人教高中化学选修5教学设计

人教版高中化学选修5教课方案人教版高中化学选修5教课方案81/81人教版高中化学选修5教课方案人教版高中化学选修5《有机化学基础》优选授课方案(整套)第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类授课目的【知识与技术】1、认识有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。2、掌握有机化合物的分类依照和原则。【过程与方法】依照生活中常有的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等授课手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。【感情、态度与价值观】经过对有机化合物分类的学习，领悟分类思想在科学研究中的重要意义。授课要点:认识常有的官能团；有机化合物的分类方法授课难点:认识常有的官能团，按官能团对有机化合物进行分类授课过程【引入】师：经过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有活力的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中获取的，直到1828年，德国科学家维勒有时发现由典型的无机化合物氰酸铵经过加热能够直接转变成动植物排泄物——尿素的实验事实，从而使有机物的见解碰到了冲击，引出了现代有机物的见解——世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自己有着特定的化学组成和结构，以致了其在物理性质和化学性质上的特别性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。我们先来认识有机物的分类。【板书】第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类师：有机物从结构上有两种分类方法：一是依照组成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反响有机物特点的特定原子团来分类。【板书】一、按碳的骨架分类链状化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3）有机化合物脂环化合物（如）环状化合物芳香化合物（如）【板书】二、按官能团分类表1-1有机物的主要种类、官能团和典型代表物种类官能团典型代表物的名称和结构简式烷烃————甲烷CH4烯烃双键炔烃—C≡C—三键芳香烃————卤代烃—X（X表示卤素原子）醇—OH羟基酚—OH羟基醚醚键醛醛基酮羰基羧酸羧基酯酯基

乙烯CH2=CH2乙炔CH≡CH苯溴乙烷CH3CH2Br乙醇CH3CH2OH苯酚乙醚CH3CH2OCH2CH3乙醛丙酮乙酸乙酸乙酯【随堂练习】按官能团的不同样能够对有机物进行分类，你能指出以下有机物的种类吗？【小结】本节课我们要掌握的要点就是认识常有的官能团，能按官能团对有机化合物进行分类。第二节有机化合物的结构特点授课目的【知识与技术】、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。2、掌握有机物同分异构体的书写。【过程与方法】用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有机物的同分异构。加强同分异构体的书写，应试虑几种异构形式——碳链异构、地址异构、官能团异构，加强同分异构体的书写练习。【感情、态度与价值观】经过同分异构体的书写练习，培养思想的有序性、逻辑性、慎重性。授课要点有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。授课难点有机化合物同分异构体的书写。授课过程第一课时一．有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型授课内容授课授课活动设计妄图环节教师活动学生活动有机物种类众多，有好多结构决定性质，结构明确研究有——引入有机物的分子组成同样，不同样，性质不同样。机物的思路：但性质却有很大差异，为组成—结构什么？—性质。多媒体播放化学史话：有思虑、回答激发学生兴有机分子的机化合物的三维结构。思趣，同时让学设置考：为什么范特霍夫和勒生认识到人结构是三维情况贝尔提出的立体化学理论们对事物的的能解决困扰19世纪化学认识是逐渐家的难题？深入的。指导学生搭建甲烷、乙烯、谈论：碳原子最外层经过观察讨乙炔、苯等有机物的球棍中子数是多少？怎样论，让学生在模型并进行交流与谈论。才能达到8电子牢固研究中认识有机物中碳交流结构？碳原子的成键有机物中碳原子的成键与讨方式有哪些？碳原子原子的成键特点论的价键总数是多少？特点。什么叫单键、双键、叁键？什么叫不饱和碳原子？有机物中碳概括有机物中碳原子的成键特师生共同小结。经过概括，帮原子的成键征：1、碳原子含有4个价助学生理清板书特点电子，易跟多种原子形成思路。共价键。2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。3、碳原子价键总数为4。不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数量少于4）。观察甲烷、乙烯、乙炔、分组、着手搭建球棍从二维到三简单有机分苯等有机物的球棍模型，模型。填P19表2-1维，亲自领悟子的空间结思虑碳原子的成键方式与并思虑：碳原子的成有机分子的构及观察分子的空间构型、键角有键方式与键角、分子立体结构。归碳原子的成与思什么关系？的空间构型间有什么纳碳原子成键方式与分考分别用一个甲基代替以上关系？键方式与空子空间构型模型中的一个氢原子，甲间构型的关的关系基中的碳原子与原结构有系。什么关系？碳原子的成—C——C=默记理清思路键方式与分概括周围体型平面型子空间构型解析=C=—C≡的关系直线型直线型平面型观察以下有机物结构：思虑：（1）最多有几CH3CHCH个碳原子共面？（2）23最多有几个碳原子共(1)C=C线？（3）有几个不饱分子空间构迁移HH和碳原子？型应用(2)H--C≡C--CH2CH3(3)—C≡C—CH=CF、2杂化轨道与轨道播放杂化的动画过观看程，碳原子成键过程及分有机化合物观看、思虑动画子的空间构型。空间形状碳原子的成1、有机物中常有的共价整理键：C-C、C=C、C≡C、键特点与有与归C-H、C-O、C-X、C=O、师生共同整理概括机分子的空纳C≡N、C-N、苯环间构型2、碳原子价键总数为4（单

应用牢固激发兴趣，帮助学生自学，有助于认识立体异构。整理概括键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3）。3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数量少于4）。5、分子的空间构型：（1）周围体：CH4、CH3CI、CCI4（2）平面型：CH2=CH2、苯（3）直线型：CH≡CH学业谈论迁移展现幻灯片：课堂练习学生练习牢固应用——作业习题P28，1、2学生课后达成检查学生课堂掌握情况第二课时[思虑回忆]同系物、同分异构体的定义？（学生思虑回答，老师板书）[板书]二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义同分异构表现象：化合物拥有同样的分子式，但拥有不同样的结构现象，叫做同分异构表现象。同分异构体：分子式同样,结构不同样的化合物互称为同分异构体。（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。）[知识导航1]引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解：（1）“同分”——同样分子式（2）“异构”——结构不同样分子中原子的排列次序或结合方式不同样、性质不同样。（“异构”能够是象上述②与③是碳链异构，也能够是像⑥与⑦是官能团异构）“同系物”的理解：（1）结构相似———必然是属于同一类物质；（2）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团——分子式不同样[学生自主学习，达成《自我检测1》]《自我检测1》以下五种有机物中，互为同分异构体；互为同一物质；互为同系物。CH3CH3CH3－CH－CH=CH2︱︱CH3－CH=C︱①︱－C=CH－CH③CH3CH33CH3④CH2=CH－CH3⑤CH2=CH－CH=CH2[知识导航2]1）由①和②是同分异构体，得出“异构”还可以够是地址异构；2）②和③互为同一物质，牢固烯烃的命名法；3）由①和④是同系物，但与⑤不算同系物，深入对“同系物”见解中“结构相似”的含义理解。（不但要含官能团同样，且官能团的数量也要同样。）4）概括有机物中同分异构体的种类；由此揭穿出，有机物的同分异构现象产生的实质原因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子拥有不同样的结合次序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量弘大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。）[板书]

