《生活中常见的盐》2013119课件

第十一单元

盐化肥考试要求：1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2、能区分典型常见的酸、碱、盐3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应课题1生活中常见的盐

H2O

CaCO3

HCl

H2O2

Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH

C2H5OH酸:碱:盐:“酸看前，碱看后，盐则看左右”

【选一选】

指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?HClH2SO4NaOHCa(OH)2

CaCO3

Na2CO3氧化物:H2O

H2O2

MnO2常见的盐明矾晶体KAl(SO4

)2·12H2O用钡餐（BaSO4）观察肠内情况

食盐标本

硫酸铜晶体CuSO4

·5H2O食盐亚硝酸钠[NaNO2]

亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。所以，盐不等同于食盐，如把工业用盐NaNO2误作食盐，会使人中毒!古罗马货币

在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。一、NaCl（由钠离子和氯离子构成）2.存在:3.制取:1.用途:海水、盐湖、盐井、盐矿晾晒海水，煮盐井水、盐湖水、开采盐矿氯化钠在生活中的用途：(1)调味品(2)生理活动(3)医疗(4)农业(5)工业(6)腌渍品(7)消除积雪我国食盐产地

我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。③蒸发：

把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻璃捧不断搅拌滤液，以防液滴飞溅.思考：何时停止加热？⑤计算产率1、如何计算产率？产率偏高或偏低的原因有哪些？2、粗盐的提纯过程中用到几次玻璃棒，分别起什么作用？待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。④结晶：思考：注意什么？思考：四次，溶解时起搅拌的作用；过滤时起引流液的作用；蒸发时起搅拌作用以防止液滴飞溅；计算产率时起转移固体称量。（过滤前蘸水润湿滤纸）偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量；粗盐中含有其他可溶性固体等。偏低：蒸发时液体、固体溅出；粗盐未溶解完等在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，以计算精盐的产率。下列可能引起产率偏高的是[]A．粗盐未完全溶解B．溶解粗盐的烧杯壁上还沾有溶液C．过滤时液面高于滤纸边缘D．蒸发时有液滴飞溅出去C二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。Na2CO3NaHCO3CaCO3玻璃杯纸衣物

1.化学式：3.碳酸钠的性质：小苏打2.俗称：4.碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。“纯碱不是碱”-----Na2CO3是盐

大理石、石灰石重要建筑材料、补钙剂、牙膏填充剂、也用于实验室制取二氧化碳。是混合物！是纯净物5.碳酸钙的存在：用途：6.碳酸钙的用途：CaCO3

白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性，加热易分解：发酵粉成分之一，治疗胃酸过多。2NaHCO3

==Na2CO3+H2O+CO2↑8.碳酸氢钠的用途：7.碳酸氢钠的性质：胃穿孔病人不宜用。波尔多液

1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。人们根据这个线索研究下去，终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。实验探究碳酸钠能与哪些物质反应？【回顾】写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O盐酸腐蚀含CaCO3的建材化学反应速率的比较

如图所示，在两试管中分别加入4mL相同质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒入试管中，观察气球鼓起大小。

（1）相同时间鼓得更大的是

。

（2）有关的化学反应方程式：碳酸盐（含CO32-HCO3-）的检验方法：【演示实验11－1】如何判断NaOH溶液已变质？思考：P78取少量样品加入足量稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液已变质。Na2CO3

+

Ca(OH)2

==CaCO3↓+

2NaOH出现白色沉淀二者反应,生成难溶于水的物质碳酸钠还能与哪些物质反应？实验探究反应的化学方程式：（工业制烧碱的反应）如何判断NaOH溶液已变质？三.复分解反应1、概念：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。②在水溶液中互相交换离子，反应前后各元素的化合价保持不变.2、字母表达式：AB+CD=AD+CB书写以上化学方程式有什么规律？讨论：3、特点：①“左右都是化合物”四个基本反应类型各有什么特征？AB+CD→AD+BCA+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BC“二合一”“一分为二”特征化合反应分解反应置换反应复分解反应“左右都有单质”“左右都是化合物”基本反应类型比较：1、以上反应是否属于复分解反应？有什么共同之处？讨论：

P75Na2CO3

+

Ca(OH)2

==CaCO3↓+

2NaOHCuSO4+

2NaOH==Cu(OH)2

↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

小结：盐的化学性质2.

盐+碱新盐+新碱(复分解反应)CuSO4+BaCl2

==BaSO4↓+CuCl21、以上反应是否属于复分解反应？有什么共同之处？讨论：

P75NaCl

+AgNO3

==

AgCl↓+

NaNO3小结：盐的化学性质3.

盐1+盐2新盐1

+新盐2(复分解反应)4、是否任意酸、碱、盐之间都能发生反应？讨论：

P75小结：盐的化学性质3.

盐1+盐2→新盐1

+新盐24、是否任意酸、碱、盐之间都能发生反应？1.碳酸盐+酸→盐+CO2↑+

H2O2.

