高三化学一轮专题复习：沉淀溶解平衡专题 课件

南山中学高2023届化学专题复习南山中学2020级化学组李晓红沉淀溶解平衡的应用专题复习重难点2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。4.掌握该知识点在高考中考点和考法、以及此类题型解题方法3.掌握该知识点在生活、生产中的应用1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。一.夯实沉淀溶解平衡基础1.沉淀溶解平衡定义：在一定温度下的水溶液中，当难溶电解质沉淀______和______的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。溶解生成2.平衡建立过程图示3.特征＝≠不变4.影响沉淀溶解平衡的因素

沉淀溶解方向增大吸热沉淀溶解方向不变不变生成沉淀方向沉淀溶解方向二.沉淀溶解平衡的应用AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O思考1：做过银镜反应实验的试管如何洗去附着在试管内壁的银？思考2：做过AgCl实验的试管如何洗去附着在试管内壁的AgCl？稀硝酸洗涤后水洗稀氨水洗涤后水洗AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OⅡ.应用：①锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为

。②矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为

。越大三.溶度积常数Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡时浓度Qc(AmBn)＝________________式中的浓度是任意时刻的浓度cm(An＋)·cn(Bm－)2.应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc＞Ksp：溶液过饱和，有______析出②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于______状态③Qc＜Ksp：溶液________，无沉淀析出沉淀平衡未饱和3.Ksp的意义：反映难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力______，一般溶解度也______。4.Ksp的影响因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。(2)外因：温度，绝大多数难溶电解质升高温度，平衡向______方向移动，Ksp______。越强越大溶解增大5.比较AgCl、AgI、Ag2S的Ksp大小的重要实验（注意试剂用量）结论：沉淀溶解平衡在高考选择题中的考法1.以图像的形式（数形结合）考察Ksp的计算2.以溶解度曲线图（数形结合）考察不同物质的溶解度3.以溶解度曲线，考察外界因素对沉淀平衡移动的影响4.以表格的形式，考察沉淀的转化5.以表格数据的形式考察溶液中离子浓度的计算等B2.(2021·全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是(

)A.溶液pH＝4时：c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1B.MA的溶度积：Ksp(MA)＝5.0×10－8C.溶液pH＝7时：

c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D.HA的电离常数：Ka(HA)≈2.0×10－4C其中C项中忽略了加入物质调节pH值，阴离子没找全而错其中D选项需要联合Ksp=5.0×10－8和pH＝4时各离子浓度联合求解3.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见表：下列叙述正确的是(

)A.向2mLKCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L－1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B.向0.1mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴入AgNO3溶液至不再有砖红色沉淀

(Ag2CrO4)产生，再滴加0.1mol·L－1的NaCl溶液，

砖红色沉淀逐渐转变

为白色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)C.向AgBr的悬浊液中滴加KCl溶液可能会生成AgCl沉淀D.向100mL0.02mol·L－1的Na2SO4溶液中加入100mL0.02mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10－105.4×10－138.5×10－171.4×10－51.12×10－12C4.根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是(

)A5.(2019·全国卷Ⅱ)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动B6.(2018·全国卷Ⅲ)用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(

)A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400mol·L－1Cl－，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动C7（.2022年山东）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。DD①硫酸锶固体0.1mol/L硫酸钠②硫酸锶固体1mol/L硫酸钠③碳酸锶固体0.1mol/L碳酸钠④碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠五：沉淀溶解平衡原理在化学工艺流程题中的应用和考法1.无机化学工艺流程题的结构2.结合沉淀溶解平衡进行的条件控制

(1)运用Ksp计算反应所需要的pH条件；(2)根据题目要求计算某条件下的离子浓度、需要加入的试剂量等。3.常用的处理方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。(2)酸溶法：除去碱性杂质。(3)碱溶法：除去酸性杂质。(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发、有机物的杂质。

(6)调节溶液pH法：除去酸性溶液中的Fe3＋、Al3＋等。(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为_______，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因________。(2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是________。(3)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是________。(1)PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq)(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(2)反应BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数反应正向进行的程度有限2.(2022年全国卷）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。Fe(OH)3CaSO4SiO2沉淀完全离子浓度小于10-5mol/L，结合表格Ksp,pH＜5只有Fe3+沉淀，故滤渣①中有Fe(OH)3，又CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe(OH)