人教版高中化学必修二高级化学单元测试

人教版高中化学必修二高级化学单元测试人教版高中化学必修二高级化学单元测试7/7人教版高中化学必修二高级化学单元测试南开中学高2013级化学必修2单元测试“物质构造元素周期律”检测题考试时间90分钟总分100分一、选择题(此题包括21小题，每题3分，共63分)1．以下对于碱金属的电子构造和性质的表达中不正确的选项是()A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中简单失去B．都是强复原剂C．都能在O2中焚烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱2．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的以下性质的递变规律不正确的选项是（）A．单质密度依次增大B．单质的熔沸点依次高升C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2D．F2可以从NaCl溶液中复原出Cl23．元素符号、反应方程式、构造表示图、电子式、构造式等平常叫做化学用语。以下相关化学用语的表示方法中错误的选项是（）A．次氯酸的电子式：2－的构造表示图：B．SC．O—18的原子符号：188OD．CO2分子的构造式：O=C=O4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量周边，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。以下表达中错误的选项是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89其中子5．以下说法正确的选项是（）A．原子最外层电子数等于或大于3的元素必定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素必定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素必定位于第二周期．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素必定位于第三周期6．元素在周期表中的地点，反应了元素的原子构造和元素的性质，以下说法正确的选项是()．同一元素不能能既表现金属性，又表现非金属性．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子牢固构造．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完好相同7．以下各组物质中，化学键种类不相同的是（）A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．SiCl4和CH48．以下用电子式表示的形成过程正确的选项是（）A．B．C．D．9．某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则对于此元素的表达正确的选项是（）A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水C．离子半径比氯离子半径大D．碳酸盐难溶于水10．以下变化过程中，只损坏共价键的是()A．冰变水B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味11．以下表达不正确的选项是（）A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2．有离子键的化合物必定是离子化合物C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等12．上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非罕有气体元素。以下关于这四种元素及其化合物的说法中正确的选项是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的牢固性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱13．运用元素周期律解析下面的推断正确的选项是（）．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能拥有两性．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不牢固，砹化银是难溶于水的白色积淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢牢固的气体14．X

和

Y

属短周期元素，

X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，

Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则

X和Y

形成的化合物的化学式可表示为（

）A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y315．有

A、B、C

三种短周期元素，已知

A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，

B元素的原子最外层电子数是其电子层数的

2倍，C

元素的原子最外层电子数是其电子层数的

3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不能能是（

）A．A3BC4

B．A2(BC4)3

C．A2BC3

D．ABC416．在必定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，以下对于R元素的表达中，正确的选项是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R只能被复原C．R2在常温常压下必定是气体D．若1molRO－3参加该反应，则转移的电子的物质的量为5mol17．某元素的一种同位素

X原子的质量数为

A，含

N其中子，它与

1H

原子组成

HmX

分子，在

agHmX

分子中含质子的物质的量是（

）aA．A+m

(A+N+m)mol

aB．A

(A-N)mol

C．

aA+m

(A-N)mol

D．

aA+m

(A-N+m)mol18．元素周期表中前

7周期的元素种数以下：周期1元素种数2请解析周期表与元素种数的关系，此后预知第

28

345678181832328周期最多可能含有的元素种数是（

）A．18

B．32

C．50

D．6419．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是平常生活中常用的金属资料。以下说法正确的选项是（）A．元素A、B组成的化合物常温下必定呈气态B．必定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可以发生反应C．C、D、E的半径：C＞D＞ED．化合物AE与CE拥有相同种类的化学键20．核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。以下相关元素X的说法中，不．正确的选项是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径必定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能拥有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)21．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，以下相关表达不正确的选项是（）A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液二．填空与简答22．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转变关系以下列图(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子构造表示图为________，反应④的化学方程式为____________________________________________________。(2)若A是常有的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____________________________________________________________，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_______________________________。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。23．（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热牢固性：HmD＞HmC；②Cm、E（m1）拥有相同的电子层构造；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答以下问题：．．．．(1)HmDm的电子式___________________。(2)Cm（m1）的复原性强弱次序为：_________，能证明其复原性强弱的离子方程式为、E_________________________________________________________。将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_________________________________________________________________。(4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混淆，写出该反应的离子方程式。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是(5)在A、B、C、E单质中，符合以下转变关系的是_____________（填元素符号）。DmDm化合物2HmD最高价氧化物单质化合物1对应的水化物24．（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来研究元素周期律。甲同学依据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性达成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来考证卤族元生性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉KI试纸、润湿红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；写出采纳物质的名称：A____________，B__________，C____________；上述反应的离子方程式分别为___________________________________________________；________________________________________________________________________

