北京市东城区高三第一学期期末考化学试试题

2017年2018年北京市东城区高中高三第一学期期末考化学试一试卷试题及答案2017年2018年北京市东城区高中高三第一学期期末考化学试一试卷试题及答案15/152017年2018年北京市东城区高中高三第一学期期末考化学试一试卷试题及答案2017~2018学年度东城区第一学期期末考试2018.1可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Cl35.5S32第一部分选择题（共42分）本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．中华民族的发明创办为人类文明进步做出了巨大贡献，以下没有波及化学反响的是．．．．ABCD神十一载人飞船发射陶器烧制湿法炼铜打磨磁石制司南2．生活中常用烧碱来冲洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），以下说法不正确的是．．．．油脂属于天然高分子化合物．热的烧碱溶液去油渍见效更好C．冲洗时，油脂在碱性条件下发生水解反响．烧碱拥有强腐化性，故冲洗时必然戴防备手套3．以下表述合理的是A．苯与乙炔的实验式均是C2H2+2-+H[:O:O:]HB．H2O2的电子式是C．溴乙烷的比率模型是D．NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O==NH+4+OH-4．3215P是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。以下相关该核素说法正确的选项是A.3215P的摩尔质量是32B．3215P和3115P互称为同位素C．1mol3215P含质子数约为32××1023．由质量数可以判断其在周期表的地点5．以下说法不正确的选项是．．．．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长久大批服用．葡萄糖是自然界中散布最广的单糖，在人体中发生氧化反响，放出能量6．药物利喘贝（构造以下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，以下对于该有机物的说法不正确的选项是．．．A．分子式是C18HONB．必然存在顺反异构体175C．必然能发生聚合反响D．必然能发生银镜反响7．以下说法正确的选项是．Si、P、S、Cl原子半径挨次增大．HF、HCl、HBr、HI坚固性挨次减弱C．C、N、O、F元素的最高正化合价挨次高升D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性挨次加强8.以下事实对应的离子方程式不正确的是．．．A．用碳酸钠溶液办理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+CO23-(aq)CaCO3(s)+SO24-(aq)．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：2+-CaCO322Ca+2HCO3↓+HO+CO↑C．用醋酸冲洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）查验含有好多钙离子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓9．以下实验装置正确且能达到实验目的的是ABCD实验查验溴乙烷的消查验碳与浓H2SO4反响考证铁的析氢腐考证牺牲阳极的阴目的去产物的产物中含CO2蚀极保护法实验装置铁棒滴加铁氰化钾10．醌类化合物宽泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：以下说法不正确的选项是．．．．反响Ⅰ、Ⅱ均为氧化反响．对苯醌、萘醌均属于芬芳化合物C．苯酚与萘酚含有同样官能团，但不互为同系物OHD．属于酚类，

O属于醌类11．常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化以以下图。以下说法正确的选项是A．a点的pH=1B．b点时，c(CH3COO—C．c点时，V(NaOH)=20mL-D．反响过程中，c(CH3COO)的值不停增大c(CH3COOH）12．由以下实验及现象不可以得出相应结论的是．．

pH7c...bO10V(NaOH)/mL实验向的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡B将一小块金属钠搁置在空气中，一段时间后，将其搁置在坩埚中加热C加热盛有少许NH4HCO3固体的试管，并在试管口搁置润湿的红色石蕊试纸

现象溶液变成红色，加入铁粉后红色褪去，变成浅绿色钠表面变暗，加热时，钠焚烧，发出黄色火焰润湿的红色石蕊试纸渐渐变蓝

结论Fe3+比Fe2+的氧化性强钠易与氧气反响，加热时生成Na2O的速率加速NH4HCO3分解产生氨气D向2支盛有2mL同样浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴同样浓度的NaCl和NaI溶液

