20192020学年高中化学第3章第4节难溶电解质溶解平衡练习含解析新人教选修4

20192020学年高中化学第3章第4节难溶电解质的溶解均衡练习含分析新人教版选修420192020学年高中化学第3章第4节难溶电解质的溶解均衡练习含分析新人教版选修420192020学年高中化学第3章第4节难溶电解质的溶解均衡练习含分析新人教版选修4第四节难溶电解质的溶解均衡课后篇坚固提高基础坚固1.以下对积淀溶解均衡的描绘正确的选项是()A.反响开始时,溶液中各离子浓度相等B.积淀溶解达到均衡时,积淀的速率和溶解的速率相等C.积淀溶解达到均衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.积淀溶解达到均衡时,假如再加入难溶性的该积淀物,将促使溶解分析A项,反响开始时,各离子的浓度没有必定的关系;C项,积淀溶解达到均衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不用然相等;D项,积淀溶解达到均衡时,假如再加入难溶性的该积淀物,因为固体的浓度为常数,故均衡不发生挪动。答案B2.向AgCl饱和溶液中加水,以下表达正确的选项是()A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大分析物质的溶解度和溶度积都是温度的函数,与溶液的浓度没关。所以向AgCl饱和溶液中加水,AgCl的溶解度和Ksp都不变,故B项正确。答案B3.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反响为()A.只有AgCl积淀生成B.先有AgI积淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI积淀D.两种积淀都有,但以AgCl为主分析在等浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入几滴AgNO3溶液后,因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),所以先生成AgI积淀。故B项正确。答案B4.以下说法正确的选项是()A.溶度积就是溶解均衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积Qc判断积淀溶解均衡进行的方向D.全部物质的溶度积都是随温度的高升而增大的分析溶度积不是溶解均衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积,还与均衡式中的化学计量数成幂指数关系;溶度积受温度的影响,不受离子浓度的影响。答案C5.Mg(OH)2在以下四种状况下,其溶解度最大的是()A.在纯水中B.在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中C.在0.1mol·L-1的NH3·H2O中D.在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中分析Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入MgCl2和NH3·H2O均能控制Mg(OH)2的溶解,加入CH3COOH能促使Mg(OH)2的溶解。答案D6.必定温度下,石灰乳悬浊液中存在以下均衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向必定量的石灰乳悬浊液中加入少许生石灰时,以下说法正确的选项是()A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液中pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大分析生石灰溶于水可以和水化合生成氢氧化钙,同时放出大批的热。因为溶剂水减少,且溶质增添,同时氢氧化钙的溶解度随温度的高升而降低,所以溶液中必定有晶体析出,浓度也会降低。答案A7.已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。以下说法中正确的选项是()A.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以AgI可以转变成AgClB.向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4,溶解均衡逆向挪动,所以Ag2CrO4的Ksp减小C.因为Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),所以积淀AgCl简单转变成积淀Ag2CrO4D.常温下,AgCl饱和溶液中加入NaI,若要使溶液中开始转变成AgI,则NaI的浓度必不低于×10-11mol·L-1分析积淀常常向生成更难溶物的方向转变,所以选项A错。溶度积只受温度的影响,B错。不同样种类的物质,不可以依据溶度积的大小判断物质溶解度的大小,C错。若要有碘化银积淀生成,则c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)。因为在氯化银溶液中,c(Ag+)≤×10-5mol·L-1,所以此时c(I-)≥mol·L-1=mol·L-1,所以D正确。答案D8.以下相关电解质溶液的说法正确的选项是()A.在蒸馏水中滴加浓硫酸,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度同样分析A中蒸馏水中滴加浓硫酸,浓硫酸稀释时放出大批的热使温度高升,所以KW变大,A错误;B中CaCO3与稀硫酸反响生成微溶的CaSO4,CaSO4覆盖在CaCO3表面进而中断反响的进行,CaCO3能溶于醋酸中,B错误;C中Na2S溶液中,质子守恒关系式为c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),C正确;D中,CH3COONH4溶液中CH3COO-与N均发生水解反响,使水的电离程度变大,D错误。答案C9.实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混淆获得浊液a,过滤获得滤液b和白色积淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现污浊;③向积淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,积淀变成黄色。以下分析不正确的选项是()A.浊液a中存在积淀溶解均衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转变成AgID.此实验可以证明AgI比AgCl更难溶分析由②及积淀溶解均衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知A选项正确、B选项错误;由③及难溶积淀可以转变成更难溶积淀可知C、D正确。答案B10.牙齿表面由一层硬的、构成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在以下溶解均衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P(aq)+OH-(aq)。试回答以下问题:(1)少儿吃糖后,假如不实时刷牙或漱口,细菌和酶就会作用于糖,在口腔内产生有机羧酸,长此过去,牙齿就会遇到腐化,其原由是??。?(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上述矿化产物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小,质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物增添剂后能防备蛀牙,其原由是(用离子方程式和简要文字说明)??。