2022学年辽宁省沈阳市四校协作体高三第二次模拟考试化学试卷(含答案解析)

2022届高考化学模拟试卷注意事项：答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2B0．5请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1．Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法的是（ A．SeO2可以被氧化C．SeO2能和碱溶液反应

B．H2Se的分子构型为V型D．H2Se的稳定性强于H2S向100mLFeBr2度为

溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，则原FeBr2

溶液物质的量浓A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化。下列说法正确的是（ ）溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③B．点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)C．点②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)D．点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1AAnammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为N，则下列说法正确的是AA．1moLNH+所含电子数为11N4 AB．30gN2H24NACIIIVD．过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2利用右图所示装置可以将温室气体CO2

转化为燃料气体CO。下列说法中，不正确的是b该装置工作时，H+ab1molCO0.5molO2该过程是将化学能转化为电能的过程化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此出的结论正确的是（ ）NaCl是非电解质NaCl溶液是电解质NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子NaCl溶液中，水电离出大量的离子7．A．HClO的结构式：H—O—Cl B．HF的电子式：H＋[::]－4C．S2﹣的结构示意图： D．CCl分子的比例模型：4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO＋2H＋＝Ca2+＋HO＋CO↑3 2 23 铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H3 3NH4HCO3Ba(OH)2溶液：HCO－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓34 3 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+NH++NH+Ag↓+H4 3 下列对装置的描述中正确的是O2C、Si的非金属性若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定Mg的含量时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）tPdI2Ksp=7.(xx第第第第2022第第第第第a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液aNaIac点方向移动db点可以降低温度11．2.8gFe200mLHNO31.12LpH。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是3．反应后溶液中（O）B1.4gFe3C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体12.在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是实验 现象①加热固体M 少量气泡溢出后，不再有气泡产生②加热氯酸钾至其熔化 有少量气泡产生③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M 有大量气泡产生④加热氯酸钾与固体M的混合物（如图未见固体熔化即产生大量气泡）实验、、M加快了气体产生的速率实验、、说明加入M后，在较低温度下反应就可以发C．实验、说明固体M的加入增加了气体产生的量D．固体M是氯酸钾分解的催化剂13.(实验中学2022模拟检测发电玻璃镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是普通玻璃含有二氧化硅C

该发电玻璃能将光能不完全转化为电能DH3399.8。为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是Na是否产生气泡观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红溶液是否褪色DH2SO第

+SO

=NO+SO

第

=2NO，第

+HO＝H

SO，4以下叙述错误的是

2 2 3

2 2 3 2 2 4A．NO2由反应N2+2O2 2NO2生成B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O 4NO2+O2+2H2O＝4HNO3还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO316A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应17．如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：装置工作时，下列说法错误的是A．Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低B．向正极迁移的主要是K+，产物M为K2SO4Pd/CFC极上发生反应：2HO 4e2 2

2HOO 2 2负极反应为CONH22

CO2N3

6HO218．下列说法正确的是（ ）质的溶解性。60石墨烯是一种从石墨材料中撕裂方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从C 、金刚石等中获得60“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。由Na2CO3Na2SO3pH大”CS的非金属性弱。D．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。19（衡水中学2022模拟检测在2022年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用下列说法中错误是（ ）医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%BC．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质2某芳香族化合物分子式为Cl0H11ClO-Cl，且该有机物能与饱和22NaHCO3溶液反应放出CO，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种2A．5种 B．9种 C．12种 D．15种20mL0.1mol·L－10.1mol·L－1示（已知：溶液导电性与离子浓度相关。下列说法正确的是A．a点溶液pH=111ce之间某点溶液呈中性．c点溶液中：（）（）N32）D、、、、e中，水电离程度最大的点是d关于新型冠状病毒，下来说法错误的是A．该病毒主要通过飞沫和接触传播 B．为减少传染性，出门应戴好口罩C．该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D．该病毒可用“84消毒液”进行消二、非选择题(共84分)23（142022）贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：贝诺酯的分子。A→B的反应类型是 ；G+H→I的反应类型是 。写出化合物C、G的结构简式：C ，G 。写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种） 。2aFeCl3b．能发生银镜反应和水解反应；c．能与金属钠反应放出H；2d．苯环上的一氯取代产物只有两种结构根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成出反应物、产物及主要反应条件

