鲁教版化学九年第二单元《水和溶液》复习课件

第二单元水和溶液第1页，共51页。水分子运动第2页，共51页。一、水的三态变化1.水的三态转化熔化第3页，共51页。将封闭针筒内的少量水煮沸，观察到的现象是什么？猜一想在这过程中水分子发生怎样的变化？问题与猜想加热后加热前第4页，共51页。分子数目分子大小分子间隔分子排列方式不变的

加热液态气态变化的第5页，共51页。总结：状态固态液态气态排列情况最有序无序最无序运动情况固定位置上振动一定体积内自由移动向空间自由扩散第6页，共51页。雨后初晴，路边的水渍为什么变得无影无踪？烧开水掀开锅盖会有水滴滴下？

水分子获得能量，运动速度加快，间隔变大，水由液态变为气态

水分子失去能量，运动速度减慢，间隔变小，水由气态变为液态水分子的运动与能量的关系第7页，共51页。分子的三个性质

分子很小分子间存在间隔分子在不停地做运动第8页，共51页。1.水循环的能量：太阳能2.水循环的意义：二、水的天然循环自身净化、重新分配第9页，共51页。三、水的人工净化〔一〕自然界的水资源第10页，共51页。〔二〕净化黄泥水〔1〕自然沉降步骤目的〔2〕吸附沉降〔3〕过滤〔4〕消毒〔5〕煮沸沉降较大颗粒吸附悬浮物除去不溶物杀菌除去可溶性杂质第11页，共51页。滤纸的折叠方法第12页，共51页。操作要点：一贴、两低、三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁第13页，共51页。二低：滤纸边缘低于漏斗口液面低于滤纸边缘第14页，共51页。三靠：烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒末端紧靠三层滤纸漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁第15页，共51页。2.纯洁物、混合物纯洁物：由单一物质组成；混合物：由多种物质组成；空气、牛奶等过滤蒸发蒸馏结晶不溶性固体和液体；可溶性固体和液体；利用物质的沸点不同；利用物质的溶解度不同；第16页，共51页。取样加肥皂水，看泡沫情况纯水〔蒸馏水〕、矿泉水、硬水、软水、汽水第17页，共51页。水的分解与合成第18页，共51页。一、水的分解1、电解水的演示实验Water.exe课件通电水氢气+氧气H2OH2O2第19页，共51页。第20页，共51页。2.水分子分解微观示意图通电分解组合H2OH2O2水分子分解所得出信息宏观：微观：水是氢氧元素组成水是由水分子构成微粒构成〔水分子、氧分子〕分子是保持化学性质最小微粒原子是化学变化中最小微粒第21页，共51页。金氦气金刚石铜石墨氩气原子构成的物质：一般的金属、稀有气体等第22页，共51页。〔1〕原子是构成物质的一种微粒〔金属、稀有气体、金刚石、石墨、水晶〕〔2〕原子的性质〔原子很小、存在间隙、在不停运动〕〔3〕分子、原子、离子之间关系相同点：都是构成物质的微粒不同点：原子、分子不带电而离子带电原子构成分子、分子可以分解为原子原子与离子可以通过得失电子转化第23页，共51页。第24页，共51页。二、氢气的燃烧现象：1.燃烧放热，发出淡蓝色火焰2.〔在火焰上方罩一只干冷的烧杯〕烧杯内壁出现水雾文字表达式：氢气＋氧气

→水点燃〔H2O2H2O)结论：水是由氢氧两种元素组成的第25页，共51页。三、化学反响的类型：分解反响：一种物质变成两种或两种以上物质的化学反响。化合反响：两种或两种以上物质变成一种物质的化学反响。一变多AB→A+B多变一A+B→AB第26页，共51页。物质的变化物理变化化学变化三、物质的变化和性质物理变化:没有生成其它物质的变化。

化学变化：有新物种生成。

两种变化的本质区别：有无新物质生成。

联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。

第27页，共51页。物质的性质物理性质化学性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、复原性、稳定性、酸性、碱性等第28页，共51页。原子的构成第29页，共51页。

道尔顿----实心球汤姆生----西瓜模型卢瑟福第30页，共51页。水分子失去能量，运动速度减慢，间隔变小，水由气态变为液态微粒构成〔水分子、氧分子〕〔1〕原子是构成物质的一种微粒原子与离子可以通过得失电子转化〔原子很小、存在间隙、在不停运动〕〔H2O2H2O)一种物质变成两种或两种以上物质的化学反响。燃烧放热，发出淡蓝色火焰食用油在外表活性剂作用下，以细小的小液滴均匀分散在水中。起溶解作用的物质叫溶剂。找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系计算某原子的相对原子质量：(5)将浓溶液加水稀释型:1910年，卢瑟福让他的学生用α粒子去轰击金箔

