2023版高三一轮总复习化学苏教版课时分层作业汇编

课时分层作业(一)物质及其反应的分类分散系1．(2021·江西名校模拟)化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮B．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料C．小苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多D．我国自主研发的“龙芯4000列”CPU芯片与光导纤维是同种材料D[硅单质是良好的半导体材料，可用于制作芯片，二氧化硅具有良好的折光率，可用于制作光导纤维，二者材料不同，故D错误。]2．(2021·鹰潭模拟)化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是()A．碳纳米管属于胶体，具有较高强度B．淀粉、纤维素、蛋白质都是纯净物C．除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢膨松，再加入酸去除，涉及的两步反应均为复分解反应D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查C[A项，碳纳米管为碳的单质，不是胶体，错误；B项，三者均为高分子，是混合物，错误；D项，BaSO4可用于肠胃X射线造影检查，错误。]3．(2021·常德模拟)化学与生活息息相关，下列说法错误的是()A．“煤改气”“燃煤脱硫”等有利于改善环境B．二氧化氯泡腾片遇水产生ClO2用于杀菌消毒C．“嫦娥五号”使用的氧化铝陶瓷属于金属材料D．“凡铁分生熟……即炒则熟”指的是氧化除碳C[氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料，C项错误。]4．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()选项①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4B[NaCl是钠盐但不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐但不是盐酸盐，A项错误；NaCl是钠盐但不是硫酸盐，C项错误；(NH4)2SO4是铵盐但不是盐酸盐，D项错误。]5．《本草纲目》记载：“其黄黑者，名鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)，不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是()A．鸡屎矾的主要成分属于碱式盐B．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解C．“涂铁皆作铜色”涉及的反应为置换反应D．“内质不变”说明出现了钝化现象D[鸡屎矾的主要成分是碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，二者均属于碱式盐，A项正确；碱式碳酸铜不稳定，受热易分解，生成氧化铜、二氧化碳和水，B项正确；铁比铜活泼，可与铜盐溶液反应置换出铜，故“涂铁皆作铜色”涉及的反应为置换反应，C项正确；“内质不变”是因为内部的铁被铜覆盖，从而没发生反应，并不是发生了钝化，D项错误。]6．(2021·天津静海一中月考)下列有关物质的性质，归类正确的是()①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水共存物②化合物：HCl、(SCN)2、NaOH、HD③电解质：明矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钠④同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石A．①②B．②③C．③④D．①④C[①漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，Fe(OH)3胶体含有分散质Fe(OH)3和分散剂水，属于混合物，而冰水共存物则是纯净的水，错误；②HD是氢元素的两种核素形成的单质，错误；③明矾是盐，苛性钠是碱，冰醋酸是酸，氧化钠是碱性氧化物，均属于电解质，正确；④C60、碳纳米管、金刚石均为碳的同素异形体，正确。故选C项。]7．(2021·张家口阶段测试)将适量饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到分散系Ⅰ；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系Ⅱ。则下列说法正确的是()A．两份分散系中的分散质均为氯化铁B．两份分散系均能通过半透膜C．分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液，最终都能得到沉淀D．两份分散系均能发生丁达尔效应C[根据题意分析可知，分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体，分散系Ⅱ为氯化铁溶液，故两种分散系中的分散质不同，故A错误。胶体不能通过半透膜，溶液可以通过半透膜，故B错误。将氢氧化钠溶液加入氢氧化铁胶体中，发生胶体的聚沉，得到氢氧化铁沉淀；将氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液中，两者发生反应生成氢氧化铁沉淀，故均有氢氧化铁沉淀生成，故C正确。只有胶体才能发生丁达尔效应，故只有分散系Ⅰ可以发生丁达尔效应，故D错误。]8．下表各组物质中，可以实现Xeq\o(→,\s\up10(M))Yeq\o(→,\s\up10(M))Z(每步只发生一个反应)所示转化的是()选项XYZMAFeFeOFe2O3O2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlOeq\o\al(－,2)Al(OH)3Al3＋CO2B[A项，Fe与O2反应生成Fe3O4，FeO与O2反应生成Fe3O4，错误；C项，Na2CO3与NaOH不反应，错误；D项，Al(OH)3与CO2不反应，错误。]9．(2021·烟台质检)某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是()①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的气化与液化都是物理变化③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60互为同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④[答案]C10．下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥[答案]A11．(2021·德州夏津一中月考)下列分析正确的是()A．《千里江山图》中使用了很多矿石颜料进行着色，其中孔雀石的主要成分是碳酸铜B．“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”中均体现了丁达尔效应C．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2＋、Hg2＋等有害离子D．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，表明玉的硬度很大B[孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，A项错误；“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”描述的是阳光照进树林或江雾中，均涉及光线照射气溶胶(空气)，发生了丁达尔效应，B项正确；Fe与水体中的Cu2＋、Hg2＋等有害离子发生置换反应，不是吸附作用，C项错误；“烧”与玉的熔点、热稳定性等有关，与硬度无关，D项错误。]12．(2021·武汉高三质量监测)明朝《徐光启手记》中记载了“造强水法”：“绿矾(FeSO4·7H2O)五斤(多少任意)，硝五斤。