重庆市南开中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含答案

2023（上）化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56Cu-64 Bi-209第Ⅰ卷（42）本卷共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。化学与生活、生产、社会密切相关。下列物质的应用中，主要原理为氧化原反应的是（ ）明矾——作净水剂 B.食醋——去除水垢C.纯碱——去除油污 D.漂粉精——作泳池消毒剂水解是许多盐类物质的一项重要性质。下列物质的水溶液呈中性的是（ ）KNO3 B.NH4Cl C.NaHSO4 D.CH3COONa材料产业是国民经济建设、社会进步和国防安全的物质基础。对于下列我的科技成果所使用的材料，分析正确的是（ ）神舟十三号外壳所用的铝合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能北京冬奥会速滑服所用的聚氨酯属于天然高分子材料火星探测器天问一号的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅深海载人潜水器“奋斗者”号外壳所使用的钛合金属于新型无机非金属材料常温下，下列水溶液中，c(H+)=1.0×10-2mol/L的是（ ）0.01mol/L的醋酸溶液0.01mol/L的硫酸溶液pH=12NaOH溶液c(H+)=1.0×10-12mol/L的盐酸溶液CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42++4Cl-蓝色

CuCl2-+4HO >04 4 下列可以使黄绿色的CuCl2水溶液颜色变蓝的实验操作是（ ）NaCl固体C.给溶液加热

B.AgNO3溶液D.加入合适的催化剂关于如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是（ ）锌作负极，发生氧化反应，其电极反应式为：Zn-2e－==该原电池工作时，电子从锌电极沿导线流向铜电极CuSO4溶液中迁移0.2NA6.4ga2 7.Ka1(H2CO3)=4.5×10−7，K(HClO)=4.0×10−8a2 列离子方程式对事实的表示不正确的是（ ）电解饱和食盐水的阴极反应：22＋2－==2＋2O－NaClOCO2：CO2＋H2O＋2ClO－==FeB2Cl2：2F2+＋4B－＋3Cl2==2F3+＋2B2＋6Cl－AlCl3Na2CO3溶液：2Al3+＋3CO32-＋3H2O==2Al(OH)3↓＋3CO2↑NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）34gH2O22NANH4Fe(SO4)20.1mol/L0.2NANA48g0.05molH2(g)0.05molI2(g)HI0.1NA用如图所示的装置电解CuSO4溶液，通电一段时间后，铜电极表面有红色体析出，溶液仍为蓝色，下列说法不正确的是（ ）a为电源的负极，b为电源的正极石墨电极表面的电极反应为：2H2O-4e－==6.4g2.24标准状况下）O2CuO可以使电解质溶液恢复原状常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（ ）无色透明的水溶液中：Na＋、NH4＋、CO32-、Cl-Fe3+的水溶液中：Ca2+、K＋、Br－、S2−4 滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO2-、NO4 c(H＋)=1.0×10−13mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl−、

O2−2 3根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应实验结论的是（ ）实验操作SO2气体向某溶液中通入氯气，然后滴KSCN溶液向盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中，滴加1mL

实验现象溴水褪色溶液变为红色先观察到白色沉淀，

实验结论SO2具有漂白性原溶液中含有Fe2+K [Mg(OH)]C0.1mol/LMgCl

溶液，再滴加

后产生红褐色沉淀

sp 2＞K [Fe(OH)]21mL0.1mol/LFeCl3溶液

sp 3pH=3HA、HBD 溶液中分别加水稀释至

pH(HA)＞pH(HB)

Ka(HA)＞100倍

Ka(HB)pH都要保持在一定的范围。例如人体血浆中存在“H2CO3/HCO3-”缓冲体系，可使血液的pH7.35~7.45的正常范围，当血液pH体系可用如下平衡表示：H＋(aq)＋HCO3-(aq)下列说法不正确的是（ ）

H2CO3(aq) CO2(g)＋H2O(l)pH不会发生较大幅度的变化c(H＋)/c(H2CO3)将变大NaHCO3溶液可以缓解症状H2CO3Ka1=1.0×10-6c(HCO3-)：c(H2CO3)=10:1时，人体可能已经发生酸中毒0.1000mol/L的AgNO320.00mL0.1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液混合溶液的pAg与滴定百分数的变化关系如图所示已知：pAg=-lgc(Ag+)，滴定百分数指滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数。下列说法不正确的是（ ）A.Ksp(AgCl)=1×10−9.550%时，NaCl溶液中：c(Na+)＞c(NO3−)＞c(Ag+)＞c(H+)100%时，NaCl溶液中：c(Ag+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)150%时，NaBr溶液中：c(NO3−)＞c(Na+)＞c(Ag+)＞c(Br−)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐（H3RCl2）在水溶液中存在如下平衡：定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液系数 随pH变化如图所示。已知

