人教版高中化学必修2导学案-化学键(第2课时)

第一章 物質結構 元素週期第三節 化學鍵（第2課時）課前預習學案預習目標1.理解共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。能用電子式表示共價化合物的形成過程。知道化學鍵的含義及其分類，並從化學鍵的角度認識化學變化的本質。二預習內容：理解共價鍵的含義，共價鍵的形成條件和分類，能用電子式表示共價化合物的形成過程，知道化學鍵的含義及其分類。三提出疑惑：共價鍵的形成條件是什麼？怎樣用電子式表示共價化合物的形成過程？化學鍵該如何分類課內探究學案學習目標：1.理解共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。能用電子式表示共價化合物的形成過程。學習重難點：共價鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示共價化合物的形成過程學習過程：根據HCl的形成過程，結合課本填寫下列空白。一、共價鍵1、共價鍵叫做共價鍵①成鍵微粒：②成鍵本質：③成鍵條件：注意：（1）只含有共價鍵的化合物屬於共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）（2）共價鍵存在於非金屬單質的雙原子分子中，共價化合物和某些離子化合物中（如NaOH、Na2O2）。2、共價鍵的表示方法①電子式Cl2 N2 O2CO2 CH4 HCl H2O NH3②結構式（用短線表示一對共用電子N2 HClH2O NH3 CO2 CH4 二用電子式表示共價化合物的形成過程：H2：HCl：1用電子式表示下列化合物的形成過程CO2：H2O：三共價鍵的分類：①非極性鍵：在雙原子單質分子中，同種原子形成的共 價鍵，兩原子吸引電子的能力 ，共用電子對 任何一個原子，成鍵的原子都 電性。這樣共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2O-O鍵等。②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於不同種原子吸引電子的能力 ，共用電子對必然偏向吸引電子能力 的一，所以吸引電子能力的一方顯 電性，吸引電子能力弱的一方顯 電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價鍵。如鍵，NaOH中的O-H鍵等。例2.下列共價化合物中，以極性鍵結合的（ ），以非極性鍵結合( )（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 四、化學鍵含義及其分類通稱為化學鍵，包括離子鍵和共價鍵。化學鍵的形成與 有關，它主要通過原子的 來實現。一個化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成。例3.物質之間發生反應時，一定發生變化的是（ ）A.顏色 狀態 化學鍵 原子五、分子間作用力和氫鍵分子間作用力在分子內 我們稱為化學鍵。在分子之間還存在種的作用力，叫做分子間作用力，又稱 。分子間作用力不是化學鍵，它比化學鍵要弱得多，它廣泛地存在分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力物質的熔點、沸點、溶解度等都有影響。分子間作用力與化學鍵的區別分子間作用力存在於：分子與分子之間。化學鍵存在於：分子內相鄰的原子之間。分子間作用力對物質物理性質的影響一般來說，對於 和 的物質， ，，物質的 、 也越高。例如，鹵素單質，隨著相對分子品質的增大，分子間作用力增大，它們的熔點，沸點也相應升高。HF、H2O、NH3的沸點有反常現象，是因為它們的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫 。氫鍵比 弱，比強，所以把氫鍵看作是一種稍強的分子間作用力。例如、H2SeH2S隨相對分子品質的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而H2O由於分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。用電子式表示共價化合物的形成過程時不用箭頭表示。化學鍵包括離子鍵和共價鍵，共價鍵包括非極性鍵和極性鍵。當堂檢測：下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是A．Na2O2 B．Na2O 下列物質中，不含非極性鍵的分子是

（ ）D．CaCl2（ ）A．Cl2 B．H2O C．N2 D．CH4下列關於極性鍵的敘述不正確的是 （ A．由不同種元素原子形成的共價鍵B．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵C．分子中必定含有極性鍵D下列化學鍵一定屬於非極性鍵的是C．H2O分子中的化學鍵下列敘述正確的是（）B.非金屬原子間不可能形成離子化合物C.離子化合物中可能有共價鍵共價化合物中可能有離子鍵

（ ）離子化合物中的化學鍵D下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（）NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S下列物質中，含有極性共價鍵的是（）單質碘氯化鎂C.溴化鉀水8.下列說法正確的是（）A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.含有共價鍵的化合物必是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物可能含共價鍵9．下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是（A．NH NHCl C．HS D．KOH3 4 2下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是（ ）BF3

CCl4

CO2

PCl5下列電子式書寫正確的是（ ）A． A．

．HlC．HClC．

OCO

[OH]

課後練習與提高：A、、、DBD兩元素的原A和BAB2，C和D能化合生成C2D，BD離