将矾炒去，约折五分之一。将二味同研细，听用。次用铁作锅……锅下起火……取起冷定，开坛则药化为水，而锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是()A．“将矾炒去，约折五分之一”，此时得到的产物为FeSO4·4H2OB．该方法所造“强水”为硝酸C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D．“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐C[A项，“炒”即实验操作中的烘干灼烧，会使结晶水合物先脱水，后分解；“约折五分之一”即质量减少五分之一。1molFeSO4·7H2O的质量为278g，其质量的五分之一即55.6g，换算成结晶水的物质的量约为3mol，所以“炒”后得到的产物为FeSO4·4H2O，正确。B项，古代“硝”是指KNO3，“用水入五金皆成水”是指“强水”能溶解大多数金属。KNO3与FeSO4·4H2O经过一系列反应生成能溶解大部分金属的“强水”，“强水”应为HNO3，正确。C项，“加盐”则引入Cl－，相当于配成了“王水”，能溶解金，但并不是增强了硝酸的氧化性，而是发生了反应：Au＋HNO3＋4HCl=HAuCl4＋NO↑＋2H2O，错误。D项，“强水用过无力”的原因是HNO3反应后生成了硝酸盐，正确。]13．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是()A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉D[血液属于胶体，往伤口上撒盐，能够中和血液胶体粒子所带电荷，使血液胶体粒子相互聚集而沉降，从而起到止血的作用。]14．(双选)科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法正确的是()A．20℃时，水凝固形成“暖冰”所发生的变化是化学变化B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为O2D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2CD[水凝固形成“暖冰”的过程中只有水的状态发生了变化，没有生成新物质，故所发生的变化是物理变化，A项错误；“暖冰”是在20℃时水分子瞬间凝固的产物，B项错误；酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧生成了具有还原性的物质，该物质被氧化产生气体，故有气泡产生，结合元素守恒，推测该物质为H2O2，H2O2在Fe3＋的作用下分解产生O2，故将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，溶液颜色不变化，但有气泡产生，C项正确，D项正确。]15．(2021·合肥高三调研检测)化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是()A．“84”消毒液和医用酒精均可用来消毒，两者混合效力更强B．丝绸的主要成分是纤维素，在酸性条件下可以水解C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料D[A项，“84”消毒液和酒精发生反应生成有毒气体Cl2，错误；B项，丝绸的主要成分为蛋白质，错误；C项，石墨烯为碳的单质，不是电解质，错误。]16．含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up10(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HClB．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D．进入C区的H＋的数目为0.03NAD[Fe3＋不可能完全水解生成Fe(OH)3，水解产生的H＋也不一定通过渗析全部进入C区，故进入C区的H＋数小于0.03NA，D项错误。]17．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜eq\o(→,\s\up10(①))铜绿eq\o(→,\s\up10(②))Aeq\o(→,\s\up10(③))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up10(④))Beq\o(→,\s\up10(⑤),\s\do5(H2))Cu(1)从三种不同的分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：________________。(2)写出①、⑤转化的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________、____________________________________________________________________。(3)铜绿与盐酸反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________。(4)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号，下同)，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是________。(5)写出一步生成CuCl2的化学方程式(写两个)：________________________________________________________________________________________，__________________________________________________________________。[答案](1)盐、铜盐、碳酸盐、碱式盐等(2)2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3CuO＋H2eq\o(=,\s\up10(△))Cu＋H2O(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(4)①②③④(5)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up10(△))CuCl2

课时分层作业(二)物质的化学计量1．下列几种说法中正确的是()A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC．1mol氢分子可以表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为98g[答案]C2．下列说法中正确的是()A．阿伏加德罗常数就是指6.02×1023B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个分子C．3.01×1023个Na＋的物质的量是0.5molD．2molSOeq\o\al(2－,4)约含有1.204×1023个SOeq\o\al(2－,4)C[A项，阿伏加德罗常数的单位为mol－1，错误；B项，物质不一定是由分子构成，错误；D项，2molSOeq\o\al(2－,4)约含1.204×1024个SOeq\o\al(2－,4)，错误。]3．(2021·宁德模拟)下列说法正确的是()A．氯化氢的摩尔质量为36.5gB．1molNaCl的质量为58.5g/molC．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍D[A项，摩尔质量的单位为g/mol，错误；B项，质量的单位为g，错误；C项，摩尔质量以g/mol为单位时等于它的相对分子质量或相对原子质量，错误。]4．下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是()A．