如顺反二、同分异构体的种类和判断方法同分异构体的种类：碳链异构：指碳原子的连接次序不同样引起的异构官能团异构：官能团不同样引起的异构地址异构：官能团的地址不同样引起的异构[小组谈论]经过以上的学习，你感觉有哪些方法能够判断同分异构体？[小结]抓“同分”——先写出其分子式（可先数碳原子数，看可否同样，若同，则再看其他原子的数量）看可否“异构”——能直接判断是碳链异构、官能团异构或地址异构则最好，若不能直接判断，那还可以够经过给该有机物命名来判断。那么，怎样判断“同系物”呢？（学生很简单就能类比得出）[板书]同分异构体的判断方法[课堂练习投影]——牢固和反响学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习牢固“四同”的差异。1）以下各组物质分别是什么关系？①CH4与CH3CH3②正丁烷与异丁烷③金刚石与石墨④O2与O3⑤11H与21H2）以下各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？①CH3COOH和HCOOCH3②CH3CH2CHO和CH3COCH3③CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3④1-丙醇和2-丙醇⑤CH3－CH－CH3和CH3-CH2-CH2-CH3CH3[知识导航3]——《投影戊烷的三种同分异构体》启示学生从支链的多少，猜想该有机物反响的难易，从而猜想其沸点的高低。（尔后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。）[板书]三、同分异构体的性质差异带有支链越多的同分异构体，沸点越低。[学生自主学习，达成以下练习]《自我检测3——课本P122、3、5题》第三课时[问题导入

]我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想一想，该怎样书写已知分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？怎样检验同分异构体的书写可否重复？你能写出己烷（C6H14）的结构简式吗?（课本P10《学与问》）[学生活动]书写C6H14的同分异构。[教师]谈论学生书写同分异构的情况。[板书]四、怎样书写同分异构体书写规则——四句话：主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团地址由中到边；排布对、邻、间。（注:①支链是甲基则不能够放1号碳原子上；若支链是乙基则不能够放

1和

2号碳原子上，依次类推。②能够画对称轴，对称点是同样的。）几种常有烷烃的同分异构体数量：丁烷：2种；戊烷：3种；己烷：5种；庚烷：9种[堂上练习投影]以下碳链中双键的地址可能有____种。C－C－C—C︱C[知识拓展]你能写出C3H6的同分异构体吗？提示学生同分异构体暂时学过有三各种类，你再试一试写出丁醇的同分异构体？①按地址异构书写；②按碳链异构书写；）3.若题目让你写出C4H10O的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第2题答案同样吗？（提示：还需[知识导航5]

③按官能团异构书写。）（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构凑合出来。二氯甲烷可表示为

它们可否属于同种物质？（是，培养学生的空间想象能力）（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体？你再凑合一下。[板书]注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1种。[指导学生阅读课文P11的《科学史话》]注：此处让学生初步认识形成甲烷分子的sp3杂化轨道疑问：可否要求介绍何时为sp3杂化？[知识导航6]有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还有“键线式”，简介“键线式”的含义。[板书]五、键线式的含义（课本P10《资料卡片》）[自我检测3]写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。OH；；；[小结本节课知识要点][自我检测4]（投影）烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这类异构体的结构简式2.分子式为

。（课本P12、5）C6H14的烷烃在结构式中含有

3个甲基的同分异构体有（

）个（A）2个

（B）3个

（C）4个

（D）5个经测定，某有机物分子中含2个—CH3，2个—CH2—；一个—CH—；一个Cl。试写出这类有机物的同分异构体的结构简式：第三节有机化合物的命名授课目的【知识与技术】、认识有机化合物的习惯命名法。2、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵便运用系统命名法的几个原则。【过程与方法】经过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。【感情、态度与价值观】经过练习书写丙烷

CH3CH2CH3分子失去一个氢原子后形成的两种不同样烃基的结构简式。领悟有机物分子中碳原子数量越多，结构会越复杂，同分异构体数量也越多。领悟习惯命名法在应用中的限制性，激发学习系统命名法的热情。授课要点掌握有机化合物的系统命名法授课难点烃类化合物的系统命名授课过程第一课时教师活动学生活动设计妄图【引入新课】引导学生回顾复习回顾、概括，回答以下问题；从学生已知的知识下手，烷烃的习惯命名方法，结合同分积极思虑，联系新旧知识思虑为什么要掌握系统异构体说明烷烃的这类命名方命名法。式有什么弊端？自学：什么是“烃基”、“烷基”？学生看书、查阅辅助资料，经过自学学习新的见解。思虑：“基”和“根”有什么区认识问题。别？概括一价烷基的通式并写出思虑概括，谈论书写。认识烷与烷基在结构上－C3H7、－C4H9的同分异构体。的差异，学会正确表达烷基结构投影一个烷烃的结构简式，指导自学谈论，概括。培养学生的自学能力和学生自学概括烷烃的系统命名概括能力以及合作学习法的步骤，小组代表进行表述，的精神。其他成员互为补充。投影几个烷烃的结构简式，小组学生抢答，同学自评。认识学生自学收效，加强之间竞赛命名，看谁回答得快、学习气氛，找出学生自学准。存在的要点问题从学生易错的知识点出发，有针学生谈论，回答以下问题。以练习牢固知识点，特别对性的给出各各种类的命名题，是自学过程中存在的知进行训练。识盲点。引导学生概括烷烃的系统命名学生聆听，积极思虑，回答。学会概括整理知识的学法，用五个字概括命名原则：习方法“长、多、近、简、小”，并一一举例讲解。投影练习学生独立思虑，达成练习在实质练习过程中对新知识点进行升华和提升，形成知识系统。【课堂总结】概括总结：学生回忆，进行深层次的思1、烷烃的系统命名法的步骤和考，总结成规律原则2、要注意的事项和易出错点3、命名的常有题型及解题方法【概括】一、烷烃的命名1、烷烃的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；代替基，写在前，标地址，连短线；不同样基，简到繁，同样基，合并算。2、要注意的事项和易出错点3、命名的常有题型及解题方法第二课时二、烯烃和炔烃的命名：命名方法：与烷烃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同样点是主链必定含有双键或叁键。命名步骤：１、选主链，含双键（叁键）２、定编号，近双键（叁键）３、写名称，标双键（叁键）三、苯的同系物的命名?是以苯作为母体进行命名的；

；；。其他要求与烷烃同样！！！对苯环的编号以较小的代替基为

1号。有多个代替基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各代替基的地址。有时又以苯基作为代替基。四、烃的衍生物的命名卤代烃：以卤素原子作为代替基象烷烃同样命名。醇：以羟基作为官能团象烯烃同样命名酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物同样命名。醚、酮：命名时注意碳原子数的多少。醛、羧酸：某醛、某酸。酯：某酸某酯。【作业】P16课后习题及《优化设计》第三节练习【补充练习】一选择题1．以下有机物的命名正确的选项是(D)A.1,2─二甲基戊烷B.2─乙基戊烷C.3,4─二甲基戊烷D.3─甲基己烷2．以下有机物名称中，正确的选项是(AC)A.3,3—二甲基戊烷B.2,3—二甲基—2—乙基丁烷C.3—乙基戊烷D.2,5,5—三甲基己烷3．以下有机物的名称中，不正确的选项是(BD)A.3,3—二甲基—1—丁烯B.1—甲基戊烷C.4—甲基—2—戊烯D.2—甲基—2—丙烯4．以下命名错误的选项是(AB)A.4―乙基―3―戊醇B.2―甲基―4―丁醇C.2―甲基―1―丙醇D.4―甲基―2―己醇5．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是(D)A.2－乙基丁烷B.3－乙基丁烷C.2－甲基戊烷D.3－甲基戊烷6．有机物的正确命名是BA3,3二甲基4乙基戊烷B3,3,4三甲基己烷C3,4,4三甲基己烷D2,3,3三甲基己烷7．某有机物的结构简式为：，其正确的命名为(C)A.2,3—二甲基—