一支无明展现象，另一同样条件下，AgI比支产生黄色积淀AgCl的溶解度小13．活性炭可办理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反响系统中各物质的量变化以下表所示。以下说法正确的选项是活性炭/molNO/molX/molY/mol初步时0010min达平衡A．X必然是N2，Y必然是CO2B．10min后增大压强，NO的汲取率增大C．10min后加入活性炭，均衡向正反响方向挪动D．0~10min的均匀反响速率v(NO)=0.002mol/(L?min)4合理的是14．常温时，研究pH对必然浓度FeSO的坚固性的影响，依据以以下图分析不．．．A．pH小于1时，亚铁几乎无耗资，可能的原由是2+O4Fe(OH)+232均衡逆向挪动B．pH

在

3.0~5.5之间，

pH的变化对

FeSO4坚固性影响不大C．pH大于6.5时，亚铁耗资量突变，可能的原由是生成的

Fe(OH)

2更易被氧化D．其余条件同样时，FeSO4溶液中加入少许(NH4)2SO4固体，FeSO4的坚固性减弱第二部分非选择题（共58分）本部分共5小题，共58分。15．（15分）某医药中间体F的制备流程以下（部分产物已略去）。C2H5ONaO已知：2RCOOR1223R1OH+R-C-CH-COOR3+RCHCOORR2（R、R1、R2、R3表示烃基）（1）F中含有官能团的名称是羰基和_____________。2）电石（CaC2）与水反响生成乙炔的化学方程式是_____________。3）A不可以发生银镜反响，则A的构造简式是_____________。4）反响①~④中，属于加成反响的是_________（填序号）。5）反响⑥的化学方程式是_____________。6）反响⑦的化学方程式是_____________。（7）某聚合物H的单体与

A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，

峰面积之比为1：2：3，且能与

NaHCO3溶液反响，则聚合物

H的构造简式是

_____________。（8）以B和G为初步原料合成C，采纳必需的无机试剂，写出合成路线（用构造简式表示有机物，用箭头表示转变关系，箭头上注明试剂和反响条件）。16.（8分）羰基硫（COS）宽泛应用于农药、医药和其余化工生产中。（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子构造的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______。（2）CO和H2S混淆加热生成羰基硫的反响是22(g)，CO(g)＋HS(g)COS(g)＋H请回答以下问题。①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO和10molH2S，均衡时测得CO转变率为40%，则该温度下反响的均衡常数K=______。②由以以下图分析该反响是_______反响（填“吸热”或“放热”）。曲线ⅰ：同样时间内不同样温度下H2S的转变率。曲线ⅰ：不同样温度下H2S的均衡转变率。③请解说上图250℃从前,曲线ⅰ变化的可能原由是_________。17．（10分）从废旧液晶显示器的主材ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程表示图以下。资料：物质铟（In）锡（Sn）周期表地点第五周期、第IIIA族第五周期、第IVA族颜色、状态银白色固体银白色固体与冷酸作用迟缓反响迟缓反响与强碱溶液不反响反响（1）为了加速步骤①的反响速率，可以采纳的举措有______（最少答两点）。（2）步骤①中铟的氧化物转变成In3+的离子方程式是______。（3）步骤②中加入过分铟可以除掉溶液中的Sn2+，依据所给资料分析其原由是______。（4）步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。（5）以以下图是模拟精华铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。18．（11分）二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有益于缓解温室效应带来的环境问题。（1）用二氧化碳合成甲醇。已知：2H22(g)＝2H2O(g)1(g)＋O△H＝－484kJ/mol2CH3OH(g)＋3O(g)＝2CO(g)+4HO(g)△H＝－1348kJ/mol2222在催化剂作用下，CO22（g）反响生成CH32（g）和HOH（g）和HO（g），该反响的热化学方程式是________。2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反响可能的机理以以以下图所示。①过程ⅰ~ⅰ中碳元素均发生________反响（填“氧化”或“复原”）。②CO2转变成LDPE的电极反响式是（增补圆满并配平）□□H2CCH2n□2nCO2+________+________=+________。③工业上生产×104kg的LDPE，理论上需要标准情况下CO2的体积是______L。O（3）用二氧化碳与环氧丙烷(H2CCHCH3)反响合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反响过程中的能量变化以以以下图所示；在不同样温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反响物投料总质量的比值）以下表所示。序号温度压强总产率PPC的/ⅰ/MPa/%选择性/%ⅰ25ⅰ25＞99ⅰ25＞99ⅰ40ⅰ609976①经过表中数据ⅰ、ⅰ、ⅰ可以得出的结论是________；在25ⅰ时，实质生产中选择反响压强为，而不是2.0MPa，原由是________。②经过表中数据ⅰ、ⅰ、ⅰ可知温度高升会使PPC的选择性降落，联合上图说明其原由可能是________。19．（14分）某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反响，研究过程以下。实验序号ⅠⅡ滴加10滴(约0.3mL)滴加10滴(约酸性溶液KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)实验过程酸性KMnO42S溶液溶液(H2SO4酸化至pH=0)紫色变浅（pH<1），生成棕褐色积淀溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉实验现象色积淀（MnS）（MnO2）资料：ⅰ.MnO4-在强酸性条件下被复原为Mn2+，在近中性条件下被复原为MnO2。.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。1）依据实验可知，Na2S拥有________性。2）甲同学展望实验I中S2–被氧化成SO23-。①依据实验现象，乙同学以为甲的展望不合理，原由是________。2-2–2-②乙同学取实验I中少许溶液进行实验，检测到有SO4的结论，丙同，得出S被氧化成SO4学否认了该结论，原由是________。③同学们经讨论后，设计了以下实验，证明该条件下MnO-4确实可以将S2–氧化成SO24-。碳棒碳棒2S溶液a.右边烧杯中的溶液是

