高考化学一轮复习微专题43常见物质的分离、提纯和鉴别提升练习

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页专题43常见物质的分离、提纯和鉴别提升练习高考化学一轮复习微专题一、单选题，共15小题1．（2022·浙江·东阳市横店高级中学高三阶段练习）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是a中反应b中检测试剂及现象A浓分解生成淀粉溶液变蓝B与浓生成品红溶液褪色C浓与溶液生成酚酞溶液变红D与乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A．A B．B C．C D．D2．（2022·福建·泉州七中高三期中）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是气体液体固体粉末A饱和溶液B溶液C溶液DA．A B．B C．C D．D3．（模拟）实验室提纯下列物质的方法不合理的是(括号内为杂质)A．溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液B．乙炔(硫化氢)：通入溶液，洗气C．乙醇(水)：加新制生石灰，蒸馏D．苯甲酸(氯化钠、泥沙)：加蒸馏水溶解，过滤，蒸发结晶4．（2022·宁夏·平罗中学高三阶段练习）用如图实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制备SO2B．用装置乙从碘水溶液中萃取碘C．用装置丙除去鸡蛋清中混有的NaCl溶液D．用装置丁蒸干FeSO4溶液获得FeSO4晶体5．（模拟）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是选项被提纯物质除杂试剂操作A乙烯(甲烷)溴水洗气B溴苯(溴)CCl4萃取C乙醇(乙酸)金属钠蒸馏D淀粉溶液(葡萄糖)——渗析A．A B．B C．C D．D6．（模拟）为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙醇)饱和Na2CO3溶液分液BMg(OH)2[Al(OH)3]氨水过滤CC2H6(C2H4)酸性高锰酸钾溶液洗气DFeCl3(Na2CO3)水重结晶A．A B．B C．C D．D7．（模拟）下列物质去除杂质的方法中，不合理的是物质(杂质)除杂试剂分离方法ANO()洗气B乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液蒸馏C溶液(FeCl3)氨水过滤D乙炔(H2S)溶液洗气A．A B．B C．C D．D8．（模拟）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是A．溶液 B．催化剂C．溶液()：铁粉 D．：饱和溶液9．（模拟）电镀污泥(包含Ni、Ca、Fe、Al等金属阳离子)对环境污染极大，是典型危险废弃物。某科研团队设计了从电镀污泥中提取镍的流程，如图所示。根据以上信息，下列说法错误的是A．“浸出渣”的主要成分可能是CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3B．“氨浸”时适当提高氨水浓度和反应温度，有利于增大浸出率C．该流程中“有机萃取剂”和“萃余液”均可重复使用，且重复使用的目的相同D．“富集”与“还原”之间的操作可能是沉淀、过滤、洗涤、干燥、灼烧10．（模拟）下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是A．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有B．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有C．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有11．（模拟）最适用于鉴别丁香酚和肉桂酸的试剂是A．银氨溶液 B．溴的四氯化碳溶液C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液12．（2022·浙江·东阳市横店高级中学高三阶段练习）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A． B． C． D．13．（2022·天津河东·高三期中）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠A．A B．B C．C D．D14．（2022·江苏·泗阳县实验高级中学高三阶段练习）实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制取气体 B．用装置乙制取水溶液C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性15．（模拟）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及A． B．C． D．二、非选择题，共5小题16．（模拟）某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图流程开展了实验(夹持仪器已省略)：已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。②制备无水二氯化锰的主要反应：(CH3COO)2Mn+CH3COClMnCl2↓+2(CH3COO)2O。③乙酰氯遇水发生反应：CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl。请回答：(1)步骤Ⅰ：所获固体主要成分是_________(用化学式表示)。(2)步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，目的分别是________。(3)步骤Ⅲ：下列操作中正确的是_________。A．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀C．用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物D．洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作(4)步骤Ⅳ：①将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序：________。纯化完成→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→将产品转至干燥器中保存a.拔出圆底烧瓶的瓶塞b.关闭抽气泵c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温d.打开安全瓶上旋塞②图2装置中U形管内NaOH固体的作用是________。(5)用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是_________(填“甲”或“乙”)同学的方法。17．（2019·全国·高三）2015年诺贝尔化学奖授予托马斯·林达尔、保罗·莫德里克和阿齐兹·桑贾尔，以表彰他们在“DNA修复的细胞机制研究”方面的贡献。DNA是脱氧核糖核酸的简称，可组成遗传密码，指导蛋白质的合成。实验一某课题组对现有淀粉和蛋白质的混合液进行以下探究实验：（1）某学生为鉴别蛋白质和淀粉的混合液中含有蛋白质，他取少量混合液，向其中加入某酸性试剂并加热，该酸性试剂可能为_______________，现是________________。（2）若要将蛋白质溶胶初步分离出来，方法是_________。（3）剩下淀粉溶胶的提纯方法是_________。实验二该课题组在实验室用燃烧法测定上述分离出来的蛋白质的分子式(CxHyOzNp)。取wg该种蛋白质在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用如图所示仪器组装装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：（4）装置连接顺序是A→_____→F→G。（5）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是______，之后则需关闭止水夹_______，打开止水夹______。（6）以上装置中需要加热的有_____(填装置代号)，操作时应先点燃____处的酒精灯。（7）装置B的作用是_________。（8）实验中测得N2的体积为VmL(已换算成标准状况)。为确定此蛋白质的分子式，还需得到的数据有______(填字母)。A．生成二氧化碳的质量