二者碳元素的质量分数相同B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C．等物质的量时，二者质量之比为eq\f(mC2H2,mC6H6)＝eq\f(1,3)D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等B[C2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者碳元素的质量分数相同，故A正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，含有的分子数也不相等，B项错误；等物质的量时，二者质量之比为eq\f(mC2H2,mC6H6)＝eq\f(1,3)，故C正确；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等，故D正确。]5．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()ABCDA[设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为eq\f(mg,2g·mol－1)∶eq\f(mg,4g·mol－1)＝2∶1，则体积之比为2∶1，且氢气为双原子分子，而He为单原子分子，由此分析选项A正确。]6．(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSOeq\o\al(2－,4)，Al3＋的物质的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。(2)1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1mol，n(CH3COO－)______0.1mol(填“>”“<”或“＝”)。(3)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol,n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(H2CO3)＝______mol。[解析](1)Al3＋在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8mol。(2)CH3COOH为弱酸，部分电离。(3)根据物料守恒可知：n(Na＋)＝2[n(COeq\o\al(2－,3))＋n(HCOeq\o\al(－,3))＋n(H2CO3)]＝0.2mol。[答案](1)1.2<(2)<<(3)0.20.17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．4℃时，5.4mL水含有0.9NA个原子B．常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.3NA个共价键C．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD．含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子A[4℃时，5.4mL水的质量为5.4g，物质的量为eq\f(5.4,18)mol＝0.3mol，含有0.9NA个原子，故A正确；常温下，1个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1mol环氧乙烷()共有0.7NA个共价键，故B错误；忽略了水中的氧原子，故C错误；含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，故D错误。]8．卫健委严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]=2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为________。(2)另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的7.0gCaCO3。①样品中CaO的质量为________。②样品中CaO2·xH2O的x值为________。[解析](1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2n(O2)＝2×eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)＝0.06mol。(2)①n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)＝7.0g÷100g·mol－1＝0.07mol，m(CaO)原＝(0.07mol－0.06mol)×56g·mol－1＝0.56g。②x＝(5.42g－0.56g－0.06mol×72g·mol－1)÷18g·mol－1÷0.06mol＝eq\f(1,2)。[答案](1)0.06mol(2)①0.56g②eq\f(1,2)9．标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。请回答下列问题：(1)甲室中气体的物质的量为________mol。(2)甲室中气体的质量为________g。(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为________，质量之比为________。(4)如果将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度“________”(填数字)处。[解析](1)由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为5∶3，故其物质的量之比也为5∶3，所以甲室中气体为2mol。(2)HCl气体的质量为1.2mol×36.5g·mol－1＝43.8g，则甲室中气体的质量为43.8g－33.8g＝10g。(3)设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝2mol,17g·mol－1×x＋2g·mol－1×y＝10g))解得x＝0.4mol，y＝1.6mol，所以氨气和氢气的物质的量之比＝0.4mol∶1.6mol＝1∶4，其质量之比＝(0.4mol×17g·mol－1)∶(1.6mol×2g·mol－1)＝17∶8。(4)甲室中NH3的物质的量为0.4mol，能与0.4molHCl反应，剩余气体为2.4mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b会移至“6”处。[答案](1)2(2)10(3)1∶417∶8(4)6

课时分层作业(三)溶液组成的定量研究1．把如图标签所示的两份溶液全部注入容量瓶中并加水达到图示状态。下列说法正确的是()A．两份溶液中溶质的物质的量相同B．两份溶液中c(H＋)分别为0.3mol·L－1和0.25mol·L－1C．容量瓶中溶液的物质的量浓度为0.21mol·L－1D．容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21mol·L－1C[A项，两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03mol和0.075mol，错误；B项，两份溶液中c(H＋)分别为0.6mol·L－1和0.5mol·L－1，错误；C项，c＝eq\f(0.3×0.1＋0.25×0.3,0.5)mol·L－1＝0.21mol·L－1，正确；D项，c(H＋)＝0.21mol·L－1×2＝0.42mol·L－1，错误。]2．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容C[根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝eq\f(250×10－3L×1.84mol·L－1×98g·mol－1,1.84g·cm－3×98%)＝25.0mL，C项正确。]3．