的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写24（12）W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。请回答下列问题：（1）F的化学名称是 ，⑤的反应类型是 。（2）E中含有的官能团 （写名称，D聚合生成高分子化合物的结构简式 。将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程。④、⑤两步能否颠倒（填“能”或“否”）理由。与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还 种（不含立体异构，其中核磁共振氢谱为组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式。参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选。25（12）亚氯酸钠）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO，是一种高效的氧化2 2剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示：已知：2①ClO2的熔点为-59℃、沸点为11第，极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。2②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O请回答：按上图组装好仪器后首先应该进行的操作装置B的作用是 冰水浴冷却的主要目的不包填字母a．减少H2O2的分解 b．降低ClO2的溶解度 c．减少ClO2的分解ClO2是合成NaClO2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成ClO2的化学方程式： 。装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率试分析原因： 。该套装置存在的明显缺陷。NaClO2H2O2_（填字母）A．过氧化钠 B．硫化钠 C．氯化亚铁 D．高锰酸钾(6)若mg最终制得纯净的ngNaClO2(s)，则NaClO2的产率是_×100%。26（10）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO溶液，加热（硫元素全部转化为SO 2，滤去不溶杂质；4 4250mL容量瓶中，定容；00mL溶液，用0.1000mol

FeSO溶液滴定，消耗20.00mL；4NH4 2

溶液（掩蔽3+和2，使其不再参与其他反应，再加入过量I固体，轻摇使之溶解并发生2Cu24I=2CuII；2第2滴淀粉溶液，用0.1000molL1NaSO30.00mL（2SO2 2 3 2 3

I=SO2 4 6

2I。回答下列问题：1 （）写出CuS溶于酸性KMnO1 2 4配制0.1000mol溶液时要用煮沸过的稀硫酸原因是 配制过程中所需玻璃4仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还。中取00mL待测溶液所用的仪器。中滴定至终点时的现象。2混合样品中CuS和CuS的含量分别、 结果均保留1位小数。2 2 判断下列情况对样品中CuS和CuS的含量的影响（偏高偏低或无影响”）若量取酸性KMnO溶液时俯视读数，则最终结果CuS的含量 。若用NaSO溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS 2 2 2 2 3含量 。27（12分）水中的溶解氧碘量法”，3Ⅰ．用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2S2O）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；3Ⅱ．用水样瓶取河流中水样v1mL1.0mLMnCl21.0mLKI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有气泡，反复震荡后静置约1小时；Ⅲ．向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；Ⅳ．将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；2V1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O62在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。在步骤Ⅱ中，水样中出现了MnMnO3沉淀，离子方程式为4Mn2++O2+8OH－ 2MnMnO3↓+4H2O。步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为 。滴定时，溶液色到 色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。河水中的溶解氧。3当河水中含有较多NO－时，测定结果会比实际值 填偏高、偏低或不变)328（14分）亚氯酸钠(NaClO2)晶体按右图装置进行制取。A B C D E2饱和溶液在低于3℃时析出226℃时析出26℃时2分解成O3和NaCl第用50双氧水配制30的22溶液需要的玻璃仪器除玻璃棒胶头滴管烧杯外还需 （填仪器名称装置C的作用是 第B中产生ClO2的化学方程第装置D中反应生成的化学方程式为 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－第ClO3－第Cl－第ClO－第外还可能含有的一种阴离子，检验该离子的方法是 第D晶体的操作步骤。①减压，55℃蒸发结晶；② ③ ④ ；得到成品。如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质第实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定的纯度。测定时进行如下实验：2准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO－+4I－+4H+2=2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。3 00mLcmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均V已知：I2+2S2O2－=2I－+S4O2－3 ①确认滴定终点的现象第②所称取的样品中的物质的量为 用含c第V的代数式表示。329（10）二甲醚（CH3OCH）被称为“21世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚，反应方程式如下：332CH3OH(g) CH3OCH(g)+H2O(g) ΔH13二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H2 g）+（CO（g）CH3OH（g）ΔH2CO（g）+H2O（g）CO2 g）+H2g)（ (ΔH33H2 g）+（3CO（g）CH3OCH3 g）+CO2(g)（ΔH4则ΔH1＝ （用含有、、ΔH4的关系式表示。经查阅资料，上述反应平衡状态下Kp的计算式为:lnKp=-2.205+2708.6137 （Kp为以分压表示的平衡常数，TT为热力学温度。且催化剂吸附H2O(g①在一定温度范围内随温度升高H3()脱水转化为二甲醚的倾向 （填“增大”“不变”或“减小”。②某温度下（此时=10，在密闭容器中加入3，反应到某时刻测得各组分的分压如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2O分压/MPa 0.50 0.50 0.50此时正、逆反应速率的大小v正 v逆（填“＞”、“＜”或“＝”。3③200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OCH(g)的物质的量分数为3 （填标号。1 1 11 1 1A．＜3B．3 C．3~2 D．2 E．＞2④300℃时，使CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F按原料流率的催化剂)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请解释甲醇转化率随压强（压力）变化的规律和产生这种变化的原因，规，原因 。2所示。①该电池的负极反应式为。②某直接二甲醚燃料电池装置的能量利用率为50%，现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗2.3g二甲醚，得铜的质量为 。参考答案(含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】Se6+6SeO2A正确；SeO同族，H2OVH2SeVB正确；SeS是同族元素，SO2SeO2C正确；D.Se<SH2SD错误；答案选D。【答案点睛】本题考查同主族元素性质递变规律，利用同主族元素的相似性解决问题，根据二氧化硫的性质推出SeO2的性质，根据H2O的分子构型构型推出H2Se的分子构型。2、C【答案解析】还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，据此分析计算。【题目详解】还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气后，先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应3.36L2Br-+Cl2═Br2+2Cl-Br-，说明氯气完全反应，Cl222.4L/mol=0.15molBr-没有反应，2n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+0.075molCl2