B．生成水的质量C．通入氧气的体积

D．该蛋白质的相对分子质量18．（2018·天津·高二期末）根据题目要求，回答下列问题。（1）选择下面的实验装置完成相应的实验：实验室制取乙烯用到的装置是_____________（填写序号，下同）；分离苯和甲苯用到的装置是__________________；提纯苯甲酸过程中进行分离操作用到的装置是__________________；用CCl4萃取溴水中的溴用到的装置是__________________；（2）以下是五种常见有机物分子模型示意图，其中A、B、C为烃，D、E为烃的含氧衍生物。鉴别A和B的试剂为__________________；上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的液体是____________（填名称）；D分子中的官能团的结构简式是_______________；检验E中的官能团可以选用的试剂是______________________。（3）写出下列化学方程式：与足量溴水反应_____________________________________；与足量NaOH溶液反应_____________________________________。19．（2018·天津·静海一中高二阶段练习）实验题I.基本实验：下列实验操作不正确的是________________。A．用硫酸铜溶液来分离提纯蛋白质B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，冷却，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油H．向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘化钾检验淀粉的存在I．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有红色沉淀生成，证明水解生成了葡萄糖II.课本实验：⑴在一支洁净试管中配制2mL银氨溶液，加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡并在水浴中加热，反应的化学方程式是___________。⑵在一支洁净试管中加入2mL10%硫酸铜溶液，滴入2%氢氧化钠溶液4~6滴，配制Cu(OH)2悬浊液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，没有得到红色沉淀，原因是___________。⑶少量的盐[如(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl等]能促进蛋白质溶解，但当盐溶液浓度较大时，则会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为_______，但加入醋酸铅溶液时，蛋白质会发生____________。III.实验延伸：（1）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂及分离方法填写在横线上：①乙酸乙酯(乙醇)______________________②甲苯(溴)___________。③甲醛（甲酸）_____________________④硬质酸钠（甘油）___________。(2)可将己烯、甲苯、溴苯、水和NaOH溶液区分开来的一种试剂是___________。(3)如何用化学方法鉴别1-丙醇和2-丙醇___________。IV.综合实验：某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯。已知：密度(g·cm－3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水(1)制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为：_______________________________。(2)制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在____(填“上”或“下”)层，分液后用________(填编号)洗涤。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________(填“f”或“g”)口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________________。③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______(填字母序号，下同)。a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点20．（2018·甘肃·兰州一中高二期末）Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是______________________A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：（1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________．（2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白：