(双选)硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500mL0.10mol·L－1Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是()A．用托盘天平称取7.9gNa2S2O3·5H2OB．定容时，俯视容量瓶刻度线C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒D．用经Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液BD[500mL0.10mol·L－1Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量＝c·V·M＝0.10mol·L－1×500×10－3L×158g·mol－1＝7.9g，用托盘天平称取7.9gNa2S2O3·5H2O时，7.9gNa2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量小于7.9g，浓度偏低，故A不符合题意；定容时，俯视容量瓶刻度线，会使V的值偏小，根据c＝eq\f(n,V)分析，浓度偏高，故B符合题意；没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使n的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意；用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。]4．下列实验操作会导致实验结果偏低的是()①配制100g10%的Na2CO3溶液，称取10.0g碳酸钠晶体溶于90.0g水中②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制200mL2mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视A．只有①B．只有②C．②③④D．①③④D[①10.0g碳酸钠晶体中Na2CO3的质量小于10.0g；②碳酸钠晶体受潮后，其中的含水量增加，结果偏高；③中所称样品的质量比实际所需质量少0.4g；④用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。]5．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾硝酸银质量/g50.000.500.350.500.04摩尔质量/(g·mol－1)342174180158170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是______________(填字母)，还缺少的仪器有___________________(填仪器名称)。abcde(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填选项字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．定容时仰视液面C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。[解析](2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量为n(K＋)＝2n(K2SO4)＋n(KMnO4)＝(2×eq\f(0.50,174)＋eq\f(0.50,158))mol，所以c(K＋)＝(2×eq\f(0.50,174)＋eq\f(0.50,158))mol·L－1。(3)配制一定物质的量浓度的溶液必需的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。(4)容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，A项符合题意；定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，B项不符合题意；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与AgNO3反应，会使溶液的浓度偏小，C项不符合题意；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制溶液的浓度不产生任何影响，D项符合题意。(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，加入的试剂中需含有Cl－。[答案](1)蔗糖(2)(2×eq\f(0.50,174)＋eq\f(0.50,158))(3)ac托盘天平、玻璃棒、烧杯(4)AD(5)Cl－6．工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3＋)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)固体A主要为____________(填化学式)，固体B主要为________(填化学式)。(3)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。[解析](1)根据图像可知，低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，随着温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。(2)根据溶解度的大小，蒸发浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7。(3)用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有K2Cr2O7，所以洗涤液转移到母液Ⅱ中，既能提高产率又能使能耗最低。[答案](1)低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，随着温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小(合理即可)(2)NaClK2Cr2O7(3)Ⅱ

课时分层作业(四)以物质的量为核心的计算1．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是()A．该溶液中溶质的质量分数为eq\f(100aM－18n,a＋b)%B．该溶液的物质的量浓度为eq\f(1000a,MV)mol·L－1C．该溶液的溶解度为eq\f(100aM－18na,18na＋bM)gD．该溶液的密度为eq\f(a＋b,V)g·cm－3A[A项，某结晶水合物的化学式为R·nH2O，该晶体中含有R的质量为ag×eq\f(M－n×18,M)，所以饱和溶液中溶质的质量分数为eq\f(aM－18n,Ma＋b)×100%，错误。]2．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为ω，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数ω＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5ωC[溶质的质量分数ω＝eq\f(a,ρV)×100%，A项错误；氨水中的溶质是NH3，不是NH3·H2O，将ω＝eq\f(a,ρV)×100%代入公式c＝eq\f(1000ρω,M)，化简可得c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NHeq\o\al(＋,4)，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5ω，D项错误。]3．现有100mL1mol·L－1稀盐酸，欲将其浓度变为2mol·L－1，可以采取的措施为()A．向其中通入标准状况下2.24LHCl气体B．加热蒸发使溶液体积变为50mLC．加热蒸发掉50mL水D．