Br-

的物质的量2为x，则n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反应的n(Br-)=0.3mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根据电子转移守恒2有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得：x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为

0.2mol0.1L

=2mol/L，故选C。3、D【答案解析】c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，点③中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na+)不等，c(H+)分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；、、NaClc(CN-)+c(HCN)=2c(Cl-B错误；CH3COONaCH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，说明以醋酸的电离为主，c(CH3COO-)＞c(Cl-C错误；0.05mol/Lc(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，则c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)＞0.1mol/L，故D正确。答案选D。4、B【答案解析】4101moLNH4

A，故A错误；30gN2H2（H-N=N-H）4个共用电子对，30gN2H2的物质的量30g/mol=1mol，含有的共用电子对数目为4NA，故B正确；2 IIN元素化合价是N元素化合价是IV中，NO-N元素化合价是+3，NHOHN元素化合价是，化合价降低，属于还原反应，故C2 I中，参与反应的

+与NHOH的反应方程式为：NH++NHOH=NH+HO+H+，则得到的还原产物与氧4 2 4 2 2 4 2化产物物质的量之比为1：1，故D错误；答案选B。【答案点睛】准确判断反应中各物质中N5、D【答案解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向bb极定向移动，二氧化碳在bA.b表面发生还原反应，AB.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；C.该装置中每生成1molCO时转移2mole-，所以一定同时生成0.5molO2第C正确；D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程第D不正确。本题选D第6、C【答案解析】NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；正确；C。7、A【答案解析】O，HClO的结构式为：H−O−Cl，A项正确；HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为 ，B项错误；16183、、8，离子结构示意图为，C项错误；项错误；答案选A。【答案点睛】A8、B【答案解析】醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO＋2CHCOOH＝Ca2+＋2CHCOO—＋HO＋CO

↑，A错误；3 3 3 2 2铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，B正确；4向H43溶液中滴加过量2H34－+2OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓+NH3∙H2O，C错误；用银氨溶液检验乙醛中的醛基方程式的电荷不守恒应该是CH3COO－+NH++3NH+2Ag↓+HO，D错误。4 3 2故选B。9、A【答案解析】

