福建省建瓯市第二中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学(理)试题缺答案

学必求其心得，业必贵于专精高二上学期第一次化学(理科）月考试卷可能用到的原子量：H:1C:12N：14O：16F:19Na:23Mg：24Al：27Si:28P:31S：32Cl:35。5K:39Ca:40Cu：64一、单项选择题（每题2分，共54分)1。关于2C4H10（g)＋13O2（g）===8CO2(g)＋10H2O（l）H＝－－1以下的表达错误的选项是(）A．该反应的反应热为H＝－5800kJ·mol－1，是放热反应B．该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下,2molC4H10气体完好燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·mol－12．关于吸热反应的说法，正确的选项是（)A。凡需加热的反应必然是吸热反应只有分解反应才是吸热反应使用催化剂的反应是吸热反应酸碱中和反应的逆反应是吸热反应A．①②

B．②③

C．①④⑤

D．②④3．以下各组变化中，

H或

Q前者小于后者的一组是（

）学必求其心得，业必贵于专精CH4（g)＋2O2(g)＝CO2(g）＋2H2O（l）H1；CH4(g)＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O(g)H2②2H2(g)＋O2（g）＝2H2O(l）H1H2(g)＋1/2O2（g)===H2O（l)H2③t℃时，在必然条件下，将

1molSO2

和

1molO2

分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为

Q1和

Q2④CaCO3

（s)＝CaO（s)＋CO2（g)

H1

CaO(s）＋

H2O(l)＝Ca（OH)2(s)

H2A．①②③

B．②④

C．②③④

D．①②④4．已知1mol白磷转变成1mol红磷，放出18。39kJ热量,又知：P4（白，s）+5O2=2P2O5(s)H1，4P（红,s）+5O2=2P2O5（s)H2则H1和A．

H2的关系正确的选项是）(H1＞H2B．

)H1＜

H2

C．

H1=

H2D．无法确定5。已知热化学方程式

:2H2

(g)+

O2（g）

=2H2O（g）

△H1＝－483．6kJ/mol，则关于热化学方程式:2H2O（l）===2H2（g)+O2（g）△H2以下说法正确的选项是（）A．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数B．B．该反应的△H2＝+483．6kJ/molC．︱△H2｜＜︱△H1|D．︱△H2|＞︱△H1｜6．以部下于氧化还原反应又是吸热反应的是(）学必求其心得，业必贵于专精．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应7．一种“即食即热型快餐”合适出门旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时即可对食品进行加热，这两包化学物质最合适的选择是(）A．浓硫酸与水B．熟石灰与水C．生石灰与水D．氯化钠与水8．电解CuCl2溶液时，若阴极上有1。6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（STP）约为( )A．0。28LB．0.56LC．0.14LD．11.2L9．以下各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）A．NaBr、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、H2SO4、CuSO4C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、CuCl2、CuSO410．以下各装置中，在铜电极上不能够产生气泡的是(）学必求其心得，业必贵于专精11．在①电解是将电能转变成化学能；②电解是将化学能转变成电能;③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能够自觉进行的氧化还原反应可经过电解的原理实现；⑤任何电解质被电解时，必以致氧化还原反应发生；这五种说法中正确的选项是（）A、①③④⑤B、②③⑤C、②③④、①②③④12．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现周边变成红色的电极是甲

乙A.a、c

B.b、d

C.a、d

D。b、c13．以下说法正确的选项是（）．铜的金属爽朗性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐化B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混杂溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．电解食盐水一段时间后,可通入必然量的HCl气体来恢还原溶液14．以下说法不正确的选项是（）．．．Ａ．原电池中电子由负极流向正极学必求其心得，业必贵于专精Ｂ．原电池中发生还原反应的电极是正极Ｃ．电解池中发生还原反应的电极是阳极Ｄ．电解池中质量增加的电极是阴极15．某同学组装了以下列图的电化学装置，电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则(）A.电极Ⅱ逐渐溶解B.电极Ⅰ发生还原反应C.电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠD.电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu16．化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是．．A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗铜精髓时，与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu－2e==Cu2+D．钢铁发生电化学腐化的正极反应式：Fe－2e－==Fe2+17．以下表达中正确的选项是(）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加速反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐化③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·H2O学必求其心得，业必贵于专精A。都正确B.①③C.①D。②③18。将甲、乙两种金属的性质对照较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应激烈;②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;⑤以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。能说明甲的金属性比乙强的是（）A.①②③B。③⑤C。①②③⑤D。①②③④⑤19．用铁片与稀硫酸反应制取氢气,以下措施不能够使氢气的生成速率增大的是A、加热B、不用稀硫酸,改用98％的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉20．在理论上不能够用于设计成原电池的化学反应是H2SO4（aq)＋Ba(OH）2(aq）＝2H2O(l）＋BaSO4(s）；△H＜0CH3CH2OH（l）＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O（l）；△H＜02FeCl3(aq）＋Cu(s）＝2FeCl2(aq)＋CuCl2（aq)；△H＜0C(s)＋CO2(g）＝2CO(g）;△H=0A。④B。①④C。①②D。②③21．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：学必求其心得，业必贵于专精CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。以下有关说法不正确的是(）A．检测时，电解质溶液中的H＋向正极搬动B．若溶液中有0.4mol电子经过，则在标准情况下耗资4。48L氧气C．电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH＋O2＝=CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋4H+＝2H2O22．以以下列图所示装置中，观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质,其中能够成立的是（)选NPM项ZC稀硫酸Au23．常温常压下将氢气和氧n气混杂在一起,即CFe稀盐酸使过上几年，它们也不会发B生化合反应生成u水.可是只要给一个电火AZ硝酸银花，氢气就迅速Cn与氧气反应生成水。反应过g溶液程中的能量变化如图A所示。比较图B中ZFe硝酸铁D溶液的情况，漫画中n的羊供给石头的“能量"相当于图A中的（）A．E2B．E2－E1学必求其心得，业必贵于专精C．E3－E2D．E324．已知以下热化学方程式：（1）CH3COOH(l）＋2O2（g)=