第31页，共51页。

质子：带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷，在原子核外作高速运动。原子

原子核原子的构成带正电

带负电不显电性质子数=电子数=核电荷数=原子序数在原子中等量关系第32页，共51页。

原子中的电子

1.电子在原子中的运动：分层运动

第一层：最大容纳2个电子。

第二层：最大容纳8个电子。

最外层：不超过8个电子〔第一层是2个〕。

电子决定原子的体积

电子决定原子的化学性质

第33页，共51页。原子结构示意图：Cl原子核电子层核电荷数各层电子数元素符号第34页，共51页。第35页，共51页。

〔1〕金属：最外层电子数一般小于3

表现失电子。

〔2〕非金属：最外层电子数一般大于3

表现得电子。

〔3〕稀有气体：最外层电子数为2或8

处于稳定状态，一般不得失电子。

第36页，共51页。找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢

1

0

1

1碳

6

6

6

12氧

8

8

8

16钠

11

12

11

23氯

17

18

17

35铁

26

30

26

56

规律:相对原子质量=质子数+中子数第37页，共51页。

⑴定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比,就是这种原子的

相对原子质量

⑵实质：

相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为一，一般省略不写。

相对原子质量第38页，共51页。某原子的相对原子质量

=某原子的实际质量碳原子质量的1/12=M1/12MC计算某原子的相对原子质量：某原子的相对原子质量近似值=质子数+中子数

电子的质量太小可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上第39页，共51页。水和溶液第40页，共51页。一种或几种分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。起溶解作用的物质叫溶剂。3.溶质：如：水、酒精、汽油等。1.溶液：2.溶剂：被溶解的物质叫溶质。如：食盐、味精、等。4.溶液中存在微粒：分子、离子。如：NaCl溶液中存在水分子、Na+-、Cl-。第41页，共51页。第42页，共51页。物质溶解伴随能量的变化，表现温度的升降溶于水降低：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠溶于水升高：硝酸铵4.电离：物质溶解在水中〔或受热熔化〕时能够产生自由移动的离子，这个过程叫电离。第43页，共51页。乳化作用食用油在外表活性剂作用下，以细小的小液滴均匀分散在水中。洗发液、肥皂、沐浴露、洗涤剂、洗衣粉。常见的外表活性剂衣服上沾油污有几种洗法？汽油：洗衣粉：溶解功能乳化作用第44页，共51页。

溶液的溶质质量分数定义：溶质的质量比溶液的质量。单位：百分号(％)公式：溶液质量分数=M质=M液×100％M质M液×质量分数

=M液-M水M液=M质溶质的质量分数

=M质+M水

=ƥ.V第45页，共51页。(1)固体物质加水型〔是否完全溶解〕：常见题型及根本思路：(4)多种溶质型：(2)结晶水合物溶于水型：(3)所加物质与水反响型：20℃时，将50gNaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是〔20℃时NaCl的溶解度为36g〕将10g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在90g水中，那么所得溶液中溶质的质量分数为将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？90g10%的NaCl溶液中参加10gKCl，完全溶解后，NaCl溶液的溶质质量分数是多少？与水反响有SO2、CaO第46页，共51页。(7)求化学反响后所得溶液中溶质质量分数的问题：(6)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：(5)将浓溶液加水稀释型:把40g30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是多少？把50g20%的NaOH溶液和100g30%的NaOH溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？M质=生成物+〔原样品是否含有〕M液=烧杯中全部物质-气体-沉淀〔杂质生成不溶物〕m(浓)×a%(浓)=m(稀)×a%(稀)第47页，共51页。实验室用质量分数含10％氢氧化钠溶液中和100g质量分数为3.65％稀盐酸，请问需要多少克10％的氢氧化钠溶液?NaOH

+HCl=NaCl

+H2O40

x

.10％

100g×3.65％

x=40g。解：设需要10％氢氧化钠溶液质量为x。答：需要10％氢氧化钠溶液质量为40g.=〔无气体、无沉淀型〕第48页，共51页。将10克不纯的锌粒〔杂质既不与酸反响也不溶于水〕投到100克稀硫酸中恰好完全反响，得到0.2克气体，〔1〕求锌粒的纯度；〔2〕计算稀硫酸溶液的质量分数；〔有气体、沉