O

2H

MnO

2

O+O

↑生成O，故A正确；2 2 2 2 2 2 2 232HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiOB错误；3丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a不可能保持不变，故C误；2 SiNaOHHHMgSi2 溶液反应生成H，2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑，Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H

↑，故D错误；2 2 2 2 2 2 3 2答案选A。【答案点睛】镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。10、C【答案解析】A.PdI2Ksp=7.(xx第第第第2022第第第第第0×10-5×（1×10-4）2=7×10-13A错误；aa铅离子的浓度增大，即ba点要减小碘离子的浓度，说明d点是饱和溶液，故B错误；向a点的溶液中加入少量II2移动，铅离子浓度减小，溶液由ac点方向移动，故C正确；d点移动到b和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，故D错误。答案选C。11、A【答案解析】

1.12Lx 22.4 Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是1.12L，则n（NOx 22.4 L mol3 应后溶液pH＝1说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3 【题目详解】

＝0.05mol，反A．根据N原子守恒知，反应后溶液中n（NO

-）＝n（HNO）+3n[Fe（NO）

2.8g]＝0.02mol+3×56g/mol

＝0.17mol，3c（NO3

0.17mol0.2L

3 3 3 3＝0.85mol/L，A正确；B、反应后溶液还能溶解Fe，当Fe完全转化为Fe（NO），消耗的Fe质量最多，反应后剩余n（HNO）3 2 3322mol3223Fe+8HN3

OHO知硝酸溶解的（= 8 ，2.8g 1根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n（Fe）=56g/mol 2=0.025mol，则最多还能溶解m（Fe）=（0.0075+0.025）mol×56g/mol＝1.82g，B错误；C、反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3，没有硝酸亚铁生成，C错误；33

2.8g3时转移电子物质的量＝56g/mol3

×3＝0.15mol，假设气体完全是NO，转移电子物2质的量=0.05mol×（5-2）=0.15mol，假设气体完全是NO，转移电子物质的量=0.05mol×（5-4）=0.05mol＜0.15mol，NO，D错误；答案选。2【答案点睛】灵活应用守恒法是解答的关键，注意许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。12、B【答案解析】①说明固体MM接触释放出大量的氧气；④说明氯酸钾与固体M的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；A．实验①、②、③三个实验并不能说明M加快了气体产生的速率，故A错误；B．实验①、②、④对比可知，加入M后，在较低温度下反应就可以发生，故B正确；C．实验②、③说明固体M的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故C错误；D．要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故D。13、C【答案解析】玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B碲化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D故选：C。14、C【答案解析】A．均与Na反应生成气泡，不能检验，故A不选；B．滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故BC．J甲醇能被高锰酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇，故C选；D．乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D不选；故选：C。15、A【答案解析】2A．N2+O2 2NONOA错误；24B．第×2+第+第×2得：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO，故B正确；43C．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO第以及第×2+第得：4NO2+O2+2H2O＝4HNO，故C正确；33D3NO2+H2O＝2HNO3+NO以及第×2+第×3得：4NO+3O2+2H2O＝4HNODA。316、A【答案解析】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。【题目详解】中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；商代后期铸造出工艺精湛的后司母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；提取到乙醚中，所以属于萃取操作，选项D合理。【答案点睛】D就是一种固液萃取。17.(xx第一中学2022模拟检测）C【答案解析】由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。【题目详解】电子从低电势(负极流向高电势（正极，i极是原电池负极，电势较低，故A正确；4该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是MK2SOB正确；4Pd/CFC2H+HO2e2 2

