湖北省浠水县高三化学仿真模拟考试试题(一)-人教版高三全册化学试题

.2017年高考仿真模拟考试（一）理科综合可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64Ce140第Ⅰ卷（选择题共126分）一、本卷共13个小题，每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7．“化学是你，化学是我”。化学与生产、生活亲近相关，以下说法错误的选项是A．中国古代利用明矾溶液的酸性除去铜镜表面的铜锈B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等干净能源，吻合“低碳经济”D．二氧化硫有漂白性，常用于棉、麻、纸张和食品的漂白8．以下关于有机物的说法错误的选项是A．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯B．乙烯和氯乙烯都能够经过聚合反响获得高分子资料C．纤维素不属于营养物质，对人体没有任何作用D．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体9．LiOH常用于制备锂离子电池正极资料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。以下说法正确的是A．a是电源的负极B．B极区电解液为LiOH溶液－－4e－===2HO+O2↑C．A电极的电极反响式为4OHD．外电路中每经过0.1mol电子，生成1.12L氢气10．以下实验中，对应的现象以及结论均正确的选项是选项实验现象结论A向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解专业..B将苯滴入溴水中，振荡，静置溴水层褪色溴和苯发生加成反响C向1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴NaHCO溶液呈碱性溶液呈黄色3加2滴甲基橙相同的铝片分别与同温同体积，且可能是Cl－对该反响起c(H+)=1mol·L－1的盐酸、硫酸反铝与盐酸反响产D生气泡较快到促进作用应11．向铝土矿（含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入合适硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入(通入)以下指定物质，反响后的溶液中主要存在的一组离子正确的选项是+2+3+2－A．通入过分H2S：H、Fe、Al、SO4+－－2－B．通入过分氨气：NH4、AlO2、OH、SO4+、AlO－－2－2－C．加入过分NaOH溶液：Na2、OH、SO4、SiO3D．加入过分NaClO溶液：Fe3+、Na+、ClO－、SO42－12．已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的地址以以下列图，以下说法必然正确的选项是A．最高正化合价：Y＞XB．气态氢化物的沸点：X＜Y＜ZC．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，X的酸性最强D．若X、Y、Z的原子序数之和等于33，三种元素两两之间均能形成共价化合物32313．已知25℃时，CHCOOH、HCN和HCO的电离常数以下表：CHCOOHHCNHCO323K=1.75×10－5K=4.9×10－10Ki1=4.3×10－7Ki2=5.6×10－11以下相关表达错误的选项是A．向NaCN溶液中通入少量－－CO2的离子方程式：CN+H2O+CO2===HCN+HCO3－－3.57×104B．25℃时，反响CH3COOH+CNHCN+CH3COO的化学平衡常数为C．中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和HCN溶液，耗资NaOH的量前者小于后者D．等物质的量浓度的CH3COONa和NaCN混杂溶液中：专业..－－－+)c(CH3COO)＞c(CN)＞c(OH)＞c(H二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，第14～17题只有一个选项吻合题目要求。第18～21题有多项选择项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。26．（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以3AgNO为研究对象，拟经过实验研究其热分解的产物，提出以下3种猜想：甲：Ag2O、NO2、O2乙：Ag、NO2、O2丙：Ag2O、NO2、N2（1）实验前，小组成员经谈论认定猜想丙不成立，原因是_____________。32222查阅资料得知：2NO+2NaOH===NaNO+NaNO+HO；AgO与粉末态的Ag均为黑色；AgO可溶于氨水。针对甲、乙猜想，设计以以下列图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂从前，第一进行的操作是________。②将AgNO3固体置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先______，尔后固定在管中固体部位下加热。③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中有气泡。④待样品完好分解，A装置冷却至室温。⑤取少量节余固体于试管中，加入合适水，未见明显现象。（3）实验结果解析谈论①证明必然有O2生成的依照是_________，与此相关的化学原理为_____（用化学方程式表示）。专业..②针对试管中残留黑色固体的成分，该学习小组进行了以下研究：【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O。【实验考据】该小组为考据上述设想，分别取少量黑色固体，进行了以下实验。实验编号

操作

现象a

加入足量氨水，振荡

黑色固体不溶解b

加入足量稀硝酸，振荡

黑色固体溶解，并有气体产生【实验谈论】依照上述实验，不能够确定固体产物成分的实验是（填实验编号）。【实验结论】依照上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式为（4）从实验安全的角度判断该实验装置有无弊端？若有，应如何改进？。

