河北省安平中学2023学年化学高一第二学期期末经典模拟试题含解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将煤制成气体燃料煤气(CO)的主要目的是（）A．方便存放

B．方便运输C．提高燃烧效率，减少大气污染

D．多赚钱2、下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，下列各组不正确的是A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯3、我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是()A．它是一种新的原子B．它是一种新的元素C．它的质量数为185D．它是铪－180的一种新的同位素4、下列说法中正确的是()A．摩尔是表示物质质量的单位B．物质的量就是指物质的质量C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子5、X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是().A．原子半径:X<Y<Z<MB．最简单气态氢化物的热稳定性:Y<ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<MD．X与Y形成的化合物均易溶于水6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．小苏打与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑D．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O7、下列说法正确的是（）A．陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C．淀粉、油脂、蛋白质都能在硫酸作用下水解，但水解产物不同D．将SO2气体依次通过NaHCO3、硅酸钠溶液可以证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO38、下列有关物质用途的说法正确的是A．无水乙醇作医疗消毒剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．聚氯乙烯用作食品保鲜膜D．油脂用于制造肥皂9、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是()A．X的化学式为C10H10O6B．X分子中含有官能团为羟基、羧基和酯基C．X在一定条件下只能和酸发生酯化反应，不能和醇发生酯化反应D．1molX分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，消耗这两种物质的物质的量分别为3mol、1mol10、下列各组变化类型相同的是A．干馏和分馏B．裂化和裂解C．煤的气化和海水的蒸馏D．蛋白质的变性和盐析11、下列说法正确的是A．复分解反应不一定是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应12、常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-1413、过氧化氢是一种“绿色氧化剂”，保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是A．B．C．D．14、向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C．参加反应铁粉的总质量m2=5.6gD．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol•L﹣115、下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是()A．煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等C．石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料16、下列实验装置、试剂或操作正确的是A．分离乙醇和乙酸 B．甲烷与氯气取代反应C．蒸馏石油 D．铝热反应17、下列化学用语表示正确的是()A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．F原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N18、以下“原料→产品”的关系不符合实际的是A．海带→碘B．石油→柴油C．蛋白质→肥皂D．海水→淡水19、可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。则以上所述各项正确的组合为A．②④⑥B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑥20、A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>DB．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素21、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A．风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能B．“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合“低碳经济”发展的新理念C．硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质D．可燃冰实质是水变成的固态油22、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol—1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定D．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H=b，则a＞b二、非选择题(共84分)23、（14分）下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：（1）写出各物质的化学式：A为______，B为_____，C为_____，D为_____，E为_____，F为______。（2）写出下列反应的化学方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）写出C→F的离子方程式：___________________。（4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______。24、（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）写出A2W2的电子式为____________。（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。25、（12分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。(1)仪器a的名称是______。(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______。(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________。(4)试剂Y为_______。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。①写出该反应的离子方程式________。②将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+

S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00

mL,则该样品中ICl3的质量分数为_______。26、（10分）实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。⑴选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。⑵计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。⑶称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。⑷溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________(同上)。⑺摇匀、装瓶。27、（12分）乙酸乙酯用途广泛，在食品中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。Ⅰ、制备在试管a中先加入3mLCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。（1）该装置有一处错误，请指出__________________________。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O的位置）______________________________。（3）加入浓H2SO4的作用是______________________________。II、提纯：（1）操作1需用到_____________（填仪器名称），上层液体从该仪器的_________分离出来（填“上口”或“下口”）。（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂__________。a.氯化钙b.碱石灰c.硫酸铜（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为_________________________。28、（14分）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取，己知:乙酵四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度g•cm-30.78931.5950.71~0.764.94沸点/℃78.576.825~232184.35以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：(1)实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的___________（填序号）。a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.蒸发皿f.酒精灯g.燃烧匙(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式___________。(3)操作①的名称是__________；试剂A为_________(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：I_____________________；II__________________。(4)操作②应在____________(仪器名称）中振荡、静置；观察到的现象是______________。(5)该方案采用常压加热蒸馏并不合理，理由是____________________。29、（10分）按下面的实验过程完成下题：（1）写出上述过程颜色变化（a）________；（b）______；（d）________。（2）写出上述反应的化学方程式：（1）____________；（3）_________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】分析：将煤制成气体燃料煤气，燃烧充分，可减少大气污染。详解：煤和气体相比较，便于储存和运输，但煤燃烧不充分，常产生污染性气体，将煤制成气体燃料煤气，燃烧充分，可减少大气污染，主要是从环境的角度考虑，而不是多赚钱。答案选C。2、D【答案解析】测试卷分析：混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，满足的条件是碳的质量分数一定，常见的是最简式相同或同分异构体，选项B和C最简式相同，满足条件，正确；甲烷和辛醛碳的质量分数都是75%，满足条件，选项A正确；苯和甲苯最简式不同，碳的质量分数也不等，选项D不正确。考点：有机混合物的燃烧产物中CO2的质量判断。3、B【答案解析】