（1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：________________________________。（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。（3）c装置内NaOH溶液的作用是______________________________；（4）e装置内NaOH溶液的作用是_______________________________。答案第=page2121页，共=sectionpages1111页答案第=page2222页，共=sectionpages1111页参考答案：1．A【详解】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意；故选A。2．A【详解】A．通入CO2气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选；B．通入Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选；C．通入HCl，在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选；D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+与NH3结合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不选；答案选A。3．D【详解】A．加NaOH溶液能和溴反应生成溶于水的盐、溴苯不反应不容易水层，分液得到溴苯，A正确；B．通入溶液硫化氢反应生成硫化铜沉淀、乙炔不反应，B正确；C．加新制生石灰和水反应生成氢氧化钙、和乙醇不反应，蒸馏得到乙醇，C正确；D．苯甲酸、氯化钠都溶于水，不能过滤分离，D错误；故选D。4．B【详解】A．浓硫酸与铜反应需要加热，A错误；B．苯可以萃取碘水中的碘，苯的密度比水小，有色层在上层，B正确；C．鸡蛋清溶液为胶体，过滤不能分离胶体和溶液，C错误；D．硫酸亚铁容易被氧气氧化，加热蒸干硫酸亚铁溶液得到硫酸铁晶体，D错误；故选B。5．D【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应，甲烷与溴水不反应，故用溴水不能除去乙烯中混有的甲烷，A错误；B．溴苯和溴与CCl4互溶，三者不能分离，B错误；C．乙醇和乙酸均能与金属钠反应，不能用金属钠除去乙醇中的乙酸，C错误；D．淀粉溶液为胶体，不能通过半透膜，葡萄糖溶液能通过半透膜，故可以通过渗析除去淀粉溶液中的葡萄糖，D正确；故选D。6．A【详解】A．乙醇与水互溶，饱和碳酸钠溶液可降低其在水中的溶解度，所以利用饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸乙酯中的乙醇，然后分液可得到乙酸乙酯，A正确；B．氨水中一水合氨属于弱碱，氢氧化镁和氢氧化铝均不能被溶解，B错误；C．C2H4可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，使乙烷中引入新的杂质，C错误；D．FeCl3和Na2CO3都易溶于水，两者混合会发生双水解，不能利用重结晶的方法分离提纯混合物，D错误；故选A。7．B【详解】A．一氧化氮不溶于水、不与水反应，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可通过洗气的方法除去一氧化氮中的二氧化氮，A正确；B．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能和饱和碳酸钠溶液反应，可用分液的方法分离，B错误；C．氯化铵和氨水不反应，氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，可通过加入适量氨水、充分反应后过滤除去氯化铵溶液中的氯化铁，C正确；D．乙炔与硫酸铜溶液不反应，硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，可通过洗气的方法除去乙炔中的硫化氢，D正确；答案选B。8．A【详解】A．硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，乙炔不反应，故能除杂，A正确；B．乙烯能和氢气反应，但不能完全反应，B错误；C．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，C错误；D．二氧化硫和二氧化碳都能和碳酸钠反应，D错误；故选A。9．C【详解】A．电镀污泥(包含Ni、Ca、Fe、Al等金属阳离子)，研磨后加入碳酸铵、氨水进行氨浸后除去浸出渣，钙离子与碳酸根离子反应生成CaCO3，溶液pH增大促进Fe3+、Al3+的水解，转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，故浸出渣主要成分为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，选项A正确；B．“氨浸”时适当提高氨水浓度，pH值增大，升高反应温度，均促进Fe3+、Al3+的水解，有利于增大浸出率，选项B正确；C．该流程中“有机萃取剂”和“萃余液”均可重复使用，但前者重复使用的目的是充分利用萃取剂，而后者是为了提高Ni的萃取率，目的不相同，选项C错误；D．“富集”与“还原”之间的操作是将溶液中的Ni转化后处理富集且转化为粗镍，可能是沉淀、过滤、洗涤、干燥、灼烧，选项D正确；答案选C。10．C【详解】A．硝酸、酸性环境中的具有强氧化性，可以将氧化为，故检验不宜使用稀硝酸和硝酸钡；可以先向溶液中加入稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有，A错误；B．先向溶液中加入少量新制氯水，若溶液中含有Fe2+，则Fe2+会被氧化为Fe3+，影响Fe3+的检验，故只需向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+，B错误；C．向溶液中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为NH3，则溶液中含有，C正确；D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则产生的气体为CO2或SO2，说明该溶液中含有、、或，D错误；故选C。11．C【详解】A．两种物质均不含醛基，与银氨溶液不反应，不能鉴别，A错误；B．两种物质均含双键，都能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能鉴别，B错误；C．丁香酚中含酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应；肉桂酸中不含酚羟基，与氯化铁溶液不反应，C正确；D．丁香酚中的酚羟基和肉桂酸中的羧基与氢氧化钠溶液均能反应，不能鉴别，D错误；故选C。12．A【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案选A。13．C【详解】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。14．C【详解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确；B．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取水溶液，B正确；C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误；D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；答案选C。15．A【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。16．(1)(CH3COO)2Mn(2)步骤Ⅰ脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl2；步骤Ⅱ加热回流促进反应生成MnCl2(3)ABD(4)

