2021-2022学年浙江省温州十校联合体高二上学期期中考试化学试题

2021-2022学年期中考试试题浙江省温州十校联合体2021-2022学年高二上学期期中考试考生须知：810090分钟：字。所有〖答案〗必须写在答题纸上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32CI-35.5Ca-40Fe-56Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中，属于弱电解质的是A．次氯酸 B、氨水 C．干冰 D、碳酸氢2．下列属于放热反应的是盐酸与碳酸氢钠的反应C

黄铁矿与氧气的反应D酸碱中和滴定实验所用仪器中，蒸馏水洗涤后，必须用待装液润洗的是A． B．C． D．下列生产生活中的应用与盐类水解原理的是A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．油脂烧碱制肥皂 D．氯化铵除铁5．下列变化过程中，体系的熵减小的是A．光合作用 B．食物腐败 C．酒香四溢 D．冰雪融化一定温度下，反应CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g)在容积固定的密闭容器中进行，2 2 212021-2022学年期中考试试题下列措施改变化学反应速率的是△2SO3A．充入CO B．充入CO2 C．投入CaO D△2SO3一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应：2SO2

(g)+O2

(g)

(g)下列状态说明反应已达到平衡的是3A．SO的体积分数(SO)不再改变33C．混合气体的平均相对分子质量不再改变8．下列说法正确的是

B．混合气体的密度不再改变D．混合气体的压强不再改变A．需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应BC．Na与水反应时放出大量热，所以Na失电子变成Na+的过程放热D．若可逆反应的正反应为吸热反应，则相同条件下其逆反应一定是放热反应2L1mol(g)

2CO(g)，22min后测得CO0.4molA．2minCO0.1molmin12min内C0.1molmin12min末CO20.3mol2NH32minCO22NH3合成氨工业主要发生如下反应：N2的是

+3H2

H92.4kJmol1．下列说法A．为提高原料中H2转化率，可向反应器中加入适当过量的空气B．工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并选择合适的温度C．增CH2 6DCH2 6已知反应CH2 4

(g)+H2

(g)

(g) 0。在一定温度和压强下，于密闭容器中2投入一定量C2H4和H，反应达到平衡。下列说法正确的是2使用高效催化剂，乙烯的平衡转化率a(CH2 4

)增大增大容器容积，平衡正向移动，乙烷浓度c(CH2 6

)增大22021-2022学年期中考试试题保持容积不变，升高体系温度，平衡常数K减小保持容积不变，再充入一定量

x(C

)增大2 2 6常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是由水电离产生的c(H)1102mol、Na+NO、SO23 4NH、NO、CI4 3C (HC (Hc(OH)1106

、Na+、CIHCO3DNa+、SO2、Br4C）C6电池总反应为Li1x

FePO4

+LiCx 6

放电 LiFePO+C充电 4 6

。下列说法正确的是Li1x

FePO4

中LiFeFe元素被还原xLi+xe+Li1x

FePO4

LiFePO4放电时Li从Li1x

FePO4

一侧通过隔膜向石墨一侧迁移铝箔连接的电极为电池负极，铜箔连接电池正极14．关于电化学知识的下列说法正确的是AB．用惰性电极电解强酸强碱盐溶液时，两个电极上的气体产物一定是氢气和氧气C500mL2molNaCl1mole时，可加入一定量稀盐酸使溶液复原至原浓度D．电解精炼铜时，粗铜中含有少量Zn、Fe、Ni等，阳极溶解的金属质量一定等于阴极析32021-2022学年期中考试试题出的金属质量下列化学反应的平衡常数表达式正确的是c(CH)CO(g)+3H2

(g)

CH(g)+HO(g) K4 2

4c(CO)c3(H)2B．Fe

(s)+4H

(g)

3Fe(s)+4HO(g) K

c(HO)23 4 2

2 c(H)2c(H)c(Cl)c(HClO)C．Cl2

(aq)+HO(l)2

H+(aq)+HClO(aq)K c(Cl)2D．CHCOOH(l)+CHCH

OH(1)