是一种新的原子，质量数为185，质子数为72，原子序数等于质子数．是Hf的一种新的核素，同时也是Hf的一种新的同位素，但不是新元素，是一种新的核素，故B错误，A、C、D正确；答案选B。4、D【答案解析】

A项、质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B项、物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，故B错误；C项、摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故C错误；D．物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故D正确。故选D。【答案点睛】注意物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等。5、C【答案解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，M为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答。【题目详解】根据以上分析可知X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Z＞M＞Y，选项A错误；B．非金属性Y＞Z，非金属性越强氢化物越稳定，故最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z，选项B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性Z＜M，选项C正确；D．X与Y形成的化合物中NO不溶于水，选项D错误。答案选C。6、D【答案解析】A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，A错误；B.小苏打与稀盐酸反应：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B错误；C.工业上电解熔融状态的氯化镁：Mg2＋＋2Cl－Mg＋Cl2↑，C错误；D.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D正确，答案选D。点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。7、C【答案解析】A.水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故错误；B.二氧化硅不能和水反应，故错误；C.淀粉在硫酸的作用下水解生成葡萄糖，油脂在硫酸作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质在硫酸作用下水解生成氨基酸，故正确；D.二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸，所以可以得到的顺序为H2SO3>H2CO3>H2SiO3，故错误。故选C。8、D【答案解析】分析：A．无水乙醇能够是蛋白质发生变性，蛋白质的变性速度过快；B、甲醛是有毒的物质，能使蛋白质变性；C.聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质；D．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油。详解：A．无水乙醇能够是蛋白质发生变性，但变性速度太快，容易使细菌外围形成保护膜，不能完全杀死细菌，常用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂，故A错误；B、甲醛是有毒气体，不能做食品防腐剂，故B错误；C.聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质，不能用作食品保鲜膜，常用聚乙烯制作食品保鲜膜，故C错误；D．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，所以油脂可以制造肥皂，故D正确；故选D。9、C【答案解析】

A、根据物质的结构简式可知X的化学式为C10H10O6，A正确；B、根据物质的结构简式可知X分子中含有官能团为羟基、羧基和酯基，B正确；C、X分子中含有羧基及羟基，因此能和酸发生酯化反应，也能和醇发生酯化反应，C错误；D、在X的一个分子中含有一个酚羟基、一个醇羟基、一个羧基、一个酯基，醇羟基、酚羟基、羧基都可以与金属钠发生反应，所以1molX与足量的Na反应消耗的物质的量是3mol；在X的分子中只有羧基可以与NaHCO3溶液反应，所以1mol的X消耗NaHCO3的物质的量是1mol，D正确。答案选C。10、B【答案解析】分析：有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，结合选项分析。详解：A．干馏是煤在高温下发生的反应，有新物质生成是化学变化，分馏是利用沸点不同分离液态物质，属于物理变化，A错误；B．裂解是深度裂化，裂化和裂解都有新物质生成，属于化学变化，B正确；C．煤的气化有新物质生成，是化学变化，海水的蒸馏没有新物质生成，是物理变化，C错误：D．蛋白质的变性属于化学变化，盐析属于物理变化，D错误。答案选B。点睛：本题考查了化学变化和物理变化，题目难度不大，明确化学变化和物理变化的本质区别是解题的关键，侧重于考查学生对基本概念的理解、应用能力。11、D【答案解析】A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故A错误；B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B错误；C．化合反应中不一定存在元素的化合价变化，如CaO与水反应为非氧化还原反应，而单质参加的化合反应如C燃烧为氧化还原反应，故C错误；D．分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解为非氧化还原反应，而有单质生成的分解反应水电解生成氧气、氢气为氧化还原反应，故D正确；故选D。点睛：四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：①置换反应一定是氧化还原反应；②复分解反应一定不是氧化还原反应；③部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的)；④部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的)；关系图如下图所示：

