(化学课件)原子结构与元素周期律

1、原子结构与元素周期律1。2元素周期律1、原子结构与元素周期律1。2元素周期律1一.核外电子排布与元素周期律IAO族1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2341H1S13Li1S2

2S111Na1S22S22P63S119K1S22S22P64S14Be1S2

2S25B1S2

2S22P16C1S22S22P27N1S2

2S22P38O1S2

2S22P49F1S22S22P52He1S210Ne1S2

2S22P612Mg1S22S22P63S213Al1S22S22P63S23P114Si1S22S22P63S23P215P1S22S22P63S23P316S1S22S22P63S23P417Cl1S22S22P63S23P518Ar1S22S22P63S23P620Ca1S22S22P64S21~20号元素原子核外电子排布(最外层电子排布)1、每周期的元素的原子最外层电子排布都是从nS1~nS2nP6.（或者说：从不饱和→饱和）2、元素原子核外电子排布呈周期性变化必然结果是使元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化。-----这就是元素周期律。一.核外电子排布与元素周期律IAO族1IIAIIIAIVAV2二、元素性质递变的周期性1、化合价------元素的重要的性质，决定了元素形成的化合物的组成。主族元素最高正价=原子最外层电子数=主族序数主族元素最低负价=主族序数8(第一周期除外)2、原子半径1）、决定原子（单核微粒）半径大小主要因素：a、电子层数b、核电荷数2）、周期表中元素原子半径的递变规律：a、同周期元素原子半径从左到右，而逐渐减小。b、同主族元素原子半径从上到下，而逐渐增大。二、元素性质递变的周期性1、化合价------元素的重要的性3(化学课件)原子结构与元素周期律4(化学课件)原子结构与元素周期律5三、元素周期表的结构（一）、编排的原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行（7）3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行（18）三、元素周期表的结构（一）、编排的原则1.按原子序数递增的顺6(化学课件)原子结构与元素周期律7主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子排布最高正价最低负价化合价变化金属性和非金属性变化原子半径变化规律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1

金属性逐渐减弱;非金属性逐渐增强

同周期从左到右半径逐渐减小主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子排布最高正价最8具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期数=原子的电子层数。短周期：长周期：不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期三长三短一不全1、周期（横行）(二）、周期表的结构具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，9主族：

由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

最外层电子数=主族序数副族：

完全由长周期元素构成的族。

表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副零八族2、族（纵行）（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副零八族2、族10

能画简易周期表（主族和前四周期）

18纵7横记忆：1）原子序数：记两头推中间

2）每周期所含元素（2.8.8.18.18.32.23）

3）稀有气体结构要求能画简易周期表（主族和前四周期）要求11元素周期表各周期元素的种类及稀有气体的原子序数

周期序数元素种类稀有气体原子序数122281034567543618183232(已排出23种)11886188元素周期表各周期元素的种类及稀有气体的原子序数周期序数元素12(化学课件)原子结构与元素周期律13包括元素价电子排布化学性质s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns1～2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各区元素特点活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素小结包括元素价电子排布化学性质s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族141.在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是__________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是________。（3）在室温下有颜色的气体单质是__________。（4）在空气中容易自燃的单质名称是________。（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是____（6）原子半径最小的元素是_____________。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是______。（8）气态氢化物最稳定的化学式是__________。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。NaF2F2、Cl2白磷NaHNaHFCl

练习1.在原子序数1—18号元素中：NaF2F2、Cl2白磷Na152．在周期表中，第三、四、五、六周其元素的数目分别是（）

A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18B3．下列各组元素的气态氢化物稳定性由弱到强的组是（）

A.F、Cl、BrB.N、O、FC.Cl、S、PD.As、N

、PB2．在周期表中，第三、四、五、六周其元素的数目分别是（16课堂练习：见教材P18~19，1~11题课堂练习：见教材P18~19，1~11题17作业：1、化学练习册P5~6（1。2元素周期律（二））。2、化学练习册P7~8（1。2元素周期律（三））。3、化学练习册P9~11（本章测试）。作业：1、化学练习册P5~6（1。2元素周期律（二））。18微粒半径大小的比较比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大

