共价键与分子空间构型剖析课件_第1页
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第二节共价键与分子的空间构型学习目标】1、能根据杂化理论判断简单分子或离子的构型2、掌握甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型分子的立体构型【学习重点、难点】能根据杂化理论判断简单分子或离子的构型,思碳原子价电子:<考2S22P22碳原子只有两个来成对的2p电子,若碳原子与氫原子结合,应形成CH2,为什么是CH4?就算电子禮发碳原子与四个原子形成的分子也不应当具有规则的正四面体结构?为了解决这一矛盾,鲍林提出:1杂化轨道理论简介当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时,音警音田正四面体形C的基态激发态Sp3杂化态能量相等,成分相同为了四个杂化轨道在空间尽可能远离,使轨道间的排斥最小,能量最低,4个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个顶点杂化轨道的电子云头大,一头小,成键时Hybridizetoformfoursphybridorbital利用大的头,可以使Q电子云重叠程度更大howntogether(largelobesonly从而形成稳定的化学键。109°28即杂化轨道增强了成键能力

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