2HO，故C错误；230CONH22

CO2N3

O，故正确；D2D答案选C。18、D【答案解析】A.氢键也属于分子间作用力，分子间作用力不仅影响物质的熔沸点，也影响物质的溶解性，故A错误；B.C60、金刚石中碳原子间形成网状结构而不是层状结构，所以不能用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，故B错误；CNa2CO3Na2SO3pHCSC错误；D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液可以是硫代硫酸钠溶液，硫酸和硫代硫酸钠溶液混合有不溶于水的硫单质生成，所以可能会观察到浑浊现象，故D正确。答案选D。【答案点睛】为易错点。19、A【答案解析】A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；B．PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B正确；C．84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故CD．硝酸铵溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；答案选A。20、D【答案解析】2试题分析：该有机物能与NaHCO3发生反应产生CO或－CH(CH3)CH2COOH或－CH2CH(CH3)COOH或－C(CH3)2COOH或－2CH(C2H5)COOH，位置均有邻间对三种，共计是3×5＝15种，答案选D。考点：考查同分异构体判断21、C【答案解析】氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的导电性要强，故曲线2为氢氧化钠溶液，曲线1氨水。【题目详解】2c(H+)=1×10-13pH=-lgc(H+)=13，A错误；在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而cc点向b点间的某点，ce点溶液的酸性越来越强，故B错误；c点表示溶质是氯化铵，溶液中存在质子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)C正确；1112代表氢氧化错误；故选C。【答案点睛】正确判断曲线1、曲线2代表的溶质为解答关键，然后根据横坐标加入HCl的量可以判断各点相应的溶质情况，根据溶质分析溶液的酸碱性、水的电离程度。22、C【答案解析】通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，A正确；防护措施，B正确；RNA，C错误；“84消毒液NaClO“84消毒液具有杀菌消毒作用，D。二、非选择题(共84分)23、C17H15NO5 还原反应 取代反应 CH3COOCOCH3、 、 、 、（任写三种）【答案解析】根据贝诺酯的结构简式和G、H的分子式可知，G为 ，H为 ，再根据题各步转化的条3件及有关物质的分子式可推知为 ，B为 ，C为CH3COOCOCH，A为3，F为 ，D为 ，A发生还原反应得B，B与C发生取代反应生成E，EG，CD发生取代反应生成F，FH，GH【题目详解】5 根据结构简式知，贝诺酯的分子式C17H15NO，故答案为：C17H15NO5 3A→B的反应类型是还原反应，G+H→Ⅰ的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；333根据上面的分析可知为CH3COOCOCH，G为 ，故答案为33

COOCOCH；；2a.不能与FeC13.能与金属钠反应放出H2般为两个取代基处于对位则满足条件的F的同分异构体的结构简式为 、 、、 、 故答案为： 、 、、 、 (其中的三种)；A为 ，从A和乙酸出发合成 ，可以先将对硝基苯酚还原成对氨基苯酚，在性条件下变成对氨基苯酚钠，将醋酸与SOCl2反应生成CH3COCl，CH3COCl与对氨基苯酚钠发生反应即可得产品，合成线路为 ，故答案为：。24、苯甲醇 消去反应 碳碳双键、羧基否 在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化 5【答案解析】由Ｂ的结构可知Ａ为 ，Ａ与溴发生加成反应生成Ｂ，Ｂ发生水解反应生成Ｃ为 ，Ｃ催化氧化的产物继续氧化生成Ｄ，则Ｄ为 ，对比Ｄ、Ｅ分子式可知Ｄ分子内脱去１分子水生成Ｅ，故Ｄ在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成Ｅ，则Ｅ为 ，Ｅ和Ｆ发生酯化反应生成Ｗ为。【题目详解】（1）F的结构简式为

，的化学名称是苯甲醇，⑤为Ｄ在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成Ｅ。的结构为 ，含有的官能团是碳碳双键、羧基含有羧基和羟基，能发生聚合生成酯类高分子化合物，结构简式为 。2，与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式。④、⑤两步不能颠倒，因为在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。与A 具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有5种苯环上可以连接一个甲基和一个-CH=CH-CH=CHCH或-CHCH=CH52 3 2 2之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为 。反应生成甲苯，故合成路线为：

，可以用甲苯的取代反应，利用苯和一氯甲烷发生取代。25检查装置的气密性 防止倒吸 b 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O NaClO2遇酸放出ClO2 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时不能被充分吸106.5n 213n 1.18n收，NaClO2的产率下降 没有处理尾气 A