Na>Na+

F＞Cl＞Br＞I二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。

S2->Cl->Ar>K+>Ca2+;O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+

H－＞He＞Li+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl－＞Cl;

Fe＞Fe2+＞Fe3+微粒半径大小的比较比较微粒大小的依据（三看）191.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（）

A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBrB2.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是（）

A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>AB1.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（）201、原子结构与元素周期律1。2元素周期律1、原子结构与元素周期律1。2元素周期律21一.核外电子排布与元素周期律IAO族1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2341H1S13Li1S2

2S111Na1S22S22P63S119K1S22S22P64S14Be1S2

2S25B1S2

2S22P16C1S22S22P27N1S2

2S22P38O1S2

2S22P49F1S22S22P52He1S210Ne1S2

2S22P612Mg1S22S22P63S213Al1S22S22P63S23P114Si1S22S22P63S23P215P1S22S22P63S23P316S1S22S22P63S23P417Cl1S22S22P63S23P518Ar1S22S22P63S23P620Ca1S22S22P64S21~20号元素原子核外电子排布(最外层电子排布)1、每周期的元素的原子最外层电子排布都是从nS1~nS2nP6.（或者说：从不饱和→饱和）2、元素原子核外电子排布呈周期性变化必然结果是使元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化。-----这就是元素周期律。一.核外电子排布与元素周期律IAO族1IIAIIIAIVAV22二、元素性质递变的周期性1、化合价------元素的重要的性质，决定了元素形成的化合物的组成。主族元素最高正价=原子最外层电子数=主族序数主族元素最低负价=主族序数8(第一周期除外)2、原子半径1）、决定原子（单核微粒）半径大小主要因素：a、电子层数b、核电荷数2）、周期表中元素原子半径的递变规律：a、同周期元素原子半径从左到右，而逐渐减小。b、同主族元素原子半径从上到下，而逐渐增大。二、元素性质递变的周期性1、化合价------元素的重要的性23(化学课件)原子结构与元素周期律24(化学课件)原子结构与元素周期律25三、元素周期表的结构（一）、编排的原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行（7）3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行（18）三、元素周期表的结构（一）、编排的原则1.按原子序数递增的顺26(化学课件)原子结构与元素周期律27主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子排布最高正价最低负价化合价变化金属性和非金属性变化原子半径变化规律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1

金属性逐渐减弱;非金属性逐渐增强

同周期从左到右半径逐渐减小主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子排布最高正价最28具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期数=原子的电子层数。短周期：长周期：不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期三长三短一不全1、周期（横行）(二）、周期表的结构具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，29主族：

由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

最外层电子数=主族序数副族：

完全由长周期元素构成的族。

表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副零八族2、族（纵行）（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副零八族2、族30

能画简易周期表（主族和前四周期）

18纵7横记忆：1）原子序数：记两头推中间

2）每周期所含元素（2.8.8.18.18.32.23）

3）稀有气体结构要求能画简易周期表（主族和前四周期）要求31元素周期表各周期元素的种类及稀有气体的原子序数

周期序数元素种类稀有气体原子序数122281034567543618183232(已排出23种)11886188元素周期表各周期元素的种类及稀有气体的原子序数周期序数元素32(化学课件)原子结构与元素周期律33包括元素价电子排布化学性质s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns1～2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各区元素特点活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素小结包括元素价电子排布化学性质s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族341.在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是__________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是________。（3）在室温下有颜色的气体单质是__________。（4）在空气中容易自燃的单质名称是________。（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是____（6）原子半径最小的元素是_____________。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是______。（8）气态氢化物最稳定的化学式是__________。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。NaF2F2、Cl2白磷NaHNaHFCl

练习1.在原子序数1—18号元素中：NaF2F2、Cl2白磷Na352．在周期表中，第三、四、五、六周其元素的数目分别是（）

A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、18B3．下列各组元素的气态氢化物稳定性由弱到强的组是（）

A.F、Cl、BrB.N、O、FC.Cl、S、PD.As、N

、PB2．在周期表中，第三、四、五、六周其元素的数目分别是（36课堂练习：见教材P18~19，1~11题课堂练习：见教材P18~19，1~11题37作业：1、化学练习册P5~6（1。2元素周期律