电解池的构成

(1)直流电源总结(2)电解质溶液或熔化的132.学会书写电解反应式①、找出溶液或熔融中存在的阴阳离子②、分析移向阴阳极的离子③、按放电顺序书写电极反应式

注意遵守书写规则①、按得失电子数相等来配平电极方程式②、若H+或OH-放电，电极方程式写离子形式,电解方程式写H2O③、==上标明‘通电’二字”2.学会书写电解反应式①、找出溶液或熔融中存在的阴阳离子14练习：分别用惰性电极电解下列物质的水溶液，写出有关的电极反应式和总反应式(1)稀硫酸(2)盐酸(3)硝酸银(4)硫酸铜(5)氯化钾(6)硫酸钠(7)氢氧化钠练习：分别用惰性电极电解下列物质的水溶(1)稀硫酸(2)15阴极：4H++4e-=2H2↑

阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑总反应式：（2）盐酸阴极：2H++2e-=H2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑总反应式：2HCl====H2↑+Cl2↑通电2H2O====2H2↑+O2↑通电(1)稀硫酸阴极：4H++4e-=2H2↑阳极：16（3）AgNO3溶液4Ag++4e-=4Ag4OH--4e-=2H2O+O2↑4Ag++2H2O====4Ag+O2↑+4H+

通电阴极：2Cu2++4e-=2Cu阳极：

4OH--4e-=2H2O+O2↑（4）CuSO4溶液2Cu2++2H2O====2Cu+O2↑+4H+通电总反应：

阳极：阴极：

总反应：（3）AgNO3溶液4Ag++4e-=4Ag4OH172Cl-

-2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑阳极：阴极：总反应式：通电2KCl+2H2O====2KOH+Cl2↑+H2↑2Cl-+2H2O====2OH-+Cl2↑+H2↑

通电（5）氯化钾溶液2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=18阴极：4H++4e-=2H2↑

阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑总反应式：2H2O====2H2↑+O2↑通电（6）Na2SO4溶液(7)NaOH溶液

阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：4H++4e-=2H2↑总反应式：2H2O====2H2↑+O2↑通电阴极：4H++4e-=2H2↑阳极：19电解规律（惰性电极）小结①HCl、CuCl2

无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液为电解自己②NaOH、H2SO4、Na2SO4含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐溶液

为电解水③

NaCl、KCl

等活泼金属的无氧酸盐CuSO4、AgNO3等不活泼金属的含氧酸盐为自己和水同时被电解电解规律（惰性电极）小结①HCl、CuCl2②NaOH、20再见再见21电解池的工作原理

及应用第一课时电解池的工作原理

及应用第一课时22完成预习作业举例利用电解反应制取新物质。用食盐制钠和氯气用氧化铝制金属铝电解水得氢气和氧气电解食盐溶液制烧碱、氯气和氧气。

通电

2NaCI===2Na+CI2↑

通电2Al2O3===4Al+3O2↑

通电2H2O===2H2↑+O2↑

通电2NaCI+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑完成预习作业举例利用电解反应制取新物质。23电解池1、定义：把电能转化为化学能的装置2、电解池的构成(1)外加直流电源(2)与电源相连的两个电极电源正极——阳极,电源负极——阴极(3)电解质溶液或熔化的电解质

(4)形成闭合回路电解池1、定义：把电能转化为化学能的装置2、电解池的构成(124离子的运动方向阳离子→阴极阴离子→阳极阳极

阴极离子的运动方向阳离子→阴极阳极25结论：电解质通电前在熔融氯化钠中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。

自由

定向电解课本P17交流与讨论动画结论：电解质通电前在熔融氯化钠中自由移动的阴、阳离子作___26

完成表格电极电子得失反应类型电极反应式电解反应方程式阳极阴极失电子氧化反应2Cl--2e-

=Cl2↑得电子还原反应Na++e-=Na通电2NaCl===2Na+Cl2↑完成表格阳极阴极失电子氧化反应2Cl27

1.通电前，熔融的氯化钠中氯离子和钠离子做无规则的自由运动；通电后，钠离子和氯离子做定向移动，钠离子移向阴极附近，氯离子移向阳极附近。2.电极反应式阳极：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)阴极:Na++e-=Na(还原反应)通电2NaCI===2Na+CI2↑小结：

1.通电前，熔融的氯化钠中氯离子和钠离子做无规则的自由运28想一想向氯化铜溶液中通入直流电思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？阳离子：Cu2+H+

阴离子：Cl-OH-Cu2+H+向阴极区移动；Cl-OH-向阳极区移动Cl-→Cl2↑OH-→O2↑

H2OH++OH-

CuCl2＝Cu2++2Cl-

阴极区：Cu2+→CuH+→H2↑阳极区：想一想向氯化铜溶液中通入直流电思考1：氯化铜溶液中含有哪些微29做一做向氯化铜溶液中通入直流电实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入电解池的CuCl2溶液中，再接通12V直流电,观察现象。约3～5min后切断电源。O2?Cl2?如何检验?Cu现象阳极---有气泡产生有红色的固体阴极---动画做一做向氯化铜溶液中通入直流电实验:将两根石墨棒分别跟直流电30电解氯化铜溶液反应式阴极---Cu2++2e-=Cu阳极---2Cl--2e-=Cl2↑总反应式：2Cl-+Cu2+===Cl2↑+Cu通电H+和OH-为什么没有参与电解？想一想：电解氯化铜溶液反应式阴极---Cu2++2e-=Cu阳极--31反思电解产物离子的放电顺序

阳离子：（在阴极）离子得电子能力强,氧化性强Ag+>Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞

Mg2+＞

Na+＞Ca2+>

K+

阴离子：（在阳极）离子失电子能力强,还原性强S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根反思电解产物离子的放电顺序阳离子：离子得电子能力322H+＋2e-=H2↑（氧化反应）

有气泡滴加酚酞溶液红色

电解饱和食盐水电解2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑动画有气泡，刺激性气味，湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2Cl-－2e-=Cl2↑（还原反应）2H+＋2e-=H2↑有气泡电解饱和食盐水电解2NaCl+331.电解池的构成

(1)直流电源总结(2)电解质溶液或熔化的电解质(3)两极(4)形成闭合回路1.电解池的构成

(1)直流电源总结(2)电解质溶液或熔化的342.学会书写电解反应式①、找出溶液或熔融中存在的阴阳离子②、分析移向阴阳极的离子③、按放电顺序书写电极反应式

注意遵守书写规则①、按得失电子数相等来配平电极方程式②、若H+或OH-放电，电极方程式写离子形式,电解方程式写H2O③、==上标明‘通电’二字”2.学会书写电解反应式①、找出溶液或熔融中存在的阴阳离子35练习：分别用惰性电极电解下列物质的水溶液，写出有关的电极反应式和总反应式(1)稀硫酸(2)盐酸(3)硝酸银(4)硫酸铜(5)氯化钾(6)硫酸钠(7)氢氧化钠练习：分别用惰性电极电解下列物质的水溶(1)稀硫酸(2)36阴极：4H++4e-=2H2↑

阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑总反应式：（2）盐酸阴极：2H++2e-=H2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑总反应式：2HCl====H2↑+Cl2↑通电2H2O====2H2↑+O2↑通电(1)稀硫酸阴极：4H++4e-=2H2↑阳极：37（3）AgNO3溶液4Ag++4e-=4Ag4OH--4e-=2H2O+O2↑4Ag++2H2O====4Ag+O2↑+4H+

通电阴极：2Cu2++4e-=2Cu阳极：

4OH--4e-=2H2O+O2↑（4）CuSO4溶液2Cu2++2H2