CHCOOCHCH

(1)+HO(1)Kc

3c(CH

COOCH3

3 2CH)2 3

3 2 3 2(CH

COOH)c(CH3 3

OH)2下列说法正确的是0mL稀盐酸中加入等体积的NH4C1溶液，溶液酸性一定增强B．25℃时，0.010mol、0.10mol的醋酸溶液的电离度分别为a1

a，则aa2 1 2C．0.1mol盐酸与氨水混合，所得溶液呈中性，则氨水浓度一定大于0.1molD．室温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>517．关于下列H的判断正确的是NH(aq)OH(aq)4

HO(aq) HNHNH3HO(I) H(aq)+OH(aq) H2 2NH(aq)+H4

O(l)2

H+(aq)+NH3

HO(aq) H2 3A．H1

0，H2

0B．H1

H2

C．H3

H1

H2

D．H2

003下列表示各物质燃烧热的热化学方程式正确的是A．

(g) SO2

(g) H296kJmol1B．CH4

:CH4

(g)+2O2

(g)

CO(g)+2H2

O(g) H802.3kJmol1C．N:N2

(g)+2O2

(g)

2NO2

(g)

H66.4kJmol1D．H:H2

(g)+Cl2

(g)

2HCl(g)

H184.6kJmol1下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是A．KspKsp一定增大B．水C、两种难溶电解质中，溶度积Ksp越小的，其溶解度也一定越小42021-2022学年期中考试试题D．常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4Ksp不变20．下列关于电化学腐蚀及防护的说法的是A．“”B．白铁皮是在薄钢板表面镀锌，即便镀层破损，仍然可以保护钢板不被腐蚀C．在钢铁制品表面喷漆、涂油、镀铬或覆盖搪瓷、塑料都可以避免钢铁腐蚀D．钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜酸性很弱时，仍然以吸氧腐蚀为主21．下列说法正确的是A的盐酸中氯离子浓度与pH=12NaOHB．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性C．溶液温度升高时，氢氧化钠溶液和醋酸溶液的pH均减小2D．常温下，pH=11与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=1222．向恒容密闭容器中通入一定量SO2和NO2反应SO2

(g)+NO2

(g) SO3

+NO(g)发生并达到平衡状态，正反应速率随时间变化示意图如图所示。下列说法正确的是该反应焓变H0c点后，平衡逆向移动若t1

t2

，正反应方向SO2消耗量：a~b段小于b~c段c~d段正反应速率减小的原因是生成物浓度增大甲烷燃料电池以铂为电极材料，两极分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法的是52021-2022学年期中考试试题电极上产生Cl22H2

O+2e 2OH+H 2CH4

8e

CO2+7HO3 2当每个甲烷燃料电池都消耗2.24L0.8molCl2500mL448℃恒温条件下发生反应：2HI(g) H2

(g)+I2H0

)0.001mol。下列说法正确的是2A．向容器内再充入一定量HI，平衡正向移动，达到新平衡时各组分百分含量和浓度均不变B．升高体系温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，但体系压强保持不变C．保持恒温，压缩容器容积，气体颜色变深，说明平衡正向移动，c(IHI(g)2HI(g)

)增大D．448℃时，反应1H2 2

1(g)+ I2

(g)

的平衡常数K 7c下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．等浓度CH3COONa 溶液与CH3COOH 溶液等体积混合：c(CHCOO)>c(CHCOOH)>C(Na+)3 3B．0.1molL1Na2CO3溶液中：c(CO2)>c(OH-)>c(HCO)>c(HCO)3 3 2 3C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)4D．0.1 molCH3COOH 溶液与0.1 molNaOH 溶液等体积混合：c(OH-)>c(H+)+c(CH3

COOH)非选择题部分二、实验题（本大题共2小题，共24分）2（12分”是在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mo1液态水时所释放的热量。实验室用如图所示简易量热装置测定中和热。量取50mL0.50mol盐酸，用温度计测量盐酸温度并记录（数据见下表。用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干。再量取0.55mol氢氧化钠溶液，用同一支温度计测量温度。将两份溶液在量热计内筒（小烧杯中迅速混合，立即盖上盖板，匀速搅拌，密切关注温度变化，记录最高温度。已知：水的比热容为4.18Jg1C1。H+(aq)+OH(aq)