加入5mol·L－1盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mLD[向其中通入标准状况下2.24LHCl气体，则溶质的物质的量为0.1L×1mol·L－1＋2.24L/22.4L·mol－1＝0.2mol，而溶液体积不能计算，所以其物质的量浓度不能计算，A错误；HCl易挥发，所以加热蒸发稀盐酸，HCl和水蒸气都减少，蒸发操作不可取，故B、C错误；加入5mol·L－1盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL，所得溶液中溶质物质的量浓度为(0.1L×1mol·L－1＋5mol·L－1×0.1L)/0.3L＝2mol·L－1，D正确。]4．(2021·东北三省联考)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．22gCO2和N2O的混合物中含有的质子数一定为11NAB．标准状况下，将224mLSO2溶于水配制成100mL溶液，SO2、H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)四种粒子数目之和为0.01NAC．标准状况下，将2.24L氯气溶于足量NaOH溶液中，转移电子数为0.1NAD．84g环己烷中含有共价键的数目一定为12NAD[1个环己烷含有共价键18个，故84g(1mol)环己烷中含共价键数目为18NA，D项错误。]5．(2021·山东模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol—OH(羟基)与1molNHeq\o\al(＋,4)中所含电子数均为10NAB．25℃时，100mLpH＝1的稀硫酸中，含有的H＋数目为0.01NAC．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NAD．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子B[A项，1mol—OH含电子数为9NA，错误；C项，1LpH＝13的NaOH溶液中水电离出的OH－数目为1×10－13NA，错误；D项，含有氧原子的个数在0.2NA～0.4NA之间，错误。]6．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。[解析](1)n(HCl)＝eq\f(224L,22.4L·mol－1)＝10mol，m(HCl)＝10mol×36.5g·mol－1＝365g，盐酸的质量分数ω＝eq\f(365g,365g＋635g)×100%＝36.5%，c(HCl)＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝eq\f(11.8mol·L－1×0.1L,1.18L)＝1mol·L－1。(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065mol·L－1＝0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根据反应Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(NaCl)＝0.1mol×58.5g·mol－1＝5.85g。[答案](1)36.5%11.8mol·L－1(2)1mol·L－1(3)2.6(4)5.857．(2021·宣城模拟)“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，因易发生反应引起中毒，若反应为：Na35ClO＋2H37Cl=NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列说法正确的是[设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：K(HClO)＝3.0×10－8，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11]()A．理论上，上述反应生成的1molCl2含有的中子数为40NAB．“84”消毒液在空气中会发生反应：NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClOC．理论上，上述反应每转移NA个电子，氧化剂比还原剂少2gD．为提高氯水中HClO的浓度，可加过量K2CO3固体B[反应中生成的氯气为35Cl37Cl，一个分子中含有18＋20＝38个中子，因此1molCl2含有的中子数为38NA，故A错误；根据电离平衡常数，酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，由强酸制弱酸原理可知，CO2与“84”消毒液发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，故B正确；Na35ClO＋2H37Cl=NaCl＋Cl2↑＋H2O中化合价发生变化的只有氯元素，分别由＋1价、－1价变成0价，转移一个电子，因此每转移NA个电子，有1mol氧化剂Na35ClO和1mol还原剂H37Cl反应，氧化剂的质量为74g，还原剂的质量为38g，氧化剂比还原剂多36g，故C错误；氯水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在氯水中加入过量K2CO3固体，由于酸性：HCl>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，K2CO3固体能够与H＋和HClO反应，氯水中HClO的浓度减小，故D错误。]8．(2021·龙岩模拟)为探究乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O中铁元素含量，甲、乙同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。甲乙称取w1g样品溶于水，用c1mol·L－1酸性KMnO4标准溶液滴定，当溶液恰好显浅紫色，且30s内不恢复，停止滴定，测得消耗标准溶液V1mL。由此求得n(Fe)＝5c1V1×10－3mol称取w2g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用c2mol·L硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)，滴定终点时，测得消耗标准溶液V2mL。(1)甲方案错误，主要原因是_________________________________________________________________________________________________，该方案测定结果将明显________(填“偏大”或“偏小”)。(2)依据乙方案可得出样品中铁元素含量为______________(用含有相关字母的代数式表示)。[解析](1)乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的量增大，使计算所得乳酸亚铁的质量偏大。(2)滴定终点时，V2mL硫代硫酸钠溶液中所含硫代硫酸钠的物质的量为n(Na2S2O3)＝c2·V2×10－3mol。根据关系式2Fe2＋～2Fe3＋～I2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，可知样品中铁元素的物质的量为n(Fe2＋)＝n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝c2·V2×10－3mol，则样品中铁元素含量为eq\f(56g·mol－1×c2V2×10－3mol,w2g)×100%＝eq\f(5.6c2V2,w2)%。[答案](1)乳酸根也能被高锰酸钾氧化偏大(2)eq\f(5.6c2V2,w2)%