3—乙基丁烷

B.2,3—二甲基—

2—乙基丁烷C.2,3,3—三甲基戊烷

D.3,3,4—三甲基戊烷8．一种新式的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数量

(尾端的“0”可略去)。按此原则，对以下几种新式灭火剂的命名不正确的选项是

(

B

)A.CF3Br──C.C2F4Cl2──

1301242

B.CF2Br2──D.C2ClBr2──

1222012第四节研究有机化合物的一般步骤和方法授课目的【知识与技术】1、认识怎样研究有机化合物，应采用的步骤和方法。2、掌握有机物的分别和提纯的一般方法，判断有机化合物结构的一般过程和方法。【过程与方法】经过录象方式，参观认识质普、红外光谱、核磁共振普仪等仪器核实验操作过程。【感情、态度与价值观】经过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提升自己的科学涵养。授课要点研究有机化合物的一般步骤和常用方法。授课难点有机物的分别和提纯。测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。授课过程★第一课时【引入】师：我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？这就是我们这节课将要商议的问题。【板书】第四节研究有机化合物的一般步骤和方法师：从天然资源中提取有机物成分，第一获取的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不能能直接获取纯净物，获取的经常是混有未参加反响的原料，或反响副产物等的粗品。所以，必定经过分别、提纯才能获取纯品。若是要判断和研究未知有机物的结构与性质，必定获取更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：【板书】师：第一我们结合高一所学的知识了学习第一步——分别和提纯。【板书】一、分别、提纯师：提纯混有杂质的有机物的方法好多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分别。接下来我们主要学习三种分别、提纯的方法。【板书】1、蒸馏师：蒸馏是分别、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少许杂质，而且该有机物热牢固性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30oC），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。【演示实验1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。以下列图：特别注意：冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。【演示实验1-2】（要修业生仔细观察，注意实验步骤）【板书】2、结晶和重结晶1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，获取更纯净的晶体的过程。【说明】重结晶的首要工作是选择适合的溶剂，要求该溶剂：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。【板书】3、萃取1）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同样，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液体的密度不同样，用分液漏斗将它们一一分别出来。【说明】注意事项：1、萃取剂必定具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞可否严实。3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必定经过充分振荡后再静置分层。4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将基层液体从漏斗颈放出，当基层液体恰好放完时，要马上关闭活塞，上层液体从上口倒出。【小结】本节课要掌握研究有机化合物的一般步骤和常用方法；有机物的分别和提纯。包括操作中所需要注意的一些问题。★第二课时【引入】师：上节课我们已经对所要研究的有机物进行了分别和提纯，接下来进行第二步——元素定量解析确定实验式。【板书】二、元素解析与相对分子质量的测定1、元素解析师：元素定量解析的原理是将必然量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，经过无机物的质量计算出组成该有机物元素原子的质量分数，尔后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。以便于进一步确定其分子式。例1、某烃含氢元素的质量分数为17.2%，求此烃的实验式。又测得该烃的相对分子质量是58，求该烃的分子式。【解析解答】解析：此题题给条件很简单，是有机物分子式确定中最典型的计算。由于该物质为烃，则它只含碳、氢两种元素，则碳元素的质量分数为（100－）%＝82.8%。则该烃中各元素原子数（N）之比为：N(C):N(H)

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2:5121C2H5不过代表碳原子和氢原子的最简整数比，是该烃的实验式，不是该烃的分子式。设该烃有n个C2H5，则n58229所以，烃的分子式为C4H10。【讲解】对于一种未知物，若是知道了物质的元素组成和相对分子质量，就会很简单通过计算得出分子式。确定有机物的分子式的路子：1.确定实验式2.确定相对分子质量例2、燃烧某有机物，生成1.12L（标准情况）CO2和0.05molH2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是，求该有机物的分子式。解答：第一要确定该物质的组成元素。1.5gA中各元素的质量：m(C)12gmol1m(H)1gmol12mol1.5g，所以有机物中还含有O元素。m(O)0.1g)N(C):N(H):N(O)1:2:11:1:mol1则12gmol1gmol16g实验式为CH2O，其式量为30。又因该有机物的相对分子质量M(A)2930所以实验式即为分子式。【讲解】从例题能够看出计算相对分子量很重要，计算有机物相对分子质量的方法有哪些？密度法(标准情况)，相对密度法(同样情况)。别的能够看出元素的质量有时不能够由实验直接得出，还需要对实验现象和结果进行必要的解析和计算。【概括总结】确定有机物分子式的一般方法．（1）实验式法：①依据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比（最简式）。②求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）。2）直接法：①求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）②依据有机物各元素的质量分数直接求出1mol有机物中各元素原子的物质的量。师：有机物的分子式的确定方法有好多，在今后的授课中还会进一步介绍。今天我们仅仅学习了利用相对分子质量和实验式共同确定有机物的基本方法。应该说以上所学的方法是用计算的方法来确定有机物的分子式的。在同样计算推出有机物的实验式后，还可以够用物理方法简单、快捷地测定相对分子质量，比方——质谱法。【板书】2、相对分子质量的测定——质谱法师：质谱是近代发展起来的迅速、微量、精确测定相对分子质量的方法。（接下来对质谱法的原理，怎样对质谱图进行解析以确定有机物的相对分子质量，以及此方法的优点作简要精确的介绍）【重申】以乙醇为例，质谱图最右边的分子离子峰表示的就是上面例题中未知物A（指乙醇）的相对分子质量。师：好了，经过测定，现在已经知道了该有机物的分子式，但是，我们知道，同样的分子式可能出现多种同分异构体，那么，该怎样进以步确定有机物的分子结构呢？下面介绍两种物理方法。【板书】三、分子结构的判断1、红外光谱（介绍红外光谱法判断分子结构的原理，对红外光谱图的正确解析，最后确定有机物的分子结构）【说明】从未知物A的红外光谱图上发现右O—H键、C—H键和C—O键的振动吸取，能够判断A是乙醇而其实不是甲醚，由于甲醚没有O—H键。【板书】2、核磁共振氢谱（介绍核磁共振氢谱法判断分子结构的原理，对核磁共振氢谱图的正确解析，最后确定有机物的分子中所含H原子的种类和个数）【说明】未知物A的核磁共振氢谱有三各种类氢原子的吸取峰，说明A只能是乙醇而其实不是甲醚，由于甲醚只有一种氢原子。【小结】本节课主要掌握判断有机化合物结构的一般过程和方法。包括测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。认识几种物理方法——质谱法、红外光谱法和核磁共振氢谱法。第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃授课目的【知识与技术】、认识烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。2、认识烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【过程与方法】注意不同样种类脂肪烃的结构和性质的比较；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解见解、掌握见解、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、研究能力。【感情、态度与价值观】依据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反响结构”的思想。授课要点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法授课难点烯烃的顺反异构课时安排课时授课过程★第一课时（烷烃、烯烃）【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家可否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。依照结构的不同样，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上能够看作是烃分子中的氢原子被卤原子代替的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。【板书】第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。（学生回答，教师恩赐谈论）【板书】一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)师：接下来大家经过下表中给出的数据，仔细观察、思虑、总结，看自己能获取什么信息？表2—1部分烷烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/oC相对密度甲烷CH4-164乙烷CH3CH33丁烷CH322戊烷(CH)CH3CH323CH(CH)壬烷CH3(CH2)7CH3十一烷CH3293十六烷(CH)CH3CH3214(CH)CH十八烷CH3(CH2)16CH3(教师引导学生依照上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并恩赐适合的谈论)【板书】2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递加，呈规律性变化，沸点逐渐高升，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃拥有与甲烷相似的化学性质。【板书】3、化学性质（与甲烷相似）（1）代替反响光照如：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl（2）氧化反响nH2n+2+—O2→点燃nCO22C3n+1+(n+1)HO烷烃不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色2师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师恩赐谈论）【板书】二、烯烃1、见解：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式：CnH2n(n≥2)例：乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯师：请大家依照下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。表2—1部分烯烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/oC相对密度乙烯CH2=CH2丙烯CH2=CHCH31-丁烯CH2=CHCH2CH31-戊烯CH2=CH(CH2)2CH3301-己烯CH2=CH(CH2)3CH31-庚烯CH2=CH(CH2)4CH3(教师引导学生依照上表总结出烯烃的物理性质的递变规律，并恩赐适合的谈论)【板书】2、物理性质（变化规律与烷烃相似）师：烯烃结构上的相似性决定了它们拥有与乙烯相似的化学性质。【板书】3、化学性质（与乙烯相似）（1）烯烃的加成反响：（要修业生练习）；1，2一二溴丙烷；丙烷2——卤丙烷（简单介绍不对称加称规则）（2）（3）加聚反响：聚丙烯聚丁烯【板书】△二烯烃的加成反响：（1，4一加成反响是主要的）【板书】4、烯烃的顺反异构师：烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、地址异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。顺—2—丁烯反—2—丁烯师：像这类由于碳碳双键不能够旋转（否则就意味着双键的断裂）而以致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同样所产生的异构现象，称为顺反异构。小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，结构的相似性决定了性质的相似性；并认识了二烯烃的1，4—加成和烯烃的顺反异构。★第二课时（炔烃）环节教师活动学生活动设计妄图课前上课前，播放炔烃的欣赏音乐动画，课前准备，衬托本节课的学习主准备flash主题动画。牢固情绪，进入上课状态。题，激发学生学习欲望。展现一瓶用排水法收集经过观察、掌握乙炔的培养学生的概括能力和的乙炔气体。物理性质。观察能力，加深记忆。引导解析乙炔的组成和书写乙炔的电子式和结构牢固书写电子式与结构结构特点。式。的知识比较烷、烯、炔的结构思虑：1、炔烃有无顺反异培养学生的逻辑推理能特点，推断乙炔其化学构。2、乙炔可能拥有的化力和知识迁移能力。性质。学性质及考据方法。解析实验室制取乙炔时思虑：怎样选择气体实验培养学生知识迁移能新课的实验装置，引导学生室制取装置？力。学习正确选择气体的实验装置。研究实验：乙炔的制取观察实验现象，解析原因培养学生观察能力和分与性质（依如实验解析乙炔的化析问题的能力。学性质）牢固练习