。27．（14分）氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。它可由氟碳酸铈精矿（主要含CeFCO3）经以下流程获得：已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性。回答以下问题：1CeFCO3Ce2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2)，其在酸浸时发生反响的离子方程式为，其中氧化产物为___________（填化学式）。3）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：专业..2Ce3+（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度讲解：向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_______。（4）Ce(OH)3裸露于空气中时变成紫色，最后变成黄色的Ce(OH)4，该反响的化学方程式为。（5）已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=1×10－20，为了使溶液中Ce3+积淀完好，需调治pH为______以上。（6）取某Ce(OH)4产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L－1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）。FeSO4溶液盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。②依照下表实验数据计算Ce(OH)4产品的纯度________。FeSO4溶液体积（mL）滴定次数滴定前读数滴定后读数第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10③若用硫酸酸化后改用－12溶液滴定产品从而测定40.1000mol·L的FeClCe(OH)产品的纯度，其他操作都正确，则测定的Ce(OH)4产品的纯度____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。28．（15分）氮及其化合物有广泛应用，回答以下问题。（1）氨气是一种重要的工业原料，工业上利用氮气和氢气在必然条件下合成氨气：N(g)+3H(g)2NH(g)。该反响过程中的能量变化以下列图(E＞0，E22312专业..0)。图中E1代表的意义是___________。反响热H的表达式为________（用E1、E2表示）。2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反响原理以下列图：①图2是不相同催化剂Mn和Cr在不相同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为______、_______。②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不相同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮收效最正确的c(NO2)/c(NO)=______。已知生成11.2LN2（标况下）反响放出的热量为QkJ，此时对应的脱氮反响的热化学方程式为_____________________。（3）工业上合成尿素的反响：2NH(g)+CO(g)HO(g)+CO(NH)2(l)H。3222在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反响，恒定温度下混杂气体中NH3的体积分数以以下列图所示。专业..A点的正反响速率v正(CO2)_____B点的逆反响速率v逆(CO2)（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡转变率为______。4）尿液也能发电！化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电，其电池工作原理为2CO(NH)2+3O2===2N+2CO+4H2O。电解质溶液为硫酸，则负极的电极反响式为__________________。29．（9分）生物制氢有优异的发展远景，[H]在产氢酶的作用下能够产生H2，产氢酶对O2敏感。下面是利用生物制H2的两种方法。（1）真核生物绿藻在光照条件下能够产生H2。绿藻在光照条件下产生[H]的场所是。绿藻产H2是生物代谢的一种调控结果，当细胞代谢活动平衡时，绿藻细胞内参加反响的C3的含量（填“小于”、“大于”或“等于”）C5的含量。产H2会以致绿藻生长不良，请从光合作用物质转变的角度解析其原因。（2）一些厌氧微生物在黑暗环境下，能将多种有机物发酵成各种有机酸，同时产生大量的H2。与上述绿藻制氢方法对照，这种方法制H2的优点是。在厌氧微生物产H2过程中无氧呼吸也会影响产氢酶的活性，其原因是：。30、（10分）甲状腺功能亢进症简称“甲亢”，现分别向正常人和甲亢病人静脉注射必然剂量的促甲状腺激素释放激素（TRH），并且注射前和注射后连续取血测定血清中促甲状腺激素（TSH）的浓度，请回答以下相关问题：专业..（1）往常采用抽取血样方法来检测内分泌系统的疾病，是利用激素调治拥有的特点。注射TRH后，与正常人对照，甲亢病人的血液中TSH浓度无明显变化的原因是。（2）临床上80%以上的甲亢是由Graves病引起的，Graves病患者体内存在TSH受体的抗体，因此Graves病属于病。寡核苷酸UDP能够减弱Graves病症状，推测UDP可能会。（3）甲状腺功能减退症简称“甲减”。甲减患者体内甲状腺激素合成和分泌减少的原因可能有（写出三种）。若给某甲减病人注射TRH，结果血清中TSH无明显变化，表示病变的器官可能是。31．（10分）高原鼠兔和鼢鼠为植食性穴居动物，如图是2011～2013年间青藏高原某地高原鼠兔种群数量变动曲线。