2022年四川省乐山四校高二化学第一学期期末统考模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl,可行的反应途径是A.先加HCl再加Br2 B.先加Cl2再加HBrC.先加HCl再加HBr D.先加Cl2再加Br22、一定条件下,Al3+不能与下列物质发生反应的是()A.氨水B.盐酸中的溶质C.水D.过量烧碱溶液3、下列有关各装置图的叙述,正确的是A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C.装置③中插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重D.装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护,该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法4、下列各对物质中属于同分异构体的是A.C与C B.O2与O3C. D.5、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述错误的是()A.正极反应为:Cu2++2e–=CuB.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中,电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6、下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是()A.食醋 B.蔗糖 C.料酒 D.亚硝酸钠7、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得,下列有关叙述正确的是()A.根据有机物的分类,贝诺酯属于芳香烃,分子式为B.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与溶液反应放出C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用溶液区别D.1mol乙酰水杨酸最多能与2molNaOH发生反应8、下列物质中存在顺反异构体的是A.CH3CH=CHCHCH3B.CH2=CH2C.D.9、下列各化学式中,只表示一种纯净物的是A. B. C. D.C10、如图所示,装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计).闭合K,灯泡发光.下列叙述中不正确的是()A.当电路中有1.204×1022个电子转移时,乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/LB.电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯,外电路的电子方向是从b到aC.电池工作时,甲烧杯发生的反应为MnO4-+3e-+4H+=MnO2+2H2OD.乙池中的氧化产物为SO42-11、在一密闭容器中,当反应aA(g)bB(g)+cC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%,则A.平衡向正反应方向移动 B.a>b+cC.物质B的质量分数增大 D.以上判断都错误12、pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极,通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是A.Na2SO4B.H2SO4C.AgNO3D.NaCl13、电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2。下列说法正确的是()A.b极与电源的正极相连B.产物丙为NaOH溶液C.离子交换膜d为阴离了交换膜(允许阴离子通过)D.a电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑14、下列化学用语不正确的是A.羟基电子式:B.甲醛的结构式:C.乙醇的结构简式:CH3CH2OHD.1,3-丁二烯的分子式:C4H815、下列有机物的命名正确的是A.2,3,3-三甲基丁烷 B.2-甲基乙烷C.2-甲基丁烯 D.2,2-二甲基戊烷16、常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10−5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)17、如下图所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是()A.C(s、石墨)==C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ18、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是()A. B. C. D.19、下列化学用语不正确的是()A.甲醛的结构式: B.羟基的电子式:C.1,3-丁二烯的分子式:C4H8 D.乙醇的结构简式:CH3CH2OH20、前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H,下列说法中不正确的是()A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B.H2O2分子中只含σ键,不含π键C.H2O2既有氧化性又有还原性D.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物21、如图为元素周期表短周期的一部分。已知:Y元素的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是XYZWA.X、Y、W的简单离子半径大小:W>X>YB.晶体Z是一种重要的半导体材料,可用于制造集成电路C.已知非金属性X>W,则两者最高价氧化物的水化物的pH:W>XD.用两根玻璃棒分别蘸取X的气态氢化物和X最高价氧化物对应水化物的浓溶液,靠近时产生大量白烟22、控制变量是科学研究的重要方法。已知反应:Na选项温度0.1mol⋅L−10.1mol⋅L−1蒸馏水A15℃5mL5mL5mLB15℃5mL5mL10mLC35℃5mL5mL5mLD35℃5mL5mL0A.A B.B C.C D.D二、非选择题(共84分)23、(14分)如图所示,某同学设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理,乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题:通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式_____.铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”),石墨电极的电极反应式为_____.反应一段时间后,乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区.如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中阳极上电极反应式为_____,反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”).若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____;丙装置中阴极析出铜的质量为_____.24、(12分)已知。分析下图变化,试回答下列问题:(E没有支链)写出下列有机物的结构简式:A___________________C_______________________E____________________F_________________。写出下列有关反应的化学方程式:C→D_______________________;D→E_______________________;E→F_______________________。25、(12分)以下四组装置在下列实验可供选择Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛,并验证甲醛的性质。请回答下列问题:应选择的装置是________(填写编号)。若③硬质玻璃管中装有铜粉,请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后,观察到溴水褪色。为解释这一现象,某学习小组的同学提出两种猜想:A.发生了加成反应;B.发生了氧化反应。为探究哪种猜想正确,学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH,测得溶液的pH下降,你认为发生何种反应,请说出你的理由________________。Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物,请回答下列问题:写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是(答两点即可)____________、_。(6)实验过程中,发现③中溴水褪色,试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________;出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷_____________________________________。26、(10分)用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示:实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题:如图中甲为_________滴定管,乙为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)实验中,不需要润洗的仪器是:________________________取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”,下同);若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果___________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。27、(12分)为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时:在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是_____(填字母)。A石墨B.镁C.银D.铂实验过程中,SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象是________________。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:电解过程中,X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。电解过程中,Y极发生的电极反应为___________________,_________________。电解进行一段时间后,若在X极收集到672mL气体,Y电板(铁电极)质量减小0.28g,则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为_______________。28、(14分)合成氨反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应,在某一定条件下,N2的转化率仅为10%,要想通过该反应得到92.2kJ的热量,则在反应混合物中要投放N2的物质的量的取值范围为________mol。肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时:负极的电极反应式:__________,正极的电极反应式:__________。如图是一个电解过程示意图。①锌片上发生的电极反应式是:_______________②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源,锌片质量变化为64g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。29、(10分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=—566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________________。氢气、甲烷、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________(填序号)A.电源中的a一定为正极,b一定为负极B.不能用NaCl溶液作为电解液C.A、B两端都必须用铁作电极D.阴极发生的反应是:2H++2e-=H2↑生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图,则Pl_________P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为___________(填“<”、“>”“=”)②100℃时,将1molCH4和2molH2O通入容积为10L的反应室,反应达平衡的标志是:_______a.容器的压强恒定b.单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2c.容器内气体密度恒定d.3v(CH4)=v(H2)e.容器内气体平均相对分子质量恒定③如果将1molCH4和2molH2O通入容积为10L的反应室达到平衡时CH4的转化率为50%,则100℃时该反应的平衡常数K=___________。已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-akJ•mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2molH2和1molCO,在500℃时充分反应,达平衡后CH3OH的浓度为Wmol•L-1。反应平衡后,若向原来容器中再加入2molH2和1molCO,500℃充分反应再次达平衡后,则CH3OH浓度___________2Wmol•L-1(填“>”、“<”或“=”)。某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图所示的电池装置,①负极的电极反应式为___________,②用该原电池做电源,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗标准状况下的CO224mL,则溶液的pH=___________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A2、B3、A4、C5、D6、D7、C8、A9、C10、C11、B12、D13、D14、D15、D16、B17、A18、A19、C20、D21、C22、D二、非选择题(共84分)23、正极CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O阴极2Cl--2e-═Cl2↑铁极Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+减小4.48L12.8g

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