90.5m

或181m或m

(或其他合理答案)【答案解析】22在装置内，NaClO3H2SO4H2O2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，ClO2O2的混合气随空气排出进入B装置；B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合C2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O第ClO2CO、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，22则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低。ClO2气体会污染大气，应进行尾气处理。【题目详解】制取气体前，为防漏气，应在组装好仪器后，进行的操作是检查装置的气密性；由以上分析知，装置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷却气体，可减少H2O2ClO2为气体，降温有利于气体的溶解，不可能降ClO2的溶解度，所以主要目的不包括2ClO2NaClO2NaClO3H2SO4H2OClO2的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；222NaClO2ClOCNaOHNaClO22

遇酸放出2 2 ClO，加碱可改变环境，使NaClO稳定存在。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO的产率，原因是：空气流速过2 2 ClO

不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，2 2ClO2不能被充分吸收，NaClO2的产率下降；(5)A．过氧化钠与水反应，可生成H2O2和NaOH，其还原能力与H2O2相似，A符合题意；BNaClO2NaCl，B不合题意；C．氯化亚铁具有较强还原性，能将NaClO2固体还原为NaCl，C不合题意；D．高锰酸钾具有强氧化性，不能将NaClO2固体还原，D不合题意；故选A。答案为：A；mg90.5g/mol 90.5m(63(s)—Cl2—NaCl2(s2(s的理论产量为：

106g/mol

= g，106ng 100% 106.5n

106.5n 213n 1.18nNaClO290.5mg106.5【答案点睛】

=90.5m

×100%。答案为：90.5m

或 181m

(或其他合理答案)。m33222422242NaClO3H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式时，我们可先确定主反应物(NaClO、H2O2)和主产物(ClO2、O2)2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑；再利用质量守恒确定其它反应物(H2SO4)和产物3322242224242(Na2SO、H42

2NaClO+H

+HSO

=2ClO

↑+O

↑+Na

SO+2HO。4426、Cu2S+2MnO﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO44

2﹣+4HO 除去溶解在水中的氧气防止亚铁离子被氧化 胶头滴管2酸式滴定管 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 61.5 36.9 偏低 偏低2【答案解析】由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成，据测定原理分析实验误差。【题目详解】Cu2SKMnO4Cu2S反应生成硫酸铜、硫酸钾、硫酸锰和水，反应化学方程式为Cu2S+2KMnO4+4H2SO＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反应的离子方程式：Cu2S+2MnO﹣+8H+＝4 44 2Mn2++2Cu2++SO2﹣+4HO4 44Cu2S+2MnO﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO44

2﹣+4HO；2配制0.1000mol•L﹣1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化，2配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有胶头滴管，故答案为除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化；胶头滴管；00mL00故答案为酸式滴定管；3 2 （4）20.1000mo1•L﹣1Na2S2O330.00mL2S2O2﹣+I＝S4O2﹣+2I﹣3 2 故答案为溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；4Cu2SKMnO4酸性溶液反应的化学方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，45CuS+8MnO﹣+24H+＝5Cu2++8Mn2++5SO2﹣+12HO，5Fe2++MnO﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4HO，4 4 2 4 24 Fe2+MnO﹣：n＝0.1000mol/L×0.020L×＝0.0004mol4 4 样品消耗MnO﹣物质的量n＝0.200L×0.2000mo•L﹣1﹣0.0004mol× ＝0.036mol4 2Cu2++4I﹣＝2CuI+I，2SO

2﹣+I＝SO2﹣+2I﹣，滴定消耗S

O2﹣的物质的量

＝0.1000mo1•L﹣1×0.03L× ＝2 2 3

2 4

2 3 34 molCu2+n＝0.03molCuSCuS的物质的量分别为xy，4 ①x+2y＝0.03mol，②x+2y＝0.036mol联立①②，解方程组得：x＝0.01mol，y＝0.01mol，Cu2S的含量