cdba

防止可能产生的酸性气体进入抽气泵；防止外部水气进入样品(5)乙【详解】（1）根据制备无水二氯化锰的主要反应：(CH3COO)2Mn+CH3COClMnCl2↓+2(CH3COO)2O以及乙酰氯遇水发生反应：CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl可判断步骤Ⅰ中利用CH3COCl吸水，因此所获固体主要成分是(CH3COO)2Mn。（2）由于步骤Ⅰ脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl2，因此步骤Ⅰ在室温下反应；而步骤Ⅱ加热回流促进反应生成MnCl2，所以步骤Ⅱ需要在加热回流下反应。（3）A．滤纸略小于布氏漏斗，但要把所有的孔都覆盖，并用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，故A正确；B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀，故B正确；C．用抽滤洗涤沉淀时，抽滤速率不能过快，故C错误；D．由于无水二氯化锰极易吸水潮解，洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作，故D正确；故答案为ABD；（4）①纯化完成后首先关闭加热器，待烧瓶冷却至室温，然后打开安全瓶上旋塞，关闭抽气泵，最后拔出圆底烧瓶的瓶塞，将产品转至干燥器中保存，故答案为cdba；②由于可能混有酸性气体且无水二氯化锰极易吸水潮解，因此图2装置中U形管内NaOH固体的作用是防止可能产生的酸性气体进入抽气泵，同时防止外部水气进入样品。（5）由于无水二氯化锰极易吸水潮解，且锰离子水解，所以应该通过测定产品中氯元素的含量确定纯度，所以合理的是乙同学的方法。17．