2CO2（g)＋2H2O（l)

H1=－870。–13kJ·mol(2）C(s）＋O2（g）=CO2(g)H2=－393。5kJ–1·mol222O(l)H3–1（3）H(g)＋0。5O（g)=H=－285。8kJ·mol则反应2C(s)＋2H2（g)＋O2(g）=CH3COOH（l)的焓变H为–1）kJ·molA．488.3B．－244.15C．244.15D．－488。325．以下情况下，能使反应Cu＋Zn2+=Cu2+＋Zn发生的是（）A．铜片做原电池的负极，碳棒做原电池的正极,氯化锌做电解质溶液B．铜锌合金在湿润空气中发生电化学腐化C．用锌片做阴、阳电极,电解硫酸铜溶液D．用铜片做阴、阳电极,电解硫酸锌溶液26．以下关于铅蓄电池的说法正确的选项是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq）－2e－=PbSO4s)学必求其心得，业必贵于专精B．在放电时，该电池的负极资料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极反应是PbSO4（s)＋2e－=Pb（s）＋SO42－（aq)27．以下现象与电化学腐化没关的是（)A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗二、非选择题(总合46分)28．SO2(g）+1/2O2（g）SO3(g）反应过程的能量变化以下列图。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g)的H=-99kJ·mol—1．请回答以下问题:1）图中可知A、C分别表示______________、_______________;E的大小对该反应的反应热有无影响?___________（.“有”或“无”）2）图中△H=______________；(3）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol—1,计算由（Ss)生成5molSO3(g）的△H=______kJ·mol—1。29．（3分)对燃煤废气进行脱硝办理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：CH4（g）＋4NO2(g）===4NO(g)＋CO2（g）＋2H2O(g）H＝－570kJ·mol－1CH4（g)＋4NO(g）===2N2（g)＋CO2(g)＋2H2O（g）H＝－1160学必求其心得，业必贵于专精kJ·mol－1请写出CH4与NO2生成无毒气体的热化学方程式:。30。（1）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl(g)△H=﹣184。6kJ/mol，则反应HCl（g）═0.5H2（g)+0。5Cl2（g)的△H为．（2）已知以下热化学方程式：Zn（s）+0.5O2（g）═ZnO(s)△H1=﹣351。1kJ/molHg（l）+0.5O2(g）═HgO(s)△H2=﹣90。7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3，其中△H3为．31．以下列图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10。00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10。47％,乙中c电极质量增加.据此回答以下问题：(1）电源的N端为________极；(2）列式计算电极b上生成的气体在标准情况下的体积：_____________；3）电极c的质量增重________g.4）电极b上发生的电极反应为____________________;32．(10分）按以下列图装置进行实验，并回答以下问题学必求其心得，业必贵于专精1）锌极为__________极,电极反应式为_________________________石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________石墨棒C2周边发生的实验现象为_______________________________(2）当C2极析出224mL气体（标准状态)时，锌的质量减少_________g。33．按要求对以下列图中两极进行必要的连接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请仅用导线进行必要的连接，此时铜板发生

___________

反应

.

电极反应式，锌板：

。（2)在B图中，a、b均为石墨电极，若使a极析出铜，则请用导线等进行必要的连接，则b析出：.电极反应式，a极：.34．（8分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________,发生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到(填锌或铜），溶液中H+向学必求其心得，业必贵于专精搬动(填正极或负极)，放电一段时间后，正极区pH值（填变大、变小或不变）。(2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为.35．（8分）某学生利用下面实验装置研究盐桥式原电池的工作原理;abZn盐桥CuZnSO4CuSO4(1）写出装置中锌电极上的电极反应式：;（2）若装置中铜电极的质量