2018湛江一模理综化学

KNO的古代KNO的古代文献，对其说明不合理的是（）目的古代文献说明A使用凡研消（KNO）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”-《天工开物》“…KNO能自燃B鉴别区分硝石（KNO）和朴消（NaaSO）:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”-《本草经集注》利用焰色反应C提纯“…（KNO）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”-《开宝本草》溶解、蒸发、结晶D性质“（火药）乃焰消（KNO）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”-《本草纲目》利用KNO勺氧化性为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A•实验室测定氨水的浓度时，选用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和NqS溶液的pH值给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水短周期主族元素WX、Y、Z原子序数依次递增，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物且W的最外层电子数最少，由此可知（）X元素形成的单核阴离子还原性一定强于Y元素形成的单核离子Y元素单质在化学反应中可能只表现氧化性Z最简单氢化物的水溶液的可能是酸性Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素氧化物对应水化物的酸性MnO2可作超级电容器材料，工业上用下图所示装置制备Mn◎，下列说法正确的是（）2+接通电源后，A电极的电极反应式为：Mn+4OR2e-=MnO+2H2O当制备ImolMnO2时，H+向阴极转移4mol当制备lmolMnO2,则膜两侧电解液的质量变化差（Am左-△m右）为89g电解过程中整个阳极区PH不变OCHCOQH总I)3002OCHCOQH总I)3002也11•设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是1molCl2溶于水中，含转移电子数等于Na标准状况下，将2.24L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCI分子数为Na1molNaBH4中含的离子的数目为6NA30g甲醛(HCHO和醋酸的混合.物中含碳原子数目为M敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：下列说法正确的是()A物质在空气中很稳定，不易被氧化A生成B的反应不属于酸碱中和反应C分子中有2个含氧官能团，分别为酯基和羧基C生成D的反应类型为取代反应下列说法正确的有几个pH=0的溶液中Fe3+与S2-因发生双水解而不共存其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快如果NaaY的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡已知：AgCI(s)~Ag+(aq)+CI-(aq)，加水稀释平衡右移，c(Ag+)减小。HCO和AI02在溶液中因为互相抑制水解而大量共存将丨2加入NaHSO溶液中发生反应：HSO+I2+3OH=SO42-+2I-+2HOpH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5,醋酸加水量大2NaHSO溶液中加入少量NaOH固体，c(SO3-)/c(HSO3-)将增大A.2个B.4个C.5个D.7个（6（6）该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下:（共14分）回答下列问题:实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。回答下列问题:I.利用如图所示装置富集溴：实验步骤：关闭k1、k3,打开k2，向装置A中通入足量Cl2，充分反应；TOC\o"1-5"\h\z停止通CI2，关闭，打开，向装置A中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO，充分反应；停止通气体，关闭ki、k4。（1）a的名称为。（2）步骤①中主要反应的离子方程式为。（3）完善步骤②的操作：关闭，打开。（4）实际参加反应的SQ的物质的量大于理论值，主要原因为（用化学方程式表示）。（5）富集溴的过程结束后，继续向装置C中通入CI2，充分反应后需进行蒸馏，蒸馏时应该选择絳住片若要检验E中收集的HBr,图示装置检验絳住片若要检验E中收集的HBr,图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：27.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为AI2Q,含SiO2和Fe2Q等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:NaOHNaHCO^NaOHNaHCO^溶液溶液0211f铝土矿►緘馨—►过■雄【—►反应—•过滤11—►灼烧—►电解I―A111li1电解11丁注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。