。（2）乙同学的实验原理是

______________________________________________

。写出

B处的离子方程式：

___________________________________________________

。南开中学高2013级化学必修2第一章章末检测参照答案1．解析：4Li+O2△2Li2O。碱金属元素的原子和单质，在构造和性质上，既有相像性又有差别性。答案：C2．解析：在NaCl溶液中，F2是先与水反应而不是直接与NaCl反应。F2与H2O反应的化学方程式为：2F2+2H2O====O2+4HF。答案：D3．解析：氯化氢是共价化合物，电子式中无方括号和电荷数。答案：A4．答案D解析同种元素的不相同核素质量数不相同，不可以用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误。5．答案C解析此题察看原子构造与元素在周期表中地点的关系。A项描绘的元素若位于长周期，则可能是金属元素，如Ge(第四周期，第ⅣA族)，A不正确；氢元素原子最外层电子数为1，是非金属元素，B不正确；依据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超出8个，则次外层电子也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共两个电子层，位于第2周期，C项正确；K＋，最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，D项不正确。6．答案B解析处于元素周期表金属与非金属分界限周边的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，可是核电荷数、原子半径不相同，化学性质不完全相同，D错误。7．答案A解析A项中NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，A正确；B项中H2O和NH3均为共价化合物，化学键种类相同；C项中均为离子化合物；D项中SiCl4和CH4都为共价化合物。8．答案D解析A项中，HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误；B项中NaBr为离子化合物，B项错误；C项中MgF2电子式书写错误，应分开书写两个F－。9．解析：先由核外电子排布确定元素的地点，再进行判断。主族元素最外层上有两个电子，说明该元素处于ⅡA族，又在第四周期，则为钙元素。同周期元素原子半径从左到右渐渐减小，同主族元素原子半径从上到下增大，则A项错误，C项错误。又知氯化钙易溶，碳酸钙难溶。答案：D10．答案C解析冰变水只损坏分子间作使劲；NaCl颗粒粉碎未损坏化学键；HCl溶于水电离成H＋和Cl－，只损坏共价键；NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既损坏离子键，又损坏共价键。12．答案C解析依据四种元素的相对地点X、Y、Z、W在第ⅢA～ⅦA族，由元素周期律可知，原子半径Z>W，A项错误；气态氢化物的牢固性W>Z，Y>X，B项错误；由W的地点，W可能为硅，C项正确；由Z位于第ⅢA～ⅦA族，不能能是Na，故D项错误。13．解析：铍在周期表中与铝处于对角线地点，性质相像，所以A项正确；砹为卤族元素，依据卤生性质递变规律（从上到下，单质的颜色变深、气态氢化物的牢固性减小、卤化银的颜色变深），B项也正确；锶与钙处于同一主族，性质相像且有递变性，则硫酸锶难溶于水(硫酸盐的溶解度减小)，但也不溶于盐酸，所以C项错误；硒和硫处于同一主族，依据性质的递变性可知，硒化氢的牢固性应小于硫化氢，所以D项也错误。答案：A14．解析：由于X和Y是短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X可以有两种情况：Li或Si。若X为Li，则Y为H，形成XY型化合物；若X为Si，则Y为Li，化合物的化学式不符合选项。答案：A16．答案D解析由反应方程式可知，R的最低负价为－1，则其最高正价为＋7价，即应位于第ⅦA族；由于RO3－中R为＋5价，既拥有氧化性又拥有复原性；＋50若R为I或Br也可以发生如上反应；1molRO3－―→R，转移5mole－。18．答案C解析联合周期表与元素种类的关系知第8周期最后一种元素的原子序数和第7周期最后一种元素的原子序数之差，即为第8周期元素种类数，第8周期元素原子核外8个电子层，按排布规律各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，故有50种元素。△22．（