浓硝酸

溶液变黄色

向混合液中加入大量硫酸铵晶体，振荡后静置，蛋白质会沉淀下来，然后过滤

将剩余混合液装入半透膜袋中，采取渗析的方法提纯淀粉

D→C→B→E

将装置中的N2排净

a

b

AB

B

吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2

ABD【详解】（1）由于蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以鉴别蛋白质可以加入浓硝酸，现象是加热后溶液变黄色。（2）通过盐析的方法可使蛋白质与淀粉胶体分离，即若要将蛋白质溶胶初步分离出来，方法是向混合液中加入大量硫酸铵晶体，振荡后静置，蛋白质会沉淀下来，然后过滤。（3）分离后的溶液中含有盐，可利用溶液与胶体粒子的直径不同，采取渗析的方法提纯淀粉，即将剩余混合液装入半透膜袋中，采取渗析的方法提纯淀粉。（4）燃烧法测定蛋白质分子式(CxHyOzNp)的原理是CxHyOzNp+(x+y/4-z/2)O2xCO2+y/2H2O+p/2N2。实验目的是测定C、H、O、N的物质的量之比，从而确定x、y、z、p的值，因此首先用浓硫酸吸水，然后利用碱石灰吸收二氧化碳，再利用热的铜网除去剩余的氧气，最后通过排水法收集氮气，则装置连接顺序为A→D→C→B→E→F→G。（5）由于装置中不能有N2，可采取首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间纯O2的方法，以赶尽装置中的N2；其次是参与反应的O来自蛋白质和氧气，必须通入过量的氧气来灼烧蛋白质，因此测定N2的体积时也必须先将多余的O2除去(加热仪器B)。（6）根据以上分析可知装置中需要加热的有AB，操作时应先点燃B处的酒精灯。（7）根据以上分析可知装置B的作用是吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2。（8）为了测定C、H的物质的量，可测定灼烧产物中CO2和H2O(g)的质量，应先用D中的浓硫酸吸收水蒸气，再用C中的碱石灰吸收CO2，故除N2的体积外，还需要得到的数据有CO2和H2O的质量及该蛋白质的相对分子质量。答案选ABD。18．

A

C

B

D

溴水或高锰酸钾溶液

苯

-COOH

银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液

【详解】分析：（1）根据实验室加热乙醇和浓硫酸的混合物在170℃制备乙烯的方法选择装置；苯和甲苯属于互溶的液体，需要用蒸馏的方法分离；提纯苯甲酸应该用重结晶的方法，过程中进行分离操作是过滤；用CCl4萃取溴水中的溴需要萃取和分液；（2）A、B、C为烃，D、E为烃的含氧衍生物，根据分子的结构可知，A为乙烯，B为丙烷，C为苯，D为乙酸，E为乙醛，结合物质的性质和官能团的结构分析解答；（3）联系苯酚与溴水反应生成三溴苯酚的方程式书写；中含有羧基与氢氧化钠发生中和反应。详解：（1）实验室制取乙烯是加热乙醇和浓硫酸的混合物在170℃制备，应该选用A装置；苯和甲苯属于互溶的液体，应该用蒸馏的方法分离，选用装置C；提纯苯甲酸应该用重结晶的方法，过程中进行分离操作是过滤，选用装置B；用CCl4萃取溴水中的溴需要分液，用到的装置是D，故答案为A；C；B；D；（2）A、B、C为烃，D、E为烃的含氧衍生物，根据分子的结构可知，A为乙烯，B为丙烷，C为苯，D为乙酸，E为乙醛。鉴别乙烯被丙烷可以选用溴水或高锰酸钾溶液，能够使溴水或高锰酸钾溶液褪色的是乙烯；上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的液体是苯；乙酸分子中的官能团是羧基，结构简式是-COOH；检验乙醛中的官能团可以选用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，故答案为溴水或高锰酸钾溶液；苯；-COOH；银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液；（3）与足量溴水发生羟基的邻对位取代反应，反应的方程式为；与足量NaOH溶液发生中和反应，反应的方程式为，故答案为；。19．

ACDEHI

氢氧化钠量不足

盐析

变性

饱和碳酸钠溶液，分液

氢氧化钠溶液，分液

生石灰，蒸馏

NaCl，盐析

溴水

先催化氧化，再用银氨溶液检验氧化产物

防暴沸

冷凝

上

c

g

除水

c

bc【详解】I.分析：A．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，变性是不可逆过程；

B．应在加硝酸银溶液前对反应后的溶液进行酸化处理，否则可能观察不到白色沉淀；C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇；D．混合溶液在混合时，先加密度小的物质后加密度大的物质；E．丙烯醛（CH2=CH—CHO）中碳碳双键和醛基都能被KMnO4（H+）溶液氧化；F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；G．植物油水解生成易溶于水的物质，溶液不分层，矿物油与NaOH不反应，溶液分为两层，因而可以区分；H．要检验淀粉的存在应用碘水；I．未加NaOH溶液中和多余的硫酸；详解:A．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，变性是不可逆过程，故A不正确；