TOC\o"1-5"\h\z“碱溶”时有关铝元素转化的离子方程式为。“电解I”是电解熔融AI2Q,若使用石墨做电极，则阳极产生的气体有：。“电解H”是电解NqCO溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为若电路中转移Nx个电子，阴极产生的物质A的物质的量为。阳离子交换膜阳离子交换膜铝粉在1000C时可与N2反应制备AIN。在铝粉中添加少量NHCI固体并充分混合，有利于AIN的制备，其主要原因是(用离子方程式来表示)查阅资料获知如下信息：i.H2CO3：Ki1=4.3X10-7,Ki2=5.6X10-11(以Ki1为主)ii.标况下，CO2的溶解度为约为1:1iii.H2O+CO2—-H2CO3K—600iv./32=6V.60=7.7（iii.H2O+CO2—-H2CO3K—600iv./32=6V.60=7.7（6）=0.8请尝试算出：电离度a约为;饱和二氧化碳溶液pH约为28.雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO、NO等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:（1）25C时，将amolNH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则c(NO3)/c(NH3?H2O)-5-1(NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2X10mol?L)化学键N?O(NO)Cl-ClCl-NN=O键能(kJ/mol)630243m607（2）已知NO可以与Cl2反应生成亚酰氯，已知几种化学键键能数据如表所示:(亚酰氯Cl-N=O)则反应2NO(g)+CI2(g)2CINO(g)的△H=kJ/mol(用含m的代数式)催化剂2NO(g)+2CO(g).^^2CO2(g)+N2(g);△Hv0（3）汽车尾气净化的主要原理：①若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到11时刻达到平衡状态的是__（填序号）。（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）2CO（g），发生反应上述净化反应。一段时间内测定NO（纵坐标）与N2（横坐标）的消耗速率，二者关系如下如图中曲线所示。B点时，该反应“是”或“否”）“是”或“否”）达到平衡状态，原因为;若此时升高温度，二者速率关系相应的点可能（填字母）。0.050.100.050.10车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在TiC和T2C时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:物质温度/活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025soMO写出NO与活性炭反应的化学方程式soMO⑸如图电解装置可将雾霾中的NOSQ分别转化为NHf和SO「。写出物质A的化学式，阳极的电极反应式是。该电解反应的化学方程式为。35碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C描述。在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。CS分子中，共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K，其固体属于晶体。碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶休金刚石晶体石墨烯晶休金刚石晶体在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。36.实验室以有机物A36.实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物，可用于抑制病毒穿入宿主细胞，从结构上看是一种对称的三环状胺，可以利用环戊二烯（CPD）来制备合成，流程图如下：（1）金刚烷的分子式:（2）X存在个手性碳原子，反应①的反应类型为，（3）金刚烷的一氯一溴代物的同分异构体的数目为，写出Y与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式。（4）有机物Z是一种重要的有机氮肥，在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰，写出Z与盐酸微热反应的化学方程式（5）分子式GHoO,满足下列要求的同分异构体有种（己知碳碳双键与羟基直接相连不稳定）①含有CPD的官能团②与金属钠反应产生氢气HC=CH—CH,I（6）参照上述流程图，并用流程图中出现的试剂和厂为原料合设计其合成路线参考答案A【解析】A项是发生分解反应A【解析】B选项中应该先把试剂全部预热，另一份做对比，然后同时混合，比较反应速率；C项中只能比较出两种无氧酸的酸性强弱，不能用于比较非金属性强弱；D项中应该将试管中的液体注入水中。