江西省吉安市峡江县峡江中学2023年化学高一下期末达标测试试题含解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．甲烷与氯气发生置换反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等B．乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴水与乙炔发生化合反应而褪色D．苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替2、氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-。下列叙述不正确的是A．氢氧燃料电池能量转化率可达100%B．是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置C．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池D．氧气在正极反生还原反应3、下列有关化学用语表示正确的是()A．硫原子结构示意图： B．质量数为31的磷原子：1531C．CaCl2的电子式： D．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O4、化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是A．生理盐水是0.9%的NaCl浓液B．纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污C．夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗D．“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸）混合会生成氯气5、在光照条件下，CH4与C12能发生取代反应。若将1molCH4与C12反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的C12为A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mo16、下列关于钠的说法中正确的是（）A．钠的含氧化合物都是碱性氧化物B．金属钠久置空气中最终转变为Na2O2C．钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来D．过氧化钠只具有氧化性不具有还原性7、反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO38、下列变化属于化学变化的是A．干冰升华 B．氮气液化 C．酒精燃烧 D．汽油挥发9、有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是A．x=2B．锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族C．锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径D．距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低10、下列说法正确的是（）A．石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源B．石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物C．煤的气化和液化是化学变化D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来11、下列有关物质性质的比较，错误的是A．碱性：LiOH<NaOHB．硬度：C60<金刚石C．密度：苯>水D．稳定性：HCl>H2S12、下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（）A．CH3CH＝CH2B．CH3CH＝CHCH3C．CH2＝CH2D．（CH3）2C＝C（CH3）213、下列有机反应方程式书写正确的是A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C．D．14、下列说法或表示法正确的是（）A．由“C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1C．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D．等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多15、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g16、下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是①乙烷②1，3-丁二烯③苯④丙烯⑤邻二甲苯A．①②B．②④C．①②④⑤D．全部二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：(1)A在室温下与氧气反应生成______，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。(2)写出下列化学方程式：①A在空气中燃烧_______________；②B长期置于空气中变成绿色物质_________。(3)将5g钠铝合金投入200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。18、常见的有机物A、B、C、D、E、F间的转换关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应。（1）B的分子式为_______________；F的结构简式为_________。（2）E中官能团的名称是____________。（3）A的同分异构体的结构简式是_____________。（4）A→D反应的化学方程式：__________。（5）D→E反应的化学方程式：_____________。19、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ………（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_________。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。（5）从原子结构角度分析，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________________，得电子能力逐渐减弱。20、可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．加热C．蒸发D．洗气(用饱和氯化钠溶液)E.升华F.洗气(用饱和碳酸氢钠溶液)下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去H2中的HC1气体________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物________；(3)除去水中溶解的氧气________；(4)除去潮湿食盐中的水________；(5)除去氯化钠固体中的碘单质________。21、向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：（1）密闭容器的体积是____________L；（2）若t1=15，则0-t1s内C物质的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=________________；（3）写出反应的化学方程式：____________________________________________；（4）t1时，A的转化率为_________，第7s时v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；（5）B的起始物质的量是_______________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】

A.在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，A错误；B.乙烯具有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C.乙炔具有碳碳三键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，C错误；D.若苯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，则苯不能与溴水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替，D正确；故选D。【答案点睛】苯不能与溴水发生加成反应，邻二氯代苯没有同分异构体说明苯分子中的碳碳键完全相同，不是单双键交替结构。2、A【答案解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，电子经导线传递到正极，正极发生得到电子的还原反应，据此解答。详解：A.氢氧燃料电池能量转化率不可能可达100%，A错误；B.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置，B正确；C.负极和正极反应式叠加即可得到供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池，C正确；D.氧气在正极发生得到电子的还原反应，D正确；答案选A。3、B【答案解析】

A、硫原子中质子数等于核外电子数，即硫原子结构示意图为，A错误；B、根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，因此该核素1531P，BC、CaCl2为离子化合物，其电子式为：，C错误；D、次氯酸的结构式为H-O-Cl，D错误；答案选B。4、B【答案解析】

A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液，选项A正确；B.纯碱也叫苏打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗厨房用具的油污，选项B错误；C.夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗，使其通风，能防止爆炸，选项C正确；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，选项D正确；答案选B。5、B【答案解析】

若将1molCH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝4∶3∶2∶1，假设一氯甲烷的物质的量为4xmol，则二氯甲烷的物质的量为3xmol，三氯甲烷的物质的量为2xmol，四氯化碳的物质量为xmol，x+2x+3x+4x=1，解得x=0.1mol，则含有的氯原子的物质的量为4x+3x×2+2x×3+x×4=20x=20×0.1mol=2.0mol，则氯气的物质的量为2.0mol。答案选B。6、C【答案解析】

A、过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B.金属钠久置空气中最终转变为Na2CO3，故B错误；C.钠的还原性强，钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来，故C正确；D.过氧化钠中的氧元素化合价为-1，氧元素化合价既可以升高又可以降低，所以过氧化钠既具有氧化性又有还原性，故D错误。7、D【答案解析】A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；B、加入催化剂可以加快化学反应速率，故B正确；C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误；故选D。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂、压强等，注意催化剂的特点是解题的易错点。8、C【答案解析】

没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，据此分析解答。【题目详解】A.干冰升华是固体CO2不经过液态直接变为气态的变化，没有新物质产生，是物质状态的变化，因此属于物理变化，A不符合题意；B.氮气液化是N2由气态转化为液态，没有新物质产生，是物理变化，B不符合题意；C.酒精燃烧是乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质产生，发生的是化学变化，C符合题意；D.汽油挥发是汽油由液态转化为气态，是物质状态的变化，没有新物质产生，是物理变化，D不符合题意；故合理选项是C。【答案点睛】本题考查物理变化和化学变化的判断，掌握化学变化的特征是有新物质产生。9、D【答案解析】分析：根据原子的核外电子排布规律、Ge的原子组成以及元素周期律解答。详解：A.K层只能容纳2个电子，则x=2，A错误；B.最外层电子数是4，则锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族，B正确；C.原子核外电子层数是4层，锗位于元素周期表第4周期，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大于碳的原子半径，C正确；D.距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较高，D错误。答案选D。10、C【答案解析】A.从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。石油属于不可再生能源。错误；B、石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同，对石油进行分离的一种方法，是物理变化，而各馏分均是沸点相近的各种烃类的混合物。错误；C、煤的气化是在高温下煤和水蒸气发生化学反应生成一氧化碳、氢气、甲烷等气体的过程。煤的液化是在一定条件下煤和氢气发生化学反应得到液态燃料的过程。正确；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，是煤经过的干馏（一系列化学变化）后得到的产物。11、C【答案解析】A.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：LiOH<NaOH，故A正确；B.金刚石为原子晶体，而C60为分子晶体，因此硬度：C60<金刚石，故B正确；C.苯的密度小于水，故C错误；D.非金属越强，气态氢化物越稳定，稳定性：HCl>H2S，故D正确；故选C。12、A【答案解析】A.CH3CH＝CH2和水发生加成反应可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正确；B.因为CH3CH＝CHCH3结构有对称性，所以与水加成后产物只有一种，故错误；C.乙烯结构有对称性，与水加成只有一种产物，故错误；D.（CH3）2C＝C（CH3）2结构有对称性，与水加成只有一种产物，故错误。13、D【答案解析】测试卷分析：A．甲烷光照条件下分子中的氢原子会逐步被取代，反应方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A错误；B．CH2=CH2与Br2发生加成反应，化学反应方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B错误；C．苯与混酸加热条件下发生取代反应生成硝基苯，化学反应方程式为：，故C错误；D．葡萄糖在酒化酶作用下可以生成乙醇，化学反应方程式为：，故D正确。考点：考查有机反应方程式的书写14、D【答案解析】

A．根据C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119

kJ•mol-1可知该反应为吸热反应，则金刚石具有的能量大于石墨，物质具有能量越高，其稳定性越弱，则石墨的稳定性大于金刚石，故A错误；B．在101

kPa时，2

gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8

kJ热量，2g氢气的物质的量为1mol，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.5kJ热量，则正确的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8

kJ•mol-1，故B错误；C．在101kPa时，1

mol碳燃烧完全燃烧生成二氧化碳气体，此热效应为碳的燃烧热；若生成氧化物为CO时，属于不完全燃烧，反应中放出的热量不是碳的燃烧热，故C错误；D．等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，磷蒸气具有能量大于磷固体，且反应产物具有能量相同，则前者放出的热量多，故D正确；故选D。15、C【答案解析】

依据配制溶液的体积结合容量瓶规格选择合适的容量瓶，计算溶质的质量应依据容量瓶的容积，依据公式m=CVM计算。【题目详解】需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，依据大而近的原则，应选择1000ml的容量瓶，需要溶质的质量m=CVM=2mol·L－1×1L×58.5g·mol－1=117.0g，故选C。16、B【答案解析】分析：根据有机物分子中官能团的性质、发生的反应分析判断。详解：①乙烷属于烷烃，性质比较稳定，既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；②1，3-丁二烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；③苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；④丙烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；⑤邻二甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应，但与溴水不反应。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【答案解析】

根据A元素在地壳中含量位列第6，密度为0.97g/cm3，可推知A是Na；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故B是Cu；C在空气中加热熔化但不滴落，故C是Al；D在氧气中燃烧，火星四射，则D是Fe。【题目详解】（1）A为Na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，D为Fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2O3；（2）①Na在空气中燃烧的方程式为2Na＋O2Na2O2②Cu长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一种溶质，应该是NaAlO2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为c(NaAlO2)=。18、（C6H10O5）nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【答案解析】

因为B是天然有机高分子化合物，根据B转化为C的条件可知B发生了水解反应，再结合C、D可发生银镜反应（说明C和D分子中有醛基），可以推断B可能是淀粉或纤维素，C为葡萄糖，可以确定A为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，F为乙酸乙酯。据此判断。【题目详解】（1）B为淀粉或纤维素，分子式为(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能团的名称是羧基。（3）A的同分异构体为二甲醚，二甲醚的结构简式为CH3OCH3。（4）A→D反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）D→E反应的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH。【答案点睛】有机推断题解题的关键是找好突破口。反应条件、典型现象、分子结构、相对分子质量等等都可以是突破口，往往还要把这些信息综合起来才能推断出来。19、略淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色原子半径增大【答案解析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论。(1)黄绿色气体为氯气，由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成，氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故答案为；(2)淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为淀粉KI试纸变蓝；(3)氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(4)为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色；(5)同一主族元素中，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故答案为原子半径逐渐增大。20、DAB