概括总结乙炔的化学性理解和掌握乙炔的化学性引导学生经过解析概括质：质掌握本节的要点知识—1、可燃性：写出化学化学方程式。乙炔的化学性质。2、使酸性高锰酸钾溶液褪色3、加成反响：加深理解加成反响机理。乙炔与溴加成运用现代教育手段，帮播放乙炔与溴发生助学生微观角度认识化加成反响机理(动画)。学反响的机理。设计典型习题进行课堂运用本节知识解答练习中牢固乙炔的结构和练习，对学生在练习中的问题化学性质的知识，并培存在的问题进行解析。养学生由此及彼的知识迁移能力。本节知识总结（突回顾总结，明确主次，新旧知识比较，使知出乙炔结构与化学性质突出要点。识系统化、条理化。的关系）部署课后练习题。课后达成作业及时牢固知识环节教师活动学生活动设计妄图课前上课前，播放炔烃的欣赏音乐动画，课前准衬托本节课的学习主准备flash主题动画。备，牢固情绪，进入上课题，激发学生学习欲望。状态。展现一瓶用排水法收集经过观察、掌握乙炔的培养学生的概括能力和的乙炔气体。物理性质。观察能力，加深记忆。引导解析乙炔的组成和书写乙炔的电子式和结牢固书写电子式与结构结构特点。构式。的知识比较烷、烯、炔的结构思虑：1、炔烃有无顺反培养学生的逻辑推理能特点，推断乙炔其化学异构。2、乙炔可能拥有力和知识迁移能力。性质。的化学性质及考据方法。解析实验室制取乙炔时思虑：怎样选择气体实验培养学生知识迁移能新课的实验装置，引导学生室制取装置？力。学习正确选择气体的实验装置。研究实验：乙炔的制取观察实验现象，解析原因培养学生观察能力和分与性质（依如实验解析乙炔的析问题的能力。化学性质）牢固练习

概括总结乙炔的化学性理解和掌握乙炔的化学引导学生经过解析概括质：性质掌握本节的要点知识—1、可燃性：写出化学化学方程式。乙炔的化学性质。2、使酸性高锰酸钾溶液褪色3、加成反响：加深理解加成反响机理。乙炔与溴加成运用现代教育手段，帮播放乙炔与溴发生助学生微观角度认识化加成反响机理(动画)。学反响的机理。设计典型习题进行课堂运用本节知识解答练习牢固乙炔的结构和练习，对学生在练习中中的问题化学性质的知识，并培存在的问题进行解析。养学生由此及彼的知识迁移能力。本节知识总结（突回顾总结，明确主次，新旧知识比较，使知出乙炔结构与化学性质突出要点。识系统化、条理化。的关系）部署课后练习题。课后达成作业及时牢固知识第二节苯芳香烃授课目的1）知识目标：认识苯的物理性质，理解苯分子的独到结构，掌握苯的主要化学性质。2）能力目标：培养学生逻辑思想能力和实验能力。3）感情目标：使学生认识结构决定性质，性质又反响结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依照，慎重求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中认识研究事物所应依照的科学方法。授课要点、难点和要点1）要点：苯的分子结构与其化学性质2）难点：理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独到的化学键。3）要点：正确办理苯的分子结构与其化学性质的关系。授课方法（1）主要授课方法概括、演绎法：经过学生的逻辑推导和概括，最后确定苯的分子结构。（2）辅助授课方法情境激学法：创立问题的境地，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在境地中主动研究科学的巧妙。实验促学法：经过学生的着手操作，教师的演示，观察解析实验现象，掌握苯的分子结构和化学性质。辅助授课手段：多媒体辅助授课运用先进的授课手段，将微观现象宏观化，将刹时变化定格化，有助于学生掌握苯的结构特点和苯的主要化学性质（易代替、难加成、难氧化）的实质。学法指导1、观察与联想学会观察实验现象,经过现象解析实质。将苯的实验事实和已经掌握的旧知识联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。2、推理与假设让学生经过推理英勇提出假设，再小心求证并导出结论,从而掌握必然的逻辑思想方法。授课程序1、整体结构：2、过程设计教师活动[引入]小奇闻：化学家预知第一次世界大战[投影板书]苯芳香烃（第一课时）[投影板书]一、苯的组成及结构(一)苯的组成：C6H6[思虑]依照化学式，苯的组成有什么特点？［思虑与交流1］请写出C6H6可能的结构简式。（注意对学生进行启示、激励）[过渡]这些结构的共同点是什么？[思虑与交流2]终究苯分子中有没有碳碳双键或碳碳三键呢?请同学们设计实验方案检验.【学生研究实验】[提问]上述实验有什么现象？说明什么？实验--1：在苯中分别滴加溴水和酸性KmnO4溶液，震荡、静止，观察现象。[提问]上述实验有什么现象？说明什么？[表达]“凯库勒和苯分子的结构”[思虑与交流3]1865年德国化学家凯库勒苯环结构的相关见解：1）6个碳原子组成平面六边形环；2）环内碳碳单双键互相交替。[提问]上陈说法可否正确呢？