(3)依据以上原理,请你提出一种其余促使矿化的方法:。?分析(1)有机羧酸电离出的H+与Ca5(PO4)3OH电离出的OH-发生反响:H++OH-H2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解均衡向右挪动,Ca5(PO4)3OH渐渐溶解,致使牙齿腐化出现蛀牙。(2)依据难溶电解质的转变规律,溶解度较小的物质可以转变成溶解度更小的物质。依据题给信息可知,F-可以代替均衡中的OH-,生成溶解度更小、质地更坚硬的Ca5(PO4)3F,进而保护牙齿防备蛀牙:5Ca2++3P+F-Ca5(PO4)3F↓。(3)促使矿化的方法之一就是使Ca5(PO4)3OH的溶解均衡向左挪动,减少Ca5(PO4)3OH的溶解。一种可行的方法是在牙膏中加Ca2+,使上述溶解均衡向左挪动。答案(1)有机羧酸电离出的H+与Ca5(PO4)3OH电离出的OH-发生反响:H++OH-H2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解均衡向右挪动(2)F-与Ca5(PO4)3OH溶解产生的Ca2+、P发生反响生成更难溶的Ca5(PO4)3F:5Ca2++3P+F-Ca5(PO4)3F↓(3)在牙膏中加Ca2+,使上述溶解均衡向左挪动能力提高11.(2018全国Ⅲ,12)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线以以下图。以下相关描绘错误的选项是()A.依据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数目级为10-10B.曲线上各点的溶液知足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.同样实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,反响终点c移到aD.同样实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反响终点c向b方向挪动分析同样实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,恰巧反响时,0.0400mol·L-1×50.0mL=0.100mol·L-1·V,V=20mL,故反响终点横坐标应为20,C项描绘错误;同样实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反响终点横坐标不变,因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故反响终点纵坐标变大,故D项描绘正确。答案C12.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到积淀溶解均衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化以以下图。据图分析,以下判断错误的选项是()A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加适合NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和分析b、c两点金属阳离子的浓度相等,设都为x,c(OH-)b=10-12.7mol·L-1,c(OH-)c=10-9.6mol·L-1,则Ksp[Fe(OH)3]=x×(10-12.7)3,Ksp[Cu(OH)2]=x×(10-9.6)2,故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],A选项正确;a点到b点的碱性加强,而NH4Cl溶于水后显酸性,故B选项错;只需温度必定,KW就必定,故C选项正确;溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和,曲线左下方的点都不饱和,右上方的点都是Qc>Ksp,要析出积淀,故D选项正确。答案B13.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17。(1)现向含有AgI的饱和溶液中:①加入固体AgNO3,则c(I-)(填“变大”“变小”或“不变”,下同);?②若加入更多的AgI固体,则c(Ag+);?③若加入AgBr固体,则c(I-);而c(Ag+)。?(2)相关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI没关),有以下表达,此中正确的选项是。?A.两种难溶盐电解质,此中Ksp小的溶解度必定小B.向含有AgCl固体的溶液中加入适合水使AgCl溶解又达到均衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到均衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.溶液中存在两种可以与同一积淀剂生成积淀的离子,则Ksp小的必定先生成积淀E.难溶盐电解质的Ksp和温度相关F.同离子效应(加入与原电解质拥有同样离子的物质),使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小(3)现向含有NaBr、KI均为0.002mol·L-1的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,则产生的积淀是(填化学式);若向此中再加入适合的NaI固体,则最后可发生积淀转变的总离子方程式为?。?分析(1)①加入AgNO3固体,使c(Ag+)增大,AgI溶解均衡向左挪动,c(I-)变小。②加入更多的AgI固体,还是该温度下的饱和溶液,各离子浓度不变。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度,所以加入AgBr固体时,使c(Ag+)变大,而使AgI的溶解均衡向生成AgI的方向挪动,c(I-)变小。(2)A项中只有同样种类的难溶电解质,Ksp越小,溶解度才越小,不同样种类的难溶电解质不可以依据Ksp判断溶解度的大小,A错误;B项中因温度不变,故再次达到均衡时,Ksp与S均不变,B正确;Ksp是各离子浓度的幂之积,C错误;D项中生成积淀的先后还与离子的浓度相关,D错误;E正确;同离子效应不会改变Ksp,F错误。(3)等体积混淆后c(Br-)=c(I-)=0.001mol·L-1,c(Ag+)=2×10-3mol·L-1。I-转变成AgI积淀所需c(Ag+)=mol·L-1=8.3×10-14mol·L-1,Br-转变成AgBr积淀所需c(Ag+)=mol·L-1=4.9×10-10mol·L-1,故Ag+过分,AgI、AgBr均积淀出来,而再向此中加入适合NaI固体时,会有AgBr转变成AgI。答案(1)①变小②不变③变小变大(2)B、E(3)AgI、AgBrAgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)14.(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。①在提纯时为了除掉Fe2+,常加入适合氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,以下物质可采纳的是。?A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3②此后再加入适合物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转变成Fe(OH)3,调整溶液pH可采纳以下中的。?A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2(2)甲同学思疑调整溶液至pH=4能否能达到除掉Fe3+而不损