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文档简介

制作者：倪根、陈康、、刘加祥、王奥赟组员：杨奥生No.5

医用氯化钠的质量控制氯化钠氯化钠：NaCl物理性质：外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。化学性质：易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨；不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。稳定性比较好，工业上用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼，生活上可用于调味品。相关国家标准

GB/T1266-1986化学试剂GB/T1266-1986氯化钠适用及不良反应适用：各种原因所致的失水，包括低渗性、等渗性和高渗性失水；高渗性非酮症糖尿病昏迷，应用等渗或低渗氯化钠可纠正失水和高渗状态；低氯性代谢性碱中毒；外用生理盐水冲洗眼部、洗涤伤口等；还用于产科的水囊引产。

不良反应：1.输液过多、过快，可致水钠潴留，引起水肿、血压升高、心率加快、胸闷、呼吸困难，甚至急性左心衰竭。

2.过多、过快给予低渗氯化钠可致溶血、脑水肿等。氯化钠的制备实验原理：粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K-

和SO42-）。不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。可溶性杂质，可用下列方法除去，而对于可溶性杂质，如SO42-,

Ca2+,

Mg2+,

K+等，则必须用化学方法处理才能除去。实验室制备方法将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如NaOH、Na2CO3和CaCl2等，使SO4、Ca、Mg、Fe等可溶性杂质变成沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶。

在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。主要反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O实验流程粗食盐40g

→

120ml水完全溶解→加热近沸→加BaCl2溶液5-6ml至沉淀完全→煮沸→抽滤→沉淀（弃），澄清的滤液转移至烧杯→加饱和Na2CO3溶液6ml→加NaOH溶液，调节pH为10～11→

煮沸→抽滤→沉淀（弃），澄清的滤液转移至有柄蒸发皿→加入盐酸溶液，调节pH为4～5→浓缩，使NaCl析出（液体为35ml左右为佳→浓缩至糊状→趁热抽滤→滤液量体积，粗品NaCl转移到有柄蒸发皿中→

烘干→成品称重运输信息危险品标志：C风险术语：R36:刺激眼睛‖R22安全术语：S24/25:危险货物编号：UN29243/PG2UN编号：无包装标志：氯化钠(NaCl)运输注意事项：轻装、轻卸，避免阳光直射，雨淋应有遮盖物避免碰、摔、挤压，不得与酸碱混运。法规信息:对于本产品，国家无特别法律法规要求医用氯化钠的含量测定精密量取本品10ml,加水40ml、2％糊精溶液5ml与荧光黄指示液5～8滴，用硝酸银滴定液(0.1mol/L)滴定。每1ml硝酸银滴定液(0.1mol/L)相当于5.844mg的NaCl。规格：(1)10ml:90mg(2)100ml:

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