野外收集它们的天敌动物的粪便，运用显微解析可判断它们在天敌动物食品组成中所占比率，结果如表。请回答以下问题：两种动物在天敌动物食品组成中所占的比率（%）（1）2012年春夏季节高原鼠兔的种群数量呈型增添；从种群的数量特点来看，高原鼠兔种群的数量在冬季明显下降的直接原因是。（2）高原鼠兔感觉到赤狐粪、尿的气味，会有躲到洞窟中的行为，这表现了信息传达拥有专业..作用。高原鼠兔和鼢鼠挖洞窟居，能够增添当地原生植物产量，改进土壤条件，这表现了生物多样性的价值。（3）表中艾虎粪便中的能量属于同化量中的一部分。若赤狐体重增添10kg，最少需要耗资kg植物（赤狐以植食性动物为食）。据表推测，三种天敌动物中的种群数量最简单发生激烈颠簸。32．（10分）现有一表现型为短尾且牢固遗传的小鼠种群，有时出现了一只长尾雄性小鼠（不考虑染色体变异）。科研人员将这只长尾小鼠与多只短尾雌鼠交配，F1全部为短尾小鼠。F1个体随机交配获得F2，F2中雌鼠全部表现为短尾，雄鼠中短尾和长尾的比率是1：1，请回答以下问题。（1）组成长尾基因的基本单位是。（2）长尾基因产生的原因是由于碱基对的，由F2个体表现型可知，控制长尾的基因可能位于。（3）为进一步确定长尾基因的地址，请选择合适的实验资料，利用测交方法进行研究，简要写出实验思路。。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。若是多做，则每科按所做的第一题计分。33.【物理—选修3-3】（15分）（1）（5分）关于热现象和热学规律，以下说法中正确的选项是________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为分）A．只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，就可以算出气体分子的体积专业..B．悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动就越明显C．必然质量的理想气体，保持气体的压强不变，温度越高，体积越大D．必然温度下，饱和汽的压强是必然的E．由于液体表面分子间距离大于液体内部分子间的距离，液面分子间只有引力，没有斥力，因此液体表面拥有缩短的趋势（2）（10分）以下列图，一导热性能优异、内壁圆滑的气缸竖直放置，在距气缸底部l=36cm处有一与气缸固定连接的卡环，活塞与气缸底部之间关闭了必然质量的气体．当气体的温度T0=300K、大气压强P01.0105Pa时，活塞与气缸底部之间的距离l0=30cm，不计活塞的质量和厚度．现对气缸加热，使活塞缓慢上升，求：①活塞刚到卡环处时关闭气体的温度T1；②关闭气体温度高升到T2=540K时的压强p2。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）某化学兴趣小组利用以下路线合成有机化合物M：已知：（1）B中官能团的名称是____________，E的化学名称是___________。2）M的结构简式为___________________，由D生成E的反响种类是_________。（3）写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反响的化学方程式：___________。（4）2分子A在必然条件下反响生成一种含有3个六元环的化合物，该生成物的结构专业..简式为______。5）同时满足以下条件的A的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。①属于芳香族化合物；②能与碳酸氢钠溶液反响生成CO2；③在必然条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反响。（6）以乙烯为初步原料，采用必要的无机试剂能够合成3-己炔，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转变关系，箭头上注明试剂和反响条件）。38．（15分）苏云金芽孢杆菌产生的Bt毒蛋白在害虫的消化道内能被降解成有毒的多肽，最后造成害虫死亡，因此Bt基因广泛用于培育转基因抗虫植物。（1）培育转基因抗虫棉所需的目的基因来自的基因组，再经过PCR技术扩增。PCR反响中温度表现周期性变化，其中加热到90～95℃的目的是，尔后冷却到55﹣60℃使引物与互补DNA链结合，连续加热到70～75℃，目的是。（2）限制酶主若是从中获得，其特点是能够鉴别DNA分子某种，并在特定位点切割DNA。（3）科研人员培育某品种转基因抗虫棉的过程中，发现植株并未表现抗虫性状。可能的原因是。（4）在基因表达载体中，目的基因的首端和尾端必定含有，这样目的基因才能正确表达。专业..第一次测试理综试题化学答案7D8C9B10D11A12D13C26．（14分）（1）不吻合氧化还原反响原理（或其他合理答案）（1分）（2）①检验装置气密性（1分）②防备对产物O2的检验产生搅乱（1分）搬动酒精灯预热硬质玻璃管（1分）（3）①C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色（2分）Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2===2Na2SO4（2分）②b（1分）2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑（2分）（4）有（1分）应在A和B之间增添防倒吸装置（2分）（14分）（1）+3（1分）22+3+22（2分）2分）（2）2CeO+HO+6H===2Ce+O↑+4HOO（13）混杂液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向搬动（2分）4）4Ce(OH)3+O2+2H2O===4Ce(OH)（2分）（5）9（2分）（6）①酸式（1分）②95.68%（2分）③偏低（1分）（15分）(1)正反响的活化能(或断开1molN2和3molH2中化学键吸取的能量)（2分）E1-E2（2分）专业..(2)①Mn（1