【答案】B【解析】可知W是N,X、Y、Z可以在氧、氟，硫、氯中选择，所以符合条件的X、Y、Z有以下几种组合：XOOOFYFFSClZSClClCl若X为OY为S,则O2-的还原性弱于S2-的，故A选项错误。若Y元素为S单质，则可能表现还原性,Y的单质可以是氟气，只有氧化性，D项中没有强调是最高价氧化物的水化物。CMnO2可作超级电容器材料•电解硫酸锰溶液制备MnO,Mn元素发生氧化反应，由装置图可知，B电极上有气体生成，发生还原反应，应是氢离子放电生成氢气，A为阳极，阳极上是MrT失去电子得到MnO,由电荷守恒可知还有H+生成，氢离子通过质子交换膜移向右室，阳极电极反应式为：M^+2H?O-2e=Mn(2+4H，根据电子转移可知移向右室的氢离子生成氢气，右室电解质溶液质量不变，两侧电解液的质量变化差为二氧化锰与移向右室氢离子的质量，当制备1molMnQ,转移电子为2mol,则移向右室的氢离子为2mol,则膜两侧电解液的质量变化差(Am左-Am右)为Imoix87g/mol+2molx1g/mol=89g，故C对D.【解析】A项中转移电子数小于NAB项中无氯化氢分子；C项中离子数目不对；【答案】D【解析】A选项中A中含有酚羟基，易被空气中的氧气氧化而变色，故A被空气中的02氧化；C选项中C分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和醚键；D项正确【答案】A【解析】试题分析：①pH=O的溶液中Fe3+与§会发生氧化还原反应生成硫沉淀和硫化亚铁沉淀，错误；②，正确；Na2Y的水溶液中存在水的电离平衡错误；④已知：AgCl(s)-_Ag+(aq)+CI-(aq)，加水稀释平衡右移，c(Ag+)浓度不变，错误；⑤HCOJ存在电离平衡，电离出的氢离子与AIOJ反应生成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根电离，错误；⑥I2具有氧化性，加入NaHSO溶液中发生反应：HSO+I2+H2O=SQ2+2I-+3H+,错误；⑦没有注明溶液的体积说法相等，无法判断，错误；⑧NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，促进亚硫酸氢根的电离，c(SQ2-)/c(HSOJ)将增大，正确；正确的有2个，故选A。(每空2分)(共14分)【答案】(1)三颈烧瓶(2)2BL+Cl2=Br2+2CI一(3)空kks和k4(4)2SO+Q+2H2O=2H2SQ①③⑤⑥⑦在D与E之间增加一盛有CCI4的洗气装置【解析】(1)a的名称为三颈烧瓶。(2)步骤①中主要反应是氯气氧化溴离子，反应的离子方程式为2Br「+Cl2=Br2+2CI「。(3)因为溴易挥发，步骤②中需要利用通入热空气的作用为将生成的Br2吹入装置C中所以必须关闭k2,打开ki、ks和k4(4)由于SQ在溶液中易被空气氧化，所以实际参加反应的SQ的物质的量大于理论值，反应的化学方程式为2SQ+Q+2H2O=2H2SQ。蒸馏操作需要酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台、石棉网因为□装置无法完全除去溴单质，所以在DME之间增加一盛有CCI4的洗气装置，可以保证溴化氢中的溴单质除尽(共14分)【答案】(1)Al2Q+2OH=2AIO2一+H0(2分)(2)QCO2(各2分)4CO2「+2HO4e-=4HC0+Qf(2分)0.5mol(2分)NH++"O.—NH.H2O+H+(1分)Al2O+6l4=2AI3++3H2。(1分)①电离度a约为7_7x]0'?(2分)；②5.2(2分)【解析】氧化铝为两性氧化物，可与碱液反应生成偏铝酸钠电解I过程中，石墨阳极上氧离子被氧化为氧气，在高温下，氧气与石墨发生反应生成气体，所以，石墨电极易消耗的原因是被阳极上产生的氧气氧化。由图中信息可知，生成氧气的为阳极室，溶液中水电离的OH放电生成氧气，破坏了水的电离平衡，碳酸根结合H+转化为HC0，所以电极反应式为4CO2「+2HO4e-=4HC0+Qf,阴极室氢氧化钠溶液浓度变大，说明水电离的H+放电生成氢气而破坏水的电离平衡，所以阴极产生的物质A为H,1mol电子则产生0.5molH2铝在常温下就容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜。氯化铵受热分解产生的氯化氢能AIN的制备。AIN的制备。（5）可计算出饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c（H2CO3）约为73x]QJmol/L，继续求出饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度a约为电离度a约为7-7x107,然后求出溶液中氢离子浓度，求出PH为5.2（共15分）【答案】（1）200（2分）（2）289-2m（2分）（3[①BD（2分）②是（1分）B点时N2的消耗速率与NO的消耗速率之比为2:1（1分）E（1分）（4）①C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）（1分）（5）①H2SQ（1分）SO+2HzO-2e「===sOf+4H+（2分）通电②5SQ2+2NQF8H2O====（NH4）2SQ+4fSO（2分）【解析】（1）因为该条件下硝酸根离子浓度等于铵根离子浓度，可把表达式变换为C（NH4+）/c（NH3?H2O）,所以可求出是20