课时分层作业(五)氧化还原反应的有关概念1．下列过程中不涉及氧化还原反应的是()A．黑火药的爆炸B．利用明矾溶液清除铜绿C．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂D．湿法炼铜[答案]B2．化学与人类的生活密切相关，下列说法正确的是()A．纯银器在空气中久置变黑是因为银发生了还原反应B．医用消毒剂如H2O2溶液、医用酒精等均利用了它们的强氧化性C．补铁剂(含Fe2＋)与维生素C同时服用可促进Fe2＋的吸收，利用了维生素C的还原性D．酸雨、光化学烟雾、温室效应等都与硫和氮的氧化物有关C[A项，银器在空气中变黑是被氧化，发生氧化反应，错误；B项，医用酒精消毒是因为酒精能使蛋白质变性，错误；D项，温室效应与S、N的氧化物无关，错误。]3．(2021·潍坊模拟)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示的转化关系。下列说法错误的是()A．反应①利用了H2Te的还原性B．反应②中H2O是氧化剂C．反应③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应D[反应①中H2Te被O2氧化生成Te，体现了H2Te具有还原性，故A正确；反应②中Te与H2O反应生成H2TeO3，碲元素化合价升高，是还原剂，则H2O是氧化剂，故B正确；反应③中H2TeO3→H6TeO6，碲元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2是氧化剂，体现氧化性，故C正确；H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，因此未发生氧化还原反应，故D错误。]4．(2021·大连模拟)根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)()A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应②中Cl2作氧化剂，Ca(OH)2作还原剂B．反应⑤说明还原性：Al>MnC．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B[A项，反应②中Cl2既作氧化剂又作还原剂，Ca(OH)2既不是氧化剂也不是还原剂，错误；C项，③反应时，氧元素化合价由－1→0，④反应时，氧元素化合价由－2→0，故生成等量O2，反应③和④转移电子数之比为1∶2，错误；D项，反应①为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Mn的化合价由＋4降低为＋2，HCl中Cl的化合价由－1升高为0，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，错误。]5．过氧化氢溶液俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2eq\o(=,\s\up10(MnO2))2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填字母，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________，H2O2体现酸性的反应是________。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是____________________________。(3)反应B中的氧化剂为________，生成0.5molO2，转移电子数为________。(4)用单线桥表示反应D中的电子转移的方向和数目_________。[答案](1)DCA(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4(3)Ag2ONA或6.02×1023(4)6．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：①半反应式：Cu2O－2e－＋2H＋=2Cu2＋＋H2O②五种物质：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI③Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x(X)→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O(未配平)下列判断不正确的是()A．①中半反应式发生的是氧化反应B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为Fe2(SO4)3C．MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋4H2O=Mn2＋＋8OH－是反应③的一个半反应D．几种物质的氧化性强弱顺序为MnOeq\o\al(－,4)>Fe3＋>Cu2＋C[①中Cu2O→Cu2＋，铜元素化合价升高，发生的是氧化反应，A项正确；为使①顺利发生，要选择氧化性强的物质作氧化剂，而Fe2(SO4)3可作①的氧化剂，B项正确；配平反应③为5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，反应在酸性条件下进行，③的半反应中不能生成OH－，C项错误；根据上述分析可知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，根据③可知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Fe3＋，即氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Fe3＋>Cu2＋，D项正确。]7．(双选)四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3＋。在稀硫酸环境中，可利用Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4，其化学方程式为Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4=RuO4＋Na2SO4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是()A．该反应中NaCl是还原产物，RuO4是氧化产物B．该反应中硫酸表现了酸的性质C．酸性介质中氧化性：RuO4>ClO－>Cl2D．该反应中的稀硫酸也可以用浓盐酸代替AB[反应中，钌元素化合价升高被氧化，Na2RuO4是还原剂，RuO4为氧化产物，氯元素化合价降低被还原，NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物，A正确；H2SO4中各元素的化合价在反应前后均未变，反应中硫酸只体现酸性，B正确；RuO4能氧化浓盐酸生成Cl2，氧化剂RuO4的氧化性大于氧化产物Cl2的，即氧化性RuO4>Cl2，Na2RuO4与NaClO反应可制得RuO4，氧化剂NaClO的氧化性大于氧化产物RuO4的，即氧化性ClO－>RuO4，C错误；RuO4有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3＋，用浓盐酸代替稀硫酸时无法得到RuO4，D错误。]8．某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________(填字母)。A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验方案加以证明。①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀硫酸⑤淀粉液(提示：实验方案包括实验步骤、现象及结论)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，说明Br2的氧化性强于Fe3＋。欲证明氧化性：Fe3＋>I2，只需证明Fe3＋与I－反应有I2生成即可。[答案](1)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I2