O(l) H57.3kJmol1。2本实验所用酸、碱稀溶液的密度和比热容与水近似相等，并忽略量热计的比热容。62021-2022学年期中考试试题实验编号反应物溶液的温度反应前体系反应后体系温度差HCI(aq) NaOH(aq)温度温度124.8℃ 25.0℃24.9℃27.8℃2.9℃225.0℃ 25.2℃25.1℃28.1℃3.0℃325.0℃ 25.0℃25.0℃28.1℃3.1℃请回答下列问题：仪器A的名称；碎泡沫塑料的作用。该装置存在一处明显错误，请指出。为什么实验中只允许使用同一支温度计，不能使用两支温度计？请说明理由：。根据实验记录的数据计算，该实验测得的中和热H1

kJmol1。用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验测得的中和热H 2

（填“>”、“=”1。2（12分）实验室用0.1080mol1NaOH浓度。实验过程（摘录）25.00mL2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数。滴定过程中，眼睛应始终注。滴定终点的判断依据。数据记录

实验编号盐酸待测体积V/ml 消耗NaOH标准液体积1 25.00 20.8072021-2022学年期中考试试题2 25.003 25.004 25.00

20.0019.9520.05Ⅲ．数据处理计算该盐酸溶液的浓度c(HCI) mol（精确到小数点后4位Ⅳ．误差分析以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的（填字母。装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水滴定过程中锥形瓶内壁有NaOHC．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视V．拓展0.1000molNaOH20.00mL得到两条滴定曲线，如图所示：请回答：达到BD状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积 （填或。三、图像题（本大题共1小题，共14分）2（14分）图像分析是研究化学问题的重要手段。请分析以下图像，回答有关问题。理论分析在密闭容器中发生的反应：N2

(g)+3H2

(g) 2NH3

(g) H0。不同时刻，保持其它条件不变，只改变某一个条件，正、逆反应速率随时间变化示意图如图所示。82021-2022学年期中考试试题请在以下表格中填入各时刻改变的条件。123123456条件变化使用催化剂增加反应物

t t tmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。下图为C数(C)Pt变化的曲线和Aa(A)T变化的曲线。请回答下列问题（：①m+n 。 ②。 ③P P。3 4常温下，相同pH线如图所示。①曲线Ⅱ表示的稀释的变化曲线。②将a点溶液与b点溶液混合，醋酸的电离平衡CHCOOH CH+H+将向 移动。3 392021-2022学年期中考试试题③a、、c三点的导电能力大小顺序。（4）1L 的恒容密闭容器中放入2.0g 碳酸钙，恒温条件下，发生反应：CaCO3

CaO(s)+CO(g)c(CO2

)0.012mol。①若达到平衡后，再通入0.008molCO，达到新平衡时，CO浓度随时间变化曲线应为图I2 2中的 （填字母。t1

时刻将容器容积瞬间扩大至2L，请在图Ⅱ中画出CO2浓度随时间变化曲线。2 四、综合题（本大题共1小题，共12分）29．二甲醚COH2 编号 反应方程式 反应热 平衡常数ⅠCO(g)+3H(g)ⅠCO(g)+3H(g)2 2CHOH(g)+HO(g)3 2H49.0kJmol1K1Ⅱ2CHOH(g)3CHOCH(g)+HO(g)3 3 2H 24.5kJmol12K2Ⅲ CO2

(g)+H2

(g)

CO(g)+HO(g)2

H 41.2kJmol1 K3 3Ⅳ ? K请回答下列问题：写出反应与H2一步反应合成二甲醚的热化学反应方程。反应Ⅳ的平衡常数K= （用K、K1 2

表示。不同。H21:3时，二甲醚的选择性随温度的变化曲线如图。CH3OCH3的选择性

2

OCH的物质的量3 3

100%。反应的CO的物质的量2102021-2022学年期中考试试题①二甲醚的选择性随温度升高而降低的原因。②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的。A．二甲醚的平衡产率随温度升高而增大B．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键C．其他条件不变，平衡状态下缩小容器体积的物质的量保持不变D．其他条件不变，恒压条件下的二甲醚选择性大于恒容条件下的二甲醚选择22③280℃时若加入CO的物质的量为生成二甲醚的选择性为现收集到0.08mol的