2023届北京师范大学蚌埠附属学校高二化学第一学期期末经典试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—2、下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．一氯甲烷的电子式：C．丙烷分子的球棍模型示意图： D．丙烯的键线式：3、下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(HC．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH44、下列说法错误的是()A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多5、电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）A．a电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑B．产物丙为硫酸C．d为阴离子交换膜D．Na2SO4溶液浓度增大6、处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小7、常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A．①所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B．②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)8、反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数减小9、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“铁强化酱油”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、氟应理解为A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物10、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是()A．A→FΔH=-ΔH6B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH511、下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．浓的硫化钠溶液有臭味 D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀12、如图所示实验装置，下列说法不正确的是A．装置为铁的吸氧腐蚀实验B．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红C．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀出现D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀13、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．CH3-CH=CH-CH=CH2无顺反异构C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D．菲的结构简式为

，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物14、1000mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体(标准状况)。下列说法正确的是（）A．原混合溶液中钾离子浓度为2mol/L B．上述电解过程中共转移6mol电子C．电解得到的铜的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中氢离子浓度为2mol/L15、关于溴乙烷，下列说法正确的是A．溴乙烷是一种难溶于水的强电解质B．溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热一段时间后会有乙烯气体生成C．将硝酸银溶液滴入溴乙烷中会产生淡黄色的溴化银沉淀D．溴乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应16、常温下，将Fe片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．氯化钠 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。实验结果表明，催化剂的催化效果与___________________________有关。Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。该反应的的化学方程式为_____________________________________________；反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器内压强保持不变c．2v逆（A）=v正（B）d．容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。A．降低温度

B．加入催化剂（正）

C．增大容器体积Ⅲ．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你认为可行的是（填编号）________________

。18、传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：①用__________(填仪器名称)量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。19、某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：仪器a的名称为；仪器b中的试剂不能为下列中的(填字母)A．氧化钙B．碱石灰C．石灰石D．生石灰装置B的作用是实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有性，写出装置C中发生反应的化学方程式E装置中浓硫酸的作用(写出一条即可)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)20、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。试回答下列问题:步骤①加入的指示剂是_____________。步骤②应使用______式滴定管。判断达到滴定终点的实验现象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外21、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某班同学用如下实验探究其性质。回答下列问题：在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____。甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为______。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________。丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是______。②将下列实验操作步骤正确排序_____（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却到室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、D4、C5、B6、B7、B8、B9、A10、D11、B12、B13、B14、D15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、2H2O22H2O+O2↑放热与反应物的接触面积大小2A+B2C0.1mol/(L.min)bACAB18、酸式滴定管不影响CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2Oc(Na＋)>c(CH3COO