盐类水解-5酸碱理论2课时

4.3.4概念：盐的水解、水解常数、水解盐类水解：盐电离出的离子与水电离出Kh水解常数：水解反应的标准平衡常数Kh水解度h：水解反应的转化h水解了的盐的浓度100盐的初始浓

c0ceq

盐类在水中也有酸碱类酸碱举弱酸强碱盐水溶液显碱、a2CO3、弱碱强酸盐水溶液显酸NH4Cl、AlCl3FeCl3、CuSO4强酸强碱盐不水溶液显中弱酸弱碱盐水—NH4Ac主要内4.3.4.1.一元弱酸强碱4.3.4.2.一元弱碱强酸4.3.4.3.一元弱酸弱碱4.3.4.4.多元弱酸强碱4.3.4.5.多元弱酸酸式4.3.4.6.影响盐类水解的因素及应弱酸强碱Kw如在NaAc水溶液中Kw

H(aq)

OH

(aq)

H

Kaa

OHKh(Ac)Kh

[HAc][OH K K

[Ac

Ka例题4.13298K时，0.1mol·dm-3NaAc水溶液和水解度h。已知HAc的Kθ1.74×10-aAc(aq)H 2

0.1- 0.1-

=Kh(Ac)

KaKa4弱碱强酸4ww

NH(aq)ClH2O

OH(aq)

H

hh

NH(aq)

OH

K4b4NH(aq)4b4

H

[H][NH KK

)

4K [NH (NH4K 练习：0.10mol·dm-3NH4Cl溶液的pH和NH+的水解度。已知NH的Kθ

(NH

K K

1.010-14K Kb

(NH3

1.810-5.64NH4

O(aq)

Hceq/mol·dm-30.10- x20.10x

5.61010

x=7.5×10- 4h(NH)4

x7.5106

把以上近似计算推广到一般[OH[OH]Kh盐h5%,cK400h[H][H]K

的一元弱酸强碱盐溶液，浓度为c，

的一元弱碱强酸盐溶液中cKK当

400,即h

一元弱酸弱碱4NH4Ac(s)NH(aq)4

Ac4NH(aq)4

Ac(aq)

O(aq)

KK中性 KK中性

1.8105KKab3KKab3

1.8105KK碱性 KK碱性

5.8KKab3KKab3

1.8105KK酸F KK酸F

6.9104KKab3KKab3

1.8105多元弱酸强碱4如Na3PO4的水解，是酸性还是碱性44PO3(aq)4

HPO2(aq)

OHKK

K KKK44

1.010144.51013

2.21024HPO2(aq)4

KK

K2 K2KK

1.010146.2108

1.610742HPO(aq)42

H3PO4

(aq)

OHKK

K KKK

1.010146.7103

1.51012多元弱酸强碱盐也呈碱性，它们的水解都是分步进行的。对于

KK

KK

cK400[OH] cK400[OH] c4练习题：计算0.10mol·L-1Na3PO4溶液的pH值。已H3PO4的 θ=4.5×10-4解：PO3(aqHO(l)42

4Kceq/(mol·L-1)0.10– 4K2 2

K(PO3) K0.10

3PO41.010144.51013

2.2102 c

400,

0.022x

2.2103x

c(OH

pH

14

(lg

多元弱酸酸式)43如NaH2PO4（s）加入水中，是酸性还是碱性？Na2HPO4呢)434422HPO(aq)4422

HO(aq电

HPO

HPO2(aq)H(HPO)6.210834442HPO(aq)442

H2O

H3PO4

OH(aq)水KK ) 4(HPO341.010141031.51012电离大于水解NaH2PO4溶液显弱酸性；影响盐类水解①盐的浓度c盐水解度增大。h②温度：水解反应为吸热反应△T↑, ↑，水解度增大

＞0③溶液的酸碱度：加酸可以引起盐类水解平的移动，例如加酸能抑制下述水解产物的生成

H2

)

3)3

H2

3(s)

H2

4.3.5酸碱理论的发醋蝎的防

醋蝎的 武器是酸雾，其中含有的醋酸以及辛酸和水混入辛酸可增强醋酸的 因为醋酸挥发性太强，容易散开醋蝎只在防脂肪酸

十二烷基苯磺酸酸和碱的古典定酸碱使石蕊溶液变使石蕊溶液变味道是酸味道是苦与活泼金属反手感滑与碱反与酸反酸碱电离理（Arrhenius酸碱理论,阿伦尼乌斯,1859-1927

电离出的阳离子皆为的物质叫做酸电离出的阴离子皆OH-的物质叫做碱酸碱中和反应的本质是H+＋OH-＝布朗斯特-劳瑞酸碱质子理论碱：凡是能与质（H+）结合的分子Brønsted,Brønsted,ThomasThomasMartinLowry,1874-1936英国化学丹麦化学 H++

HAc42HPO 42

H

44HPO2 444NH 4 CHNH

HHH

NH34CH3NH4

H

O)5

2 Fe(OH)(HO)2

H

(HO) 例：HAc的共轭碱是Ac－Ac－的共轭酸是既能给出质子，又能接受质子的物质44

练习P91 酸碱电离反应的本质是质子转移HF(aq)+ H3O+(aq)+酸 碱 酸 碱②水是两性物质，它的自身电离反应 H3O+(aq)酸 碱 酸 碱③盐类水解反应也是离子酸碱的质子+H+ OH－+碱

酸

碱

酸NH4Cl水解NH+ H3O++4酸 碱 酸 碱4非水溶液中的酸碱反应，也是离酸碱的质子转移反应。例如NH4Cl的生成44

液氨中的酸碱中和反应NH4Cl

B.碱越强，其共轭酸越弱Kh练习：哪些物质是酸，哪个物质是强酸Kh4NH+ H3O++4酸 碱 酸 碱强

-+

2-+

O

θ=5.6×10-酸

碱

碱

酸强HCO3-+ H2CO3+ 碱

酸

酸强

碱

Ka1θ=4.3×10-酸碱电子理论(LEWIS酸碱理论,路易路易斯1875-Gilbert凡是能接受电子对的分子或离子称为(electron凡是能给