盐+碱→新盐+新碱2、酸碱中和发生是否也属于复分解反应？相同的生成物是什么？1.酸+碱→盐+

H2O(复分解反应)4、复分解反应发生的条件：

②、生成物中有沉淀或有气体或有水生成①、反应物溶于水或溶于酸中和反应的实质:H++OH-＝H2ONa+和Cl-不变例题8:P147实验探究1.判断稀硫酸与下表中的四种化合物溶液之间是否能发生反应。某些酸碱盐之间是否发生反应2.设计实验证明你的判断。BaCl2溶液典型例题：1、判断下列反应能否进行：⑴AgNO3+FeCl3=⑵AgCl+NaNO3=⑶CaCO3+NaOH=⑷Na2SO4+HCl=⑸Fe(OH)3+H2SO4=3

3AgCl+Fe(NO3)3不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶生成物中无气体、沉淀或水Fe2(SO4)3+

H2O362比一比，赛一赛P85判断：下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。1.碳酸钠溶液和氯化钙溶液2.氢氧化钾溶液和盐酸3.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液4.碳酸钾溶液和盐酸5.硫酸铜溶液和氯化钡溶液如何判断NaOH溶液已变质？P78多数盐为白色固体，少数有颜色。如：高锰酸钾、含有Cu2+、Fe3+、Fe2+

的盐溶液一般均有颜色。溶解性各不相同。三、盐的物理性质：蓝色黄色浅绿色

阴离子阳离子

OH—

N03—

Cl—

S042—

CO32—

H+

溶、挥溶挥

溶溶、挥

NH4+溶、挥

溶溶

溶

溶

K+

溶

溶

溶

溶

溶

Na+

溶

溶

溶

溶

溶

Ba2+

溶

溶

溶

不

不

Ca2+

微溶

溶

微

不

Mg2+

不

溶

溶溶

微

Al3+

不

溶

溶

溶

不

Mn2+

不溶

溶

溶

不

Zn2+

不

溶溶

溶

不

Fe2+

不

溶

溶

溶

不

Fe3+

不

溶

溶

溶

—

Cu2+

不

溶

溶

溶

不

Ag+

不

溶

不

微

不说明：“溶”表示该种物质可溶于水，“不”表示不溶水，“微’’表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示该物质不存在或遇到水就分解了。碱酸铵盐钾盐钠盐硝酸盐碳酸盐盐钾钠铵盐硝酸盐，都易溶在水里边。盐酸盐除氯化银,硫酸钡铅水不溶。碳酸盐呀真可怜，只溶钾钠和铵盐－－镁微溶1.盐的溶解性：Cu(OH)2蓝色，Fe(OH)3红褐色其它碱为白色沉淀。

2.碱的溶解性：

(记：“顽固分子氯化银和硫酸钡”)四溶一微KOH、NaOH、Ba(OH)2

、NH3.H2O溶于水，Ca(OH)2微溶于水。

4.不溶于水也不溶于酸的白色沉淀只有两个：(巧记：“碱钡钾钠钙氨水”)3.两种有色沉淀：AgCl、BaSO4判断复分解反应能否发生常涉及的离子组合：记1.判断复分解反应能否发生。2.判断溶液中的离子能否共存。P104(测)应用：Ba2+--SO42-BaSO4Ag+--Cl-

AgClCa2+--CO32-CaCO3Ba2+--CO32-BaCO3Mg2+--OH-

Mg(OH)2Cu2+--OH-

Cu(OH)21、生成沉淀：Fe3+--OH-

Fe(OH)3H+--OH-

H2ONH4+--OH-NH3↑+H2OH+--CO32-

CO2+H2O2、生成气体：3、生成水：H+--HCO3-

CO2+H2O通过本节课的学习，你有何收获、有何体会、有何发现？（交流自己在这节课上知识、应用、方法等方面的收获）盘点收获用三种不同类别的物质检验NaOH是否变质一、碳酸钠的化学性质（记！）（1）与酸反应：

Na2CO3+2HCl

==2NaCl+CO2↑+H2O（2）与某些碱溶液反应:

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（3）与某些盐溶液反应:

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl注：（工业制取NaOH）（常考）1、取样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。二、检验溶液中存在碳酸根离子（CO32－

）、碳酸氢根离子（HCO32－）的方法：2、加入石灰水［Ca(OH)2溶液］或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－3、加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－思考：如何判断NaOH溶液已变质？归纳：三、盐的化学性质：P861、金属比新金属活泼。2、盐必须可溶。Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag规律：1、盐+金属→新盐+新金属回忆：西汉时期的湿法炼铜，反应的方程式为：思考：是不是所有的金属都能和盐反应？3、K、Ca、Na除外。（“前换后溶盐”）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu（置换反应）2.盐+酸→新盐+新酸CaCO3

+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑（复分解反应）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33.盐+碱→新盐+新碱4.盐1+盐2→新盐1+新盐21.盐+金属→新盐+新金属（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）归纳：三、盐的化学性质：P86四、复分解反应类型1、酸

+

金属氧化物→盐+水2、酸+碱→盐+水（中和反