。12、A【答案解析】

A、从图像分析，b点加入10mL氨水，溶液的pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，两者恰好完全反应生成盐，说明按根离子水解程度与R-水解程度相等，故A错误；B、a～b点导电能力增强，说明反应后的溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，HR为弱酸，故B正确；C、根据图像可知，c点加入20mL的氨水所得溶液的pH大于7，混合液显碱性，则c（OH-）>c（H+），结合电荷守恒，c(NH4+)>c(R-)，故C正确；D、常温下水的离子积不变，因为反应温度不变，所以水的离子积为1.0×10-14，故D正确；答案选A。13、B【答案解析】

过氧化氢是一种“绿色氧化剂”，有强氧化性，所以保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是氧化剂，注意保存时不能与有机物或其他有还原性的试剂放在一起。过氧化氢不具有可性、腐蚀性和毒性，故选B。14、C【答案解析】

已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此答题。【题目详解】A.开始时产生的气体为NO，故A错误；B.AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，为化合反应，故B错误；C.最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，质量为5.6g，故C正确；D.n（NO）==0.05mol，则所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D错误。故选C。15、A【答案解析】

A．煤的气化是指将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程；B．天然气是一种公认的清洁、高效、绿色能源；C．石油分馏得到的汽油主要含有饱和烃和石油催化裂化得到的汽油含有不饱和烃；D．石油裂解可以得到乙烯，催化重整可以得到苯。【题目详解】A、煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程，主要反应的化学方程式为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，选项A错误；B、天然气、煤和石油都是重要的化工原料，选项B正确；C、直馏汽油的成分是烷烃，裂化汽油中含有不饱和烃，选项C正确；D、天然气、煤和石油都是重要的化工原料，选项D正确；答案选A。【答案点睛】本题考查化石燃料与基本化工原料，注意石油分馏得到的汽油主要含有饱和烃和石油催化裂化得到的汽油含有不饱和烃。16、D【答案解析】

A.乙醇和乙酸是互溶的沸点不同的液体混合物，要通过蒸馏方法获得，A错误；B.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，不能使用氯水，B错误；C.蒸馏时冷却水要下进上出，不能上进下出，C错误；D.装置安装及操作符合铝热反应要求，D正确；故合理选项是D。17、D【答案解析】测试卷分析：A．氮原子未成键的孤对电子需要标出，氨气分子电子式为，故A错误；B．是甲烷分子的球棍模型，故B错误；C．选项中为氟离子结构示意图，氟原子核外电子数为9，F原子结构示意图为，故C错误；D．N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，用短线“-”表示共用电子对即为结构式，N2的结构式为N≡N，故D正确；故选D。考点：考查电子式、比例模型、结构示意图、结构式等，注意比例模型与球棍模型的区别。18、C【答案解析】A.海带中含有碘，利用氧化还原反应可以得到单质碘，A不符合题意；B.石油分馏可以得到柴油，B不符合题意；C.蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应得到，油脂可以制备肥皂，蛋白质不能生产肥皂，C符合题意；D.海水淡化可以得到淡水，D不符合题意，答案选C。19、B【答案解析】分析：催化剂只改变正逆化学反应的速率，缩短达到平衡的时间，但转化率不变，以此来解答即可。详解：催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，乙图使用催化剂，反应速率加快，故a1＜a2，即①错误，②正确；乙图使用催化剂，反应速率加快，故b1＜b2，即③错误，④正确；时间缩短，所以t1＞t2，即⑤正确，⑥错误；即正确的为②④⑤。答案选B。点睛：本题考查催化剂对反应速率的影响及图象分析，明确图象中曲线的变化趋势以及表示的意义是解答的关键，注意催化剂只能改变活化能，从而改变反应速率，不能改变平衡状态，题目难度不大。20、A【答案解析】

离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序数A＜B，C＞D，结合元素周期律的递变规律解答该题。【题目详解】A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为a、b、c、d，则有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，应有原子序数B＞A＞C＞D，故A正确；B．离子核外电子排布相同的元素，核电荷数越大半径越小，则有离子半径：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B错误；C．离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，故C错误；D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定A、B、C、D四种元素是否是属于短周期元素，故D错误。故选A。21、B【答案解析】分析：A．风力发电为机械能转化为电能；B．“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合减少化石能源的使用的理念；C．碳的氧化物中二氧化碳溶于水使得雨水的pH约为5.6；D．可燃冰是甲烷的水合物。详解：A．风力发电为机械能转化为电能，火力发电为化学能转化为电能，故A错误；B．“有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合减少化石能源的使用的理念，符合“低碳经济”发展的新理念，故B正确；C．N、S的氧化物可使雨水的酸性增强，可形成酸雨，则硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质，碳的氧化物不是形成酸雨的主要物质，故C错误；D．可燃冰是甲烷的水合物，不能实现水变成的固态油，故D错误；故选B。22、C【答案解析】