课时分层作业(六)氧化还原反应规律及应用1．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式，“大量海鲜＋大量维生素C→砒霜(As2O3，剧毒)”。下列有关解释正确的是()A．砒霜中毒后可服用维生素C解毒B．青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子C．砒霜是该反应的氧化产物D．维生素C能将＋5价砷氧化成＋3价B[＋5价的As具有氧化性，可与具有还原性的维生素C发生氧化还原反应。结合以上分析可知，砒霜中毒后服用维生素C不能解毒，与题意不符，A错误；青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子，发生氧化反应，符合题意，B正确；砒霜是氧化剂对应的产物，为还原产物，与题意不符，C错误；维生素C能将＋5价砷还原成＋3价，与题意不符，D错误。]2．(2021·湖南模考)已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法错误的是()A．氧化性：NaClO3>Cl2B．当反应中有2mole－转移时，被氧化的HCl为4molC．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D．产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌B[当反应中有2mole－转移时，氯化氢中氯元素的化合价由－1价升高到0价，则被氧化的HCl为2mol，故B错误。]3．向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()ABCDC[通入Cl2，依次氧化的粒子顺序和所需Cl2的体积(标准状况)分别为S2－：2.24L，I－：1.12L，Fe2＋：1.12L，Br－：1.12L，故C项符合题意。]4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是()A．Cl2通入FeI2溶液中，可发生反应：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．每1molCo2O3在酸性溶液中被还原生成Co2＋时转移1mol电子C．FeCl3溶液能使淀粉­KI试纸变蓝D．I2是第ⅦA族元素的单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3C[A项，Cl2先氧化I－，故I－与Fe3＋不能共存，错误；B项，1molCo2O3生成Co2＋时转移2mole－，错误；D项，Co2O3的氧化性比I2强，I2不可能氧化Co2＋，错误。]5．(2021·青岛模拟)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋3O2＋6Feeq\o(=,\s\up10(高温))Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6Ceq\o(=,\s\up10(高温))4Sb＋6CO↑关于反应①、②的说法正确的是()A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移3mol电子C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3[答案]C6．(1)根据反应KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成1molCl2转移________mole－，氧化产物的物质的量为________mol。(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每产生1mol氧气转移________mole－。(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2发生反应转移________mole－，还原剂是________。(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。①反应体系选择的酸是________(填字母)。A．盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．醋酸②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为________mol。[答案](1)eq\f(5,3)eq\f(5,6)(2)2(3)6Fe2＋和Na2O2(4)①C②0.67．(双选)将过量30%H2O2加入含(NH4)2CrO4的氨水溶液中，加热至50℃后冷却至0℃，析出暗棕红色晶体M，其离子方程式为CrOeq\o\al(2－,4)＋3NH3＋3H2O2=M＋O2＋2H2O＋2OH－(已配平)，测得M中有2个过氧键。下列叙述中正确的是()A．M的化学式为Cr(NH3)3O4，Cr元素的化合价为＋3价B．H2O中O—H键键角比NH3中N—H键键角小C．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1D．FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象BC[依据原子守恒，确定M的化学式为Cr(NH3)3O4，M中有2个过氧键，则M中氧元素的平均化合价为－1，依据化合价代数和为零的原则，可知M中Cr元素的化合价为＋4，A错误；NH3和H2O分子中中心原子都是sp3杂化，NH3中N原子上存在1对孤电子，H2O中O原子上存在2对孤电子，孤电子对数越多，和其他电子发生排斥作用越大，键角越小，所以键角NH3>H2O，B正确；反应的离子方程式为CrOeq\o\al(2－,4)＋3NH3＋3H2O2=Cr(NH3)3O4＋O2＋2H2O＋2OH－，M中有2个过氧键，所以1molCrOeq\o\al(2－,4)氧化1molH2O2，C正确；过氧键具有强氧化性能将亚铁离子氧化为三价铁离子，故溶液由浅绿色变为黄色，D错误。]8．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2只与溶质离子反应，不考虑其他反应)(1)若氯水中有0.15molCl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是______________，剩余Fe2＋的物质的量为________。(2)若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为________，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度分别为________________。(3)通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3＋、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是___________________________________________。(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________；上述所有反应共消耗Cl2________mol。[答案](1)Cl－、Br－0.10mol(2)0.25molFe3＋、0.50mol·L－1(3)Cl2>Br2>Fe3＋>I2(4)I2＋5Cl2＋6H2O=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋0.8

课时分层作业(七)离子反应离子方程式1．某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键C[能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。]2．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥[答案]C3．下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是()A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B．KHSO4熔化时电离生成K＋和HSOeq\o\al(－,4)C．已知H2A=H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，则NaHA溶液一定显酸性D．25℃，NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=H＋＋A－D[pH>7，说明溶液呈碱性，A－水解，HA为弱酸，电离不完全，用“”，D错误。]4．(2021·菏泽质检)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOB．惰性电极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(通电))Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋D．Cu与浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD[A项，CaSO3可被HClO氧化，错误；B项，电解CuCl2溶液时，离子方程式为Cu2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up10(通电))Cu＋Cl2↑，错误；C项，Na2SiO3为可溶物应拆分，错误。]5．下列离子方程式书写正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．稀盐酸与苏打溶液反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOD．铁盐腐蚀铜质电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋B[A、D项，电荷不守恒，错误；C项，通入过量CO2时，生成Ca(HCO3)2不生成CaCO3，错误。]6．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是()A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)C．CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)A[B项，铁粉加到一定量CuSO4溶液中，发生反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，沉淀的质量一直变多，错误；C项，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，根据反应的化学方程式可知，溶液导电能力不可能变为零，错误；D项，Na＋的物质的量不变，错误。]7．一种生产高铁酸钾的流程如图所示，涉及反应的离子方程式书写错误的是()A．反应①：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．反应②：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．反应③：3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2OD．反应④：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2OA[电解MgCl2溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(通电))Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，A项错误；氯气与KOH反应的化学方程式为Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，改写成离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，B项正确；稀硝酸和磁铁矿反应的化学方程式为3Fe3O4＋28HNO3=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，改写成离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，C项正确；碱性KClO浓溶液和Fe(NO3)3溶液反应，Fe3＋被氧化为FeOeq\o\al(2－,4)，ClO－被还原为Cl－，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，D项正确。]8．某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：请回答下列问题：(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：___________________________________________________________________、__________________________________________________________________。(2)溶液A中加入NaClO反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。(3)沉淀B加①盐酸、②足量铁粉发生反应的离子方程式分别为①________________________________________________________________、②_________________________________________________________________。(4)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)FeCO3＋2H＋=Fe2＋＋CO2↑＋H2OCu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O(3)①Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(4)Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O

课时分层作业(八)离子共存、离子的检验与推断1．(2021·广州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．使甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－D．0.1mol·L－1的BaCl2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)A[使甲基橙呈红色的溶液显酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，B项错误；在酸性条件S2－与NOeq\o\al(－,3)反应，不能大量共存，C项错误；Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成BaSO4，不能大量共存，D项错误。]2．某溶液由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、CrOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是()A．Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、CrOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3) B．Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C．Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4) D．Na＋、Ba2＋、AlOeq\o