公开课 盐类水解复习8课件

盐类的水解复习银川一中杨荣重难点：盐类水解的应用。【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。知识梳理·题型构建考点一I盐类水解及其规律在溶液中盐电离出来的离子跟

结合生成

的反应。1．定义2．实质盐电离c(H＋)≠c(OH－）破坏了水的电离平衡水的电离程度增大溶液呈碱性、酸性水电离产生的H＋或OH－弱电解质如Na2CO3水解反应的离子方程式为

、

。HCO＋H2OH2CO3＋OH－知识梳理·题型构建考点一I盐类水解及其规律如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：

。5．表示方法——水解离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2＋＋2H2O

NH4++

H2O____________________(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：

。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，Cu(OH)2＋2H＋NH3·H2O＋H＋CO＋H2OHCO＋OH－Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑知识梳理·题型构建深度思考深度思考1．酸式盐溶液一定呈酸性吗？答案不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。2．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是

(

)A．CaCl2 B．CH3COONaC．氨水

D．K2S解析

A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；D3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH；D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。知识梳理·题型构建深度思考深度思考知识梳理·题型构建深度思考深度思考知识梳理·题型构建B知识梳理·题型构建题组二对水解离子方程式的考查D知识梳理·题型构建考点二I盐类水解的影响因素酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度

，溶液的碱性或酸性

。1．内因2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小越大越强知识梳理·题型构建考点二I盐类水解的影响因素例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋条件移动方向H＋数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体知识梳理·题型构建深度思考深度思考答案

不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。2．有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？知识梳理·题型构建B题组一条件改变时水解平衡移动结果的判断B题组一条件改变时水解平衡移动结果的判断知识梳理·题型构建考点三I盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解，配制FeCl3溶液，加入少量盐酸胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3(胶体)＋3H＋物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用知识梳理·题型构建深度思考深度思考答案

MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3＋，其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入这些物质，导致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。1．纯碱洗涤油污的原理是什么？为什么说热的纯碱溶液去污能力强？答案

CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，加热，促进CO32-的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。2．怎样除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？知识梳理·题型构建水解除杂警示知识梳理·题型构建盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型知识梳理·题型构建题组二利用水解平衡移动解释实际问题与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时，Na2CO3消耗Al3＋量多Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁知识梳理·题型构建CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]C题组二利用水解平衡移动解释实际问题知识梳理·题型构建不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀应在HCl气流中加热蒸发不能将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离

CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

【或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等】Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，题组二利用水解平衡移动解释实际问题知识梳理·题型构建

3．应用举例(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。题组三有关盐溶液的配制及保存的考查A题组三有关盐溶液的配制及保存的考查BiCl3＋H2O===BiOCl↓＋2HCl不正确将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释知识梳理·题型构建题组四与水解有关的离子共存问题

C题组四与水解有关的离子共存问题A知识梳理·题型构建熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合。盐溶液中离子浓度的大小关系1）离子浓度的大小排列盐直接电离出来的离子浓度＞水解生成的离子浓度；不发生水解的离子浓度＞发生水解的离子浓度。例：NH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2）溶液中的等量关系电荷平衡等式：阳离子电荷总数=阴离子电荷总数物料平衡等式：起始时某原子的总量=平衡时该原子的总量例：NH4Cl溶液中：电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)

物料平衡：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)CH3COONa溶液中：大小关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料平衡：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-