与高一相关的初三化学知识课件

初三知识巩固与复习（一）主讲人：26中元素周期表（前20个）原子结构离子及离子的形成过程化合价化学式原子原子核（+）质子（+）中子核外电子（–）决定元素的化学性质决定元素的种类一.原子构成+9+1127+11+1622188

判断下列是哪种元素的原子结构示意图。氢H氟

F钠Na硫

S6下列粒子中，哪些是金属元素，哪些是非金属元素，哪些是稀有气体元素？哪些属于同种元素？EABCDBCDEADE思考金属元素、非金属元素的原子的最外层电子得失电子情况如何？答：由于金属元素的原子最外层电子数<4个，易失去电子，形成8电子稳定结构；非金属元素的原子最外层电子数>=4个，易得到电子，从而使最外层变为8电子稳定结构。想一想：第一例中氧原子得到电子后是否显电性？如是，带什么电？第二例中镁原子失去电子后是否显电性？如是，带什么电？+122+122882例如+82+8268镁原子（Mg)氧原子（O）（带正电）（带负电）3、离子的表示方法：（1）离子符号（2）离子符号的书写：先写出元素符号，然后再在元素符号右上角写出该离子的带电情况。如：H+、Mg2+、Cl-、S2-等（3）离子符号的含义：表示一个某离子如：Mg2+表示一个镁离子。思考：如何表示3个氢离子？答：3H+。（4）离子符号右上角数值的含义：表示一个某离子带几个单位电荷。如：Al3+中数值“3”的含义是：表示一个铝离子带三个单位正电荷。4、阴阳离子是如何形成化合物的？答：阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。这样的化合物叫作离子化合物。Na+Cl2NaCl讨论

元素的化合价是原子在形成化合物时表现出来的一种化学性质。*化合价的一般规律：单质的化合价为零化合物中，通常氧显–2价，氢显+1价在化合物中，正负化合价的代数和零一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见说明：红色的为负价常见的原子团离子OHNO3ClO3MnO4SO4CO3PO4NH4-+---2-2-3-铵根离子硫酸根离子磷酸根离子碳酸根离子氢氧根离子硝酸根离子氯酸根离子高锰酸根离子练习：标出下列划线元素的化合价Na2OCu(OH)2

WO3

H2SO4

Na2CO3KNO3NH4NO3+1+2+6+6+1+5-3+5一、物质分类物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体单质无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐基本概念:1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。3、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。化学性质－H2SO4使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铜反应与氯化钡反应Fe＋H2SO4—

FeSO4+H2↑Fe2O3

＋3H2SO4—

Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2

＋H2SO4—

CuSO4+2H2OBaCl2

＋H2SO4—

BaSO4↓+2HCl化学性质－HCl使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铁反应与硝酸银反应Zn＋2HCl

—

ZnCl2+H2↑CuO＋HCl

—

CuCl2

+H2OFe(OH)3

＋3HCl

—

FeCl3+3H2OAgNO3＋HCl

—

AgCl

↓+HNO3化学性质－NaOH使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与硫酸铜、氯化铁反应CO2

＋2NaOH

—

Na2CO3+H2O（易变质）NaOH＋HCl

—

NaCl+H2O2NaOH＋CuSO4—

Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2

＋2NaOH

—

Na2SO3+H2O（治理大气污染）SiO2

＋2NaOH

—

Na2SiO3+H2O（不能用玻璃瓶塞）3NaOH＋FeCl3—

Fe(OH)3↓+3NaCl化学性质－Ca(OH)2使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与碳酸钠反应CO2

＋Ca(OH)2—

CaCO3↓

+H2O（检验CO2）Ca(OH)2

＋H2SO4—

CaSO4+2H2OCa(OH)2＋Na2CO3—

CaCO3↓+2NaOH（用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）SO2

＋Ca（OH）2—

CaSO3+H2O（治理大气污染）物理性质－盐NaCl（俗称“食盐”）Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、无色透明的晶体2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解1、白色粉末2、易溶于水，

3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色

4、与盐酸反应有二氧化碳生成根据我们所写的化学方程式判断各属什么基本反应类型？置换反应①金属与酸

②金属与盐溶液

注意金属与酸、盐的反应有没有什么要求？金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①判断金属能否于酸发生置换反应②判断金属能否与盐溶液发生置换反应③通过化学反应快慢比较金属活动性的强弱④通过金属活动性强弱比较反应的快慢从左到右金属活性逐渐减弱应用：复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件:1、反应物溶于水或酸；2、生成物之一为沉淀、气体或水如：

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物；

例：①Cu+AgNO3——②Fe+CuCO3——③ZnSO4+NaCl——④BaSO4+KOH——⑤BaSO4+CaCO3——⑥Cu(OH)2+Fe——√×××××[知识拓展与延伸]：离子不能共存问题1、常见的离子反应酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O碱：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2

盐：Ag++Cl-=AgCl

Ba2++CO32-=BaCO3Ba2++SO42-=BaSO4Ca2++CO32-=CaCO32、离子共存的判断例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-

B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-

D、OH-

、NO3-

、K+、Na+

例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是()A、Cl-、CO32-Na+、OH-

B、NO3-

、Cu2+、Cl-、Fe3+C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+

D、SO42-

、NH4+、Ba2+、Cl-DC溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性；紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红；注：不溶性碱与指示剂无作用

碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值———溶液的酸碱度；pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)；

离子的检验

Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

★注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色———CuO、C粉、MnO2、Fe3O4。

紫黑色———KMnO4

红色———Cu、Fe2O3

红褐色———Fe(OH)3

蓝色———Cu(OH)2

、CuSO4·5H2O

绿色———Cu2(OH)2CO3

2.溶液Fe2+———浅绿的（FeCl2

溶液）

Fe3+

———棕黄色（FeCl3溶液）Cu2+———蓝色（CuSO4溶液）质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。理解质量守恒定律的定义时要注意：

1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。2．是指“参加反应的各物质”，的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内3．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成

进行有关的计算解释一些实验事实内容内容原因原因应用应用质量守恒定律质量守恒定律小结

参加化学反应的各物质

生成的各物质的质量总和

的质量总和等于反应后

1、将24.5g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9g，则产生气体____g。2、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52g，则生成氧气的质量为

g质量守恒定律的简单应用．

9.60.483、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素C、HO4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中