A．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水；B．醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，据此回答；C．一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出热量，焓变为负值，据此分析比较大小；D．物质具有的能量越低越稳定，吸热反应，产物的能量高于反应物的能量，据此回答。【题目详解】A.燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，氢气燃烧热应生成液态水，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−483.6kJ⋅mol−1，反应中生成物水为气态，A项错误；B.醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量，B项错误；C.C(石墨⋅s)=C(金刚石⋅s)△H>0，可知石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C项正确；D.2molC完全燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要多，焓变为负值，则b>a，故D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【答案解析】

A为淡黄色固体，由转化关系可知，A为S，则D为SO2，与水反应生成的B为H2SO3，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，则C为H2SO4，B和氢氧化钡反应生成E为BaSO3，F为BaSO4，结合对应物质的性质分析解答。【题目详解】(1)根据以上分析可知，A为S，B为H2SO3，C为H2SO4，D为SO2，E为BaSO3，F为BaSO4，故答案为：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化学方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化学方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C为H2SO4，可与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性，说明S元素的化合价既能升高，又能降低，S元素的化合价介于中间价态，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案为：ABDE。【答案点睛】本题的易错点为(4)，要注意根据元素的化合价结合氧化还原反应的规律分析。24、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【答案解析】

A、W为短周期元素，且能形成2种液态化合物且原子数之比分别为2：1和1：1，推测两种液态化合物是水和过氧化氢，则A为氢元素，W为氧元素。再依据“A和D同主族”，推断元素D是钠元素；E元素的周期序数等于其族序数，且E在第三周期，所以E是铝元素；依据“质子数之和为39”判断B为碳元素。【题目详解】(1)元素铝在第三周期第IIIA族；(2)A2W2为过氧化氢，其电子式为：，注意氧与氧之间形成一个共用电子对；(3)过氧化氢在酸性介质下表现出较强的氧化性，在硫酸介质中，过氧化氢与铜反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA为NaH，若将1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先发生反应：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此时1molNaH完全反应，生成氢气1mol，同时生成1molNaOH；接着发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氢气的物质的量为1.5mol，所以共生成氢气的物质的量为2.5mol，这些氢气在标准状况下的体积为:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黄色固体为过氧化钠，可将+2价铁离子氧化成+3价铁离子，注意题目明确指出没有气体生成，所以过氧化钠在该反应中只作氧化剂，该反应的离子方程式为：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。25、蒸馏烧瓶Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升碱石灰水浴加热ICl3+3I-=3Cl-+2I293.4%【答案解析】分析：本题考查的是性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用为解答的关键。详解：实验室可用如图装置制取ICl3，装置A是次氯酸钙和浓盐酸反应制取氯气，盐酸容易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应，氯气有毒需要进行尾气处理，装置E为吸收多余的氯气，防止污染空气。(1)根据仪器的特点分析该仪器为蒸馏烧瓶；(2)次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯化钙和氯气和水，方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)装置B中发生堵塞的话，吸滤瓶中气体增多，则液面下降，长颈漏斗中液面上升；(4)试剂Y是吸收氯气的固体，同时防止空气中的水蒸气进入，所以Y为碱石灰。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，为了更好控制温度，所以需要用水浴加热。(6)①ICl3和碘离子反应生成碘单质，根据质量守恒分析，该反应的离子方程式为：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；②根据两个反应分析得到关系式为ICl3--2I2--4S2O32-14X2mol/L×0.02L解x=0.01mol，该ICl3样品中的质量分数为=93.4%。26、500mL容量瓶14.6左盘搅拌，加速NaCl溶解保证溶质全部转入容量瓶中1～2cm偏高偏低【答案解析】

（1）根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；⑵根据m=cVM计算NaCl的质量；⑶根据托盘天平的使用方法回答；⑷溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解；⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；⑹根据定容操作的方法回答；根据实验操作的规范性分析误差；【题目详解】（1）移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的体积是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；⑷溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；定容时眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高；溶解搅拌时有液体溅出，容量瓶中溶质减少，所配溶液的浓度浓度偏低。七、工业流程27、b中导管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O催化剂和吸水剂分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O（或者用CH3CO18OH表示）【答案解析】分析：Ⅰ、（1）吸收乙酸乙酯时要防止倒吸；（2）酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子；（3）根据酯化反应原理判断。II、（1）操作1是分液；根据分液操作解答；（2）根据乙酸乙酯在碱性溶液中易水解分析；（3）乙酸能与碳