化学汇编专题专题九弱电解质的电离平衡与溶液的酸碱性(B组两年模拟)(含解析)

B组两年模拟精选(2016～2015年)1．(2016河·北邢台期末，9)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在以下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，以下表达正确的选项是()A．加入水时，平衡向右搬动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右搬动C．加入少量NaOH固体，平衡向右搬动，＋c(H)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大2．(2016·南师大附中月考云)以下有关说法正确的选项是()A．必然条件下反应N2＋3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过分的Zn粉反应，若加入适合的CH3COONa溶液，既能减慢反应速率，又不影响H2的生成C．将pH＝a＋1的氨水稀释为pH＝a的过程中，c（OH－）变小c（NH3·H2O）D．常温下，向浓度为0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混杂溶液的pH＝73．(2016·福建厦门双十中学期中)25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2O＋H＋Cl－＋HClO。以下表达中错误的选项是()A．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小C．在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒浓度：＋－c(Na)>c(ClO)>c(Cl－)>c(HClO)4．(2016福·建仙游一中月考)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，以下说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙做指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可采用右图所示装置D．该反应中每耗资2molNa2S2O3，电子转移数为4mol5.(2016江·西南昌一模，2)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入－0.1molL·1的氢氧化钠溶液，pH变化以下列图，以下有关表达正确的选项是()A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．②到③的过程中水的电离程度必然减小C．②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完好D．②点所示溶液中：＋－c(Na)＝c(HClO)＋2c(ClO)6．(2016安·徽淮南一模，7)常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液，用pH传感器测得混杂溶液的pH变化曲线以以下列图(已知：饱和CO2溶液的pH为5.6)，以下说法正确的选项是()A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L＋－B．在pH＝7时，c(Na)＝c(Cl)＋－－)C．在pH＝6时，c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO32D．c→d发生的主要离子反应为：CO32－＋－＋H===HCO37.(2015郑·州质检，3)以下说法中正确的选项是()A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3控制Fe2＋水解C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最后获取FeCl3固体－1c（OH－）D.向0.1molL·氨水中加入少量水，pH减小，减小c（NH3·H2O）8.(2015潍·坊期末，12)已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线以下列图，以下说法错误的是()A.水的离子积常数关系为：C＞AB.高升温度可实现由C点到A点C.T1时，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混杂，所得溶液的pH＝7D.图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值9.(2015岳·阳质检，5)现有四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的盐酸，③pH11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，以下有关上述溶液的表达中，错误的是()①、④等体积混杂后，溶液显碱性B.将②、③溶液混杂后，pH＝7，耗资溶液的体积：②>③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①10.(2015郑·州质检，9)25℃时，以下溶液中，离子浓度关系正确的选项是()A.pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1B.浓度相同的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4，三种溶液中的＋c(NH4)：①>③>②C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混杂，所得溶液中的离子浓度关系：＋－＋－c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)－1－1D.将amolL·CH3COOH与bmolL·NaOH溶液等体积混杂，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b11.(2015德·州质检，15)以下列图示与对应的表达吻合的是()A.图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B.图2中纯水仅高升温度，就可以从a点变到c点C.图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混杂后，溶液显中性D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol－1－－－的混L·Cl、Br及I合溶液，由图3曲线，可确定第一积淀的是Cl－12．(2016山·东枣庄八中月考)(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度吻合＋－c(H)·c(OH)＝1×10－20的溶液，其pH为________，此时水的电离碰到________。(2)已知：2NO2(g)===N2O4(g)H＝－57.20kJmol·－1。