________。b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，

________（填操作和现象）。3）实验I的现象与资料i存在差别，其原由是重生成的产物（Mn2+）与过分的反响物（MnO-4）发生反响，该反响的离子方程式是________。（4）实验II的现象与资料也不圆满符合，丁同学猜想其原由与（立，他的实验方案是______。

3）相像，经考证猜想成5）反省该实验，反响物同样，而现象不同样，表现了物质变化不只与其自己的性质相关，还与________要素相关。2017~2018学年度东城区第一学期期末考试化学参照答案第I卷（选择题，共42分）题号1234567答案DACBCDB题号891011121314答案CDBDBDD第II卷（非选择题，共58分）15.（15分）1）羧基2）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（3）HOCH2CCCH2OH（4）①和②OOCH3CH2OC(CH2)4COCH2CH3+2H2O浓H2SO4（5）HOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OH△OOO-COO-CH2CH3+CH3CH2OHC2H5ONaCH3CH2O-C(CH2)4C-OCH2CH36）COOH—CH2—C—n（7）CH3BrCH2CH2CH2CH2BrNaOH醇溶液CH=CHCH=CH2（8）△2△浓H2SO4CH2=CH2①O2CH3CH2OH170ⅰOHC(CH2)4CHO②H2O催O2化剂△HOOC(CH2)4COOH16.（8分）（1）最外层电子数同样共价键（或极性共价键、极性键）（2）①4/9②放热③温度高升，反响速率加速（或初步时反响物的浓度大）17.（10分）1）增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎2）In2O3+6H+==2In3++3H2O3）同周期主族元素从左向右原子半径减小，金属性减弱（复原性减弱）4）除掉a、b两种滤渣中的锡和锌5）18.（11分）（1）3H2(g)+CO2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H＝－52kJ/mol（2）①复原②2nCO2+12n—+H2CCH24nH2O+12nH=n+e×107（3）①其余条件不变时，压强高升，PPC的选择性及总产率均增大压强高升，对生产设施、能源等要求高，成本增大；且压强由1.5MPa增大