B．应在加硝酸银溶液前对反应后的溶液进行酸化处理，否则可能观察不到白色沉淀，故B正确；C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇，故C不正确；D．混合溶液在混合时，先加密度小的物质后加密度大的物质，故D不正确；E．丙烯醛（CH2=CH—CHO）中碳碳双键和醛基都能被KMnO4（H+）溶液氧化，故E不正确；F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，故F正确；G．植物油水解生成易溶于水的物质，溶液不分层，矿物油与NaOH不反应，溶液分为两层，因而可以区分，故G正确；H．要检验淀粉的存在应用碘水，故H不正确；I．用新制的Cu(OH)2悬浊液检验醛基需要在碱性条件下进行，未加NaOH溶液中和多余的硫酸，故I不正确。综合以上分析，不正确的有：ACDEHI。II.分析：⑴葡萄糖含醛基发生银镜反应；⑵配制Cu(OH)2悬浊液，氢氧化钠溶液要过量；⑶(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl等轻金属盐能促进蛋白质溶解，但当盐溶液浓度较大时，则会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析；醋酸铅是重金属盐，使蛋白质会发生变性。详解：⑴葡萄糖和银氨溶液水浴加热发生银镜反应，反应方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。⑵配制Cu(OH)2悬浊液，氢氧化钠溶液要过量，因此本题答案为：氢氧化钠量不足；⑶(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl等轻金属盐能促进蛋白质溶解，但当盐溶液浓度较大时，则会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析；醋酸铅是重金属盐，使蛋白质会发生变性。因此，本题答案为：盐析；变性；III.分析：（1）①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶解度很小，乙醇溶于饱和碳酸钠溶液；②溴和氢氧化钠溶液反应而与甲苯分层。③甲酸和氧化钙反应生成盐难挥发；④硬质酸钠和甘油混合物中加入食盐颗粒发生盐析。(2)己烯能使溴水褪色，液体油状；甲苯加溴水，分层，油层在上，呈橙色；溴苯和溴水分层，油层在下，呈橙色；水和溴水混溶；NaOH溶液使溴水褪色，液体水状。(3)限于中学阶段所学知识，可以用氧化的办法，1-丙醇会被氧化为醛，2-丙醇氧化为酮，然后再分别鉴别醛基和酮基即可。III.详解：（1）①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶解度很小，乙醇溶于饱和碳酸钠溶液，本题答案为：饱和碳酸钠溶液，分液；②溴和氢氧化钠溶液反应而与甲苯分层，本题答案为：氢氧化钠溶液，分液。③甲酸和氧化钙反应生成盐难挥发，本题答案为：生石灰，蒸馏；④硬质酸钠和甘油混合物中加入食盐颗粒发生盐析，本题答案为：NaCl，盐析。(2)己烯能使溴水褪色，液体油状；甲苯加溴水，分层，油层在上，呈橙色；溴苯和溴水分层，油层在下，呈橙色；水和溴水混溶；NaOH溶液使溴水褪色，液体水状。本题答案为：溴水。(3)限于中学阶段所学知识，可以用氧化的办法，1-丙醇会被氧化为醛，2-丙醇氧化为酮，然后再分别鉴别醛基和酮基即可。本题答案为：先催化氧化，再用银氨溶液检验氧化产物。IV.分析：（1）加热液体时，为了防止液体爆沸，常采用加入沸石或碎瓷片；易挥发的物质反应时为提高其利用率