学生活动设计妄图听讲，对小奇闻进行情绪体验。激发学生学习兴趣。苯的分子式为C6H6。分组谈论后由小组代表写出可能的结构简式：引导学生2—CH2—C≡CH用假说的A．CH≡C—CH3方法研究B．CH3—C≡C—C≡C—CH苯的结构。学生明确结构决定性质，性质反响结构。对学生进行化学史实验1教育，同时现象：苯中加入酸性KMnO4溶教育学生液，紫红色不褪；苯中加入溴水，橙有科学探色不褪并转移到苯层，即上层呈橙红索精神。色结论：苯不能够使溴水或酸性高锰酸溶液裉色，说明苯分子中不含C=C指导学生或C≡C。以事实为结论：由于苯的一溴代物只有一种，依照考据说明苯分子中的六个氢原子地址应假说。引导该是等同的。学生领悟物质的结[思虑与交流4]为了考据假说,科学家做了大量实验发现苯的一溴代物只一种,邻位二溴代物也只一种.这说了然什么?[思虑与交流5]怎样更的确地表示苯分子的结构？1872年凯库勒提出补充论点:苯分子中碳原子完好以平衡地址为中心进行振荡运动,使得相邻碳原子之间不断屡次进行相吸和相斥,双键所以不断更换地址,交替运动.[投影]键长数据1935年，詹斯用x射线衍射法证明苯环是平面的正六边形，测得苯的碳碳键长都相等。

进一步领悟苯分子的结构特点。苯分子中碳碳键既不同样于单键也不同样于双键，而是介于单键和双键之间的和种独到的键。

构决定性质，性质又反响结构的辩证关系。导学生以事实为依据考据假说。[投影、表达]现代科学对苯分子结构的研究：1．苯分子为平面正六边形结构，键角为120°2．苯分子中碳碳键键长介于单键和双键之间。[软件演示]苯分子球棍模型和比率模型。[展现]一瓶纯净的苯。（引导学生从：色、实验：观察苯的颜色、状态，（苯有味、态、溶解性、密度、熔点、沸点、毒，不要修业生多闻气味）做实验检毒性等方面去观察、实验、查阅资料）验苯在水和酒精中的溶解度[投影板书]二、苯的物理性质依照前面研究的苯分子中的碳碳键是学生联想并着手练习介于单键和双键之间的独到的键,那么苯的化学性质怎样？实验--2：电脑展现：苯和液溴的反响。[投影板书]化学性质1：能代替[投影]C6H6+Br2C6H5Br+HBr[设问]这个实验事实说明什么？[投影板书]三、苯的化学性质[小结]请同学谈谈这节课的主要收获是什么？[牢固题和作业]见课件，基础训练