160g/2.60g

×100%=61.5%，CuS的含量故答案为61.5；36.9。

96g/2.60g

×100%=36.9%，200.0mL0.2000mol/LKMnO4溶液，要用量筒，根据量筒的构造，若量取时俯视4 读数，则所取量偏小，则样品消耗MnO﹣物质的量n偏小，即方程②中x+2y<0.036mol，造成由方程组解得的x4 2 2 2 2 2 比实际偏大，因x+2y＝0.03mol，则y值偏小，最终结果CuSNaSONaSOx实际偏小，则最终结果2 2 2 2 2 【答案点睛】本题考查了物质性质、溶液配制、滴定实验过程的分析判断等，主要是滴定过程中试剂的作用和定量关系的计算分析应用，掌握基础是解题关键。28000cv227、碱式滴定管 MnMnO+2I－+6H+ I+2Mn2++3HO 蓝 无 v 偏高3 2 21【答案解析】(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2S2O3溶液，Na2S2O3显碱性；2Ⅱ中有MnMnO31.0mL时溶液变为黄色，说明产生I，根据氧化还原反应方程式分析；22I，用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色；2根据关系式，进行定量分析；NO－NaSO。3 22 3【题目详解】(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2S2O3溶液，Na2S2O3显碱性，用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；2 中有MnMnO31.0mL时溶液变为黄色，说明产生I，即碘化合价升高，MnMnMnO+2I2 +6H+ I2+2Mn2++3H2O，故答案为：MnMnO3+2I－+6H+ I2+2Mn2++3H2O；(5)由4Mn2++O2+8OH－ 2MnMnO3↓+4H2O，MnMnO3+2I－+6H+ I2+2Mn2++3H2O，I2+2Na2S2O3O 4Na2

SO2 2 62=2NaI+Na2S4O，可知关系式O62

2MnMnO3

4I 2I2

4Na

SO2 2

，即1mol

4mol ，则

c(v2

103

mol，v1mL水样中溶解氧

x cmol/L(v2

103)Lc(v2

4103)mol 32g/mol

8000cv=nM 4

8cv 8000cv

，故答案为： 2；= =

g/L=

2mg/L vV (v1

103)L v v 11 1(6)

－时，在酸性条件下，形成硝酸，具有强氧化性，会氧化NaS

ONaS

用量增加，结果偏高，3故答案为：偏高。【答案点睛】

22 3

22 3错点(5)，硝酸根存在时，要注意与氢离子在一起会有强氧化性。28、量筒防止D瓶溶液倒吸到B瓶中第或安全瓶第2NaClO3+Na2SO3+H2SO4第2Na2SO4+2ClO2+H2O44 2NaOH+2ClO2+H2O2第2NaClO2+2H2O+O2 SO2－取少量反应后的溶液先加足量的盐酸再加BaCl2溶液若产生白色沉淀则说明含有SO2－趁热过滤用38℃~60℃热水洗涤低于60℃干燥NaClO和溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原c•V•10-44 【答案解析】第1）H2O2溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管；装置D装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B（）氯酸钠和亚硫酸钠在硫酸作用下反应生成硫酸钠、水和ClO（）装置B中制备得到ClO，装置D反应后的溶液获得NaClO晶体，装置D中生成NaClOCl2 2 2 2元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平书写方程式；B制得的气体中含有SO，在装置D中被氧化生成硫酸，可以用利用硫酸钡是白色沉淀检验硫酸根（4）从溶液中制取晶体，2一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制（5）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃

分解成NaClO和NaCl（6）①碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴NaSO标准2 3 223液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；②根据化学反应可得关系式：NaClO～2I～4SO2-，令2 2 23样品中NaClO2

的物质的量x，根据关系式计算。【题目详解】第1）50%的H2O2溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管，所以还需要量筒；装置中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B（2B中氯酸钠和亚硫酸钠在硫酸作用下反应生成硫酸钠、水和ClO，反应的化学方程式为2NaClO+NaSO+HSO＝2NaSO+2ClO+2HO（3）2 3 2 3 2 4 2 4 2 2装置B中制备得到ClO，装置D反应后的溶液获得NaClO晶体，装置D中生成NaClO，Cl元素的化合价降低，双氧水2 2 2应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO+HO=2NaClO+2HO+O，2 22 2 2 2B制得的气体中含有SO，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO2-，用氯化钡溶液检验SO42-，具体操作：2取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2

4溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO2-（4）从溶液中制取晶4体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO•