四川省叙州区第一中学2024-2025学年高二化学上学期第二次月考试题

II卷非选择题（52分）9.（12分）A．①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH=-177.7kJ/mol②0.5H2SO4(l)＋NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol④CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的有____________________。(填序号，以下同)(2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是____________________________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是________________________。B．已知热化学方程式：C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol；C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.51kJ/mol(3)则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_____，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_____。10.（14分）在已经发觉的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有亲密的联系。（1）氮是动植物生长不行缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反应中的能量变更如图所示。该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），其缘由是反应物化学键断裂汲取的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。②在肯定条件下，将肯定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。A．容器中混合气体的密度不随时间变更B．单位时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变更（2）容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2、3molH2，经过5min反应达到平衡时放55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。（3）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。肯定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变更如下图所示。达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比___。（4）有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0。①若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=______________（保留二位有效数字）。②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在肯定条件下达到平衡状态，假如变更下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变更（选填“增大”、“减小”、“不变”）。上升温度________________；再通入CO_________________。③该反应的逆反应速率随时间变更的关系如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时变更了某种条件，变更的条件可能是（填序号）______________。（单选）A．升温B．增大CO2浓度④假如在t3时从混合物中分别出部分CO，t4~t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~t5的V（逆）变更曲线____________________________。11.（14分）传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学探讨及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有肯定量铁、铝及镁的氧化物，某探讨小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1mol·L-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2起先沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列问题:（1）酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。为提高钙的浸出率，可以实行的措施是________________________。（任写一种）（2）沉淀B的成份为_____________。调整滤液Ⅰ的pH为4~5，加入的物质可以是_________。A.CaCO3B.Ca(OH)2C.氨水D.MgO（3）向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250mL溶液。用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。若试验中所取样品质量为4.00g，KMnO4标准溶液浓度为0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_________。（4）在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过____mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4)=4.00×10-9，Ksp(MgC2O4)=4.83×10-6）12.（12分）试验室可用冰醋酸(CH3COOH)和异戊醇()合成乙酸异戊酯,其试验装置如下图所示,操作过程如下:①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片,先后注入15mL(0.14mol)异戊醇和20mL(0.35mol)冰醋酸,最终当心加入5mL浓H2SO4,振荡使其不再分层。②在烧瓶上安装冷凝管,接通冷凝水,然后加热1h并冷却至室温。③把烧瓶内混合液倒入盛有饱和Na2CO3溶液的锥形瓶中,振荡后静置。④把③中水层分别出后,再用蒸馏水洗涤有机层几次,并将洗涤后水层分别出。⑤将分别的有机层转移到另一锥形瓶中,加入无水MgSO4或Mg(NO3)2处理。最终将处理后的有机层经135~143℃蒸饱,即得乙酸异戊酯产品。试回答以下问题:(1)写出乙酸和异戊醇合成乙酸异戊酯的化学方程式:______________________,其中浓H2SO4的作用是_____________________,烧瓶内碎瓷片的作用是____________________。(2)冷凝管的作用是___________________,冷凝管的a口是冷凝水的_______(填“进口”或“出口”)。(3)乙酸和异戊醇物质的量之比为0.35:0.14,大于1:1,其缘由是___________________。(4)③中饱和碳酸钠溶液的作用是____________________,⑤中无水MgSO4或Mg(NO3)2的作用是____________________。(5)步骤③的操作应用___________(填仪器名称),洗涤分别出水层后,应怎样把有机层转移至锥形瓶里____________________。

2024年秋四川省叙州区第一中学高二其次学月考试化学试题答案1.A 2.C 3.D 4.C 5.D 6.C 7.D 8.C9.①②③④⑤C(s，金刚石))=C(s，石墨)ΔH=－1.9kJ/mol石墨10.放热小于AC>5:81.0减小不变A11.H2O2+2H++2Fe2+==2Fe3++2H2O适当上升温度（或答增大盐酸浓度、延长酸浸时间等）Fe(OH)3Al(OH)3C5H2C2O4+2MnO4-+6H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O45.0%1.2×10-212.CH3C