领悟结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。练习升华七、板书设计(略)第三节卤代烃授课目的【知识目标】（1）认识卤代烃的见解和溴乙烷的主要物理性质。（2）掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反响的条件和所发生共价键的变化。【能力和方法目标】1）经过溴乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力；2）经过学习溴乙烷的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识溴乙烷水解反响的能力；3）由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能拥有的化学性质，再经过实验进行考据的假说方法。感情和价值观目标】1）经过卤代烃中怎样检验卤元素的谈论、实验设计、实验操作，特别是两组不同样意见的比较实验，激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲，迫切用实践来检验结论的正误。实验成功的同学，领悟到劳动的价值，实验不能功的同学，经过了困难的磨炼，经过独立思虑，找出存在的问题，既熬制了毅力，也培养了慎重求实的科学态度。2）从溴乙烷水解实验的设计领悟到慎重求实的科学态度和学习乐趣。经过用化学平衡知识认识溴乙烷水解反响，使学生领悟到对化学反响规律的理解与欣赏；科学方法】由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能拥有的化学性质，再经过实验进行考据的假说方法。授课要点、难点1．溴乙烷的水解实验的设计和操作；2．试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反响。授课过程设计【引入】请同学们先来看几幅图片。第一幅图片是生产中常用的塑料管，其化学成分是聚氯乙烯，单体是氯乙烯；第二幅图片是不粘锅，其涂层化学成分是聚四氟乙烯，单体是四氟乙烯；第三幅图片是臭氧层空洞，形成空洞的原因之一是氟利昂的大量使用，如二氟二氯甲烷【提问】从组成看，它们都应该属于哪一种有机物？【生答】卤代烃。【追问】为什么？【生答】诚然母体是烃，但含有卤素原子。【设问】回答的不错。你能依照所学知识给出卤代烃的定义呢？【生答】卤代烃的见解。【小结】回答的很好。（投影卤代烃的见解，并提问卤代烃的官能团是什么？）。【设问】学习各种有机物的研究程序是什么？【生答】由典型（代表物）到一般，依照结构解析性质。【讲解】我们采用溴乙烷作为卤代烃的代表物，本节课我们将要点研究溴乙烷结构和性质。【投影】二、溴乙烷1.溴乙烷的结构【边表达边投影】溴乙烷在结构上能够看作是由溴原子代替了乙烷分子中的一个氢原子后所获取的产物。其空间构型以下：（投影球棍模型和比率模型）【投影】请同学们写出溴乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式。【引导研究】溴乙烷在核磁共振氢谱中应怎样表现？（两个吸取峰，且吸取峰的面积之比应该是3：2，而乙烷的吸取峰却只能有1个。）【小结】溴乙烷与乙烷的结构相似，差异在于C—H键与C—Br的不同样。【序言】溴原子的引入对溴乙烷的性质有什么影响？就是我们这节课研究的要点。让我们先来研究其物理性质。【投影板书】2.溴乙烷的物理性质【提出问题】已知乙烷为无色气体，沸点-88.6℃，不溶于水。比较乙烷分子的结构，你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在同样条件下，溴乙烷分子间的作用力大小怎样变化？熔沸点、密度呢？【科学推断】溴乙烷的结构与乙烷的结构相似，但相对分子质量大于乙烷，以致C2H5Br分子间作用力增大，其熔点、沸点、密度应大于乙烷。【学生研究实验1】试剂和仪器：试管、溴乙烷、蒸馏水、酒精（1）用试管取约2mL的溴乙烷，观察溴乙烷在常温下的颜色和状态。（2）将2mL的溴乙烷分放在两支试管中，往其中一只中加入2mL的水，振荡，静置。往另一支试管中加入2mL酒精，振荡，静置。【学生回答后投影】1．溴乙烷的物理性质（实验结论）：无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大。（学生回答密度比水在时，提问：为什么？你怎么知道水层在上方？）【提升】你可否依照所学知识推断：氯乙烷的沸点比溴乙烷的沸点是高还是低？为什么？【生答】低，有可能是常温下是气体，由于氯乙烷与溴乙烷的结构相似，而相对分子质量小于溴乙烷，分子间作用力小，故沸点低。【小结】烷烃分子中的氢原子被卤素原子代替后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点高升，密度变大。所以卤代烃只有极少许是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂。溴原子的引入能使溴乙烷拥有什么样的化学性质呢？【投影】3.溴乙烷的化学性质【序言】化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成。溴原子作为溴乙烷的官能团，发生化学变化应围绕着C—Br键断裂去思虑。C—Br键为什么能断裂呢？在什么条件下断裂？【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的能力大于C，则C-Br键中的共用电子对就偏向于Br原子一端，使Br带有部分负电荷，C原子带部分正电荷。当碰到－OH、－NH2等试剂（带负电或富电子基团）时，该基团就会攻击带正电荷的C原子，－Br则带一个单位负电荷走开。【问题】已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能够反响，CH3CH2Br可否与氢氧化钠溶液反响?若反响，可能有什么物质产生？【科学推断：】若反响，则生成乙醇和溴化钠，发生以下反响：水CH2CH2Br＋NaOH→CH3CH2OH+NaBr【序言】以上所述，均属猜想，但有根有据，属于科学猜想。好多伟大的科学理论都是经过科学猜想、实验考据得出的。若是让你设计实考据明溴乙烷能和氢氧化钠溶液发生反响。你怎样解决以下两个问题：（1）怎样用实考据明溴乙烷的Br变成了Br-?2）该反响的反响物是溴乙烷和氢氧化钠溶液，混杂后是分层的，且有机物的反响一般比较缓慢，怎样提升本反响的反响速率？充分振荡：增大接触面积；加热：高升温度加快反响速率。【学生谈论后回答，教师总结，得出正确的实验操作方法】【追问】：能不能够直接用酒精灯加热？怎样加热？不能够直接用酒精灯加热，由于溴乙烷的沸点只有℃，用酒精灯直接加热，液体容易暴沸。可采用水浴加热。【指出】水浴加热时就不能能振荡试管，为了使溴乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触，水浴的温度应稍高于溴乙烷的沸点，为什么？【生答】使处于基层的溴乙烷沸腾汽化，以气体的形式经过NaOH溶液与其充分接触。【指出】可同学想过吗？溴乙烷是大气污染物，汽化出来的溴乙烷不能能完好与NaOH溶液反响，消失到大气中就会污染空气，你想怎样解决本问题？【生答】试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防范溴乙烷的挥发，又提升了原料的利用率。【学生研究实验2】请同学们利用所给仪器和试剂，设计实验方案考据溴乙烷可否在NaOH溶液中发生代替反响。实验用品：大试管（配带直长玻璃管的单孔橡皮塞）2只、试管夹、小试管10只，长胶头滴管（能从大试管中取液体）、250mL烧杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。【提示】1）可直接用所给的热水加热2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量约为2mL（3）水浴加热的时间约为3分钟（巡视，组织授课，及时点拨，结合不同样方案组织谈论：加入NaOH溶液加热，冷却后直接加AgNO3为什么不能够够？检验卤代烃中含有卤元素的程序怎样？）【小组报告实验结果，教师谈论得出结论】结论：CH3CH2Br能与氢氧化钠溶液反响，发生代替反响，反响方程式以下：水CH2CH2Br＋NaOH→CH3CH2OH+NaBr△【投影】上述方程式也能够写成：NaOHCH2CH2Br＋H2O△→CH3CH2OH+HBr该反响可理解为:溴乙烷发生了水解反响，氢氧化钠的作用是中和反响生成的HBr，降低了生成物的浓度，使反响正向进行。（该反响是可逆反响）【提升】因此可知，水解反响的条件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反响中，C—Br键断裂，溴以Br-形式走开，故带负电的原子或原子团如OH-、HS-等均可代替溴乙烷中的溴。【思疑】对水解反响的深入：1、把“—Br”代替成“—Cl”，可否发生反响？CH3CH3CH”或“CH3－C－”或R—怎样反响？—”代替“2、把“CH3CH23、把“CH3CH2—”代替成“Fe3+”，可否发生反响？【目标测试】1.(2003年上海市理科综合测试)足球竞赛中，当运动员肌肉损害或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位发射药剂氯乙烷(沸点℃)，进行局部冷冻麻醉应急办理，乙烯和氯化氢在必然条件下制得氯乙烷的化学方程式(有机物用结构简式表示)是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，该反响的种类是________。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急办理的详尽性质是_________________________。2.已知NH3和H2O在与卤代烃反响时的性质很相似，在必然条件下能使卤代烃发生氨解，写出溴乙烷的氨解方程式。【小结】今天，我们研究了溴乙烷的物理性质和化学性质中的水解反响，经历了哪几个步骤？

现在回忆这个过程投影：提出问题

科学猜想

实验考据解决问题

发展理论

形成理论【小结】这个过程不是研究事物所应依照的一种科学方法。这一过程包括着以实验事实为据，慎重求实的科学态度。我们应该学会它。第一节醇酚（第一课时）授课目的：知识与技术在解析醇的结构认识性质的过程中使学生获取物质的结构与性质之间关系的科学见解，学会由事物的表象解析事物的实质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。过程与方法经过解析表格的数据，使学生学会利用曲线图表解析相关数据而且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生解析数据和办理数据的能力。利用假说的方法引导学生开拓思想，进行科学研究。感神态度和价值观对学生进行辩证唯物主义教，即内因是事物变化的依照，外因是事物变化的条件，从而使学生认识学习和研究化学问题的一般方法和思想过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望二、授课环节授课环节教师活动学生活动授课妄图引入现在有下面几个原子团，请同学们将它学生书写研究醇与酚们组合成含有—OH的有机物CH3—结构上的相—CH2——OH似和不同样点投影交流观察、比较激发学生思维。解析、谈论运用分类的思想，你能将上述不同样结构学生互相谈论、交培养学生分特点的物质分为哪几类？流析概括能第一类—OH直接与烃基相连的：力。第二类—OH直接与苯环相连的：讲解

在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯

学生听、看

明确见解环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。过渡、提问醇和酚分子结构中都有羟基（—OH），它们在化学性质上有什么共同点和不同样点呢？这一讲，我们先来认识一下醇的有关知识投影、表达一、醇学生听、看、思虑使学生认识1、醇的分类醇的分类一元醇CH3OH、CH3CH2OH饱和一元醇通式：CnH2n+1OH二元醇CH2OHCH2OH乙二醇多元醇CH2OHCHOHCH2OH丙三醇思虑与交流请仔细阅读比较教材P49页表3-1、3-2依照数据画出曲线培养学生科表格中的数据，你能得出什么结论或作图：画出沸点——学解析方法出什讲解？解析很多数据的最好方法就分子中所含碳原子是在同一坐标系中画出数据变化的曲线数曲线图；图来。同学们没关系试一试。谈论、交流；氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一学生结论：同一类掌握氢键的教师讲解醇分子羟基的氢原子间存在的互相吸引有机物如醇或烷见解。力。烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而高升的。而在为什同样碳原子数的不么相同醇中，所含羟基对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇数起多，沸点越高。的沸点会高于烷烃呢？这是由于氢键产生的影响。投影2、醇的物理性质总结1）醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。2）相对分子质量周边的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。思虑与交流教材P49“思虑与交流：运用必修2中所学学以致用，化学知识，谈论、提升学生知交流化学事故的处识的运用能理方法。力。回顾三、乙醇的化学性质学生回顾、书写相复习、牢固1、乙醇的化学性质很爽朗能够与金应化学方程式属钠反响放出氢气：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2讲解、提问经过反响我们能够发现乙醇的性质主要学生回答：引导学生从是由其官能团羟基（—OH）表现出来的。O—H键断裂时氢原断成键的角在乙醇中O—H键和C—O键都简单断子能够被代替。度来理解化裂。上述反响中断裂的是乙醇分子中的学反响的原什么键？理设问若是C—O键断裂，发生的又会是何种反应种类呢？学生实验投影3、消去反响浓硫酸CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O170C