。向一、 HR和的分布，下列说法正确的是（ ）CH3COOHKa=H2R+CH3COO−不能大量共存B.M点：c(Cl−)+c(OH−)+c(R−)=2c(HR2+)+c(H2R+)+c(H+)C.N点：c(H2R+)=c(HR)＞c(Cl−)＞c(OH−)＞c(H+)D.O点：pH=第Ⅱ卷（58）本卷共4题，共58分。15.（13分）过渡元素在生产生活中有着众多重要用途：它们均有一定的优点。氯化铁溶液呈 (选填“酸”，“中”或“碱”)性，请用离子方程式表示其原因 其刻蚀铜电路板的原理用离子反应方程式示为 。酸性氯化铜蚀刻液与铜反应生成加入盐酸同时通入氧气可以使蚀液再生。蚀刻液再生的化学方程式为 。MnO2NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnO(OH)。NH4Cl的电子式为 ；该电池的正极反应为 当生成88gMnO(OH)时则外电路中转移电子的数目为 。1（13分）草酸（2C24）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现一种能结合钙离子的试剂在一定条件下可以有效溶解结石用化学平衡原理解释其原因： 。a1已知：H2C2O4的a1

=5.6×10−2，K

=1.5×10−4，0.1mol·L-1KHC

O溶液呈a224(选填“酸”，“中”或“碱”)，通过计算说明其原因是 a224 。下列说法正确的是 （填字母序号。a. 0.1mol·L-1KHC2O4溶液中：c(K+c(H+c(HC2O4-+2c(C2O42-c(OH-)b. 0.1mol·KHC2O4溶液中：c(K+c(HC2O4->c(C2O42-c(H2C2O4) 浓度均为0.1mol·L-1KHC2O4和K2C2O43c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4)0.1mol·KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+c(Na+)利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：已知：i.pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化ii.几种物质的溶解度(g/100gH2O)如下：20℃60℃

FeSO4·7H2O48101

(NH4)2SO47588

FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O3738①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是： ， 。②趁热过滤的原因是： 。(带两端开关K1和装置A)m1gA。按下图连接好装置进行实验。实验操作为：打开K1，K2，缓缓通入氮气；点燃酒精灯，小火加热；熄灭酒精灯，冷却至室温，停止通入氮气，关称A。重复上述操作步骤，至A恒重，记m3。假设此过程中FeC2O4不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x= (列式表示)。1（12分）铋酸钠NaBi3）解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：Ⅰ．制取铋酸钠制取装置如右图（加热和夹持仪器已略去物质 NaBiO3不溶于冷水；性质浅黄色

Bi(OH)3难溶于水；白色A为Cl2的发生装置盛放MnO2的玻璃仪器名称是 ；D装中盛放的液体是 。C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子程式为 。当观察到 （填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。反应结束后，为从装置 C中获得尽可能多的产品，需要进行的操是 ，过滤，洗涤，干燥。Ⅱ．铋酸钠的应用——检验Mn2+Mn2+。某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，未观测到溶液出现紫红色但溶液变浑浊解释该现象产生的原因： Ⅲ．产品纯度的测定NaBiO3wgMnSO4cmol·L-1H2C2O4MnO4-，当溶液vmL标准溶液。该产品中NaBiO3的质量分数为 （用含wcv的代数式表示。18.（20分（FeCr杂质Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始

离子 Fe3+ Cr3+ Ni2+pH0.1mol．L-l计算）表所示。②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、

开始沉淀pH完全沉淀pH

1.52.8

4.35.6

6.98.9Ni(NH3)6Cl2液均显碱性。回答下列问题：实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、璃棒、胶头滴管和 。步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为 。步骤(b)XpHpH绿色沉淀。①调节pH约为6的原因是 。②试剂X可以是 （填字母。A.H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO步骤(c)和(d)反应都需要在冰浴环境下进行其作用除了可以减少氨水的挥发还有 。步骤(d)发生的总反应化学方程式为 。(5)NH3含量的测定用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后，加入3.00mL6mol/L盐酸(此时溶液中镍元素只以Ni2+)20.5000mol·NaOHVmL；①达到滴定终点的现象是： 。②该产品中NH3的质量分数为 。③在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有 （填母。A．适当提高称量产品的质量 B．用H2SO4溶液替代盐C．用酚酞替代甲基橙 D．进行平行试验(6)Cl的含量，设计了如下实验方案，请将该方案补充完整：称量m g 产品于锥形瓶中，用25 mL 水将产品完全溶解， 2~3K2CrO4AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2~3次。重庆南开中学高2023级高二（上）期中考试化学参考答案1-5DAADB

6-10CBCCA

11-14DCBD（13分，除特别说明每空2分）（1）酸（1分）

Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+2F3++Cu==2F2++C2+（2）4CuCl+4HCl+O2==4CuCl2+2H2O（3）（4）Mn2+-+N4+==MnO(OH)+；NA（13分，除特别说明每空2分）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s) Ca2+(aq)+C2O42-(aq)结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解。酸（1分；计算得出电离平衡常数大于水解平衡常数，HC2O4度大于水解程度；abd①抑制Fe2+和NH4+的水解(1分)，防止Fe2+(1分)②由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出，影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度。③8(m2-m3)/(m3-m1)（12分，除特别说明每空2分）（1）三颈烧瓶（1分）NaOH溶液（1分）（2）Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2==NaBiO3+2Cl-+3H2O（3）C中白色沉淀转化为黄色沉淀，同时溶液变为浅黄绿色在冰水中冷却结晶Mn2+与氧化产物MnO4-MnO2（6）(280cv×10-3)/w×100%或(0.28cv/w)×100%或(28cv/w)18.（202分）（1）25