必然温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，以下措施能提高NO2转变率的是________(填字母)。A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．高升温度(3)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13mol2·L－2，则该温度下：10.01mol·LNaOH溶液的pH＝________；100mL0.1mol·L－1H2SO4溶液与100mL0.4mol·L－1的KOH溶液混杂后，pH＝________。(4)已知一溶液有4种离子：X＋、Y－、H＋、OH－，以下解析结果必然错误的选项是________。－＋＋－A．c(Y)>c(X)>c(H)>c(OH)＋－－＋B．c(X)＞c(Y)＞c(OH)＞c(H)＋－＋－C．c(H)＞c(Y)＞c(X)＞c(OH)－＋＋－D．c(OH)＞c(X)＞c(H)＞c(Y)(5)在25℃下，将amol·L－1－1的盐酸等体积混杂，反应时溶液中的氨水与0.01mol·L＋－________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示c(NH4)＝c(Cl)。则溶液显NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________________。(6)水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知以下物质的电离常数值(25℃)：HClO：Ka＝3×10－8HCN：Ka＝4.9×10－10H2CO3：Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－1184消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为________________。13．(2016东·北三省四市教研结合体模拟)酱油是一种常用调味剂，依照国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl－含量的方法。现采用该法测量某市售酱油可否吻合NaCl含量标准要求。实验原理以下(25℃)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)Ksp(AgCl)＝1.8×10－102Ag＋＋CrO42－===Ag2CrO4↓(砖红)Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12正确移取酱油样品5.00mL稀释至100mL。此后中取出10.00mL置于锥形瓶中，再向其中加入适合的铬酸钾溶液，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。(1)样品稀释过程中，用________移取酱油样品，应在________中定容，还需用到玻璃仪器__________________________________________________。(2)标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是_________________________________________________________________________________。滴定中眼睛应凝望________，出现_________________________________即达到滴定。(3)滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为________。(4)若三次耗资硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为________mol/L，该市售酱油可否吻合NaCl含量标准________(填“吻合”或“不符合”)。14.(2015大·连模拟)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线以下列图。(1)25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)，请说明原因，25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混杂，若所得混杂溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。(2)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混杂后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是。曲线A所对应的温度下，pH＝2的盐酸和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α、α表示，则α1212(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将两者等体积混杂，则混杂溶液的pH7，判断的原因是。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混杂，所得混杂液的pH＝。组1．C2．B3．D4．B[A．碘水溶液显酸性，甲基橙在该溶液显红色，当用Na2S2O3滴定达到终点时溶液由红色变为橙色，颜色变化不明显，因此该滴定不能用甲基橙做指示剂，应该用淀粉溶液作指示剂，A错误；B.在该反应中，I2中的元素化合价降低，获取电子，作氧化剂，Na2S2O3中的S元素的化合价高升，失去电子，是该反应的还原剂，B正确；C.Na2S2O3是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，不能够用酸式滴定管，C错误；D.依照化合价改变的总数与电子转移数目相等可知该反应中每耗资2molNa2S2O3，电子转移数为2mol，D错误，答案选B。]D[A项，①为饱和氯水，饱和氯水中存在次氯酸的电离平衡、水的电离平衡和氯气的溶解平衡，错误；B项，①到②的过程中，氯水中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当氯气和氢氧化钠溶液恰好完好反应时，水的电离程度达到最大，此时溶质为氯化钠和次氯酸钠，溶液呈碱性，而②点为中性，说明②到③的过程中水的电离程度先增大，此后氢氧化钠过分后水的电离程度开始减小，错误；C项，当氯气与氢氧化钠溶液恰好反应时生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸根离子部分水解，溶液呈碱性，而②的pH＝7，为中性溶液，说明氯水稍过分，两者没有恰好反应，错误；D项，②点溶液中溶质为NaCl、NaClO、HClO，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，依照电荷守恒得：＋＋－－－＋－－c(H)＋c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)＋c(OH)，因此c(Na)＝c(Cl)＋c(ClO)，由物料守恒可得：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，因此c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)，正确。]