学生思虑，希望进激发求知欲行下面内容。组装实验装置；实培养学生实验，观察现象并记验能力；增录。强学生对乙醇的感性认识。学生书写化学方程使学生从反式并思虑反响中应的实质上断、成键的地址和来理解乙醇特点。的消去反响特点。讲解断键：相邻碳原子上，一个断开C-0键，学生听、看并思虑另一断开C-H键。自学引导学生从反响进行的条件和反响过程阅读P51“资料卡使学生认识中断成键的角度来区分分子内脱水和分片——乙醇的分子到“反响物子间脱水的联系和差异。间脱水”在不同样反响条件下可生成不同样的产物”投影4、代替反响学生回答：断开C-0从断成键的CH2CH3OH＋HBrCH2CH3Br＋键。溴原子代替了角度理解羟基的位，属于取H2O代反响。在这个反响中，乙醇分子是怎样断键提问：的？属于什么化学反响种类？学与问乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气2CH3CH2OH+O2牢固复习反响，写出该反响的化学方程式。乙醇能不能够被其他氧化剂氧化呢？2CH3CHO+2H2O学生实验我们把乙醇加入重铬酸钾溶液，观察是先向试管加入少许培养学生实否有现象产生。的重铬酸钾溶液，验观察能力尔后滴加少许乙醇，充分振荡讲解在酸性重铬酸钾作用下乙醇能够发生反学生思虑从物质间相应。由于重铬酸钾是氧化剂，所以乙醇互转变关系被氧化。上来提升学生的认识。氧化氧化乙醇乙醛乙酸课堂总结在这一节课，我们共同研究了乙醇的结回顾成立知识网构特点、化学性质；从断成键的角度了络。解乙醇发生化学反响的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定性质这样规律。作业教材P55，2牢固知识谈论：1、本设计是一节中规中矩的边讲边实验的新授课授课，重视教师的导和学生的学。2、设计中也吻合由结构到性质这一化学研究方法。3、教师在设计中也把醇和酚的结构不同样提到这来作了一个授课内容整合。4、由于本节内容很多，比较复杂，不建议把醇和酚的结构比较放在这进行。本设计应从醇和烷烃的不同样比较引出醇的官能团。尔后围绕—OH这一官能团，以断键的可能性，进行展望、实验、解析、概括总结。最后由乙醇再推行到其他醇类的性质及醇的分类等。第二课时授课目的知识目标:使学生掌握苯酚的分子结构特点、重要性质、认识苯酚的用途；掌握苯酚的检验方法。能力目标：培养学生操作、观察、解析能力，加深对分子中原子团互相影响的认识，培养学生辩证唯物主义见解。感情目标：逐渐成立学生透过现象看实质的化学学科思想，激发学生学习兴趣，培养学生求实进步的质量。授课要点苯酚的化学性质和结构特点。授课难点苯酚的化学性质。授课方法1．教法1）教师设计课型，以研究性实验为先导，研究性质。2）引导学生解析、谈论、比较，练习固所学知识。3）多媒体辅助授课2．学法1）实验研究、谈论、练习牢固。2）积极使用手、眼、脑，培养语言表达能力，提升思想解析能力。授课组织形式小组谈论、师生谈论多种形式。授课过程[课堂引入]：进入实验室，同学们闻到了什么气味？它与我们到什么地方闻到的气味近似？生：医院。对，今天我们一起来学习这类重要的化工原料，它在工农业生产上和医药上经常使用。家庭使用的药皂中也可常增加它，它就是今天我们要学习的苯酚。[投影]：第二节酚[引入新课]化学是一门以实验为基础的自然科学，下面我们经过几个实验来研究苯酚的性质。请同学们先按步骤进行实验研究。特别提示：苯酚拥有强烈的腐化性，万一不小心粘在皮肤上时，应该马上用酒精冲洗。一、实验研究序号

主要操作

实验现象、反响方程式实验

1

观察苯酚的色、味、态，尔后取少许苯酚放入试管中，滴加1-2mL水，振荡，观察现象。尔后放入热水中水浴加热，再观察现象。再让液体冷却，再观察现象。

实验现象：向上实验

1中的液体取出约

1/2

量（剩

实验现象：实验2余溶液留做第4.5.6步用）加入另一支反响方程式：试管里，诼滴滴加NaOH溶液，边滴边振荡，至恰好澄清。（注意NaOH千万不能够过分，省得后边的实验做不能功。）将实验2中的澄清液分为两等份，一实验现象：实验3份小心吹入CO2；一份加入少许稀盐反响方程式：酸。4.取少许苯酚溶液加入试管，尔后滴实验现象：实验4加几滴石蕊试液,苯酚和浓溴水的反响：在试管里滴入实验现象：饱和溴水再加入约1-2mL，尔后滴入反响方程式：实验52-3滴苯酚稀溶液，充分振荡，静置，苯酚和FeCl3溶液的反响：在试管里实验现象：滴入几滴苯酚稀溶液，再加入约2-3实验6mL水，振荡，尔后再逐滴滴人1-2滴FeCl3稀溶液。实验达成后，请同学们整理好药品、和仪器。针对上述实验现象，请同学们看书自学。二、读书思虑题（投影打出）1、醇与酚在结构上的主要差异是什么？2、苯酚有那些物理性质？3、苯酚在结构4、苯酚与NaOH溶液反响的现象怎样？说明苯酚拥有怎样的性质？5、苯酚溶液分别与浓溴水及FeCl3溶液反响的现象怎样？6、苯酚分子中原子团之间是怎样互相影响的？（学生依如实验研究结果、解析、谈论，教师巡视指导）三、师生谈论请同学们针对上述问题张开谈论。师：请同学们回忆苯酚的物理性质。生：回答。[板书]（一）、物理性质：见多媒体[师设问]（1）苯酚的浑浊溶液中滴加NaOH溶液有何现象?生：溶液由浑浊变澄清。2）依照上述现象及研究实验2请你对苯酚拥有的性质进行解析生：弱酸性，比碳酸的酸性还要弱。3）谈论：苯酚为什么拥有酸性？生：由于-OH受苯环的影响使得-OH简单发生电离，显示酸性。[多媒体]：（二）、苯酚的分子结构分子式结构式结构简式（请学生板演）师：苯酚与醇类物质在结构上的主要差异是什么？你认为苯酚的化学性质与乙醇可否同样？（多媒体）生：羟基与苯环直接相连，它的化学性质与乙醇是不完好同样的。[多媒体]：（三）、苯酚的化学性质师：从实验2我们知道苯酚的水溶液拥有酸性，那么苯酚的水溶液为什么显酸性呢？（引导学生从结构上思虑）师：引导、启示生：谈论、概括，苯环对羟基的影响使羟基上氢原子简单电离，其水溶液呈酸性。[多媒体]：1.苯酚与NaOH溶液的反响请学生演示:苯酚+碱——>盐+师：苯酚水溶液的酸性怎样

