陕西省咸阳市陕西工业职业技术学院附属中学2022-2023高三化学下学期期末试卷含解析

陕西省咸阳市陕西工业职业技术学院附属中学2022-2023高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（15460分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．该溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质 被氯水氧化为Fe3+参考答案：B下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是A．NHHCO溶液与过量NaOH4 3＋OH－=NH↑＋HOA．NHHCO溶液与过量NaOH4 3＋OH－=NH↑＋HO32B．金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al＋2OH＝＋H2C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH＋CO＝2＋HO22 4 3 3 2 2 4③HCl、NaAlO

、

④Ca(OH)

CO、BaCl2 4 2 2 3 2D．FeSO:Fe3+＋HS＝Fe2+＋S＋2H+2 43 2参考答案：C略有一无色溶液，仅含有＋、Al3＋、M2＋、N4+、Cl－SO42-、HC3、Mn4中的几种。为确定其成分，做如下实验：①Na2O2NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②HNO3酸Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是4肯定有Al3＋、M2＋、Cl－，可能有NH+、4-肯定有Al3＋、M2＋、HC3，肯定没有Mn4-肯定有Al3＋、M2、Cl－，可能有＋肯定有＋、Al3＋Mn4，可能有HC3-参考答案：C略向某无色溶液中加入含Fe2+则下列结论错误的是

A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④参考答案：A在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子D．锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子参考答案：A略下列关于化工生产原理的叙述，符合目前工业生产实际情况的是（）A．石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品B．氯气和氢气混和在光照条件下生成氯化氢，用水吸收成盐酸C1/6D．合成氨工业中，由于N2、H2可循环使用，所以总体来说氨的产率较高参考答案：答案;Da、b、c、d、eMgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中aa、d反应时无明显现象；bd反应只产生气泡；ea应。下列推理不正确的是()A．a一定为KOH溶液 B．b一定为KHSO4溶液C．c一定为AlCl3溶液 D．e一定为MgCl2溶参考答案：B略下列说法正确的是（）4 2 根据反应5Fe2++MnO﹣+8+3++M2++4HO可知：用酸性KMnO4 2 （FeSO4?7H2O）是否变质根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

3Fe+8HNO3═3Fe（NO）+2NO↑+4HO中，硝酸被还原成NO，反应中做氧化剂，表现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表现了酸性，所以反应中HNO3表现酸性和氧化性，故C正确；3 2 氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸性强于氢硫酸，故D3 2 故选C．点评：本题考查了亚铁离子的检验、硝酸的化学性质、酸性强弱比较，题目难度中等，注意掌握检验铁离子、亚铁离子的方法，明确硝酸具有的化学性质，选项D为易错点，需要明确硫化铜为不溶于强酸的难溶物．下列物质一定不是天然高分子的是（）A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维参考答案：C略短周期元素、、Z原子序数之和为36，2与＋、Z位于同一周期。下列推测不正确的是A．原子半径Z>Y3223C3Fe+8HNO3═3Fe（NO）+2NO↑+4HOHNO3223

表现酸性和氧化性D．根据反应CuSO+HS═CuS↓+HSO可知：HSHSO强

Y的金属性最强4 2参考答案：

2 4 2 2 4

X的氢化物稳定性最高C考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质；硫化氢．专题：元素及其化合物．

Z参考答案：分析：A．酸性KMnO溶液能够与绿矾（FeSO?7HO）发生氧化还原反应，只能证明存在亚铁离 略4 4 2子，无法证明绿矾是否变质；3B．氢氧化钠足量，如果反应生成Na3PO，才能证明磷酸为三元酸；3C．根据化合价变化判断硝酸的氧化性，根据反应生成盐和水证明硝酸表现了酸性；D．CuS不溶于强酸，所以该反应才能发生，无法证明酸性H2S的酸性比H2SO4强．解答：解：A．绿矾没有变质，酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色，该反应现象只能证明亚铁离子存在，检验绿矾是否变质，可以选用硫氰化钾溶液，故A错误；B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：氢氧化钠足量，反应产物为Na2HPO3，证明了H3PO3属于二元酸，故B错误；

下列离子方程式正确的是 ks5u．N4HC3溶液与足量KOHN＋O－NH3．N4HC3溶液与足量KOHN＋O－NH3↑＋H2O3F8＋2NO=．NaHS4溶液与NaOH溶液混合：O－＋=2O参考答案：D下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是（ ）2/6A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B．C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱

参考答案：D略常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）与Al反应能放出2Fe＋KNO－、SO2－参考答案：

3 43在0.1mol·-N2C3溶液中：A3、N+、NO－、C－3水电离的c(H)=11－1mol·－1、N＋、AlO－、CO2－D考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较．

2 33在c(H)／c(O－)=1－12K+、NCl－、NO－3参考答案：分析：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据参考答案：分析：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ= 判断密度与相对分子质量关系；DB．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比；、与Al反应能放出H的溶液可能显酸性或碱性，在酸性溶液中Fe2＋与NO－发生氧化还23C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；原反应，不能大量共存，故A错误；B、CO2-与A13+发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，D．液体的挥发性与沸点有关．3不能大量共存，故B、水电离的c()=110－13mol·L－1的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO 、2－CO2不能大量存在，要与酸反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；3－Dc(H+)解答：解：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ= 知，相同条件下摩尔质量与密度成正c(O－)=1012的溶液显碱性，在碱性溶液中KN+、Cl、NO－离子间不发生反应，能够大量共3A存，故D正确；故选D。熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小，故B正确；C．

下列离子方程式中，正确的是（ ）HCO＞HCl＞HCO，向NaClOCl﹣2 3 3+CO+HO=HClO+HCO﹣2 2 3以比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱，故C正确；

SiO﹣+2+=HSiO↓3 2 3D．液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故D错误；

2I+HO=I+2OH﹣22 2故选D．

FeCl2

溶液中滴加NaClO2Fe2+ClO+5H2

↓+C﹣+4H+3点评：本题考查较综合，涉及摩尔质量与密度关系、分子晶体熔沸点影响因素、元素周期律等知识化学键强弱无关，易错选项是BD．

参考答案：AHCO＞HCl＞HCO，说明次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向NaClO溶液中pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是不相同

2 3 3ClO﹣+CO+HO=HClO+HCO，故A正确；2 2 3NaOH的物质的量相同H2的速率相同mnpHm＜n

2﹣3+2CHCOOH=HSiO↓+2CHCO，故B错误；3 2 3 32I﹣+2++HO=I+2H，故C错误；22 2 23/6FeCl2

溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：

请回答下列问题2Fe2++5Cl﹣+5H2故选A．

↓+C﹣+4HCl，虎D错误；3

(l)这种金属离子的离子结构示意图(2)X的电子;二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.七、（本题共12分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所的玻璃仪器有玻璃棒、 。已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.04的目的是 、 。试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是 。步骤Ⅴ所含的操作依次是 、 。制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量NaCO溶液，充分反应后过滤；④

B中所含化学键的类型;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式 .①C也可转化为B，写出该转化的化学方程(2)B与D反应的离子方程式.将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是2 3称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。参考答案：500ml容量瓶。Al3+、Fe3+氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。蒸发浓缩，冷却结晶。洗涤；23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。35.用浓溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制500ml500mlapH8.0的目的是除Al3+、Fe3+，因此，a38.VCaBr2·6H2O,因此，其操作步骤为蒸发39.④CaBr2～CaCO2CaBr2的质量0.94g23.50%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物、X为空气中常见气体B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

。参考答案：（15分）其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：4/6

溶液反应产物相同。

（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消4请回答下列问题：

二氧化氯（ClO）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2 更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

相比，ClO2

不但具有（1）物质A的名称为 ▲ ，物质C中含有的官能团的名称为 ▲ ，D的结构

氯气溶于水能杀菌消毒的原因。式为 ▲ ；

（2）在ClO2

的制备方法中，有下列两种制备方法：反应中属于取代反应的有 ▲ ；

方法一：NaClO＋4HCl=2ClO↑＋Cl↑＋2NaCl＋2HO3 2 2 2反应②的化学反应方程式 ▲ ；

方法二：CHO+24NaClO+12HSO=24ClO↑+6CO↑+18HO+12NaSO6126 3 2 4 2 2 2 2 42某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E2

更适合用于饮用水的消毒，其主要原因①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE4molAg②遇FeCl溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH3（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：（3）ClO处理过的饮用水5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子22）．1年我国卫生部规定，饮用水O的含量应不超过．2L－。2参考答案：②NaSO标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的223（3）②NaSO标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的223（3）(2分) （填字母代号）