6．C[A项，滴定从前碳酸钠溶液的pH＝11，因此溶液中氢氧根离子的浓度为0.001molL·－1，该Na2CO3溶液的浓度大于－10.001mol·L，错误；B项，在pH＝7时，溶液显示中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等，此时溶液中还含有碳酸根离子和碳酸氢根离子，c(Na＋－)，错误；C项，在pH＝6时，溶液显酸性，溶液的组成可能是：碳酸氢钠和)＞c(Cl饱和二氧化碳溶液的混杂物，此时c(Na＋－2－)＞c(HCO3)＞c(CO3)，正确；D项，依照pH变化曲线，能够看出c到d阶段，随着盐酸的加入，pH不再变化，因此该阶段盐酸剩余，碳酸钠和碳酸氢钠完好耗资，错误。]7.A＋－[A项，加热促进水解，c(H)、c(OH)均增大，Kw增大，pH减小，正确；B项，HNO32＋，保存FeSO4溶液时，加稀H2SO4控制2＋水解，错误；C项，因FeCl3溶液会氧化FeFe中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl水解平衡，加热易使HCl挥发，促进水解平衡正向搬动，获取Fe(OH)3固体，灼烧最后获取Fe2O3固体，错误；D项，氨水加水稀释，促进一水合氨电离：NH3·H2O＋－向右搬动，c(OH－)比c(NH3·H2O)减小的程度NH4＋OHc－OH增大，错误。]小，则NH3·H2Oc8.A＋－＋－[A项，A点对应的c(H)、c(OH)均大于C点对应的c(H)、c(OH)，故水的离子积常数A＞C，错误；B项，高升温度，水的电离平衡向正向搬动，c(H＋)、c(OH－)增大，可实现由C点到A点，正确；C项，T1时，pH＝＋－4－14的硫酸c(H)＝10molL·，pH＝10的Kw－14氢氧化钠c(OH－)＝＝10mol·L－1－4－1，等体积混杂，两者恰好完好＋－10＝10molL·cH10反应，所得溶液的pH＝7，正确；D项，T2时水的离子积为c(OH－)·c(H＋)，即OM×OP为矩形OMAP的面积，正确。]9.A＋－3－1，因弱电解质的电离是稍微的，[pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H)＝1×10molL·因此c(CH－－－molL·3COOH)远大于1×103molL·1，pH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)＝1×103－1，两者等体积混杂，醋酸远过分，溶液呈酸性，A项错误；同理，若等体积的②、③混合，溶液呈碱性，现在混杂溶液呈中性，说明碱的体积小，B项正确；同A项解析，CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，因此CH3COOH放出H2最多，C项正确；加等量水稀释，碱的pH变小，酸的pH变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，因此pH变化小，D项正确。]10.D[A项，由于氨水存在NH3·H2O的电离平衡：NH3·H2O＋＋OH－，稀释促进电NH4离平衡的正向搬动，因此＋正常水解，CH3COONH4中a<b＋1；B项，NH4Cl溶液中NH4－＋＋＋CH3COO水解呈碱性，促进NH4水解，NH4HSO4中H控制NH4水解，因此同浓度的三者c(NH＋NH4Cl＋水解：NH＋4)：③>①>②；C项，混杂后的溶液为溶液，由于NH44＋H2O＋，因此c(Cl－＋＋NH3·H2O＋H)>c(NH4)>c(H)>c(OH－)；D项，若a＝b，则混杂后为CH3COONa溶液，因CH3COO－水解使溶液呈碱性，现在溶液呈中性，说明CH3COOH过分即：a>b，正确。]11.C[A项，同pH的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，曲线Ⅰ为盐酸，错误；B项，高升温度，促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)均增大，错误；C项，b点时，Kw＝10－12的NaOH溶液中c(OH－－2－1＋－，pH＝10)＝10molL·，pH＝2的硫酸中c(H)＝10－1，等体积混杂溶液显中性，此时pH＝6，正确；D项，由图可知Ksp(AgI)最小，2molL·I－先积淀，错误。]12．解析(1)常温下水的离子积常数为10－14，若溶液中氢离子就为水电离的氢离子，则氢离子浓度为10－10mol/L，溶液的pH为10，若溶液中的氢氧根离子为水电离出的，则溶液中的氢离子浓度为10－4mol/L，溶液的pH为4。由于水电离出的氢离子或氢氧根离子比纯水中的少，因此说明碰到控制。(2)A.减小二氧化氮的浓度，平衡逆向搬动，二氧化氮的转变率降低；B.降低温度，平衡正向搬动，转变率提高；C.增加二氧化氮的浓度，平衡正向搬动，提高转变率；D.升温，平衡逆向搬动，转变率降低。因此选BC。(3)①氢氧根离子浓度为－13－110.01mol/L，则氢离子浓度为10/0.01＝10(mol/L)，则溶液的pH为11。②硫酸的物质的量为0.1×0.1＝0.01(mol)，氢氧化钾的物质的量为0.4×0.1＝0.04(mol)，反应后节余0.02mol氢氧化钾，氢氧根离子浓度＝0.02/0.2＝0.1(mol/L)，其溶液的pH＝12。(4)依照电荷守恒解析，选项C不依照电荷守恒，错误。(5)依照电荷守恒可知c(H＋＋－－)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)，当铵根离子和氯离子浓度相等，则推出氢氧根离子浓度＝氢离子浓度，因此溶液为中性。溶液中铵根离子浓度＝氯离子浓度＝0.005mol/L，一水合氨的浓度＝a/2－0.005mol/L，溶液中的氢氧根离子浓度为－710mol/L，依照一水合氨的电离平衡常数表达式计算Kb＝－7－90.005×10/(a/2－0.005)＝10/(a－0.01)。(6)依照电离平衡常数解析，酸性的强弱序次为：H2CO3>HClO>HCO3－，因此次氯酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，方程式为：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。答案(1)4或10控制(2)BC(3)①11②12(4)C－9(5)中10/(a－0.01)(6)NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO13．解析(1)取5.00mL溶液，用酸式滴定管或移液管。正确配制100mL溶液需要用到100mL容量瓶、烧杯(稀释)、玻璃棒(引流)、胶头滴管(定容)。(2)AgNO3见光易分解，因此用棕色瓶盛装。滴准时眼睛凝望锥形瓶中颜色变化，当最后一滴滴下，出现淡红色积淀时，且半分钟内不再消失，说明达到终点[由于Ksp(AgCl)小，因此Cl－先积淀，当Cl－积淀完好时，CrO42－才积淀且生成砖红色积淀，由于量少且混在