水?你能够用上述实验事实来证明它酸性的强弱吗

?生:苯酚水溶液的酸性比碳酸的酸性还要弱，由于由强酸制弱酸的反响原理，在苯酚钠溶液中通入CO2生成了苯酚——出现浑浊现象。师：总结(1)在苯酚溶液中滴加几滴石蕊试液,不变色。(2)向苯酚钠溶液中通入足量的CO2,有浑浊出现。请学生演示:[多媒体]：2.苯酚与浓溴水的反响：师：向苯酚溶液中滴加浓溴水，现象怎样？生：生成白色积淀。谈论：苯和液溴与苯酚和浓溴水哪个反响更易发生？为什么？[多媒体]：苯酚和浓溴水的反响演示师：事物之间是宽泛联系的，原子团之间也不例外。生：总结羟基对苯环的影响，使苯环上三个氢原子变爽朗而易被代替。请学生演示:[多媒体]：3.苯酚和FeCl3溶液的反响师：现象怎样？生：无色变成紫色。师：.苯酚和FeCl3溶液的反响特别矫捷，在实质应用中有何作用？生：可用于鉴别和检验苯酚。牢固练习：见[多媒体]：[板书]四、苯酚的用途[多媒体]：作业：P55第二节

醛授课目的【知识与技术】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反响和还原反响。2、认识醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。【过程与方法】经过实验来学习乙醛的结构与性质的关系【感情、态度与价值观】培养实验能力，成立环保意识授课要点醛的氧化反响和还原反响授课难点醛的氧化反响课时安排2课时授课过程★第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和么物质呢？写出反响的化学方程式。【学生活动】回忆，思虑，回答并写出相关化学方程式：

Cu做催化剂的条件下，氧化成什师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。【板书】第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展现乙醛的分子比率模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能够写成引导学生解析比较：

CH3COH？【回答】由于在乙醛的分子结构中，不含有羟基。【板书】2．乙醛的物理性质（展现一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。密度比水小，沸点℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。【过渡】师：从结构上解析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推断乙醛应有哪些化学性质？【板书】3．乙醛的化学性质1）加成反响（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反响是怎样发生的？【学生活动】思虑，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。【追问】当乙醛和氢气发生加成反响时应怎样进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反响的规律：C=O中的双键中的一个键打开。【板书】CH3CHO+H2→催化剂CH3CH2OH师：依照前面所学的有机物的氧化反响和还原反响的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反响。【板书】（2）氧化反响①银镜反响【演示实验3-5】（此过程中要引导学生仔细观察，认识银氨溶液的配制，银镜反响的条件和现象。）实验注意事项：1．试管内壁应洁净。2．必定用水浴加热，不能够用酒精灯直接加热。3．加热时不能够振荡试管和摇动试管。4．配制银氨溶液时，氨水不能够过分（防范生成易爆物质）。【指导学生】依如实验步骤写出化学方程式。【板书】AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反响生成的银附着在试管壁上形成光明的银镜。【板书】②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化【演示实验3-6】（此过程中要引导学生仔细观察，认识乙醛发生此反响的条件和现象。）CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色积淀。【设问】解析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？怎样检验醛基？师:乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反响需要在碱性条件下进行。【小结】乙醛的主要化学性质：①乙醛能和氢气发生加成反响。②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。★第二课时【复习提问】师：乙醛的分子式及结构简式应怎样书写？（学生思虑回答：C2H4O，CH3CHO。）【设问】若是结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO应叫什么名称？你可否概括出什么是醛？（学生思虑回答：丙醛、丁醛。并让学生谈论、总结出醛的见解）【板书】二、醛类1．见解及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而组成的化合物。【设问】①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应怎样表示？②醛类的分子式通式应怎样表示？（学生谈论，解析，推断）【依照学生的回答板书】①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。②分子式通式可表示为CnH2nO【追问】③醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？④醛类物质应有哪些化学性质？【提示】结合乙醛的分子结构及性质解析。（学生热情谈论后回答，教师依照学生的回答恩赐谈论并板书）【板书】2、醛类的主要性质：①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。②推断出醛类物质可能能和H2发生加成反响，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反响。【联想启示】⑤若是醛类物质有这些化学性质，则表现了醛基有什么性质？（学生积极思虑，猜想应该是氧化性和还原性。）师：在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛，今天我们来学习甲醛的结构及性质。【板书】3．甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O结构简式：HCHO结构式：【重申】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其他醛类物质不同样，甲醛分子中相当是含有两个醛基。【板书】（2）物理性质甲醛又称蚁醛，是一种无色拥有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。【提示】依照乙醛的化学性质思虑甲醛应有哪些化学性质。（学生谈论、回答）【提问】谁能用化学方程式来表示？【板书】（3）化学性质①能与H2发生加成反响：HCHO+H2CH3OH②拥有还原性。HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2OHCHO＋2Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O【板书】（4）用途师：甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。【小结】以上学习的是醛类的见解及甲醛的性质和用途。【补充】丙酮的官能团是羰基，主要化学性质：可催化加氢生成醇，但不能够被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。【总结】指导学生对这节的知识进行总结，概括。如：醇、醛、酸之间的转变关系怎样？启示学生的思想。思虑、整理、概括得出三者之间的转变关系：第三节酯化反响授课目的知识技术：掌握酯化反响的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反响、催化作用。能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、讲解实验现象的能力，培养学生对知识的解析概括、概括总结的思想能力与表达能力。科学质量：经过设计实验、着手实验，激发学习兴趣，培养求实、研究、创新、合作的优异质量。科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，经过酯化反响过程的解析、推理、研究，培养学生从现象到实质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思想方法。授课方法：研究研究式，辅以多媒体动画演示。课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反响实验（本文略去乙酸的其他性质部分）第2课时：酯化反响问题谈论授课过程第一课时【过渡】我国是一个酒的国家，五粮液享誉国内外，国酒茅台香飘万里。“酒是越陈越香”。你们知道是什么原因吗？【板书】乙酸的酯化反响【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做以下实验，实验结束后，互相比较所获取产物的量。第一组：在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。第二组：在一支试管中加入3mL乙醇，尔后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。第三组：在一支试管中加入3mL乙醇，尔后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。重申：①试剂的增加次序；②导管尾端不要插入到接受试管液面以下；③加热开始要缓慢。【师】问题①：为什么要先加入乙醇，尔后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会刹时产生大量的热量于乙醇的密度比浓硫酸小，若是把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸跳跃溅，可能烫伤操作者。【师】问题②：导管尾端为什么不能够插入到接受试管液面以下？【生】防范加热不平均，使溶液倒吸。【追问】除了采用这样一种方法防范倒吸外，此装置还有哪些其他改良方法？

,而且由【生】能够将吸取装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下防范倒吸（或其他合理方法）。【师】问题③：为什么刚开始加热时要缓慢？【生】防范反响物还将来得及反响即被加热蒸馏出来，造成反响物的损失。【师】所以此装置也能够看作是一个简单的蒸馏装置，那么，装置的哪一部分相当于蒸馏烧瓶？哪一部分相当于冷凝管？【生】作为反响容器的试管相当于蒸馏烧瓶，导管相当于冷凝管，不是用水冷却而是用空气冷却。【追问】开始时缓慢加热可否是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了？怎样考据？【生】用蓝色石蕊试纸来检验，若是变红，说明有乙酸；乙醇能够用红热的铜丝与之反应后显红色来检验。【师】①盛有饱和碳酸钠溶液的试管不能够用石蕊来检验可否含有乙酸，其实只要将试管振荡一下，看可否有气泡逸出就可以了；②接受试管中有大量的水，其中溶解的少许乙醇可能无法经过CuO与乙醇的反响来验证，但可依据有乙酸挥发出来，推知也会有乙醇挥发出来。【师】接受