分）200～250℃或其中某一个温度

（2

分）②1:1

（1

分）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)

2N2(g)+3H2O(g)

H=-4QkJ/mol（2

分）﹥（2分）37.5％（2分）4）CO(NH2)2+H2O－6e－===N2↑+CO2↑+6H+（2分）理综试题物理答案14.B15.C16.B17.C18.BC19.AD20.AD21.AC【解析】（1）测定匀变速直线运动的加速度的实验，不需要平衡摩擦力，由于不涉及的计算。（2）①由匀变速直线运动规律可知：在计时器打出点2时，小车的速度大小等于打下1、3两计数点时间内小车的平均速度v2x2x30.03200.0368m/s0.860m/s。2t20.04②匀变速直线运动的加速度a(x4x5x6)(x1x2x3)3.10m/s2。(3t)2【答案】（1）不需要（2分）（2）①0.860（2分）②3.10（2分）【解析】(1)利用伏安法测电阻，由图象可知热敏电阻的阻值远小于电压表电阻，因此采用电流表外接法，导线

c

端接在

a

点上。(2)电源两端的电压利用欧姆定律可得，

U2＝U1＋I

(RA＋R)。专业..(3)利用电源的外特点曲线可知电动势E＝6.0V，内电阻r＝6.0－4.0Ω＝5.00.4Ω。(4)把电流表、电阻箱、电源作为等效电源，等效电源的电动势为6.0V，内电阻为15Ω。在I－U图象中作等效电源的外电路特点曲线，与热敏电阻的伏安特点曲线的交点坐标(2.5，0.24)。因此热敏电阻的电功率为0.60W。考虑作图的误差故功率计算范围0.53～0.62W。【答案】(1)a(2)U＝U＋I(R＋R)(4)0.60(0.53～0.62均得分)21A24.【解析】（1）对A由动量定理可得I＝mv0两球间的距离最小时两球等速，依照系统动量守恒0＝2mv得v＝Imv2m（2）从初始状态到二者距离达到与初始状态相等过程中，设二者位移大小均为l，根据动量守恒定律mv0＝mv1＋mv2对A由动能定理可得－121210对B由动能定理可得122可得v1＝0v2＝v0两球距离从最小值到刚恢复到初始值过程中斥力对A球做的功W＝1212I2A1【解析】(1)电子在经过加速电场过程中，依照动能定理可得12eU＝2mv0由题意可知在偏转电压达到峰值时进入的电子恰好沿极板边缘飞出电场126L＝2at0eUma＝3m×3LL＝v0t0专业..联立可得Um＝32U(2)设t＝T时刻进入偏转电场的电子走开电场时速度大小为v，v与v0之间夹角为θ，则4eUmL3tanθ＝·2＝，因此θ＝30°3v30m×3Lv0＝vcosθ2mv电子垂直进入磁场，由洛伦兹力充当向心力：evB＝3依照几何关系2Rcosθ＝3L6mU

R解得＝BLe(3)电子在偏转电场中运动历时相等，设电子在磁场中做匀速圆周运动的周期为T，经NT板边缘飞出的电子在磁场中运动时间最短，在磁场中翱翔时间为3又＝2πRTv联立解得tmin＝L＋πL3mv92eU226mULπL33U＋9【答案】(1)(2)Le(3)v02eU（1）【解析】只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，就可以算出气体分子运动据有的空间的体积；选项A错误；悬浮在液体中的固体微粒越小，液体的温度越高，则布朗运动就越明显，选项B正确；依照PVC可知，必然质量的理想气体